Какие свойства проявляет хлор в соединении kclo3
Õëîð – ýëåìåíò VII ïîäãðóïïû Ïåðèîäè÷åñêîé òàáëèöû Ä.È.Ìåíäåëååâà. Íà âíåøíåì óðîâíå – 7 ýëåêòðîíîâ, ïîýòîìó ïðè âçàèìîäåéñòâèè ñ âîññòàíîâèòåëÿìè, õëîð ïîêàçûâàåò ñâîè îêèñëèòåëüíûå ñâîéñòâà, ïðèòÿãèâàÿ ê ñåáå ýëåêòðîí ìåòàëëà.
Ôèçè÷åñêèå ñâîéñòâà õëîðà.
Õëîð ïðåäñòàâëÿåò ñîáîé æåëòûé ãàç. Èìååò ðåçêèé çàïàõ.
Õèìè÷åñêèå ñâîéñòâà õëîðà.
Ñâîáîäíûé õëîð î÷åíü àêòèâåí. Îí ðåàãèðóåò ñî âñåìè ïðîñòûìè âåùåñòâàìè, êðîìå êèñëîðîäà, àçîòà è áëàãîðîäíûõ ãàçîâ:
Si + 2Cl2 = SiCl4 + Q.
Ïðè âçàèìîäåéñòâèè ñ âîäîðîäîì ïðè êîìíàòíîé òåìïåðàòóðå ðåàêöèè ïðàêòè÷åñêè íåò, íî êàê òîëüêî îñâåùåíèå âûñòóïàåò â êà÷åñòâå âíåøíåãî âîçäåéñòâèÿ, âîçíèêàåò öåïíàÿ ðåàêöèÿ, êîòîðàÿ íàøëà ñâîå ïðèìåíåíèå â îðãàíè÷åñêîé õèìèè.
Ïðè íàãðåâå õëîð ñïîñîáåí âûòåñíèòü éîä èëè áðîì èç èõ êèñëîò:
Cl2 + 2HBr = 2HCl + Br2.
Ñ âîäîé õëîð ðåàãèðóåò, ÷àñòè÷íî ðàñòâîðÿÿñü â íåé. Ýòó ñìåñü íàçûâàþò õëîðíîé âîäîé.
Ðåàãèðóåò ñ ùåëî÷àìè:
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O (õîëîä),
Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3 H2O (íàãðåâ).
Ïîëó÷åíèå õëîðà.
1. Ýëåêòðîëèç ðàñïëàâà õëîðèäà íàòðèÿ, êîòîðûé ïðîòåêàåò ïî ñëåäóþùåé ñõåìå:
2. Ëàáîðàòîðíûé ñïîñîá ïîëó÷åíèÿ õëîðà:
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O.
Êàëüêóëÿòîðû ïî õèìèè | |
Õèìèÿ îíëàéí íà íàøåì ñàéòå äëÿ ðåøåíèÿ çàäà÷ è óðàâíåíèé. | |
Êàëüêóëÿòîðû ïî õèìèè |
Õèìè÷åñêèå ýëåìåíòû | |
Õèìè÷åñêèå ýëåìåíòû Ïåðèîäè÷åñêîé ñèñòåìû Ìåíäåëååâà, ñâîéñòâà, âàëåíòíîñòü õèìè÷åñêèõ ýëåìåíòîâ | |
Õèìè÷åñêèå ýëåìåíòû |
Õèìèÿ 7,8,9,10,11 êëàññ, ÅÃÝ, ÃÈÀ | |
Îñíîâíàÿ èíôîðìàöèÿ ïî êóðñó õèìèè äëÿ îáó÷åíèÿ è ïîäãîòîâêè â ýêçàìåíàì, ÃÂÝ, ÅÃÝ, ÎÃÝ, ÃÈÀ | |
Õèìèÿ 7,8,9,10,11 êëàññ, ÅÃÝ, ÃÈÀ |
Õëîðèäû ìåòàëëîâ. | |
Õëîðèä ìåòàëëîâ ýòî ïðîèçâîäíîå îò õëîðîâîäîðîäíîé êèñëîòû è àòîìîì ìåòàëëà. | |
Õëîðèäû ìåòàëëîâ. |