Какие свойства проявляет гидроксид магния
Гидроксид магния, характеристика, свойства и получение, химические реакции.
Гидроксид магния – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Mg(OH)2.
Краткая характеристика гидроксида магния
Физические свойства гидроксида магния
Получение гидроксида магния
Химические свойства гидроксида магния
Химические реакции гидроксида магния
Применение и использование гидроксида магния
Краткая характеристика гидроксида магния:
Гидроксид магния – неорганическое вещество белого цвета.
Химическая формула гидроксида магния Mg(OH)2.
Практически нерастворим в воде. Является слабым основанием, даже ничтожная его часть, растворившаяся в воде, сообщает раствору слабощелочную реакцию.
Поглощает углекислый газ и воду из воздуха с образованием основного карбоната магния.
Встречается в природе в виде минерала брусита.
Физические свойства гидроксида магния:
| Наименование параметра: | Значение: |
| Химическая формула | Mg(OH)2 |
| Синонимы и названия иностранном языке | magnesium hydroxide (англ.) брусит (рус.) |
| Тип вещества | неорганическое |
| Внешний вид | бесцветные тригональные кристаллы |
| Цвет | белый, бесцветный |
| Вкус | —* |
| Запах | — |
| Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) | твердое вещество |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 | 2344,6 |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 | 2,3446 |
| Температура разложения, °C | 350 |
| Молярная масса, г/моль | 58,35 |
* Примечание:
— нет данных.
Получение гидроксида магния:
Гидроксид магния получают в результате следующих химических реакций:
- 1. в результате взаимодействия металлического магния с парами воды:
Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2.
- 2. в результате взаимодействия оксида магния и воды:
MgO + H2O → Mg(OH)2 (t = 100-125 °C).
- 3. в результате взаимодействия растворимых солей магния с щелочью:
MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl,
Mg(NO3)2 + 2KOH → Mg(OH)2 + 2KNO3.
При этом гидроксид магния выпадает в виде осадка.
- 4. в результате взаимодействия хлорида магния с обожженным доломитом:
MgCl2 + CaO·MgO + 2H2O → 2Mg(OH)2 + CaCl2.
При этом гидроксид магния выпадает в виде осадка.
Химические свойства гидроксида магния. Химические реакции гидроксида магния:
Гидроксид магния является основным основанием, т. е. обладает основными свойствами.
Гидроксид магния – слабое малорастворимое основание.
Химические свойства гидроксида магния аналогичны свойствам гидроксидов других основных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
1. реакция гидроксида магния с гидроксидом натрия:
Mg(OH)2 + 2NaOH → Na2[Mg(OH)4] (t = 100 °C).
В результате реакции образуется тетрагидроксомагнезиат натрия. В ходе реакции используется насыщенный раствор гидроксида натрия.
2. реакция гидроксида магния с угольной кислотой:
Mg(OH)2 + H2СO3 → MgСO3 + 2H2O.
В результате реакции образуются карбонат магния и вода.
3. реакция гидроксида магния с ортофосфорной кислотой:
Mg(OH)2 + 2H3PO4 → Mg(H2PO4)2 + H2O,
Mg(OH)2 + H3PO4 → MgHPO4 + 2H2O,
3Mg(OH)2 + 2H3PO4 → Mg3(PO4)2 + 6H2O.
В результате реакции образуются в первом случае – дигидроортофосфат магния и вода, во втором – гидроортофосфат магния и вода, в третьем – ортофосфат магния и вода.
4. реакция гидроксида магния с азотной кислотой:
Mg(OH)2 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + 2H2O.
В результате реакции образуются нитрат магния и вода.
Аналогично проходят реакции гидроксида магния и с другими кислотами.
5. реакция гидроксида магния с фтороводородом:
Mg(OH)2 + 2HF → MgF2 + 2H2O.
В результате реакции образуются фторид магния и вода.
6. реакция гидроксида магния с бромоводородом:
Mg(OH)2 + 2HBr → MgBr2 + 2H2O.
В результате реакции образуются бромид магния и вода.
7. реакция гидроксида магния с йодоводородом:
Mg(OH)2 + 2HI → MgI2 + 2H2O.
В результате реакции образуются йодид магния и вода.
8. реакция термического разложения гидроксида магния:
Mg(OH)2 → MgO + H2O (t = 350 °C).
В результате реакции образуются оксид магния и вода.
9. реакция гидроксида магния с пероксидом водорода:
H2O2 + Mg(OH)2 → MgO2 + 2H2O (t < 20 °C).
В результате реакции образуются пероксид магния и вода. В ходе реакции используется концентрированный раствор пероксида водорода.
10. реакция гидроксида магния с оксидом серы:
Mg(OH)2 + SO3 → MgSO4 + 2H2O.
В результате реакции образуются сульфат магния и вода.
11. реакция гидроксида магния с оксидом углерода:
Mg(OH)2 + 2CO2 → Mg(HCO3)2.
В результате реакции образуется гидрокарбонат магния. В ходе реакции гидроксид магния используется в виде суспензии.
12. реакция гидроксида магния с оксидом углерода:
Mg(OH)2 + 2N2O5 → Mg(NO3)2 + 2HNO3 (t = 40-60 °C).
В результате реакции образуются нитрат магния и азотная кислота.
Применение и использование гидроксида магния:
Гидроксид магния используется при очистке воды (как флокулянт), в моющих средствах (как добавка), в качестве наполнителя в зубной пасте, для рафинирования сахара, в качестве пищевой добавки (Е528).
Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com
карта сайта
гидроксид магния реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения реакции масса взаимодействие гидроксида магния
Коэффициент востребованности
4 229
Гидроксид магния, характеристика, свойства и получение, химические реакции.
Гидроксид магния – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Mg(OH)2.
Краткая характеристика гидроксида магния
Физические свойства гидроксида магния
Получение гидроксида магния
Химические свойства гидроксида магния
Химические реакции гидроксида магния
Применение и использование гидроксида магния
Краткая характеристика гидроксида магния:
Гидроксид магния – неорганическое вещество белого цвета.
Химическая формула гидроксида магния Mg(OH)2.
Практически нерастворим в воде. Является слабым основанием, даже ничтожная его часть, растворившаяся в воде, сообщает раствору слабощелочную реакцию.
Поглощает углекислый газ и воду из воздуха с образованием основного карбоната магния.
Встречается в природе в виде минерала брусита.
Физические свойства гидроксида магния:
| Наименование параметра: | Значение: |
| Химическая формула | Mg(OH)2 |
| Синонимы и названия иностранном языке | potassium hydroxide (англ.) magnesium hydroxide (англ.) брусит (рус.) |
| Тип вещества | неорганическое |
| Внешний вид | бесцветные тригональные кристаллы |
| Цвет | белый |
| Вкус | —* |
| Запах | — |
| Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) | твердое вещество |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 | 2344,6 |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 | 2,3446 |
| Температура разложения, °C | 350 |
| Молярная масса, г/моль | 58,35 |
* Примечание:
— нет данных.
Получение гидроксида магния:
Гидроксид магния получают в результате следующих химических реакций:
- 1. в результате взаимодействия металлического магния с парами воды:
Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2.
- 2. в результате взаимодействия оксида магния и воды:
MgO + H2O → Mg(OH)2 (t = 100-125 °C).
- 3. в результате взаимодействия растворимых солей магния с щелочью:
MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl,
Mg(NO3)2 + 2KOH → Mg(OH)2 + 2KNO3.
При этом гидроксид магния выпадает в виде осадка.
- 4. в результате взаимодействия хлорида магния с обожженным доломитом:
MgCl2 + CaO·MgO + 2H2O → 2Mg(OH)2 + CaCl2.
При этом гидроксид магния выпадает в виде осадка.
Химические свойства гидроксида магния. Химические реакции гидроксида магния:
Гидроксид магния является основным основание, т. е. обладает как основными свойствами.
Гидроксид магния — слабое малорастворимое основание.
Химические свойства гидроксида магния аналогичны свойствам гидроксидов других основных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
1. реакция гидроксида магния с гидроксидом натрия:
Mg(OH)2 + 2NaOH → Na2[Mg(OH)4] (t = 100 °C).
В результате реакции образуется тетрагидроксомагнезиат натрия. В ходе реакции используется насыщенный раствор гидроксида натрия.
2. реакция гидроксида магния с угольной кислотой:
Mg(OH)2 + H2СO3 → MgСO3 + 2H2O.
В результате реакции образуются карбонат магния и вода.
3. реакция гидроксида магния с ортофосфорной кислотой:
Mg(OH)2 + 2H3PO4 → Mg(H2PO4)2 + H2O,
Mg(OH)2 + H3PO4 → MgHPO4 + 2H2O,
3Mg(OH)2 + 2H3PO4 → Mg3(PO4)2 + 6H2O.
В результате реакции образуются в первом случае — дигидроортофосфат магния и вода, во втором – гидроортофосфат магния и вода, в третьем – ортофосфат магния и вода.
4. реакция гидроксида магния с азотной кислотой:
Mg(OH)2 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + 2H2O.
В результате реакции образуются нитрат магния и вода.
Аналогично проходят реакции гидроксида магния и с другими кислотами.
5. реакция гидроксида магния с фтороводородом:
Mg(OH)2 + 2HF → MgF2 + 2H2O.
В результате реакции образуются фторид магния и вода.
6. реакция гидроксида магния с бромоводородом:
Mg(OH)2 + 2HBr → MgBr2 + 2H2O.
В результате реакции образуются бромид магния и вода.
7. реакция гидроксида магния с йодоводородом:
Mg(OH)2 + 2HI → MgI2 + 2H2O.
В результате реакции образуются йодид магния и вода.
8. реакция термического разложения гидроксида магния:
Mg(OH)2 → MgO + H2O (t = 350 °C).
В результате реакции образуются оксид магния и вода.
9. реакция гидроксида магния с пероксидом водорода:
H2O2 + Mg(OH)2 → MgO2 + 2H2O (t < 20 °C).
В результате реакции образуются пероксид магния и вода. В ходе реакции используется концентрированный раствор пероксида водорода.
10. реакция гидроксида магния с оксидом серы:
Mg(OH)2 + SO3 → MgSO4 + 2H2O.
В результате реакции образуются сульфат магния и вода.
11. реакция гидроксида магния с оксидом углерода:
Mg(OH)2 + 2CO2 → Mg(HCO3)2.
В результате реакции образуется гидрокарбонат магния. В ходе реакции гидроксид магния используется в виде суспензии.
12. реакция гидроксида магния с оксидом углерода:
Mg(OH)2 + 2N2O5 → Mg(NO3)2 + 2HNO3 (t = 40-60 °C).
В результате реакции образуются нитрат магния и азотная кислота.
Применение и использование гидроксида магния:
Гидроксид магния используется при очистке воды (как флокулянт), в моющих средствах (как добавка), в качестве наполнителя в зубной пасте, для рафинирования сахара, в качестве пищевой добавки (Е528).
Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com
карта сайта
гидроксид магния реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения реакции масса взаимодействие гидроксида магния
Коэффициент востребованности 5
comments powered by HyperComments
Источник публикации ©МИА «Россия сегодня»
| Гидроксид магния | |
|---|---|
| Систематическое наименование | Гидроксид магния |
| Хим. формула | Mg(OH)2 |
| Рац. формула | Mg(OH)2 |
| Состояние | твёрдое |
| Молярная масса | 58.35 г/моль |
| Плотность | 2,3446 (20 °C) |
| Температура | |
| • плавления | 350 °C |
| • вспышки | невоспламеняющийся °C |
| Энтальпия | |
| • образования | –925 кДж/моль |
| Растворимость | |
| • в воде | 0,0012 г/100 мл |
| Показатель преломления | 1.559 |
| Кристаллическая структура | тригональная |
| Рег. номер CAS | 1309-42-8 |
| PubChem | 73981 |
| Рег. номер EINECS | 215-170-3 |
| SMILES | [OH-].[Mg+2].[OH-] |
| InChI | 1S/Mg.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2 VTHJTEIRLNZDEV-UHFFFAOYSA-L |
| Кодекс Алиментариус | E528 |
| RTECS | OM3570000 |
| ChEBI | 6637 |
| ChemSpider | 14107 и 21169899 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Гидроксид магния (Гидроокись магния) — неорганическое вещество, осно́вный гидроксид металла магния, имеет формулу Mg(OH)2. Слабое малорастворимое основание.
Описание
При стандартных условиях гидроксид магния представляет собой аморфное вещество. При температуре выше 350 °C разлагается на оксид магния и воду. Поглощает углекислый газ и воду из воздуха с образованием основного карбоната магния. Гидроксид магния практически нерастворим в воде, но растворим в солях аммония. Является слабым основанием, даже ничтожная его часть, растворившаяся в воде, сообщает раствору слабощелочную реакцию и окрашивает индикаторы, например, фенолфталеин, в розовый цвет. Встречается в природе в виде минерала брусита.
Получение
- Взаимодействие растворимых солей магния с щелочами:
В общем виде:
Mg2+ + 2 OH− ⟶ Mg(OH)2 ↓
Примеры:
MgCl2 + 2 NaOH ⟶ Mg(OH)2 ↓ + 2 NaCl
Mg(NO3)2 + 2 KOH ⟶ Mg(OH)2 ↓ + 2 KNO3
- Взаимодействие раствора хлорида магния с обожжённым доломитом:
MgCl2 + CaO ⋅ MgO + 2 H2O ⟶ 2 Mg(OH)2 ↓ + CaCl2
- Взаимодействие металлического магния с парами воды:
Mg + 2 H2O ⟶ Mg(OH)2 ↓ + H2 ↑
Химические свойства
- Как и все слабые основания, гидроксид магния термически неустойчив. Разлагается при нагревании до 350 °C:
Mg(OH)2 →ΔT MgO + H2O
- Взаимодействует с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):
Mg(OH)2 + 2 HCl ⟶ MgCl2 + 2 H2O
Mg(OH)2 + H2SO4 ⟶ MgSO4 + 2 H2O
- Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:
Mg(OH)2 + SO3 ⟶ MgSO4 + H2O
- Взаимодействие с горячими концентрированными растворами щелочей с образованием гидроксомагнезатов:
Mg(OH)2 + 2 NaOH ⟶ Na2[Mg(OH)4]
Mg(OH)2 + Sr(OH)2 ⟶ Sr[Mg(OH)4]
В состав Магникора входит — Магния гидроксид.
Применение
Гидроксид магния применяется для связывания диоксида серы, как флокулянт для очистки сточных вод, в качестве огнезащитного средства в термопластических полимерах (полиолефины, ПВХ), как добавка в моющие средства, для получения оксида магния, рафинирования сахара, в качестве компонента зубных паст.
В медицине его применяют в качестве лекарства для нейтрализации кислоты в желудке, а также как очень сильное слабительное.
В Европейском союзе гидроксид магния зарегистрирован в качестве пищевой добавки E528.
Соединения магния | |
|---|---|
| |
Гидроксид магния (формула Mg(OH)2) — это химическое неорганическое соединение, гидроксид магния (щелочноземельного металла). Относится к группе нерастворимых оснований.
Физические свойства магния гидроксида
1. В нормальных условиях магния гидроксид представляет собой бесцветные (прозрачные) кристаллы, имеющие гексагональную решетку.
2. Разлагается на оксид магния (MgO) и воду (H2O) при температуре триста пятьдесят градусов.
3. Поглощает из воздуха углекислый газ (CO2) и воду (H2O), образуя при этом основной карбонат магния.
4. Практически не растворяется в воде и хорошо растворим в солях аммония.
5. Это основание средней силы.
6. В природе встречается в виде особого минерала — брусита.
Как получают магния гидроксид?
1. Данное вещество можно получить посредством взаимодействия солей магния с различными щелочами, например:
MgCl2 (хлорид магния) + 2NaOH (гидроксид натрия) = Mg(OH)2 (выпадает в осадок, гидроксид магния) + 2NaCl (хлорид натрия)
Mg(NO3)2 (нитрат магния) + 2KOH (основание калия) = Mg(OH)2 (основание магния, выпадает в осадок) + 2KNO3 (нитрат калия)
2. Также это химическое соединение можно получить путем реакции раствора магния хлорида (MgCl2) с обожженным доломитом (CaO*MgO):
MgCl2 (хлорид магния) + CaO*MgO (обожженный доломит) + 2H2O (вода) = 2Mg(OH)2 (основание магния, выпадает в осадок) + CaCl2 (хлорид кальция)
3. Основание магния можно получить еще и путем взаимодействия паров воды с металлическим магнием:
Mg (магний металлический) + 2H2O (водяные пары) = Mg(OH)2 (выпадает в осадок) + H2 (водород, в виде газа)
Химические свойства магния гидроксида:
1. Это вещество при температуре 350 градусов разлагается на оксид магния и воду. Так выглядит эта реакция:
Mg(OH)2 (основание магния) = MgO (магния оксид) + 2H2O (вода)
2. Взаимодействует с кислотами. При этом образуются соль и вода. Примеры:
Mg(OH)2 (основание) + 2HCl (соляная кислота) = MgCl2 (магниевый хлорид) + 2H2O (вода)
Mg(OH)2 (основание) + H2SO4 (серная кислота) = MgSO4 (магниевый сульфат) + 2H2O (вода)
3. Взаимодействует с кислотными оксидами. В результате реакции получаются соль и вода:
Mg(OH)2 (основание) + SO3 (оксид серы) = MgSO4 (магниевый сульфат) + H2O (вода)
4. Также магниевый гидроксид взаимодействует с концентрированными горячими растворами щелочей. При этом образуются гидроксомагнезаты. Примеры:
Mg(OH)2 + 2NaOH (основание натрия) = Na2(Mg(OH)4)
Mg(OH)2 + S(OH)2 (основание серы) = Sr(Mg(OH)4)
Применение:
— как пищевая добавка, предназначенная для связывания диоксида серы (SO2). Зарегестрирован под знаком Е528;
— в качестве фокулянта для очистки сточных вод;
— как добавка в различные моющие средства и как компонент в зубных пастах;
— для рафинирования сахара и для получения оксида магния (MgO);
Отдельного внимания заслуживает использование данного химического вещества в медицинской отрасли.
Гидроксид магния в медицине
Это слабительное и антацидное средство, способное нейтрализовать соляную (хлороводородную, HCl) кислоту в желудке и снижать активность желудочного сока. При этом воздействие гидроксида магния не сопровождается изменениями КЩР и вторичной гиперсекрецией соляной кислоты. Также данное вещество способствует повышению перистальтики и других отделов кишечника. Слабительное действие наступает примерно через 2-6 часов.
Показания к применению: гастрит хронический с повышенной и нормальной секрецией, язва двенадцатиперстной кишки и желудка, чувство дискомфорта или боли в эпигастрии, изжога после курения или употребления кофе или алкоголя, запоры.
Противопоказания к применению: повышенная чувствительность в гидроксиду магния.
Стоит отметить, что у пациентов, имеющих проблемы с почками, после применения магниевого основания может развиться гипермагнемия (то есть избыток магния в организме).
Также в медицине используется алгелдрат магния гидроксид — средство, которое применяется при язве желудка, остром дуодените, гиперацидном гастрите, гастралгии, хроническом панкреатите, изжоге, гиперфосфатемии, гнилостной или бродильной дипепсии. Этот препарат будет противопоказан пациентам с гиперчувствительностью, болезнью Альцгеймера, в период беременности или грудного вскармливания.