Какие свойства проявляет гидроксид цинка

Гидроксид цинка, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Гидроксид цинка – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Zn(OH)2.

Краткая характеристика гидроксида цинка

Физические свойства гидроксида цинка

Получение гидроксида цинка

Химические свойства гидроксида цинка

Химические реакции гидроксида цинка

Применение и использование гидроксида цинка

Краткая характеристика гидроксида цинка:

Гидроксид цинка – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула гидроксида цинка Zn(OH)2.

Практически нерастворим в воде.

Является аморфным веществом.

В природе встречается в виде редких минералов, например, ашоверита и суитита.

Физические свойства гидроксида цинка:

* Примечание:

— нет данных.

Получение гидроксида цинка:

Гидроксид цинка получают в результате следующих химических реакций:

1. 1. взаимодействия растворимых солей цинка с щелочью:

ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2 + Na2SO4,

Zn(NO3)2 + 2KOH → Zn(OH)2 + 2KNO3,

ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl,

Zn(NO3)2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaNO3,

ZnI2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaI.

При этом гидроксид цинка выпадает в виде осадка.

1.  2. взаимодействия цинка, воды и кислорода:

2Zn + 2H2O + O2 → 2Zn(OH)2.

Реакция протекает медленно при комнатной температуре.

Химические свойства гидроксида цинка. Химические реакции гидроксида цинка:

Гидроксид цинка является амфотерным основанием, т. е. обладает как основными, так и кислотными свойствами.

Гидроксид цинка – слабое нерастворимое основание.

Химические свойства гидроксида цинка аналогичны свойствам гидроксидов других амфотерных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция гидроксида цинка и гидроксида натрия:

Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4].

В результате реакции образуется тетрагидроксоцинкат натрия. В ходе реакции используется концентрированный раствор гидроксида натрия.

2. реакция гидроксида цинка и гидроксида калия:

Zn(OH)2 + 2KOH → K2[Zn(OH)4].

В результате реакции образуется тетрагидроксоцинкат натрия.

3. реакция гидроксида цинка и ортофосфорной кислоты:

3Zn(OH)2 + 2H3PO4 → Zn3(PO4)2 + 6H2O.

В результате реакции образуются ортофосфат цинка и вода.

4. реакция гидроксида цинка и азотной кислоты:

Zn(OH)2 + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + 2H2O.

В результате реакции образуются нитрат цинка и вода.

Аналогично проходят реакции гидроксида цинка и с другими кислотами.

5. реакция гидроксида цинка и йодоводорода:

Zn(OH)2 + 2HI → ZnI2 + 2H2O.

В результате реакции образуются йодид цинка и вода.

6. реакция гидроксида цинка и оксида углерода:

2Zn(OH)2 + CO2 → Zn2(OH)2CO3 + H2O.

В результате реакции образуется дигидроксид-карбонат цинка и вода. В ходе реакции гидроксид цинка используется в виде суспензии.

7. реакция термического разложения гидроксида цинка:

Zn(OH)2 → ZnO + H2O (t = 100-250 °C).

В результате реакции образуются оксид цинка и вода.

Применение и использование гидроксида цинка:

Гидроксид цинка используется для синтеза различных соединений цинка, в основном, солей.

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

карта сайта

гидроксид цинка реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения реакции масса взаимодействие гидроксида цинка

Коэффициент востребованности 3

comments powered by HyperComments
Ссылка на источник

Ни для кого не секрет, что цинк и гидроксид цинка широко применяются современными учеными. А спектр их использования напрямую зависит от физических и химических свойств.

Интересно, что сплав цинка с медью использовался еще древними египтянами, а после и в Римской империи. Но вот цинк в чистом виде выделить не получалось в течении многих лет. Лишь в 1746 году А. Маргграфф впервые получил этот металл в чистом виде. В семнадцатом веке выплавка цинка уже осуществлялась в промышленных масштабах.

Цинк: химические свойства и краткое описание

Цинк представляет собой металл средней твердости. Интересно, что при низких температурах он довольно хрупок. А вот при температуре от 100 до 150 градусов по Цельсию металл становиться пластичным — из него изготовляют листы или даже фольгу с толщиной гораздо меньше миллиметра.

С химической точки зрения цинк представляет собой атом со степенью окисления +2. Это достаточно активный металл, который участвует в реакциях в качестве восстановителя. Интересно, что на воздухе, при температуре до 100 градусов, цинк быстро тускнеет, его поверхность покрывается тонкой пленкой карбонатов. Если же воздух влажный и содержит в себе большое количество углекислого газа, то металл быстро разрушается.

Цинк сгорает голубым пламенем при наличии кислорода или во время нагревания — в таких случаях процесс горения сопровождается образованием белого дыма (это оксид металла).

Цинк вступает в реакции как с простыми элементами, так и кислотами и некоторыми основаниями, образовывая соли и гидроксид цинка соответственно.

На сегодняшний день известно примерно 66 минералов, которые содержат в себе цинк — именно они и являются основным источником промышленного получения металла. В качестве примера можно привести каламиты, цинкиты, виллемит, франк-линит и смитсонит.

Гидроскид цинка: физические и химические свойства

Цинк (II) гидроксид также имеет большое значение, так как используется в разных отраслях химической промышленности. При нормальных условиях это вещество представляет собой бесцветные небольшие кристаллы, которые практически не растворяются в воде. Формула гидроксида следующая:

Zn (OH)2

Стоит отметить и то, что это вещество обладает сравнительно сильными амфотерными свойствами. Гидроксид цинка активнее реагирует с кислотами, вступая в реакцию нейтрализации и образовывая при этом соли и воду. Например:

Zn (OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 +2 H2O

Тем не менее, гидроксид цинка реагирует и с щелочами, образовывая комплексные соли и воду. К примеру:

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

Стоит отметить, что при нагревании вещество распадается с образованием оксида и воды:

Zn(OH)2 = ZnO + H2O

Что же касается области применения, то гидроксид используется в химической промышленности для получения различных соединений цинка, в частности, его солей.

Цинк и его применение

Ни для кого не секрет, что цинк широко используется в качестве антикоррозийного вещества, которым покрывают сталь и железо. Кроме того, огромное количество добытого металла используется дл производства латуней и бронзы.

Интересно, что в сухих батареях цинк используется в качестве анода, а также выполняет роль контейнера. Кроме того, это металл используется во время отделения благородных металлов (например, золота) от свинца. Некоторые соединения цинка считаются распространенными полупроводниковыми материалами.

Цинк в живом организме

На самом деле трудно переоценить роль цинка в жизнедеятельности любого живого организма, включая и человека. Несмотря на довольно низкое содержание, он входит в состав важных ферментов, участвует в процессе белкового синтеза, клеточного дыхания и т.д. Цинк также отвечает за развитие скелета плода. Доказано, что при недостаточном количестве этого минерала возможна задержка полового развития и появление карликовости.

Гидрокси́д ци́нка — амфотерный гидроксид, имеющий формулу Zn(OH)2. Находит широкое применение в различных отраслях химии.

Описание

Гидроксид цинка при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы, является аморфным веществом. В настоящее время известно 5 полиморфных модификаций, из которых устойчивой является только модификация с ромбической сингонией. Гидроксид цинка практически нерастворим в воде, проявляет амфотерные свойства (с преобладанием основных).[1]

Получение

• Взаимодействие растворимых солей цинка с щелочами:

Химические свойства

• Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

• Взаимодействие с кислотными оксидами:

• Взаимодействие с избытком аммиака:

;

• Взаимодействие со щелочами с образованием:
  1.  — соли и воды в сплаве
  2.  — соли (тетрагидроксоцинката натрия) в растворе

• Термическое разложение :

;

Применение

Гидроксид цинка применяют для синтеза различных соединений цинка, в основном, солей.

Примечания

Основаниями называют класс химических соединений, которые состоят из катиона металла или иона аммония и одной или нескольких гидроксильных групп, способных к замещению на анионы. Классификация оснований и основные способы их получения описаны ранее в уроке 6.

Все основания легко реагируют с кислотами (реакция нейтрализации) и кислотными оксидами с образованием солей и воды:

Основания реагируют с кислыми солями с образованием солей и воды:

Щёлочи при сплавлении с амфотерными оксидами дают соль и воду:

Щёлочи могут вступать в реакции обмена с солями, если в результате этой реакции образуется осадок, например:

Нерастворимые в воде основания, а также гидроксид лития при нагревании разлагаются на оксид и воду:

Проиллюстрируем химические свойства амфотерных гидроксидов на примере реакций гидроксида цинка:

Тренировочные задания

1. Гидроксид лития вступает в реакцию с

1) гидроксидом аммония
2) гидроксидом натрия
3) гидроксидом алюминия
4) гидроксидом бария

2. Гидроксид лития реагирует со всеми веществами набора

1) NO, P2O5
2) CO, NO
3) N2O, FeO
4) SO2, SO3

3. Верны ли следующие суждения о гидроксиде лития?

А. Это вещество нерастворимо в воде.
Б. Гидроксид лития не вступает в реакцию с хлоридом натрия.

1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

4. Гидроксид натрия вступает в реакцию с

1) сульфатом калия
2) сульфитом калия
3) хлоридом лития
4) хлоридом магния

5. Гидроксид натрия реагирует со всеми веществами набора

1) P2O5, SO3
2) KCl, FeCl3
3) NO, HNO3
4) N2O, Al(OH)3

6. Верны ли следующие суждения о гидроксиде натрия?

А. Гидроксид натрия является более слабым основанием по сравнению с гидроксидом магния.
Б. Гидроксид натрия не вступает в реакцию с хлоридом цинка.

1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

7. Гидроксид калия вступает в реакцию с

1) сульфатом натрия
2) хлоридом меди
3) хлоридом лития
4) оксидом азота (II)

8. Гидроксид калия реагирует со всеми веществами набора

1) SO2, SiO2
2) P2O5, LiOH
3) NaCl, H3PO4
4) Ca3(PO4)2, NO

9. Верны ли следующие суждения о гидроксиде калия?

А. Гидроксид калия является более сильным основанием по сравнению с гидроксидом магния.
Б. Гидроксид калия вступает в реакцию с хлоридом железа (II).

1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

10. Гидроксид цинка вступает в реакцию с

1) сульфатом калия
2) хлоридом натрия
3) оксидом железа (II)
4) гидроксидом бария

11. Гидроксид цинка реагирует со всеми веществами набора

1) NO, P2O5
2) CO, NO
3) N2O, FeO
4) HNO3, SO3

12. Верны ли следующие суждения о гидроксиде цинка?

А. Это вещество нерастворимо в воде.
Б. Гидроксид цинка не вступает в реакцию с сульфатом калия.

1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

13. Гидроксид алюминия вступает в реакцию с

1) сульфатом натрия
2) хлороводородом
3) фосфатом калия
4) оксидом азота (I)

14. Гидроксид алюминия реагирует со всеми веществами набора

1) K2SO3, SiO2
2) P2O5, LiOH
3) NaCl, H3PO4
4) CaSO4, NO

15. Верны ли следующие суждения о гидроксиде алюминия?

А. Гидроксид алюминия является более сильным основанием по сравнению с гидроксидом натрия.
Б. Гидроксид вступает в реакции с основаниями и основными оксидами.

1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

16. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А) NaOH + HI →
Б) NaOH + NaHSO4 →
В) NaOH + Al2O3 ⎯⎯сплавление→

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1) NaAlO2
2) Na2SO4
3) NaI + H2O
4) NaAlO2 + H2O
5) Na2SO4 + H2O

17. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А) Zn(OH)2 + NaOH (водн. р-р) →
Б) Zn(OH)2 + NaOH ⎯⎯сплавление→
В) Zn(OH)2 ⎯⎯t→

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1) ZnO
2) ZnO + H2O
3) Na2ZnO2
4) Na2[Zn(OH)4]
5) Na2ZnO2 + H2O

18. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А) LiOH + HNO3 →
Б) LiOH + S →
В) LiOH + Al(OH)3 →

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1) LiNO3 + H2↑
2) Li2S
3) Li2S + Li2SO3 + H2O
4) LiNO3 + H2O
5) Li[Al(OH)4]

19. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А) Zn(OH)2 + H2SO4 →
Б) Zn(OH)2 + Na2CO2 ⎯⎯сплавление→
В) Zn(OH)2 + Na2O ⎯⎯сплавление→

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1) ZnSO4 + H2O
2) ZnSO4 + H2↑
3) Na2[Zn(OH)4] + H2↑
4) Na2ZnO2 + H2O 5) Na2ZnO2 + CO2↑

20. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А) NaOH + ZnCl2 →
Б) NaOH + FeCl2 →
В) NaOH + Al2O3 ⎯⎯сплавление→

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1) NaAlO2
2) Fe(OH)2 + NaCl
3) Na2[Zn(OH)4] + H2O
4) NaAlO2 + H2O
5) Na2[Zn(OH)4] + NaCl

21. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

22. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

23. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

24. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

Ответы