Какие свойства основные или кислотные проявляет оксида магния
Оксид магния, свойства, получение, химические реакции.
Оксид магния – неорганическое вещество, имеет химическую формулу MgO.
Краткая характеристика оксида магния
Физические свойства оксида магния
Получение оксида магния
Химические свойства оксида магния
Химические реакции оксида магния
Применение и использование оксида магния
Краткая характеристика оксида магния:
Оксид магния – неорганическое вещество белого цвета.
Так как валентность магния равна двум, то оксид магния содержит один атом кислорода и один атом магния.
Химическая формула оксида магния MgO.
Плохо растворяется в воде, вступает с ней в реакцию.
Легкий, рыхлый порошок, легко впитывает воду.
Физические свойства оксида магния:
| Наименование параметра: | Значение: |
| Химическая формула | MgO |
| Синонимы и названия иностранном языке | magnesium oxide (англ.) магнезия жженая (рус.) магния окись (устар. рус.) |
| Тип вещества | неорганическое |
| Внешний вид | белый порошок |
| Цвет | белый |
| Вкус | —* |
| Запах | — |
| Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) | твердое вещество |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 | 3580 |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 | 3,58 |
| Температура кипения, °C | 3600 |
| Температура плавления, °C | 2825 |
| Молярная масса, г/моль | 40,3044 |
* Примечание:
— нет данных.
Получение оксида магния:
Оксид магния получают обжигом минералов магнезита и доломита.
Он получается в результате химической реакции – термического разложения карбоната кальция и карбоната магния:
CaMg(CO3)2 → CaО + MgО + СО2 (t = 900-1200 oC);
CaCO3·MgCO3 → CaО + MgО + СО2 (t = 900-1200 oC);
MgCO3 → MgО + СО2 (t > 650 oC);
CaCO3 → CaО + СО2 (t = 900-1200 oC).
CaMg(CO3)2, CaCO3·MgCO3 – химическая формула доломита.
MgCO3 – химическая формула магнезита.
Это промышленный способ получения оксида магния.
Химические свойства оксида магния. Химические реакции оксида магния:
Оксид магния относится к основным оксидам.
Химические свойства оксида магния аналогичны свойствам основных оксидов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
1. реакция оксида магния с водородом:
MgО + H2 → Mg + H2О.
В результате реакции образуется магний и вода.
2. реакция оксида магния с углеродом:
MgО + С → Mg + СО (t = 2000 oC).
В результате реакции образуется магний и оксид углерода.
3. реакция оксида магния с серой:
2MgО + 3S → 2MgS + SО2.
В результате реакции образуется сульфид магния и оксид серы.
4. реакция оксида магния с азотом:
2MgО + N2 → 2Mg + 2NО.
В результате реакции образуется магний и оксид азота.
5. реакция оксида магния с кремнием:
2MgО + Si → 2Mg + SiО2.
В результате реакции образуется магний и оксид кремния.
6. реакция оксида магния с калием:
MgО + 2K → Mg + K2О.
В результате реакции образуется магний и оксид калия.
7. реакция оксида магния с кальцием:
MgО + Са → Mg + СаО (t = 1300 oC).
В результате реакции образуется магний и оксид кальция.
8. реакция оксида магния с алюминием:
3MgО + 2Al → 3Mg + Al2О3.
В результате реакции образуется магний и оксид алюминия.
9. реакция оксида магния с хлором и углеродом:
MgO + Cl2 + С → MgCl2 + СО (t = 800-1000 oC).
В результате реакции образуется хлорид магния и оксид углерода.
10. реакция оксида магния с водой:
MgО + Н2О → Mg(ОН)2 (t = 100-125 oC).
Оксид магния реагирует с водой, образуя гидроксид магния.
11. реакция оксида магния с оксидом углерода (углекислым газом):
MgО + СО2 → MgСО3.
Оксид магния реагирует с углекислым газом (являющийся кислотным оксидом), образуя соль – карбонат магния.
12. реакция оксида магния с оксидом серы:
MgО + SО2 → MgSО3;
MgО + SО3 → MgSО4.
Оксид серы также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соответственно соль – в первом случае – сульфит магния, во втором случае – сульфат магния.
13. реакция оксида магния с оксидом кремния:
MgО + SiО2 → MgSiО3 (t = 1100-1200 oC).
Оксид кремния также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль – силикат магния.
14. реакция оксида магния с оксидом фосфора:
3MgO + P2O5 → Mg3(PO4)2;
3MgO + P2O3 → Mg3(PO3)2;
Оксид фосфора также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль соответственно: ортофосфат магния и фосфит магния.
15. реакция оксида магния с оксидом алюминия:
MgО + Al2O3 → MgAl2О4 (t = 1600 °C).
Оксид алюминия является амфотерным оксидом. Это значит, что как амфотерный оксид оксид алюминия проявляет свойства как кислотных, так и основных соединений. В результате реакции образуется соль – алюминат магния (шпинель).
16. реакция оксида магния с оксидом железа:
MgО + Fe2O3 → MgFe2О4 (to).
В результате реакции образуется соль – феррит магния. Реакция протекает при прокаливании реакционной смеси.
17. реакция оксида магния с оксидом азота:
MgО + 2N2О5 → Mg(NO3)2.
В результате реакции образуются соль – нитрат магния.
18. реакция оксида магния с плавиковой кислотой:
MgO + 2HF → MgF2 + H2O.
В результате химической реакции получается соль – фторид магния и вода.
19. реакция оксида магния с азотной кислотой:
MgO + 2HNO3 → 2Mg(NO3)2 + H2O.
В результате химической реакции получается соль – нитрат магния и вода.
Аналогично проходят реакции оксида магния и с другими кислотами.
20. реакция оксида магния с бромистым водородом (бромоводородом):
MgO + 2HBr → MgBr2 + H2O.
В результате химической реакции получается соль – бромид магния и вода.
21. реакция оксида магния с йодоводородом:
MgO + 2HI → MgI2 + H2O.
В результате химической реакции получается соль – йодид магния и вода.
22. реакция оксида магния с оксидом кальция и кремнием:
2MgO + CaO + Si → CaSiO3 + 2Mg.
В результате химической реакции получается соль – силикат кальция и магний.
23. реакция оксида магния с хлоридом натрия:
MgO + 2NaCl → MgCl2 + Na2O.
В результате химической реакции получается соль – хлорид магния и оксид натрия.
24. реакция оксида магния с хлоридом железа:
3MgO + 2FeCl3 → 3MgCl2 + Fe2O3.
В результате химической реакции получается соль – хлорид магния и оксид железа.
25. реакция оксида магния с гидроксидом калия:
MgO + 2KOH → Mg(OH)2 + K2O.
В результате химической реакции получается гидроксид магния и оксид калия.
Применение и использование оксида магния:
Оксид магния используется для производства огнеупоров, цементов, очистки нефтепродуктов, как наполнитель при производстве резины, в качестве пищевой добавки E-530.
Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com
карта сайта
оксид магния реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида магния
реакции с оксидом магния
Коэффициент востребованности
5 330
Оксиды
― бинарные соединения,
в составе которых есть кислород в степени окисления минус 2.
Классификация
оксидов
1. Несолеобразующие (нет
соответствующих гидроксидов). Несолеобразующие оксиды не взаимодействуют с сновными и кислотными оксидами, с щелочами и кислотами!!!
2.Солеобразующие
оксиды принято классифицировать как:
- основные
- кислотные
- амфотерные
солеобразующие | формула | характеристика | соответствующие |
Основные | MeхOу кроме SnO, BeO, ZnO | Оксиды металлов в СО металла +1 или +2, кроме: BeO, ZnO, SnO ― | основания |
Кислотные | неMeO Me>+4O | Солеобразующие оксиды | кислородсодержащие кислоты |
Амфотерные* | Me+3;+4O SnO, BeO, ZnO | Оксиды металлов в СО металла +3 или +4, как правило, а также | амфотерные гидроксиды |
*Амфотерность ― кислотно-основная двойственность.
Амфотерные соединения могут проявлять либо кислотные, либо основные свойства, в
зависимости от характера партнера по реакции. Формула амфотерного гидроксида
составляется так же, как формула основания.
Примеры:
- N2O, NO ― несолеобразующие оксиды,
нет соответствующей кислоты, не образуют соли. - Na2O ―
основный оксид , гидроксид ―
основание NaOH; - Cu+2O ―
основный оксид, гидроксид ―
основание Cu+2(OH)2; - SO3
― кислотный оксид,
гидроксид ― кислота H2SO4.
Основное
правило взаимодействия веществ
Вещества кислотного
характера реагируют с веществами основного характера и продуктом их
взаимодействия является соль (и, может быть, вода).
Вещества, проявляющие кислотные свойства:
- кислотные
оксиды - кислоты
Вещества , проявляющие основные свойства:
- основные
оксиды - основания
Вещества, проявляющие амфотерные свойства:
Амфотерные
оксиды и амфотерные основания могут проявлять как кислотный так и основный характер:
с кислотными партнерами по
реакции они реагируют как основные, а с основными (обязательно содержащими
активный металл в составе) ―
как кислотные.
Химические
свойства оксидов
Основные оксиды (Me+1;+2O, за
исключением SnO, BeO, ZnO)
1. Основный оксид + Н2О → растворимое основание
Исключение:оксид
магния реагирует с водой при нагревании:
MgO + H2O → Mg(OH)2
2. Основный
оксид + кислотный
оксид → соль
3. Основный
оксид + кислота → соль + Н2О
Кислотные оксиды (Me>+4O и неMeO)
1. Кислотный оксид + H2O → соответствующая кислота
исключение 1: SiO2 + H2O не реагируют
исключение 2: NO2 + H2O → HNO3 + HNO2
2. Кислотный оксид + основный оксид → соль
Не
реагируют с водой!!!
2. Как основные:
1) амфотерный
оксид + кислотный
оксид
ZnO + SO3 → ZnSO4 (сульфат цинка)
2) амфотерный
оксид + кислота
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3
+ 3H2O
3.
Как
кислотные:
1) амфотерный
оксид + основный оксид
(в основном оксиде ― активный Me)
BeO + Na2O → Na2BeO2 (бериллат натрия)
(реакция
идет при сплавлении веществ)
2) амфотерный
оксид + щелочь
(растворимое основание)
Al2O3 + 2KOH →
2KAlO2 + H2O (алюминат калия)
Особенное
свойство кислотных и амфотерный оксидов
Менее летучие
кислотные оксиды способны вытеснять более летучие оксиды из солей при
сплавлении.
3Na2CO3 (тв.) + P2O5 (тв.)→ 2Na3PO4
+ 3CO2↑ (реакция
проходит при сплавлении веществ)
Если в составе соли
есть активный металл, то амфотерные оксиды ведут себя как кислотные:
Na2CO3 + ZnO → Na2ZnO2 + CO2↑
Получение
оксидов
1. Горение
в O2
простых веществ
Примеры:
C + O2→ CO2
S + O2→ SO2
3Fe + 2O2 → Fe3O4 (железная окалина)
N2 + O2 → 2NO (реакция протекает при t > 1200oC
Hal2 + O2 — не реагируют
Pt, Au + O2 — не реагируют
2. Горение
в O2
сложных веществ
При
горении сложных веществ в кислороде образуются оксиды элементов, входящих в
состав сложных веществ. Не образуют оксидов те элементы, которые не реагируют с
кислородом.
2P2S5
+ 15O2 → 2P2O5 + 10SO2↑
3. Доокисление
оксидов с промежуточной степенью окисления элементов
O2 + 2SO2→ 2SO3
SO3 + O2 — не реагируют (оксиды в высшей СТОК элемента не окисляются)
2CO + O2→ 2CO2
P2O3 + O2→ P2O5
4. Разложение
неустойчивых веществ
1) неустойчивых
кислот
H2CO3 →
H2O + CO2↑ ― проходит
в естественных условиях
Вывод:
Вместо H2CO3 принято писать
H2O + CO2↑
H2SO3→ H2O + SO2↑
H2SiO3→ H2O + SiO2
4HNO3→ 4NO2 + 2H2O +
O2
2)
неустойчивых солей
MeCO3, MeSO3,
MeSiO3 (металл
— в Ia подгруппе ниже Li)
CaCO3→ CaO + CO2
MgSiO3→
MgO + SiO2
3)
нерастворимых
оснований
Cu(OH)2 → CuO
+ H2O
Степень окисления элемента в гидроксиде и соответствующем ему оксиде сохраняется!!!
Тест «Химические свойства оксидов»
Основные оксиды, перечень, список, физические и химические свойства.
Основные оксиды – солеобразующие оксиды металлов, которым соответствуют основания. Как правило, металлы в них проявляют степень окисления +1 или +2.
Основные оксиды
Какие оксиды основные? Список и перечень основных оксидов
Физические свойства основных оксидов
Получение основных оксидов
Химические свойства основных оксидов
Химические реакции основных оксидов
Основные оксиды:
Основные оксиды – солеобразующие оксиды металлов, которым соответствуют основания. Как правило, металлы в них проявляют степень окисления +1 или +2.
В свою очередь оксидами называют неорганические химические соединения, состоящие из двух химических элементов, одним из которых является кислород. Кислород в оксидах проявляет степень окисления -2. Все оксиды делятся на солеобразующие и несолеобразующие.
К солеобразующим оксидам помимо основных оксидов также относят кислотные и амфмотерные оксиды. Соответственно кислотным оксидам соответствуют кислоты, амфотерным оксидам – амфотерные основания.
К основным оксидам относятся оксиды щелочных и щёлочноземельных металлов, а также оксиды переходных металлов в низших степенях окисления.
Какие оксиды основные? Список, примеры и перечень основных оксидов:
Физические свойства основных оксидов:
Общим физическим свойством для всех основных оксидов является то, что они представляют собой твердые вещества. В то время как другие: внешний вид, цвет, плотность, температуры плавления и кипения, молярная масса, твердость и пр. различаются.
| Название оксида: | Химическая формула: | Внешний вид: |
| Оксид бария | BaO | бесцветные кристаллы |
| Оксид калия | K2O | твердое бесцветное или бледно-желтое вещество |
| Оксид кальция | CaO | белое кристаллическое вещество |
| Оксид лития | Li2 O | бесцветные кристаллы |
| Оксид магния | MgO | твердое белое вещество |
| Оксид меди II | CuO | твердое черное вещество |
| Оксид натрия | Na2O | бесцветные кристаллы |
| Оксид ртути II | HgO | твердое вещество красного или желто-оранжевого цвета |
Получение основных оксидов:
Основные оксиды получаются в результате:
- 1. окисления металлов кислородом (кроме благородных):
2Ba + О2 → 2BaО;
2К + О2 → К2О2, К2О2 + 2К → 2К2О;
2Сa + О2 → 2CaО (t = 300 oC);
4Li + О2 → 2Li2О;
2Cu + O2 → CaО;
6Na + 2О2 → Na2О2 + 2Na2О, Na2О2 + 2Na → 2Na2О.
- 2. термического разложения гидроксидов:
Ba(OH)2 → BaO + H2О (t = 780-800 oC);
Сa(OH)2 → СaO + H2О (t = 520-580 oC);
Cu(OH)2 → CuО + H2O (to);
- 3. термического разложения солей:
BaCO3 → BaO + CO2 (t = 1000-1450 oC);
Сa2СО3 → CaО + СО2 (t = 900-1200 oC);
MgCO3 → MgО + СО2 (t > 650 oC);
CuCO3 → CuО + CO2 (to);
2Na2СO3 → Na2O + СО2 (t = 851 oC).
Химические свойства основных оксидов. Химические реакции основных оксидов:
Для основных оксидов характерны следующие общие химические реакции:
1. взаимодействие с водой.
В реакцию с водой вступают не все основные оксиды, а только оксиды наиболее активных металлов, которые расположены в главных подгруппах первой и второй групп периодической таблицы химических элементов Д.И. Менделеева (натрий, калий, кальций, барий и др.).
В результате взаимодействия основных оксидов с водой образуются основания.
BaO + H2O → Ba(OH)2;
К2О + Н2О → 2КОН;
CaО + Н2О → Ca(ОН)2;
Li2О + Н2О → 2LiОН;
MgО + Н2О → Mg(ОН)2 (t = 100-125 oC);
Na2О + Н2О → 2NaОН.
2. взаимодействие с кислотными оксидами.
В результате химической реакции основных оксидов с кислотными оксидам образуется соль.
BaO + CO2 → BaCO3;
BaO + SO3 → BaSO4;
К2О + СО2 → К2СО3;
К2О + SО2 → К2SО3;
К2О + SО3 → К2SО4;
К2О + SiО2 → К2SiО3;
CaО + СО2 → CaСО3;
CaО + SО2 → CaSО3;
CaО + SО3 → CaSО4;
CaО + SiО2 → CaSiО3 (t = 1100-1200 oC);
Li2О + СО2 → Li2СО3;
Li2О + SО2 → Li2SО3;
Li2О + SiО2 → Li2SiО3 (t = 1200-1300 oC);
MgО + СО2 → MgСО3;
MgО + SО2 → MgSО3;
MgО + SО3 → MgSО4;
MgО + SiО2 → MgSiО3 (t = 1100-1200 oC);
Na2О + СО2 → Na2СО3 (t = 450-550°C);
Na2О + SО2 → Na2SО3;
Na2О + SО3 → Na2SО4;
Na2О + SiО2 → Na2SiО3 (tо).
3. взаимодействие с кислотами.
В результате химической реакции основных оксидов с кислотами образуется соль и вода.
BaO + 2HF → BaF2 + H2O;
BaO + 2HNO3 → 2Ba(NO3)2 + H2O;
3BaO + 2H3PO4 → Ba3(PO4)2 + 3H2O;
K2O + 2HF → 2KF + H2O;
K2O + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O;
СaO + 2HF → СaF2 + H2O;
СaO + 2HNO3 → 2Сa(NO3)2 + H2O;
Li2O + 2HF → 2LiF + H2O;
Li2O + 2HNO3 → 2LiNO3 + H2O;
MgO + 2HF → MgF2 + H2O;
MgO + 2HNO3 → 2Mg(NO3)2 + H2O;
CuO + 2HF → CuF2 + H2O;
CuO + 2HNO3 → 2Cu(NO3)2 + H2O;
Na2O + 2HF → 2NaF + H2O;
Na2O + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O.
Аналогично проходят реакции основных оксидов и с другими кислотами.
4. взаимодействие с амфотерными оксидами.
В результате химической реакции основных оксидов с амфотерными оксидам образуется соль.
BaO + ZnO → BaZnO2 (t = 1100 oC);
BaO + SnO → BaSnO2 (t = 1000 oC);
К2О + ZnО → К2ZnО2;
CaО + Al2O3 → Ca(AlО2)2 (t = 1200-1300 °C);
MgО + Al2O3 → MgAl2О4 (t = 1600 °C);
MgО + Fe2O3 → MgFe2О4 (to);
CuО + Fe2O3 → CuFe2О4 (to);
5Na2О + Fe2O3 → 2Na5FeО4 (t = 450-500 °C);
Na2О + Al2O3 → 2NaAlО2 (t = 2000 °C);
Na2О + PbO → 2Na2PbО2 (tо).
5. восстановление до простых веществ:
BaO + Be → Ba + BeO (t = 270 oC);
3BaO + 2Al → 3Ba + Al2O3 (t = 1200 oC);
2Al + 4BaO → Ba(AlO2)2 + 3Ba (t = 1100-1200 oC);
2Al + 4BaO → BaAl2O4 + 3Ba (t = 1100-1200 oC);
3BaO + Si → 2Ba + BaSiO3 (t = 1200 oC);
4CaО + 2Al → 2Ca + Ca(AlO2)2 (t = 1200 oC);
Li2O + Mg → 2Li + MgO (t > 800 oC);
3Li2O + 2Al → 6Li + Al2O3 (t > 1000 oC);
2Li2O + Si → 4Li + SiO2 (t = 1000 oC);
2MgО + Si → 2Mg + SiО2;
MgО + 2K → Mg + K2О;
MgО + Са → Mg + СаО (t = 1300 oC);
3MgО + 2Al → 3Mg + Al2О3;
CuО + H2 → Cu + H2О (t = 300 oC);
CuО + С → Cu + СО (t = 1200 oC);
3CuО + 2Al → 3Cu + Al2О3 (t = 1000-1100 oC).
6. взаимодействие с галогеноводородами (бромоводородом, йодоводородом и пр.).
В результате химической реакции основных оксидов с галогеноводородами образуется соль и вода.
BaO + 2HBr → BaBr2 + H2O;
BaO + 2HI → BaI2 + H2O;
K2O + 2HBr → 2KBr + H2O;
K2O + 2HI → 2KI + H2O;
СaO + 2HBr → СaBr2 + H2O;
СaO + 2HI → СaI2 + H2O;
Li2O + 2HBr → 2LiBr + H2O.
Li2O + 2HI → 2LiI + H2O;
MgO + 2HBr → MgBr2 + H2O;
MgO + 2HI → MgI2 + H2O;
CuO + 2HBr → CuBr2 + H2O;
CuO + 2HI → CuI2 + H2O;
Na2O + 2HBr → 2NaBr + H2O;
Na2O + 2HI → 2NaI + H2O.
Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com
карта сайта
Коэффициент востребованности
5 942
Определения и формулы основных, амфотерных и кислотных оксидов были приведены ранее в уроке 6.
Характерные химические свойства основных оксидов: реакции с кислотными оксидами с образованием солей и с кислотами с образованием солей и воды, например:
Некоторые основные оксиды реагируют с водой с образованием оснований. Эта реакция проходит в том случае, если продукт реакции растворим в воде:
В аналогичных условиях, например, оксид железа (II) с водой реагировать не будет, так как гидроксид железа (II) в воде нерастворим.
Амфотерные оксиды взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями с образованием солей и воды или комплексных соединений:
Кроме того, амфотерные оксиды могут взаимодействовать как с кислотными, так и с основными оксидами, например:
С водой амфотерные оксиды не взаимодействуют.
Кислотные оксиды реагируют с основными оксидами с образованием солей; с основаниями, с образованием солей и воды или кислых солей, а также с водой, в том случае если образующаяся в ходе такой реакции кислота растворима в воде:
Кроме того, кислотные оксиды вступают в окислительно-восстановительные и обменные реакции:
Тренировочные задания
1. Оксид натрия взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) серная кислота и вода
2) уксусная кислота и азот
3) оксид лития и фосфор
4) оксид бария и серная кислота
2. Оксид калия взаимодействует с
1) азотом и фосфором
2) водой и сульфатом натрия
3) серной кислотой и оксидом фосфора (V)
4) литием и хлоридом натрия
3. Оксид кальция взаимодействует с
1) оксидом кремния
2) оксидом углерода (II)
3) оксидом азота (II)
4) оксидом азота (I)
4. Оксид бария взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) азотной кислотой и водой
2) уксусной кислотой и хлором
3) оксидом натрия и азотом
4) оксидом серы (IV) и кремнием
5. Оксид магния не взаимодействует с
1) соляной кислотой
2) серной кислотой
3) оксидом лития
4) оксидом кремния
6. Оксид кальция взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) оксидом фосфора (V), водой
2) оксидом углерода (IV) и сульфидом натрия
3) оксидом магния и азот
4) кислородом и сульфатом натрия
7. Оксид кальция реагирует с
1) медью
2) фосфором
3) оксидом углерода (IV)
4) оксидом магния
8. Оксид натрия реагирует с
1) водой
2) сульфатом калия
3) нитратом железа (II)
4) оксидом азота (II)
9. Оксид бария реагирует с каждым из двух веществ:
1) оксидом азота (II) и хлором
2) азотной кислотой и водой
3) оксидом углерода (II) и железом
4) серой и хлоридом кальция
10. Оксид магния реагирует с каждым из двух веществ:
1) оксидом кальция и оксидом железа (II)
2) оксидом алюминия и оксидом хрома (II)
3) соляной кислотой и оксидом кремния (VI)
4) оксидом фосфора (V) и цинком
11. Оксид цинка
1) растворяется в кислотах, но не реагирует с основаниями
2) растворяется в щелочах, но не реагирует с кислотами
3) реагирует с оксидом натрия, но не реагирует с водой
4) реагирует с оксидом калия и водой
12. Оксид хрома (III) реагирует с
1) оксидом калия
2) водой
3) оксидом серы (VI)
4) оксидом азота (I)
13. Оксид алюминия амфотерен, поскольку он способен взаимодействовать
1) как с азотной, так и серной кислотой
2) с водой и кислотами
3) с водой и щелочами
4) как с кислотами, так и со щелочами
14. Оксид алюминия реагирует с
1) сульфатом калия
2) оксидом калия
3) оксидом азота (II)
4) оксидом углерода (IV)
15. Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) оксидом лития и углекислым газом
2) водой и углекислым газом
3) водой и гидроксидом калия
4) кислородом и натрием
16. Оксид фосфора (V) взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) кислородом и водородом
2) водой и углекислым газом
3) водой и гидроксидом натрия
4) водой и оксидом углерода (II)
17. Оксид серы (VI) не взаимодействует с
1) водой
2) хлоридом калия
3) гидроксидом натрия
4) оксидом бария
18. Оксид серы (IV) взаимодействует с
1) оксидом углерода (IV) и водой
2) оксидом фосфора (V) и водой
3) сульфатом калия и водой
4) оксидом кальция и гидроксидом натрия
19. Оксид серы (IV) не взаимодействует с
1) водой
2) фосфатом кальция
3) раствором гидроксида натрия
4) гидроксидом кальция
20. Оксид хлора (VII) взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) кальцием и углекислым газом
2) водой и углеродом
3) водой и оксидом калия
4) кислородом и азотом
21. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А) Na2O + HCl →
Б) Na2O + CO2 →
В) Na2O + O2 →
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1) Na2CO3
2) NaCl + H2
3) NaCl + H2O
4) NaO3
5) Na2O2
22. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А) Na2O + H2SO4 (изб.) →
Б) Na2O + Al2O3 →
В) Na2O + P2O5 →
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1) NaHSO4
2) NaHSO4 + H2O
3) NaAlO2
4) Na3PO4
5) Na2SO4 + H2O
23. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А) CaO + H3PO4 (изб.) →
Б) CaO + H2O →
В) CaO + CO2 →
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1) Ca(H2PO4)2 + H2O
2) CaCO3
3) Ca(OH)2
4) CaCO2
5) Ca3(PO4)2
24. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А) CaO + SiO2 →
Б) CaO + H3PO4 (разб.) →
В) CaO + HCl →
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1) Ca(H2PO4)2 + H2O
2) Ca3(PO4)2 + H2O
3) CaCl2 + H2O
4) CaSiO3 5) Ca(OCl)2
25. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А) ZnO + HCl →
Б) ZnO + NaOH ⎯⎯H2O→
В) ZnO + Na2O ⎯⎯сплавление→
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1) ZnCl2 + H2O
2) ZnCl2
3) Na2[Zn(OH)4]
4) Na2ZnO2 + H2O
5) Na2ZnO2
26. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А) ZnO + H3PO4 →
Б) ZnO + NaOH + H2O →
В) ZnO + C →
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1) Na2[Zn(OH)4] + H2
2) Na2ZnO2
3) Zn(H2PO4)2 + H2O
4) Zn + CO
5) Zn3(PO4)2 + H2O
27. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А) P2O5 + H2O →
Б) P2O5 + Ca(OH)2 ⎯⎯сплавление→
В) P2O5 + NaOH (изб.) →
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1) Ca3(PO4)2 + H2O
2) CaHPO4
3) Na3PO4 + H2O
4) Na3PO4
5) H3PO4
28. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А) P2O5 + H2O →
Б) P2O5 + Na2O →
В) P2O5 + HNO3 →
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1) H3PO4 + HNO2
2) H3PO4
3) Na3PO4
4) H3PO3
5) HPO3 + N2O5
29. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А) SO2 + Ca(OH)2 (изб.) →
Б) SO2 + Na2O →
В) SO2 + O2 →
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1) CaSO3 + H2O
2) SO3
3) Ca(HSO3)2
4) Na2SO4
5) Na2SO3
30. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А) SO2 + H2S →
Б) SO2 (изб.) + NaOH →
В) SO2 + NaOH (изб.) →
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1) Na2SO4 + H2O
2) Na2SO3 + H2O
3) NaHSO3
4) S + H2O
5) NaHSO4
31. Дана схема превращений:
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.
32. Дана схема превращений:
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.
33. Дана схема превращений:
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.
34. Дана схема превращений:
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для первого превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.
35. Дана схема превращений:
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.
36. Дана схема превращений:
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.
37. Дана схема превращений:
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.
38. Дана схема превращений:
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.
39. Дана схема превращений:
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.
40. Дана схема превращений:
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.
41. Дана схема превращений:
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.
42. Дана схема превращений:
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для первого превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.
43. Дана схема превращений:
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.
44. Дана схема превращений:
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.
45. Дана схема превращений:
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.
46. Дана схема превращений:
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.
47. Дана схема превращений:
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для первого превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.
48. Дана схема превращений:
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.
49. Дана схема превращений:
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.
50. Дана схема превращений:
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.