Какие свойства характерны для поваренной соли

Поваренная соль, формула которой NaCl, является пищевым продуктом. В неорганической химии данное вещество называют хлоридом натрия. В измельченном варианте поваренная соль, формула которой приведена выше, представляет собой белые кристаллы. Несущественные серые оттенки могут появляться при наличии иных минеральных солей в качестве примесей.

Производят ее в различных видах: неочищенном и очищенном, мелком и крупном, йодированном.

Биологическое значение

Кристалл поваренной соли, имеющий ионную химическую связь, необходим для полноценной жизни и деятельности человека, иных живых организмов. Хлорид натрия принимает участие в регулировании и поддержании водно-солевого баланса, щелочного обмена. Биологические механизмы контролируют постоянство концентрации хлористого натрия в различных жидкостях, например, в крови.

Разность концентраций NaCl внутри клетки и снаружи – основной механизм для попадания внутрь питательных веществ, а также вывода продуктов жизнедеятельности. Аналогичный процесс применяется в генерации и передаче нейронами импульсов. Также анион хлора в данном соединении – основной материл для образования соляной кислоты, важнейшего компонента желудочного сока.

Дневная потребность в этом веществе составляет от 1,5 до 4 граммов, а для жаркого климата доза хлорида натрия возрастает в несколько раз.

Организм нуждается не в самом соединении, а в катионе Na+ и анионе Cl-. При недостаточном количестве этих ионов происходит разрушение мышечной и костной тканей. Появляются депрессии, психические и нервные заболевания, нарушения в деятельности сердечно-сосудистой системы и процессах пищеварения, спазмы мускулатуры, анорексия, остеопороз.

Хроническая нехватка ионов Na+ и Cl- приводит к смерти. Биохимик Жорес Медведев отмечал, что при полном отсутствии в организме соли можно продержаться не больше 11 суток.

Племена скотоводов и охотников еще в древности для удовлетворения потребности организма в соли, употребляли в сыром виде мясопродукты. Земледельческие племена потребляли растительную пищу, в которой незначительное количество хлористого натрия. В качестве признаков, сигнализирующих о нехватке соли, выделяют слабость и головную боль, тошноту, головокружение.

Особенности производства

В далеком прошлом добыча соли осуществлялась путем сжигания в кострах определенных растений. Образующуюся золу применяли в виде приправы.

Очистка поваренной соли, полученной путем выпаривания морской воды, не проводилась, полученное вещество сразу же употреблялось в пищу. Такая технология возникла в странах с жарким и сухим климатом, где подобный процесс происходил без вмешательства человека, а затем, когда его переняли иные страны, морская вода стала подогреваться искусственным путем.

На берегах Белого моря строились солеварни, в которых путем выпаривания и замораживания получали концентрированный рассол и пресную воду.

Природные месторождения

Среди мест, характеризующихся большими запасами поваренной соли, выделим:

• Артемовское месторождение, расположенное в Донецкой области. Здесь осуществляется добыча соли шахтовым способом;
• озеро Баскунчак, перевоз ведется по специально построенной железной дороге;
• калийные соли в большом количестве обнаружены в Верхнекамском месторождении, где шахтовым способом идет добыча этого полезного ископаемого;
• в Одесских лиманах велась добыча до 1931 года, в настоящее время месторождение не используется в промышленных объемах;
• в Сереговском месторождении проводится выпаривание рапы.

Соляная шахта

Биологические свойства поваренной соли сделали ее важным экономическим объектом. На 2006 год на российском рынке использовалось порядка 4,5 миллионов тонн данного минерала, причем 0,56 млн тонн шло на пищевые расходы, а оставшиеся 4 миллиона тонн уходили на нужды химической промышленности.

Физические характеристики

Рассмотрим некоторые свойства поваренной соли. Данное вещество достаточно хорошо растворяется в воде, причем на процесс влияет несколько факторов:

• температура;
• наличие примесей.

Кристалл поваренной соли содержит примеси в виде катионов кальция, магния. Именно поэтому хлорид натрия впитывает воду (сыреет на воздухе). Если такие ионы не входят в состав поваренной соли, такое свойство отсутствует.

Температура плавления поваренной соли — 800,8 °С, что свидетельствует о прочной кристаллической структуры данного соединения. При смешивании мелкого порошка хлорида натрия с измельченным льдом получают охладитель высокого качества.

Например, 100 г льда и 30 г поваренной соли могут снижать температуру до −20 °C. Причина подобного явления в том, что раствор поваренной соли замерзает при температуре ниже 0 °C. Лед, для которого это значение является температурой плавления, плавится в подобном растворе, поглощая тепло окружающей среды.

Высокая температура плавления поваренной соли объясняет ее термодинамические характеристики, а также высокую диэлектрическую проницаемость – 6,3.

Получение

Учитывая, насколько важны биологические и химические свойства поваренной соли, ее существенные природные запасы, нет необходимости разрабатывать вариант промышленного производства данного вещества. Остановимся на лабораторных вариантах получения хлорида натрия:

1. Данное соединение можно получить в качестве продукта при взаимодействии сульфата меди (2) с хлоридом бария. После удаления осадка, в качестве которого выступает сульфат бария, выпаривания фильтрата, можно получить кристаллы поваренной соли.
2. При экзотермическом соединении натрия с газообразным хлором также образуется хлористый натрий, причем процесс сопровождается выделением существенного количества тепла (экзотермический вид).

Взаимодействия

Каковы химические свойства поваренной соли? Данное соединение образовано сильным основанием и сильной кислотой, поэтому гидролиз в водном растворе не протекает. Нейтральность среды и объясняет применение поваренной соли в пищевой промышленности.

При электролизе водного раствора данного соединения на катоде выделяется газообразный водород, а на аноде идет процесс образования хлора. В межэлектродном пространстве накапливается гидроксид натрия.

Учитывая, что получаемая щелочь – вещество, востребованное в различных производственных процессах, это также объясняет применение поваренной соли в промышленных масштабах на химическом производстве.

Плотность поваренной соли составляет 2,17 г/см3. Кубическая гранецентрированная кристаллическая решетка характерна для многих минералов. Внутри ее преобладают ионные химические связи, образуемые за счет действия сил электростатического притяжения и отталкивания.

Галит

Так как плотность поваренной соли в этом соединении достаточно высока (2,1—2, 2 г/см³), галит – твердый минерал. Процентное содержание катиона натрия в нем составляет 39,34 %, аниона хлора – 60, 66%. Помимо этих ионов, в составе галита есть в виде примесей ионы брома, меди, серебра, кальция, кислорода, свинца, калия, марганца, азота, водорода. Этот прозрачный бесцветный минерал, имеющий стеклянный блеск, образуется в замкнутых водоемах. Галит является продуктом сгона на кратерах вулканов.

Каменная соль

Он представляет собой горную осадочную породу из группы эвапоритов, которая состоит более чем на 90 процентов из галита. Для каменной соли характернее белоснежный цвет, лишь в исключительных случаях присутствие глины дает минералу серый оттенок, а наличие оксидов железа придает соединению желтый, оранжевый цвет. В каменной соли присутствует не только хлорид натрия, но и множество иных химических соединений магния, кальция, калия:

• иодиды;
• бораты;
• бромиды;
• сульфаты.

В зависимости от условий формирования, основные месторождения каменной соли подразделяют на несколько видов:

• подземные соляные воды;
• рассолы современных бассейнов;
• залежи минеральных солей;
• ископаемые месторождения.

Морская соль

Она является смесью сульфатов, карбонатов, хлоридов калия и натрия. В процессе ее испарения при диапазоне температур от +20 до +35 °C первоначально происходит кристаллизация менее растворимых солей: карбонатов магния и кальция, а также сульфата кальция. Далее в осадок выпадают растворимые хлориды, а также сульфаты магния и натрия. Последовательность кристаллизации этих неорганических солей может меняться с учетом температурного показателя, скорости процесса испарения, иных условий.

В промышленных объемах морская соль получается из воды морей путем выпаривания. Она существенно отличается по микробиологическим и химическим показателям от каменной соли, имеет большое процентное содержание йода, магния, калия, марганца. Из-за различного химического состава есть отличия и в органолептических показателях. Применяют морскую соль в медицине в качестве средства при лечении кожных заболеваний, например, псориаза. Среди распространенных продуктов, предлагаемых в аптечной сети, выделим соль Мертвого моря. Также морская соль в очищенном виде предлагается и в пищевой промышленности как йодированная.

Обычная поваренная соль имеет слабые антисептические свойства. При процентном содержании данного вещества в диапазоне 10-15 процентов можно предотвратить появление гнилостных бактерий. Именно для этих целей хлорид натрия добавляют в виде консерванта к пище, а также иным органических массам: древесине, клею, коже.

Злоупотребление солью

По информации Всемирной организации здравоохранения, избыточное потребление хлорида натрия приводит к существенному повышению кровяного давления, в результате чего нередко развиваются болезни почек и сердца, желудка, формируется остеопороз.

Вместе с другими солями натрия хлорид натрия является причиной появления заболеваний глаз. Поваренная соль задерживает внутри организма жидкость, что приводит к повышению внутриглазного давления, формированию катаракты.

Вместо заключения

Хлорид натрия, называемый в повседневной жизни поваренной солью, является широко распространенным в природе неорганическим минералом. Этот факт существенно упрощает его применение в пищевой, химической промышленности. Нет необходимости тратить временные и энергетические ресурсы на промышленное получение данного вещества, что сказывается на его стоимости. Для того чтобы не допускать переизбытка данного соединения в организме, необходимо контролировать ежедневное употребление соленых продуктов.

Ïèùåâàÿ ïîâàðåííàÿ ñîëü – óíèâåðñàëüíûé ìèíåðàëüíûé ïðîäóêò, êîòîðûé øèðîêî ïðèìåíÿåòñÿ â êóëèíàðèè, ìåäèöèíå, êîñìåòîëîãèè è æèâîòíîâîäñòâå ñ äðåâíèõ âðåìåí.

Âåùåñòâî ïðåäñòàâëÿåò ñîáîé èçìåëü÷åííûå ïðîçðà÷íûå êðèñòàëëû ñ âûðàæåííûì âêóñîì è áåç çàïàõà.  çàâèñèìîñòè îò ÷èñòîòû, â ñîîòâåòñòâèè ñ ÃÎÑÒ Ð 51574-2000, âûäåëÿþò ÷åòûðå ñîðòà: ýêñòðà, âûñøèé, ïåðâûé è âòîðîé.

Ñîëü ìîæåò áûòü ìåëêîãî è êðóïíîãî ïîìîëà, â âåùåñòâå ìîãóò ïðèñóòñòâîâàòü ðàçëè÷íûå äîáàâêè (éîä è äðóãèå ìèíåðàëû). Îíè ïðèäàþò áåñöâåòíûì êðèñòàëëàì ñåðîâàòûé, æåëòûé èëè äàæå ðîçîâûé îòòåíîê.

Ñóòî÷íàÿ ïîòðåáíîñòü ñîëè äëÿ ÷åëîâåêà – 11 ãðàìì, òî åñòü ïðèìåðíî îäíà ÷àéíàÿ ëîæêà.  æàðêîì êëèìàòå íîðìà âûøå – 25-30 ãðàìì.

Ïèùåâàÿ öåííîñòü ñîëè:

Ïèùåâàÿ ñîëü íåîáõîäèìà äëÿ ïðàâèëüíîé ðàáîòû ëþáîãî îðãàíèçìà, íî î÷åíü âàæíî ñîáëþäàòü ðåêîìåíäóåìóþ äîçèðîâêó. Íåäîñòàòîê èëè èçáûòîê âåùåñòâà ìîãóò ïðèíåñòè ñóùåñòâåííûé âðåä çäîðîâüþ. Äàâàéòå ðàçáåðåìñÿ, ÷åì ïîëåçåí è ÷åì âðåäåí NaCl, êàê åãî ïðîèçâîäÿò è ãäå èñïîëüçóþò.

Õèìè÷åñêèé ñîñòàâ ïèùåâîé ñîëè

Ôîðìóëà ïèùåâîé ñîëè èçâåñòíà êàæäîìó øêîëüíèêó – NaCl. Íî àáñîëþòíî ÷èñòûé íàòðèé õëîð âû íå âñòðåòèòå íè â ïðèðîäå, íè â ïðîäàæå.  âåùåñòâå ñîäåðæèòñÿ îò 0,3 äî 1% ðàçëè÷íûõ ìèíåðàëüíûõ ïðèìåñåé.

Ñîñòàâ ïîâàðåííîé ïèùåâîé ñîëè ðåãëàìåíòèðîâàí ÃÎÑÒîì Ð 51574-2000, êîòîðûé ìû óæå óïîìèíàëè âûøå. Íîðìàòèâû:

Ïî ýòîìó æå ÃÎÑÒó ñîëü ïðåäñòàâëÿåò ñîáîé êðèñòàëëè÷åñêèé ñûïó÷èé ïðîäóêò áåç ïðèìåñåé, çà èñêëþ÷åíèåì ñâÿçàííûõ ñ åãî ïðîèçâîäñòâîì. Íàòðèé õëîð èìååò ñîëåíûé âêóñ áåç ïîñòîðîííèõ ïðèâêóñîâ.  ñîëè âûñøåãî, ïåðâîãî è âòîðîãî ñîðòà ìîãóò íàõîäèòüñÿ òåìíûå ÷àñòèöû, â ïðåäåëàõ ñîäåðæàíèÿ îêñèäà æåëåçà è íåðàñòâîðèìîãî â âîäå îñòàòêà.

Ïðîèçâîäñòâî ïèùåâîé ñîëè

Ñïîñîáû äîáû÷è õëîðèäà íàòðèÿ ïðàêòè÷åñêè íå èçìåíèëèñü ñ äðåâíèõ âðåìåí, ïðè÷åì ïðîèçâîäñòâî âåùåñòâà èìååòñÿ ïðàêòè÷åñêè â êàæäîé ñòðàíå. Íàçîâåì îñíîâíûå ñïîñîáû:

• Âûïàðèâàíèå â ñïåöèàëüíûõ ðåçåðâóàðàõ ìîðñêîé âîäû.  äàííîì ñëó÷àå â ñîñòàâå îáû÷íî âõîäèò ìíîæåñòâî ïîëåçíûõ ýëåìåíòîâ, â òîì ÷èñëå éîä.
• Äîáû÷à èç íåäð çåìëè â êàðüåðàõ è øàõòàõ – òàêîå âåùåñòâî ïî÷òè íå ñîäåðæèò âëàãè è ïðèìåñåé.
• Âûìûâàíèå è âûïàðèâàíèå ñîëÿíîãî ðàñòâîðà, òàêèì îáðàçîì ïðîèçâîäÿò ñîëü ñîðòà «Ýêñòðà», îíà îòëè÷àåòñÿ íàèâûñøåé ñòåïåíüþ î÷èñòêè.
• Ñîáèðàíèå ñî äíà ñîëÿíûõ îçåð, òàê ïîëó÷àþò ñàìîñàäî÷íóþ ñîëü, êîòîðàÿ êàê è ìîðñêàÿ, ñîäåðæèò íåìàëî íåîáõîäèìûõ îðãàíèçìàì ìèíåðàëüíûõ ýëåìåíòîâ.

Âèäû ñîëè

Íà ñåãîäíÿøíèé äåíü ñóùåñòâóåò ìíîæåñòâî âèäîâ ñîëè. Ñðåäè íèõ åñòü, ìîæíî ñêàçàòü, êëàññè÷åñêèé è ýêçîòè÷åñêèå. Ïåðâûå äàâíî âîøëè â íàø ðàöèîí. Îíè èçäàâíà è ïî ñåé äåíü ïðèìåíÿþòñÿ ïðè ïðèãîòîâëåíèè ïèùè è ñîçäàíèè ðàçëè÷íûõ ëåêàðñòâåííûõ è êîñìåòè÷åñêèõ ñðåäñòâ:

• Êàìåííàÿ ñîëü – îáû÷íàÿ ñîëü áåç îñîáûõ ïðèìåñåé.
• Éîäèðîâàííàÿ ñîëü – íàòðèé õëîð, êîòîðûé èñêóññòâåííî îáîãàùàþò éîäîì, îí î÷åíü ïîïóëÿðåí â ðåãèîíàõ, ãäå ëþäè ñòðàäàþò éîäîäåôèöèòîì.
• Ôòîðèðîâàííàÿ ñîëü – îáîãàùàåòñÿ ôòîðîì ïîëåçíà äëÿ çóáîâ.
• Äèåòè÷åñêàÿ ñîëü îòëè÷àåòñÿ ñíèæåííûì ñîäåðæàíèåì íàòðèÿ, èç-çà ÷åãî èìååò íåìíîãî äðóãîé âêóñ.

Ýêçîòè÷åñêèå âèäû ñîëè èñïîëüçóþòñÿ â ðàçíûõ êóõíÿõ ìèðà, ñðåäè íèõ âóëêàíè÷åñêàÿ èíäèéñêàÿ ñîëü, ãèìàëàéñêàÿ ðîçîâàÿ, ôðàíöóçñêàÿ êîï÷åíàÿ è ìíîãèå äðóãèå. Òàêèå ïðîäóêòû îòëè÷àþòñÿ îòòåíêàìè è íàëè÷èåì ñïåöèôè÷åñêèõ ïðèâêóñîâ.

Ïîëåçíûå ñâîéñòâà

Ñîëü íå âûðàáàòûâàåòñÿ îðãàíèçìîì ñàìîñòîÿòåëüíî, íî èìååò î÷åíü âàæíîå çíà÷åíèå â îáìåííûõ ïðîöåññàõ. Õëîð íóæåí äëÿ ñèíòåçà ñîëÿíîé êèñëîòû â æåëóäêå, à òàêæå äðóãèõ âåùåñòâ, êîòîðûå îòâå÷àþò çà ðàñùåïëåíèå æèðà. À íàòðèé îáåñïå÷èâàåò êîððåêòíóþ ðàáîòó ìûøö è íåðâíîé ñèñòåìû, îí âëèÿåò íà ñîñòîÿíèå êîñòåé è óñâîåíèå ïèòàòåëüíûõ âåùåñòâ òîëñòûì êèøå÷íèêîì.

Ñîëü ó÷àñòâóåò â îáìåííûõ ïðîöåññàõ íà óðîâíå êëåòîê, áëàãîäàðÿ åé òêàíè ïîëó÷àþò íåîáõîäèìîå êîëè÷åñòâî ýëåìåíòîâ. Íàòðèåâî-êàëèåâîå ñîåäèíåíèå îòâå÷àåò çà ïðîíèêíîâåíèå àìèíîêèñëîò è ãëþêîçû ÷åðåç êëåòî÷íóþ ìåìáðàíó.

Êðîìå òîãî, ïèùåâàÿ ñîëü îáëàäàåò îòëè÷íûìè àíòèáàêòåðèàëüíûìè ñâîéñòâàìè. Îíà ÿâëÿåòñÿ ýôôåêòèâíûì çàùèòíèêîì îò âðåäîíîñíûõ áàêòåðèé.

Åùå îäíî ïîëåçíîå ñâîéñòâî õëîðèäà íàòðèÿ ñîñòîèò â òîì, ÷òî îí óñèëèâàåò âêóñ ïðîäóêòîâ, ñïîñîáñòâóÿ óâåëè÷åíèþ óäîâîëüñòâèÿ îò èõ ïîòðåáëåíèÿ è àïïåòèòó.

Ïðèìåíåíèå ïîâàðåííîé ñîëè

Ïðîäóêò øèðîêî èñïîëüçóþò â ðàçëè÷íûõ îáëàñòÿõ. Îäíà èç ñàìûõ ïîïóëÿðíûõ ñôåð ïðèìåíåíèÿ – êóëèíàðèÿ. Çäåñü ñîëü – ýòî âàæíàÿ ñîñòàâëÿþùàÿ ïðàêòè÷åñêè âñåõ áëþä. Îíà âõîäèò â ñîñòàâ ìÿñíûõ è îâîùíûõ êóøàíèé, îñíîâíûõ áëþä è äåñåðòîâ.

Êðîìå òîãî, ñ åå ïîìîùüþ êîíñåðâèðóþò ïðîäóêòû, è äëÿ ïðèäàíèÿ îñîáîãî âêóñà, è äëÿ ñîõðàíåíèÿ èõ äî ñëåäóþùåãî óðîæàÿ. Õëîðèñòûé íàòðèé óáèâàåò áàêòåðèè, áëàãîäàðÿ ÷åìó çàñîëåííàÿ åäà äîëãîå âðåìÿ îñòàåòñÿ ïðèãîäíîé äëÿ óïîòðåáëåíèÿ.

Åùå îäíà çíà÷èòåëüíàÿ ñôåðà èñïîëüçîâàíèÿ ïèùåâîé ñîëè – ìåäèöèíà (ñþäà òàêæå ìîæíî âêëþ÷èòü êîñìåòîëîãèþ). Íà îñíîâå ñîëÿíûõ ðàñòâîðîâ ãîòîâÿòñÿ ðàçëè÷íûå ïðåïàðàòû. Êðîìå òîãî, ñàìî âåùåñòâî èñïîëüçóþò äëÿ òîãî, ÷òîáû óëó÷øèòü ñîñòîÿíèå ÷åëîâåêà èëè æèâîòíîãî.

Ïðè ïðîñòóäàõ, àíãèíå è äðóãèõ çàáîëåâàíèÿõ âåðõíèõ äûõàòåëüíûõ ïóòåé ÷àñòî ðåêîìåíäóþò ïåðèîäè÷åñêèå ñîëåâûå ïîëîñêàíèÿ. ×òîáû èçáàâèòüñÿ îò çàòÿæíîãî íàñìîðêà è èçáåæàòü ãàéìîðèòà, âðà÷è ñîâåòóþò äåëàòü ïðîãðåâàíèÿ: ñîëü íàñûïàþò â ìåøî÷åê è ïîäîãðåâàþò íà ñêîâîðîäå, çàòåì ìåøî÷åê ïðèêëàäûâàþò ê ïåðåíîñèöå.

Íàòðèé õëîð èñïîëüçóþò äëÿ óêðåïëåíèÿ íîãòåé, à òàêæå äëÿ ïðèãîòîâëåíèÿ êîñìåòè÷åñêèõ ñðåäñòâ.

Âðåä è ïðîòèâîïîêàçàíèÿ

Çëîóïîòðåáëåíèå ïèùåâîé ñîëüþ ìîæåò ïðèâåñòè ê íåïðèÿòíûì ïîñëåäñòâèÿì. Èçáûòîê íàòðèé õëîðà ñïîñîáñòâóåò ïîâûøåíèþ äàâëåíèÿ, ðàçâèòèþ çàáîëåâàíèé ïî÷åê è ñåðäå÷íîñîñóäèñòîé ñèñòåìû. Îí ïðèâîäèò ê ïîÿâëåíèþ ãîëîâíûõ áîëåé, îòå÷íîñòè, à êðîìå òîãî, ê íåïðàâèëüíîé ðàáîòå íåðâíîé ñèñòåìû.

Áîëüøîå êîëè÷åñòâî ñîëè â îðãàíèçìå ìîæåò ñòàòü ïðè÷èíîé ðàçâèòèÿ êàòàðàêòû è ìíîãèõ äðóãèõ íåäóãîâ.

Ñëåäóåò ñíèçèòü óïîòðåáëåíèå ñîëè ïðè çàáîëåâàíèÿõ ïå÷åíè, ïî÷åê, ñåðäå÷íî-ñîñóäèñòîé ñèñòåìû, îæèðåíèè, ðåâìàòèçìå è âîñïàëèòåëüíûõ ïðîöåññàõ.

Íóæíî ïîíèìàòü, ÷òî ñàìà ïî ñåáå ñîëü íå òîêñè÷íà, íî ñ íåé, êàê è ñ ëþáûì äðóãèì âåùåñòâîì, íå ñòîèò ïåðåáàðùèâàòü.

Íåäîñòàòîê ñîëè òàêæå ìîæåò ïëîõî ñêàçàòüñÿ íà ðàçâèòèè è ôóíêöèîíèðîâàíèè îðãàíèçìà.  ýòîì ñëó÷àå ìîãóò âîçíèêíóòü çíà÷èòåëüíûå ïðîáëåìû ñ ïèùåâàðåíèåì, ðàáîòîé ìûøö, êðîâåíîñíîé è íåðâíîé ñèñòåìû.

Ñòàðàéòåñü ïîääåðæèâàòü áàëàíñ è íå óïîòðåáëÿòü ñîëè ìåíüøå èëè áîëüøå ñóòî÷íîé íîðìû.

Íàøà ïðîäóêöèÿ

← Âåðíóòüñÿ ê ñïèñêó