Какие свойства характерны для кислорода
Анонимный вопрос · 23 декабря 2018
5,7 K
Подготовила к ЕГЭ по химии 5000 учеников. С любого уровня до 100 в режиме онлайн 🙂 · vk.com/mendo_him
????Кислород (или Oxygenium)????
Химические свойства:
✅Сильный окислитель
✅Реагирует практически со всеми элементами
✅Образует оксиды
✅Окисляет простые и сложные неорганические вещества
✅Окисляет органические вещества
✅Характерна реакция горения
Физические свойства:
????Газ без цвета и запаха
????Мало растворим в воде
????Немного тяжелее воздуха
????Плотность 1,4г/л
????Температура кипения -183°C
????Температура плавления -216°C
????Атомы кислорода образуют такие вещества,как O ₂(кислород) и О ₃ (озон)
Пасиб огромное помогла на 5
Каковы химико-физические свойства озона?
Подготовила к ЕГЭ по химии 5000 учеников. С любого уровня до 100 в режиме онлайн 🙂 · vk.com/mendo_him
????физические и химические свойства озона????
❗️физические :
-газ голубого цвета
-запах «свежести»
-тяжелее воздуха
-температура кипения -111,95 °С,превращается в жидкость синего цвета
-в воде растворяется лучше,чем кислород
❗️химические:
-озон неустойчив ,поэтому через некоторые время разлагается до О2
2О3➡️3О2
-озон является окислителем(сильнее ,чем кислород)
S+O3+H2O➡️H2SO4
N2+O3➡️N2O+O2
2Fe+O3➡️Fe2O3
PbS +2O3➡️PbSO4+O2
Почему ртуть, в отличие от всех металлов, в том числе и соседей по таблице Менделеева, жидкая?
Главный редактор издания «Популярный университет», химик по образованию, продвигаю массы… · popuni.ru
Ртуть — один из самых интересных металлов, который достаточно давно занимает умы ученых. Неспростра в древности алхимики считали ее составной частью всех металлов, а медики назначали пить ртуть от заворот кишок. Этот металл, в отличие от всех, при комнатной температуре находится в жидком состоянии. Ключевое в этом предложении — «при комнтаной температуре». Ртуть также бывает и жидкая и газообразная, как и все металлы. Однако при комнатной температуре (20-25°C) она жидкая, что позволяет использовать ее для измерения температуры, например.
Температуры плавления и кипения материалов определяются их внутренней структурой. Во многом эти показатели зависят от силы связей между молекулами (или атомами в случае ртути), а также расстояния между ними. Атомы ртути не могут в достаточной степени воздействовать друг на друга, чтобы индуцировать образование связи между ними. Из-за этого элемент №80 не может при комнатной температуре выстроить стабильную кристаллическую решетку и оказывается в жидком состоянии.
Ртуть, однако, может перейти и в пар, благодаря тому, что связи между атомами в жидком состоянии слабы и могут порваться, давая атомам свободу уйти в газовую фазу. А пары ртути очень ядовиты! Поэтому, если вы разбили градусник, ртуть нужно срочно удалить, либо аккуратно собрав ее частицы (что довольно трудно), либо нейтрализовав ее марганцовкой или хлорсодержащими отбеливателями.
Прочитать ещё 44 ответа
Горит ли кислород?
Процес горения — требует 3 составляющие.
- топливо
- достаточная температура
- окислитель
Вещества вступающие в реакцию горения выступают в роли окислителя и восстановителя.
Топливо это Восстановитель отдающий электроны.
Окислитель же принимает электроны.
Чтобы кислород выступал в качестве восстановителя и «горел» нужно нагреть его после чего добавить фтор, чтобы фтор начал окислять кислород.
Записей с горением кислорода нету по 2-м причинам:
- Крайне высокая температура для начала реакции
- Низкая интенсивность реакции
Чем выше и левее находится вещество в таблице Менделеева тем больше его Восстановительные качества.
Чем выше и правее тем больше Окислительные качества.
(Рассматривать только вещества с незавершенными внешними электронными слоями)
Горение различных вещест во вторе (при комнатной температуре))
Прочитать ещё 2 ответа
Как происходит круговорот веществ в природе?
Книги, звери и еда — это хобби навсегда.
Круговорот веществ в природе происходит непрерывно в глубинах Земли, на ее поверхности и в атмосфере. Заключается он в непрерывных физических, химических и биологических процессах с участием различных веществ.в соответствии с природными законами. Так, лед превращается в воду, а вода — в пар, который дождем выпадает на землю. Кислород в процессе дыхания превращается в углекислый газ, а тот в процессе фотосинтеза — обратно в кислород.
Прочитать ещё 2 ответа
Если животные вдыхают кислород (O2), а выдыхают углекислый газ (СО2), откуда берется С? Там что, склад углерода?
программист, предприниматель
Ну все живые организмы, начиная от бактерий — огромный склад углерода. Он — основа всех органических молекул и третий по распространенности элемент в организме животных и растений (после водорода и кислорода). Так что да, запас углерода в легких имеется.
Но углекислый газ производится не в легких. Его производят клетки при расщеплении кислородом органических соединений. Часть углекислого газа и углекислоты идут на поддержание многих процессов в организме, остальное — выходит с дыханием.
Лекция «Кислород –
химический элемент и простое вещество»
План
лекции:
1. Кислород – химический элемент:
а)
Характеристика химического элемента – кислорода по его положению в ПСХЭ
б)
Валентные возможности атома кислорода
в)
Распространённость химического элемента в природе
2. Кислород – простое вещество
а)
Получение кислорода
б)
Химические свойства кислорода
в)
Круговорот кислорода в природе
г)
Применение кислорода
«Dum spiro spero» (Пока дышу, надеюсь…), — гласит
латынь
Дыхание – это синоним
жизни, а источник жизни на Земле – кислород.
Подчёркивая важность кислорода для земных
процессов, Яков Берцелиус сказал: « Кислород – это вещество, вокруг которого
вращается земная химия»
Материал данной лекции обобщает
ранее полученные знания по теме «Кислород».
1.
Кислород – химический элемент
а)
Характеристика химического элемента – кислорода по его положению в ПСХЭ
Кислород — элемент главной подгруппы шестой группы,
второго периода периодической системы химических элементов
Д. И. Менделеева, с атомным порядковым номером 8. Обозначается
символом O (лат. Oxygenium). Относительная
атомная масса химического элемента кислорода равна 16, т.е. Ar(O)=16.
б)
Валентные возможности атома кислорода
В соединениях кислород
обычно двухвалентен (в оксидах), валентность VI
не существует. В свободном виде
встречается в виде двух простых веществ: О2 («обычный» кислород) и О3
(озон). О2 — газ без цвета и запаха, с относительной молекулярной
массой =32. О3 – газ без цвета с резким запахом, с относительной
молекулярной массой =48.
Внимание! H2O2 (перекись водорода) – O (валентность II)
СО
(угарный газ) – О (валентность III)
в)
Распространённость химического элемента кислорода в природе
Кислород — самый
распространенный на Земле элемент, на его долю (в составе различных соединений,
главным образом силикатов), приходится около 49% массы твердой земной коры.
Морские и пресные воды содержат огромное количество связанного кислорода —
85,5% (по массе), в атмосфере содержание свободного кислорода составляет 21% по
объёму и 23% по массе. Более 1500 соединений земной коры в своем составе
содержат кислород.
Кислород входит в
состав многих органических веществ и присутствует во всех живых клетках. По
числу атомов в живых клетках он составляет около 20 %, по массовой
доле — около 65 %.
2.Кислород
– простое вещество
а) Получение кислорода
Получение в лаборатории
1) Разложение перманганата калия (марганцовка):
2KMnO4 t˚C=K2MnO4+MnO2+O2↑
2) Разложение перекиси водорода:
2H2O2 MnO2=2H2O + O2↑
3) Разложение бертолетовой соли:
2KClO3 t˚C , MnO2=2KCl + 3O2↑
Получение в промышленности
1) Электролиз воды
2H2O эл. ток=2H2 + O2↑
2) Из воздуха
ВОЗДУХ давление, -183˚C=O2 (голубая жидкость)
В
настоящее время в промышленности кислород получают из воздуха. В лабораториях
небольшие количества кислорода можно получать нагреванием перманганата калия
(марганцовка) KMnO4. Кислород мало растворим в воде и тяжелее
воздуха, поэтому его можно получать двумя способами:
·
вытеснением воды;
·
вытеснением воздуха (кислород будет собираться на
дне сосуда).
Существуют и другие способы получения
кислорода.
Посмотрите видео-сюжет
получение кислорода при разложении марганцовки (перманганата калия). Полученный
кислород можно обнаружить на дне сосуда тлеющей лучинкой – она вспыхнет.
б)
Химические свойства кислорода
Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением.
В результате образуются оксиды –
сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является
двухвалентный атом кислорода.
Реакции окисления, протекающие с выделением тепла и
света, называют реакциями горения. Кислород взаимодействует с простыми
веществами – металлами и неметаллами; а так же со сложными веществами.
Изучите алгоритм составления уравнений реакций
окисления на примере алюминия и метана CH4.
в)
Круговорот кислорода в природе
В природе кислород
образуется в процессе фотосинтеза, который происходит в зелёных растениях на
свету. В целях сохранения кислорода в воздухе вокруг городов и крупных
промышленных центров создаются зоны зелёных насаждений.
г)
Применение кислорода
Применение кислорода
основано на его свойствах: кислород поддерживает горение и дыхание.
В заключении ещё раз отметим важность
кислорода для всего живого на нашей планете такими поэтическими строками:
«
Он всюду и везде:
В
камне, в воздухе, в воде,
Он
и в утренней росе
И небес голубизне…»
Пожалуй, среди всех известных химических элементов, именно кислород занимает ведущее значение, ведь без него попросту было бы невозможным возникновение жизни на нашей планете. Кислород – самый распространенный химический элемент на Земле, на его долю приходится 49% от общей массы земной коры. Также он входит в состав земной атмосферы, состав воды и состав более 1400 различных минералов, таких как базальт, мрамор, силикат, кремнезем и т. д. Примерно 50-80% общей массы тканей, как животных, так и растений состоит из кислорода. И, разумеется, общеизвестна его роль для дыхания всего живого.
История открытия кислорода
Люди далеко не сразу постигли природу кислорода, хотя первые догадки о том, что в основе воздуха лежит некий химический элемент, появились еще в VIII веке. Однако в то далекое время не было ни подходящих технических инструментов для его изучения, ни возможности доказать существования кислорода, как газа, отвечающего в том числе за процессы горения.
Открытие кислорода состоялось лишь спустя тысячелетие, в ХVIII веке, благодаря совместной работе нескольких ученых.
- В 1771 шведский химик Карл Шееле опытным путем исследовал состав воздуха, и определил, что воздух состоит из двух основных газов: одним из этих газов был азот, а вторым, собственно кислород, правда на то время само название «кислород» еще не появилось в науке.
- В 1775 году французский ученый А. Лувазье дал название открытому Шееле газу – кислород, он же оксиген в латыни, само слово «оксиген» означает «рождающий кислоты».
- За год до официальных «именин кислорода», в 1774 году английский химик Пристли путем разложение ртутного оксида впервые получает чистый кислород. Его опыты подкрепляют открытие Шееле. К слову сам Шееле также пытался получить кислород в чистом виде путем нагревания селитры, но у него не получилось.
- Более чем через столетия в 1898 году английский физик Джозеф Томпсон впервые заставил общественность задуматься, о том, что запасы кислорода могут закончиться вследствие интенсивных выбросов углекислого газа в атмосферу.
- В этом же году русский биолог Климент Тимирязев, исследователь фотосинтеза, открывает свойство растений выделять кислород.
Хотя растения и выделяют кислород в атмосферу, но проблема поставленная Томпсоном о возможной нехватки кислорода в будущем, остается актуальной и в наше время, особенно в связи с интенсивной вырубкой лесов (поставщиков кислорода), загрязнением окружающей среды, сжиганием отходов и прочая. Больше об этом мы писали в прошлой статье об экологических проблемах современности.
Значение кислорода в природе
Именно наличие кислорода, в сочетании с водой привело к тому, что на нашей планете стало возможным возникновение жизни. Как мы заметили выше, основными поставщиками этого уникального газа являются различные растения, в том числе наибольшее количество выделяемого кислорода приходится на подводные водоросли. Выделяют кислород и некоторые виды бактерий. Кислород в верхних слоях атмосферы образует озоновый шар, который защищает всех жителей Земли от вредного ультрафиолетового солнечного излучения.
Строение молекулы кислорода
Молекула кислорода состоит из двух атомов, химическая формула имеет вид О2. Как образуется молекула кислорода? Механизм ее образования ковалентный неполярный, другими словами за счет обобществления электроном каждого атома. Связь между молекулами кислорода также ковалентная и неполярная, при этом она двойная, ведь у каждого из атомов кислорода есть по два неспаренных электрона на внешнем уровне.
Так выглядит молекула кислорода, благодаря своим характеристикам она весьма устойчива. Для многих химических реакций с ее участием нужны специальные условия: нагревание, повышенное давление, применение катализаторов.
Физические свойства кислорода
- Прежде всего, кислород является газом, из которого состоит 21% воздуха.
- Кислород не имеет ни цвета, ни вкуса, ни запаха.
- Может растворяться в органических веществах, поглощаться углем и порошками металлов.
- Температура кипения кислорода составляет -183 С.
- Плотность кислорода равна 0,0014 г/см3
Химические свойства кислорода
Главным химическим свойством кислорода является, конечно же, его поддержка горения. То есть в вакууме, где нет кислорода, огонь не возможен. Если же в чистый кислород опустить тлеющую лучину, то она загорится с новой силой. Горение разных веществ это окислительно-восстановительный химический процесс, в котором роль окислителя принадлежит кислороду. Окислители же это вещества, «отбирающие» электроны у веществ восстановителей. Отличные окислительные свойства кислорода обусловлены его внешней электронной оболочкой.
Валентная оболочка у кислорода расположена близко к ядру и как следствие ядро притягивает к себе электроны. Также кислород занимает второе место после фтора по шкале электроотрицательности Полинга, по этой причине вступая в химические реакции со всеми другими элементами (за исключением фтора) кислорода выступает отрицательным окислителем. И лишь вступая в реакции со фтором кислород имеет положительное окислительное воздействие.
А так как кислород второй окислитель по силе среди всех химических элементов таблицы Менделеева, то это определяет и его химические свойства.
Получение кислорода
Для получения кислорода в лабораторных условиях применяют метод термической обработки либо пероксидов либо солей кислосодержащих кислот. Под действием высокой температуры они разлагаются с выделением чистого кислорода. Также кислород можно получить с помощью перекиси водорода, даже 3% раствор перекиси под действие катализатор мгновенно разлагается, выделяя кислород.
2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ – вот так выглядит химическая реакция получения кислорода.
Также в промышленности в качестве еще одного способа получения кислорода применяют электролиз воды, во время которого молекулы воды раскладываются, и опять таки выделяется чистый кислород.
Использование кислорода в промышленности
В промышленности кислород активно применяется в таких сферах как:
- Металлургия (при сварке и вырезке металлов).
- Медицина.
- Сельское хозяйство.
- Как ракетное топливо.
- Для очищения и обеззараживания воды.
- Синтеза некоторых химических соединений, включая взрывчатые вещества.
Кислород, видео
И в завершение образовательное видео про кислород.
Автор: Павел Чайка, главный редактор журнала Познавайка
При написании статьи старался сделать ее максимально интересной, полезной и качественной. Буду благодарен за любую обратную связь и конструктивную критику в виде комментариев к статье. Также Ваше пожелание/вопрос/предложение можете написать на мою почту pavelchaika1983@gmail.com или в Фейсбук, с уважением автор.
Эта статья доступна на английском языке – Oxygen.
СТРОЕНИЕ кислорода
Кислород — наиболее распространенный в природе элемент, его содержание в атмосфере Земли составляет 21% (по объему), в земной коре в виде соединений его содержится около 50% (по массе) и в гидросфере — 88,8% (по массе). Кислород необходим для существования жизни на земле: животные и растения потребляют кислород в процессе дыхания, а растения выделяют кислород в процессе фотосинтеза. Живая материя содержит связанный кислород не только в составе жидкостей организма (в клетках крови и др.), но и в составе углеводов (сахар, целлюлоза, крахмал, гликоген), а также жиров и белков. Почва, глины, песок, горные породы состоят из силикатов и других кислородсодержащих неорганических соединений, таких, как оксиды, гидроксиды, карбонаты, сульфаты и нитраты.
Любой природный атом кислорода содержит 8 протонов в ядре, но число нейтронов может быть разным и равно 8, 9 или 10, поэтому кислород образует три соответствующих изотопа. Наиболее распространенный из трех изотопов кислорода (99,76%) — это $^{16}_8O$ (8 протонов и 8 нейтронов).
Итак, в атоме кислорода 8 электронов, при этом 2 электрона находятся на внутреннем уровне, а 6 электронов — на внешнем. Поэтому в химических реакциях кислород может принимать от доноров до двух электронов, достраивая свою внешнюю оболочку до 8 электронов и образуя избыточный отрицательный заряд. Характерная степень окисления кислорода в соединениях с другими элементами равна -2.
Кислород образует двухатомную молекулу, при образовании которой выделяется много энергии (490 кДж/моль) и соответственно столько же энергии необходимо затратить для разрушения двойной связи в молекуле.
Прочность связи O=O настолько высока, что при $2300^0C$ С только 1% молекул кислорода диссоциирует на атомы. С увеличением кратности связи ее прочность увеличивается. Так, при образовании молекулы азота $N_2$ прочность тройной связи N≡N составляет 710 кДж/моль.,
СВОЙСТВА кислорода
Молекулярный кислород реагирует практически со всеми простыми веществами (металлами и неметаллами), кроме благородных газов и является сильным окислителем. Однако при комнатных условиях только наиболее активные элементы реагируют с кислородом достаточно быстро. Наиболее активно реагируют с кислородом щелочные (Li, Na, K) и щелочноземельные (Ca, Sr, Ba) металлы с образованием пероксидов:
$2Na +O_2 longrightarrow Na2O2$
$Ba +O_2 longrightarrow BaO_2$
Остальные металлы и неметаллы реагируют с кислородом при нагревании с образованием соответствующих оксидов, например:
$S+ O_2 longrightarrow SO_2$
,
$2Cu+O_2 longrightarrow 2CuO$
Именно благодаря способности кислорода вступать в реакции окисления, большинство металлов встречается в природе в виде оксидов (руды).
ПРИМЕНЕНИЕ И ПОЛУЧЕНИЕ
Кислород хранят в танках и баллонах. Он используется в больших количествах как окислитель керосина и других горючих в ракетах и космических аппаратах. Сталелитейная промышленность потребляет газообразный кислород для продувки через расплав чугуна по методу Бессемера для быстрого и эффективного удаления примесей C, S и P. Сталь при кислородном дутье получается быстрее и качественнее, чем при воздушном. Кислород используется также для сварки и резки металлов (кислородно-ацетиленовое пламя). Применяют кислород и в медицине, например, для обогащения дыхательной среды пациентов с затрудненном дыханием.
Кислород можно получать различными химическими методами, некоторые из которых применяют для получения малых количеств чистого кислорода в лабораторной практике.
1. Наиболее эффективным промышленным методом получения кислорода является сжижение воздуха, из которого удаляют примеси, $CO_2$, пыль и т.д. химическими и физическими методами. Циклический процесс включает сжатие, охлаждение и расширение, что и приводит к сжижению воздуха. При медленном подъеме температуры (метод фракционной дистилляции) из жидкого воздуха испаряются сначала благородные газы (наиболее трудно сжижаемые), затем азот и остается жидкий кислород.
2. Одним из методов получения кислорода является электролиз воды, содержащей небольшие добавки NaOH или $H_2SO_4$ в качестве катализатора:
$2H_2O$ (г) $xrightarrow{cur} 2H_2 + O_2$
.
3. Важным лабораторным методом получения кислорода, является термический метод, предложенный Дж.Пристли, который заключается в термическом разложении оксидов тяжелых металлов, например оксида ртути:
$2HgO$ (r)$longrightarrow 2Hg + O_2$
.
4. Наиболее часто в лаборатории получают кислород разложением при нагревании таких веществ, в состав которых кислород входит в связанном виде, например перманганата калия (марганцовка), хлората калия (бертолетова соль), нитрата калия (селитра):
$2KMnO_4 longrightarrow K_2MnO_4 + MnO_2 +O_2$
.
Данная реакция является окислительно-восстановительной и относится к реакциям диспропорционирования.
$2KClO_3 longrightarrow 2KCl + 3O_2$
$2KNO_3 longrightarrow 2KNO_2 +O_2$
5. Кислород можно также получать разложением перекиси водорода:
$2H_2O_2 longrightarrow H_2O + O_2$
Раствор перекиси водорода применяется как дезинфицирующее средство при обработке царапин и мелких ран. Он мало устойчив и уже при стоянии медленно разлагается на кислород и воду. Выделяющийся атомарный кислород является очень сильным окислителем, поэтому убивает бактерии.