Какие соединения могут проявлять только окислительные свойства
Какие из указанных ниже веществ могут проявлять только окислительные свойства только восстановительные свойства как окислительные, так и восстановительные свойства [c.91]
Укажите, какие из указанных веществ могут проявлять только окислительные свойства только восстановительные свойства проявляют окислительно-восстановительную двойственность [c.149]
Укажите, в каких из приведенных ниже веществ сера может проявлять только восстановительные свойства, только окислительные, те и другие S, HaS, HaSOa, SO3, FeS, SO2, H2SO4, NaaSaOg. [c.72]
Химические свойства серы. Сера — типичный активный неметалл. Она реагирует с простыми и сложными веществами. В химических реакциях сера может Сыть как окислителем, так и восстановителем. Это зависит от окислительно-восстановительных свойств веществ, с которыми она реагирует. Сера проявляет свойства окислителя при взаимодействии с простыми веществами — восстановителями (металлами, водородом, некоторыми неметаллами, имеющими меньшую ЭО). Восстановителем сера является по отношению к более сильным окис/штелям (кислороду, галогенам и кислотам-окислителям). [c.363]
Водород проявляет и восстановительные, и окислительные свойства. В обычных условиях благодаря прочности молекул он сравнительно мало активен и непосредственно взаимодействует лишь со фтором. При нагревании же вступает во взаимодействие с многими неметаллами — хлором, бромом, кислородом и пр. Восстановительная способность водорода используется для получения некоторых простых веществ из оксидов и галидов [c.274]
Иными словами, вещества, содержащие атомы элемента в промежуточной степени окисления, проявляют окислительно-восстановительную двойственность с сильными восстановителями они проявляют свойства окислителя, а с [c.82]
Какие из перечисленных веществ и за счет каких элементов проявляют обычно окислительные свойства и какие — восстановительные Указать те из них, которые обладают окислительно-восстановительной двойственностью ИаЗ, ЗОг, СО, 2п, Рг, NaN02, КМп04, Н0С1, НзЗЬОз. [c.166]
Пероксид водорода и азотистая кислота проявляют и окислительные и восстановительные свойства. Обсудите, какая реакция возможна при смешении растворов этих веществ, и проверьте предсказания опытом. Как влияет среда раствора на окислительно-восстановительные свойства веществ [c.285]
В каких из перечисленных ниже веществ хром может проявлять только восстановительные свойства, только окислительные или те и др>тие Сг2(804)з, СгОз, К2СЮ4, Сг, СгС12, К2СГ2О7 [c.87]
Какой элемент и в какой степени окисления определяет возможность для указатн.5х ниже веществ проявлять окислительные или восстановительные свойства РЬО,, ВаОа, КН, Н2О2, СО, N H., Na-.S.O,, Са(0С1)С1, Na.S O [c.248]
Обнаружение анионов. Содовая вытяжка. Иногда обнаружение анионов требует специальной подготовки сухого вещества беспрепятственное обнаружение возможно лишь в присутствии катионов калия, натрия и аммония. Что же касается катионов 2—5-й групп вместе с магнием (П), то они мешают обнаружению анионов (дают осадки, проявляют окислительно-восстановительные свойства и т.п.). Чтобы удалить катионы «тяжелых металлов» и перевести все соли в натриевые, анализируемое вещество кипятят с карбонатом натрия (содой). [c.155]
Химические свойства простых веществ. В химических реакциях металлы обычно выступают как восстановители. Неметаллы, кроме фтора, могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. При этом характер изменения восстановительной и окислительной активности простых веществ в группах и подгруппах существенно зависит от природы партнера по реакции и условий осуществления реакции. Обычно в главных подгруппах проявляется общая тенденция с увеличением порядкового номера элемента окислительные свойства неметаллов ослабевают, а восстановительные свойства металлов усиливаются. Об этом, в частности, свидетельствует характер изменения стандартных изобарных потенциалов образования однотипных соединений. Например, в реакции окисления хлором металлов главной подгруппы П группы [c.260]
Атомы элементов в разных веществах имеют большую или меньшую степень окисления и поэтому проявляют различные окислительно-восстановительные свойства. По этим свойствам атомы элементов в разных веществах могут быть разделены на три группы [c.223]
Обнаружение анионов требует специальной подготовки сухого вещества. Дело в том, что беспрепятственное открытие их возможно лишь в присутствии катионов К+, Na+ и NHJ. Что же касается катионов тяжелых металлов , т. е. ионов 2—5 групп вместе с Mg2+, то они мешают обнаружению анионов (образуют осадки, проявляют окислительно-восстановительные свойства и т. п.). Поэтому для удаления катионов тяжелых металлов и перевода всех солей в натриевые анализируемое вещество кипятят с раствором карбоната натрия Na. 03. При этом катионы 2—5 групп осаждаются в виде карбонатов (иногда — основных карбонатов) или гидроокисей [c.231]
Таким образом, по отношению к воде простые вещества могут выступать или как восстановители (случаи 1, 2 и 4), или как окислители (случай 6), или как окислители-восстановители (случай 5), или же окислительно-восстановительных свойств не проявляют вообще (случай 3 и 7). [c.216]
В рассматриваемой реакции участвуют те же исходные вещества, но уже в щелочной среде, поэтому они проявляют несколько иные окислительно-восстановительные свойства. [c.202]
Ионно-молекулярные реакции с участием молекул исследуемого вещества и вторичных ионов. При введении паров исследуемого вещества в количестве до 0,1% в зону газа-реаген-та происходит взаимодействие его молекул со вторичными ионами. Последние в зависимости от природы газа-реагента могут проявлять кислотно-основные или окислительно-восстановительные свойства. В результате этого при ХИ имеют место перенос протона, отщепление гидрид-иона или перезарядка. На схеме показаны следующие процессы а) перенос протона от вторичного иона к молекуле исследуемого вещества, б) отщепление гидрид-иона от исходной молекулы и перенос его на вторичный ион [c.24]
Степень окисления азота в гидроксиламине равна -1. Поэтому он проявляет как восстановительные, так и окислительные свойства. Однако более характерна восстановительная способность гидроксиламина. В частности, он применяется как восстановитель (главным образом в виде солей) в лабораторной практике. Кроме того, его используют в производстве некоторых органических веществ. [c.435]
В соответствии с принятым определением редоксита, как фазы переменного состава, способной к обратимому окислительно-вос-становительному взаимодействию с водным раствором, твердый редоксит можно рассматривать как твердый раствор. Последний образован рабочим веществом и матрицей, играющей роль растворителя. Свойства редоксита зависят от природы рабочего вещества, его концентрации, т. е. окислительно-восстановительной емкости, и от взаимодействия функциональных групп рабочего вещества друг с другом и матрицей. Последнее проявляется в полифункциональности редоксита, как различии в окислительно-восстановительных свойствах отдельных функциональных групп [296, 328, 329]. [c.242]
Окислительно-восстановительные свойства высокомолекулярных твердых нерастворимых в воде и некоторых растворителях веществ проявляются за счет отдельных атомов или групп атомов, валентность которых может быть переменной. Наличие подобных групп, способных отдавать (восстановители) или принимать (окислители) электроны, на первый взгляд, даже невыгодно отличает рассматриваемые соединения от низкомолекулярных растворимых аналогов, так как снижает количество активных групп, приходящихся на единицу объема или массы реагента. Однако высокомолекулярные твердые окислительно-восстановительные соединения очень удобны в лабораторной и промышленной практике. [c.9]
В последние годы начинает развиваться и химия полупроводников. В частности, это проявляется в разработке новых методов получения и анализа индивидуальных веществ исключительно высокой степени чистоты и правильной кристаллической структуры, что необходимо для получения некоторых полупроводниковых материалов с заданными свойствами. Кроме того, за последние годы отчетливо выявилось, что внутренняя структура, характерная для полупроводников, определяет также и химические свойства некоторых соединений, в частности свойства некоторых катализаторов окислительно-восстановительных реакций. [c.145]
Гуминовые кислоты как окислительно-восстановительная система близки йо свойствам веществам, определяющим протекание процессов дыхания и фотосинтеза в растительной клетке. Они также проявляют ярко выраженную биологическую активность. Под биологической активностью понимают способность вещества усиливать процессы вегетации (роста) растений. [c.24]
Наряду с химическими соединениями, способными в зависимости от конкретных условий проявлять и окислительные и восстановительные свойства, существуют вещества, которые могут быть или только окислителями или исключительно восстановителями. [c.53]
Определим восстановитель и окислитель и коэффициенты для них. Мы уже выяснили раньше окислительно-восстановительные свойства сульфита натрия и перманганата калия в кислой среде. В рассматриваемой теперь реакции участвуют те же исходные вещества (ЫааЗОз и КМГ1О4), но только в сильно концентрированной щелочной среде. В связи с этим они проявляет несколько иные окислительно-восстановительные свойства. [c.124]
Перманганатометрня. Метод основан на реакциях окисления различных веществ перманганатом калия. Окисление проводят в кислой среде, в которой перманганат-ион проявляет наиболее сильные окислительные свойства и способен реагировать с большинством восстановителей. Стандартный окислительно-восстановительный потенциал пары Мп04/Мп + составляет 1,52 В. Продуктом восстановления перманганата калня является почти бесцветный ион Мп + [c.136]
Пероксид водорода и пероксиды проявляют окислительно-восстановительные свойства (см. 11.2 и 12.2). Н2О2 может окислять вещества, у которых стандартный потенциал ( «) не превышает [c.249]
У элементов главных подгрупп по мере увеличения порядкового номера энергия ионизации уменьшается. Уменьшается также и сродство к электрону. В результате в каждой главной подгруппе с повышением порядкового номера увеличиваются восстановительные свойства простых веществ и уменьшаются окислительные. Например, из элементов главной подгруппы II группы наиболее активные восстановители — барий и радий, а из элементов главной подгруппы VII группы (галогенов) самый активный окислитель — фтор. В одной и той же главной подгруппе могут находиться элементы с резко различньши окислительно-восстановительными свойствами. Так, в главной подгруппе VI группы кислород проявляет только окислительные свойства, а полоний — в основном только восстановительные. [c.151]
Растворив вещество, обнаруживают сначала катионы, так как по составу их можно судить об отсутствии некоторых анионов (стр. 412). Открытие анионов иногда требует специальной подготовки сухого вещества беспрепятственное обнаружение их возможно лишь в присутствии катионов Na+, и NHj. Катионы второй-пятой групп мешают обнаружению анионов (образуют осадки, проявляют окислительно-восстановительные свойства и т. п.). Поэтому для удаления этих катионов и перевода всех солей в натриевые вещество кипятят с раствором Nag Og. Затем анализируют содовую вытяжку на содержание анионов (стр. 419). [c.421]
Обнаружение аниона облегчается тем, что катион соли уже известен. Во-первых, наличие определенных катионов, согласно таблице растворимости, исключает присутствие некоторых анионов (например, хорошо растворимая соль бария исключает наличие в нейтральном водном растворе анионов SO/, SOg , S Og «, Og «). Во-вторых, при подкислении раствора в ходе анализа катионов по выделению газов можно сразу сделать предположение о присутствии в исследуемом растворе анионов S , SOg , SjOg , Og , NO . Это предположение обычно подтверждается результатами предварительных испытаний. В-третьих, если в анализируемом растворе открыты катионы тяжелых металлов, мешающие обнаружению анионов (проявляют окислительно-восстановительные свойства, образуют осадки и т. п.), исследуемое вещество кипятят с карбонатом натрия (содой). В результате анализируемые анионы остаются в растворе в виде растворимых солей натрия, а катионы тяжелых металлов выпадают в осадок. Полученный раствор, называемый содовой вытяжкой , нейтрализуют уксусной кислотой для удаления избытка карбоната натрия. Затем, с помощью групповых реактивов, определяют, к какой аналитической группе относятся присутствующие анионы и открывают их соответствующими характерными реакциями. [c.184]
Иными словами, вещества, содержащие атомы элемента в промежуточной степени окисления, проявляют окислительно-восстановительную двойственность с сильными восстановптелями они проявляют свойства окислителя, а с сильными окислителями — свойства восстановителя [c.101]
Особый интерес представляют способы адсорбционного концентрирования, связанные с применением электродов с модифицированной поверхностью. Заметим, что придание поверхности электрода специфических свойств путем соответствующей обработки (нанесение полимерной пленки, пришивка функциональных групп или ферментов и т.п.) существенно повышает селективность определений методом ИВА. Модифицирование электродной поверхности зачастую обеспечивает избирательное определение соединений с близкими окислительно-восстановительными свойствами либо электрохимически инертных на обычных электродах, когда прямое детектирование требует высоких потенциалов. Так, нанесение на поверхность графитового электрода порфириновых комплексов кобальта облегчает восстановление кислородсодержащих органических соединений. Аналогичные эффекты наблюдаются при модифицировании электродной поверхности сорбентами, фенантролиновыми и дипиридильными комплексами кобальта и железа, макроциклами, К4-комплексами, которые необратимо адсорбируются на углеродных материалах. Такие электроды проявляют высокую селективность к определяемым веществам и имеют низкие пределы обнаружения. [c.434]
Если рассматривать окислительно-восстановительные свойства простых веществ, то водород более закономерно поместить в I группу, а ие в VII. Действительно, подобно щелочным металлам водород является довольно сильным восстановителем. Восстановительные свойства щелочных металлов ослабевают от тяжелых металлов к более легким. У водорода оии более слабые, чем у остальных элементов этой подгруппы. Как видим, отмеченная выше закономерность соблюдается. Свободные галогены — сильные окпс-лктели, приче.м пх окислительные свойства усиливаются от иода к фтору.. Значит, с точки зрения окислительно-восстановительных свойств простых веществ считать водород полноправным членом подгруппы галогенов можио ыло бы только в том случае, если бы он проявлял еще более сильные окислительные свойства, чем свободный фтор [c.218]
Вообще же разделение веществ на окислители и восстановители не является очень строгим. Некоторые соединения, в зависимости от того, с каким веществом реагируют, могут проявлять либо восстановительные свойства, либо окислительные. Например сернистая кислота при взаргмодействии с хлором проявляет восстановительные свойства она восстанавливает хлор в хлорид-анионы, окисляясь при этом в серную кислоту [c.319]
Взаимодействие простых веществ с кислотами — окислительно-восстановительный процесс, в котором кис- ота выступает в качестве окислителя, а простое вещество — в роли восстановителя. Характер протекания процесса зависит рт а) природы кислоты и ее концентрации б) температуры с) природы простого вещества. Разбавленные кислоты, как правило, проявляют окислительные свойства за счет иона водорода, а концентрированные — за счет элемента (не водорода и не кислорода) в высшей степени окисления. НС1 и в разбавленном и в концентрированном виде в реакциях с металлами проявляет окислительные свойства за счет иона водорода . HNO3 и в разбавленном и в концентрированном виде проявляет окислительные свойства только за счет азота (в степени окисления -1-5). [c.107]
Запись данных опыта. Написать уравнение реакции взаимодействия серы с цинком. Какова степень окисления серы в полученном соединении Известно, что сера горит на воздухе с образованием диоксида серы. Какова степень окислення серы в 8С>2 Окислительные или восстановительные свойства проявляет сро-бодная сера в каждом случае Обратить внимание на окнслитель-но-восстановительиую двойственность р-элементов в виде простых веществ. [c.96]
Многообразие классификаций химических реакций по различным признакам (направлению, числу и составу реагирующих и образующих веществ, использованию катализатора, тепловому эффекту) можно дополнить ещё одним признаком. Этот признак — изменение степени окисления атомов химических элементов, образующих реагирующие вещества. Например, в реакции
степени окисления атомов химических элементов после реакции не изменились. А вот в другой реакции — взаимодействие соляной кислоты с цинком
атомы двух элементов, водорода и цинка, изменили свои степени окисления: водород с +1 на 0, а цинк — с 0 на +2. Следовательно, в этой реакции каждый атом водорода получил по одному электрону
а каждый атом цинка отдал два электрона
Химические реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества, называют окислительно-восстановительными реакциями.
Под восстановлением понимают процесс присоединения электронов атомами, ионами или молекулами. Степень окисления при этом понижается.
Например, атомы неметаллов могут присоединять электроны, превращаясь при этом в отрицательные ионы, т. е. восстанавливаясь (Далее мы будем указывать степень окисления, а не заряды ионов, так как их численные значения совпадают.):
Электроны могут присоединяться и к положительным ионам, которые при этом превращаются в атомы:
Принимать электроны могут и положительные ионы, у которых при этом степень окисления понижается:
Атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны, называют окислителями.
Под окислением понимают процесс отдачи электронов атомами, ионами или молекулами. Например, атомы металлов, теряя электроны, превращаются в положительные ионы, т. е. окисляются:
Отдавать электроны могут отрицательные ионы:
Терять электроны могут и некоторые положительные ионы с низшими степенями окисления:
Можно отметить, что при этом степень окисления повышается.
Атомы, ионы или молекулы, отдающие электроны, называют восстановителями.
Окисление всегда сопровождается восстановлением и наоборот, т. е. окислительно-восстановительные реакции представляют собой единство двух противоположных процессов — окисления и восстановления. Схема взаимосвязи изменения степеней окисления с процессами окисления и восстановления может быть представлена так, как это изображено на схеме 2.
Схема 2
Процессы окисления и восстановления
В окислительно-восстановительных реакциях число электронов, отдаваемых восстановителем, равно числу электронов, принимаемых окислителем, т. е. соблюдается электронный баланс. Метод электронного баланса применяют для записей электронных уравнений процессов окисления и восстановления.
Рис. 146.
Схема окислительно-восстановительной реакции
Например, реакцию алюминия с хлоридом меди (II) описывают схемой (рис. 146):
а электронные уравнения будут иметь вид:
Молекулярное уравнение этой реакции написать уже несложно, так как коэффициенты для него будут взяты из электронных уравнений:
3CuCl2 + 2Аl = 2АlСl3 + ЗСu.
Покажем, как с помощью метода электронного баланса можно расставить коэффициенты в уравнении сложной окислительно-восстановительной реакции. Как вы помните, первое правило ряда напряжений металлов о взаимодействии металлов с растворами кислот не распространялось на серную кислоту концентрированную и азотную кислоту любой концентрации.
В отличие от соляной кислоты, в которой окислителем атомов металла были катионы водорода, в концентрированной серной и азотной кислотах окислителями являются атомы серы и азота из сульфат-ионов и нитрат-ионов. Поэтому концентрированная H2SO4 и HNO3 любой концентрации взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду напряжений как до водорода, так и после него, восстанавливаясь при этом до SO2, NO и т. д. Например, при взаимодействии разбавленной азотной кислоты с медью получается нитрат меди (II), оксид азота (II) и вода. Запишем формулы исходных веществ и продуктов реакции с указанием степеней окисления:
Подчеркнём знаки химических элементов, изменивших свои степени окисления:
Составим электронные уравнения, т. е. отразим процессы отдачи и присоединения электронов:
Запишем коэффициент 3 перед и перед формулой нитрата меди (II), в котором , так как с такими значениями степеней окисления медь встречается по одному разу. Коэффициент 2 запишем только перед формулой вещества с , так как это значение степени окисления для азота в схеме реакции встречается только один раз, а вот перед HNO3 коэффициент 2 не запишем, ибо встречается ещё раз в формуле Cu(NO3)2. Наша запись примет вид:
Теперь уравняем число атомов азота. После реакции оно равно 3 × 2 = 6 из Cu(NO3)2 и ещё 2 атома из 2NO, всего 8.
Поэтому перед HNO3 запишем коэффициент 8:
8HNO3 + ЗСи → 3Cu(NO3)2 + 2NO + Н2O
и уравняем число атомов водорода:
8HNO3 + ЗСu → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4Н2O.
Проверим правильность расстановки коэффициентов, подсчитав число атомов кислорода до и после реакции: до реакции — 24 атома и после реакции — 24 атома. Коэффициенты расставлены правильно, поэтому заменим в уравнении стрелку на знак равенства:
8HNO3 + ЗСu = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4Н2O.
Зная формулу вещества и определив степени окисления атомов химических элементов в нём, нетрудно предсказать, какие свойства будет проявлять каждый элемент и вещество в целом: окислительные или восстановительные. Например, азот в азотной кислоте имеет максимальное значение степени окисления +5, т. е. он «потерял» все электроны, поэтому в азотной кислоте будет проявлять только окислительные свойства. Азот в аммиаке имеет минимальное значение степени окисления -3, т. е. он не сможет принять больше ни одного электрона, и поэтому аммиак будет проявлять только восстановительные свойства.
Другой пример — оксид азота (II) . Азот в этом соединении имеет промежуточное значение степени окисления и поэтому может проявлять как окислительные (например: ), так и восстановительные (например: ) свойства.
Приведём примеры важнейших восстановителей и окислителей.
Восстановители: активные металлы, водород, уголь, оксид углерода (II) СО, сероводород H2S, аммиак NH3 и т. д.
Окислители: кислород, галогены; азотная HN03 и серная H2SO4 кислоты, перманганат калия КМnO2 и др.
Проверьте, как вы поняли материал:
Если у вас остались вопросы, посмотрите видеоурок:
Ключевые слова и словосочетания
- Окислительно-восстановительные реакции.
- Окислитель и восстановитель; окисление и восстановление.
- Метод электронного баланса.
Вопросы и задания
- Какие из реакций, уравнения которых записаны ниже, относят к окислительно-восстановительным?
Для окислительно-восстановительных реакций укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, составьте электронные уравнения.
- Дайте характеристику реакции синтеза аммиака по всем изученным вами признакам классификации химических реакций.
- Из следующих утверждений выберите истинные:
а) к окислительно-восстановительным будут относиться все реакции ионного обмена;
б) все реакции ионного обмена не будут являться окислительно-восстановительными;
в) все реакции замещения являются окислительно-восстановительными;
г) только некоторые реакции замещения являются окислительно-восстановительными реакциями;
д) к окислительно-восстановительным реакциям относят те реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество;
е) все реакции разложения и соединения не являются окислительно-восстановительными. Обоснуйте свою точку зрения, докажите её примерами уравнений реакций.
- Согласны ли вы с утверждением, что HNO3 проявляет только окислительные свойства, a NH3 — только восстановительные? Ответ обоснуйте.
- Какое из веществ — сероводород H2S и серная кислота H2SO4 — проявляет только окислительные или только восстановительные свойства? Почему?
- Обоснуйте тезис, что SO2 может быть и окислителем, и восстановителем.
- Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующих схемах реакций:
- Назовите окислитель в реакциях взаимодействия цинка с соляной и азотной кислотами. Для последней реакции используйте аналогию взаимодействия азотной кислоты с медью.
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса