Какие продукты образуются при сливании растворов

Главная
Вопросы & Ответы
Вопрос 4113968

Какие продукты образуются при сливании растворов Гость:

9 лет назад

31
1

Лучший ответ:

Какие продукты образуются при сливании растворов

Гость:

2ALCl3+3Na2S=6NaCl+AL2CL3

9 Августа в 11:01

Ваш ответ (не менее 20 символов):
Ваше имя (не менее 2 символов):

Какие продукты образуются при сливании растворов

Лучшее из галереи:

Какие продукты образуются при сливании растворов

Другие вопросы:

Какие продукты образуются при сливании растворов Гость:

Решите пожалуйста 2 уравнения : a)6,7x+3x+63,5=500 b) ( 2,1-0,7x) : 0,48=3,5

9 лет назад

Смотреть ответ

4
1

Какие продукты образуются при сливании растворов Гость:

Заметь: сразу ли тебе удается понять запись Антона? Если нет, то почему? йэль,майак Чего Антон еще не знал ? Исправь ошибки и запиши слова правильно.

9 лет назад

Смотреть ответ

2
1

Какие продукты образуются при сливании растворов Гость:

Морфологический разбор слова памятный

9 лет назад

Смотреть ответ

3
1

Какие продукты образуются при сливании растворов Гость:

РЕШИТЕ СИСТЕМУ УРАВНЕНИЙ

9 лет назад

Смотреть ответ

2
1

Какие продукты образуются при сливании растворов Гость:

Нужно составить кроссворд на тему грибы.Помогите плиз!!!!!!

9 лет назад

Смотреть ответ

2
1

Источник

Дидактический материал

РЕПЕТИЦИОННЫЙ ЕГЭ ПО ХИМИИ—ДИСТАНЦИОННО, БЕСПЛАТНО

Реакции ионного обмена.

1. Газ выделяется при взаимодействии растворов

1) сульфата калия и азотной кислоты

2) хлороводородной кислоты и гидроксида калия

3) серной кислоты и сульфита калия

4) карбоната натрия и гидроксида бария

2. Нерастворимая соль образуется при взаимодействии

1) КОН (р-р) и Н3РО4(р-р)

2) HNО3 (р-р) и СuО

3) НС1 (р-р) и Mg(NO3)2 (р-р)

4) Са(ОН)2 (р-р) и СО2

3. Одновременно не могут находиться в растворе группы:

1) К+, Н+, NO3-, SO42-

2) Ва2+, Ag+, ОН-, F-

3) Н3O+, Са2+ Сl-, NO3-

4) Mg2+, Н3O+, Вr-, Сl-

4. Какое молекулярное уравнение соответствует сокращенному ионному уравнению H+ + ОН- = H2O?

1) ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl

2) H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O

3) NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

4) H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O

5. Газ выделяется при взаимодействии растворов

1) сульфата калия и азотной кислоты

2) хлороводородной кислоты и гидроксида бария

3) азотной кислоты и сульфида натрия

4) карбоната натрия и гидроксида бария

6. Одновременно не могут находиться в растворе все ионы ряда

1) Fe3+, К+, Сl-, S042-

2) Fe3+, Na+, NO3-, SO42-

3) Са2+, Li+, NO3-, Сl-

4) Ba2+, Cu2+, OH-, F-

7. Соль и щелочь образуются при взаимодействии растворов

1) А1С13 и NaOH

2) К2СОз и Ва(ОН)2

3) Н3РО4 и КОН

4) MgBr2 и Na3PO4

8.Нерастворимая соль образуется при сливании водных растворов

1) гидроксида калия и хлорида алюминия

2) сульфата меди(II) и сульфида калия

3) серной кислоты и гидроксида лития

4) карбоната натрия и хлороводородной кислоты

9. Осадок выпадет при взаимодействии растворов

1) Н3РO4 и КОН

2) Na2SO3 и H2SO4

3) FeCl3 и Ва(ОН)2

4) Cu(NO3)2 и MgSO4

10.Сокращенное ионное уравнение Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2

соответствует взаимодействию веществ:

1) Fe(NO3)3 и КОН

2) FeSO4 и LiOH

3) Na2S и Fe(NO)3

4) Ва(ОН)2 и FeCl3

11. При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору неизвестной соли образовался, а затем исчез бесцветный студенистый осадок. Формула неизвестной соли

1) А1С13 2) FeCl3 3) CuSO4 4) KNO3

12.Краткое ионное уравнение

Cu2++ S2-= CuS соответствует реакции между

I) Сu(ОН)2 и H2S

2) CuCl2 и Na2S

3) Cu3(P04)2 и Na2S

4) CuCl2 и H2S

13. Продуктами необратимо протекающей реакции ионного не могут быть

1) сернистый газ, вода и сульфат натрия

2) карбонат кальция и хлорид натрия

3) вода и нитрат бария

4) нитрат натрия и карбонат калия

14. При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору неизвестной соли образовался бурый осадок. Формула неизвестной соли

1) ВаС12 2) FeCl3 3) CuSO4 4) KNO3

15.Краткое ионное уравнение

H+ + ОН- = Н2O соответствует реакции между

1) HI и КОН

2) H2S и NaOH

3) H2SiO3 и КОН

4) НС1 и Сu(ОН)2

16.Хлорид натрия может быть получен в реакции ионного обмена в растворе между

1) гидроксидом натрия и хлоридом калия

2) сульфатом натрия и хлоридом бария

3) нитратом натрия и хлоридом серебра

4) хлоридом меди(II) и нитратом натрия

17. Продуктами необратимо протекающей реакции ионного обмена не могут быть

1) вода и фосфат натрия

2) фосфат натрия и сульфат калия

3) сероводород и хлорид железа(II)

4) хлорид серебра и нитрат натрия

18. При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору неизвестной соли образовался синий осадок. Формула неизвестной соли

1) ВаСl2 2) FeSO4 3) CuSO4 4) AgNO3

19.Краткое ионное уравнение реакции между Сu(ОН)2 и соляной кислотой

1) Н+ + ОН- = Н2O

2) Сu(ОН)2 +2Сl-= CuCl2 + 2OН-

3) Cu2+ + 2НС1 = CuCl2 + 2Н+

4) Cu(OH)2 + 2Н+ = Сu2+ + 2Н2O

20. Практически необратимо протекает реакция межлу

1) K2SO4 и HC1

2) NaCl и CuSO4

3) Na2SO4 и КОН

4) BaCl2 и CuSO4

21. Сокращенное ионное уравнение

2H+ + CO32-=CO2 +H2O соответствует взаимодействию

1) азотной кислоты с карбонатом кальция

2) сероводородной кислоты с карбонатом калия

3) соляной кислоты с карбонатом калия

4) гидроксида кальция с оксидом углерода (IV)

22. С выпадением осадка протекает реакция между раствором гидроксида натрия и

1) CrCl2 2) Zn(OH)2 3) H2SO4 4) P2O5

23. С выделением газа протекает реакция между азотной кислотой и

1) Ва(ОН)2 2) Na2SO4 3) CaCO3 4) MgO

24. Сокращенному ионному уравнению

СО32– + 2Н+ = СО2 + Н2О

соответствует взаимодействие

1)	Na2CO3 и H2SiO3
2)	Na2CO3 и HCl
3)	CaCO3 и HCl
4)	CaCO3 и H2SO4

25. Сокращённое ионное уравнение реакции

NH4+ + OH = NH3 + H2O

соответствует взаимодействию

1)	NH4Cl и Ca(OH)2
3)	NH3 и H2O
2)	NH4Cl и Fe(OH)2
4)	NH4Cl и AgNO3

26. Сокращенное ионное уравнение реакции

Al3+ + 3OH– = Al(OH)3¯

соответствует взаимодействию

1)	хлорида алюминия с водой
2)	алюминия с водой
3)	хлорида алюминия со щелочью
4)	алюминия со щелочью

27. Одновременно присутствовать в водном растворе могут ионы

28. Сокращенное ионное уравнение реакции

Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2 ¯

соответствует взаимодействию между

1)	Cu(NO3)2 (р-р) и Fe(OH)3
2)	СuO и NaOH (р-р)
3)	CuCl2(р-р) и Ca(OH)2 (р-р)
4)	CuO и H2O

29. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении взаимодействия 1 моль гидроксида цинка с 2 моль соляной кислоты равна

1) 7 2) 5 3) 6 4) 4

30. Краткое ионное уравнение

Zn2++2OH-=Zn(OH)2

соответствует взаимодействию веществ

сульфита цинка и гидроксида аммония

нитрата цинка и гидроксида алюминия

сульфида цинка и гидроксида натрия

сульфата цинка и гидроксида калия

31. Взаимодействию соляной кислоты и карбоната калия соответствует краткое ионное уравнение

2HCl + CO32- —> H2O + CO2 + 2Сl-

2H+ + CO32- —> H2O + CO2

2H+ + K2CO3 —> 2K+ + H2O + CO2

2К+ + 2Сl- —>2КС1

32. В водном растворе возможно взаимодействие между

Na2CO3 и NaOH

Na2CO3 и KNO3

Na2CO3 и KCl

Na2CO3 и BaCl2

33. Осадок образуется при взаимодействии растворов веществ:

Zn(NO3)2 и Na2SO4

Ba(OH)2 и NaCl

KCl и AgNO3

MgCl2 и K2SO4

Ответы: 1-3, 2-4, 3-2, 4-3, 5-3, 6-4, 7-2, 8-2, 9-3, 10-1, 11-1, 12-2, 13-3, 14-2, 15-1, 16-2, 17-2, 18-3, 19-4, 20-4, 21-3, 22-1, 23-3, 24-1, 25-1, 26-1, 27-4, 28-3, 29-3, 30-4, 31-2, 32-4, 33-1

Источник

1. К какому типу можно отнести реакции: а) получения этилена из этанола; б) гидрирования пропилена; в) метанола с калием; г) получения N2O4 из NO2 при его охлаждении? Составьте уравнения этих реакций. Дайте полную характеристику любой из них.

2. В чем отличие окислительно-восстановительных реакций от реакций ионного обмена? Ответ поясните конкретными примерами.
Окислительно-восстановительные реакции – это реакции, в которых изменяются степени окисления элементов, входящих в состав реагентов. Например:

Реакциями ионного обмена называют реакции между растворами электролитов, в результате которых они обмениваются своими ионами. В реакциях ионного обмена степени окисления не изменяются:

3. Приведите примеры реакций замещения и соединения, протекающих между органическими веществами. Укажите их особенности по сравнению с аналогичными реакциями между неорганическими веществами.
Замещения (реакции этого типа можно рассматривать, как реакции обмена, но в органической химии предпочтительней термин «замещение», поскольку в обмене (замещении) участвует лишь меньшая часть органической молекулы):

Реакции замещения у органических соединений отличаются тем, что в этих реакциях как правило, одна группа атомов замещается на другую, тогда как в неорганических реакциях замещения один элемент замещается на другой.
Соединения:

4. Составьте уравнения реакций, которые соответствуют следующей характеристике: а) реакция соединения, эндотермическая, окислительно-восстановительная и т.д.; б) реакция обмена, необратимая и т.д.

— Число и состав исходных веществ и продуктов реакции: реакция соединения
— Изменение степеней окисления химических элементов: окислительно-восстановительная
— Обратимость процесса: обратимая
— Участие катализатора: некаталитическая
— Тепловой эффект: эндотермическая

— Число и состав исходных веществ и продуктов реакции: реакция обмена
— Изменение степеней окисления химических элементов: не окислительно-восстановительная
— Обратимость процесса: необратимая
— Участие катализатора: некаталитическая
— Тепловой эффект: экзотермическая.

5. Напишите уравнения реакций получения оксида меди (II) при помощи реакций: а) разложения; б) соединения. Дайте полную характеристику каждой из них.

— Число и состав исходных веществ и продуктов реакции: реакция разложения
— Изменение степеней окисления химических элементов: не окислительно-восстановительная
— Обратимость процесса: необратимая
— Участие катализатора: некаталитическая
— Тепловой эффект: эндотермическая.

6. Напишите три уравнения реакций получения кислорода при помощи реакций разложения. Дайте полную характеристику одной из них.

— Число и состав исходных веществ и продуктов реакции: реакция разложения
— Изменение степеней окисления химических элементов: окислительно-восстановительная
— Обратимость процесса: необратимая
— Участие катализатора: каталитическая
— Тепловой эффект: эндотермическая.

— Число и состав исходных веществ и продуктов реакции: реакция разложения
— Изменение степеней окисления химических элементов: окислительно-восстановительная
— Обратимость процесса: необратимая
— Участие катализатора: некаталитическая
— Тепловой эффект: эндотермическая.

7. Напишите уравнения двух реакций соединения, которые: а) сопровождаются окислением-восстановлением участвующих в реакции веществ; б) не сопровождаются окислением-восстановлением участвующих в реакции веществ.

8. При нагревании цинка с оксидом серы (IV) образуются оксид и сульфид цинка. Составьте уравнение этой реакции и дайте ей характеристику с точки зрения различных классификаций.

— Число и состав исходных веществ и продуктов реакции: реакция замещения
— Изменение степеней окисления химических элементов: окислительно-восстановительная
— Обратимость процесса: необратимая
— Участие катализатора: некаталитическая
— Тепловой эффект: экзотермическая.

9. Напишите уравнения реакций получения водорода при помощи реакций: а) замещения; б) разложения. Дайте полную характеристику каждой из них.

— Число и состав исходных веществ и продуктов реакции: реакция разложения
— Изменение степеней окисления химических элементов: окислительно-восстановительная
— Обратимость процесса: обратимая
— Участие катализатора: некаталитическая
— Тепловой эффект: эндотермическая.

10. Почему скорость многих химических реакций с течением времени уменьшается? Приведите примеры, когда скорость реакции с течением времени увеличивается.
Как правило, со временем скорость химической реакции уменьшается, так как при этом реагирующие вещества расходуются и их концентрация уменьшается. Примером реакций, в которых скорость со временем увеличивается, могут быть автокаталитические реакции.
Автокатализ – катализ химической реакции одним из ее продуктов или исходных веществ. Одним из наиболее широко известных примеров автокатализа является окисление щавелевой кислоты перманганатом:

При комнатной температуре эта реакция вначале протекает медленно, но по мере накопления в растворе продукта-катализатора, она ускоряется.

11. Изменится ли скорость реакции между водородом и кислородом, если в их смесь, сохранив условия (какие?), ввести азот? Ответ поясните.

12. В колбе емкостью 2 л смешали 4,5 моль газа А и 3 моль газа В. Газы А и В реагируют соответственно уравнению А+В = 2С. Через 2 с в реакционной системе образовался газ С количеством вещества 1 моль. Определите среднюю скорость реакции. рассчитайте количества веществ газов А и В, которые не прореагировали.

13. Какие условия превращения оксида серы (IV) в оксид серы (VI) можно предусмотреть, учитывая закономерности течения этой реакции? как осуществляют этот процесс на химическом производстве?

14. Какой процесс на сернокислотном заводе основан на применении принципа теплообмена? Чего можно достичь, применяя этот принцип?

15. Какими способами можно достичь увеличение скорости реакции обжига спирта на сернокислотном заводе?

16. Укажите три условия, при которых будет происходить смещение химического равновесия реакции

в сторону образования азотной кислоты.

17. Гидрирование бензола выражается следующим уравнением реакции:

При каких условиях следует проводить гидрирование бензола? В какую сторону сместится химическое равновесие данной реакции: а) при понижении температуры; б)при уменьшении давления; в) при увеличении концентрации бензола? Ответ обоснуйте.

18. Метиловый спирт (метанол) получают в соответствии с уравнением реакции

Можно ли получить метанол, если реакцию проводить при пониженном давлении и высокой температуре? Почему? Какие условия для проведения этой реакции вы предложите? Поясните ваш ответ.

19. В какую сторону сместится химическое равновесие при понижении температуры в следующих системах:

В какую сторону сместится химическое равновесие при повышении давления в системах:

Поясните свой ответ.

20. Какие факторы способствуют электролитической диссоциации в растворах? На конкретном примере объясните процесс электролитической диссоциации в воде вещества с ионной связью.

21. На конкретном примере покажите, как происходит электролитическая диссоциация в воде вещества с ковалентной связью.
При растворении в воде веществ с ковалентно-полярной связью, молекулы воды, окружив полярную молекулу, сначала растягивают связь в ней, увеличивая ее полярность, затем разрывают ее на ионы, которые гидратируются и равномерно распределяются в растворе. Например, соляная кислота диссоциирует на ионы:

22. Укажите факторы, свидетельствующие о гидратации ионов в водных растворах.

23. Разрушение кристаллической решетки требует затраты энергии, но при растворении кристаллического KOH в воде выделяется тепло. Какой процесс сопровождается выделением теплоты? Приведите аналогичные примеры.
Если взаимодействие частиц растворенного вещества с молекулами растворителя сопровождается выделением энергии, чем это необходимо на разрыв связей между частицами растворяемого вещества, раствор будет разогреваться (тепловой эффект растворения положительный). Например, как при растворении в воде щелочей и некоторых кислот (H2SO4). Такие процессы называются экзотермическими. К ним также относятся реакции горения и окисления, например водорода в кислороде, сжигание метана, горение пороха, окисление жиров в организме человека.

24. Дайте определения оснований, кислот и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации. Приведите примеры.

25. Предскажите, как изменится степень диссоциации кислоты, если в метильной группе молекулы уксусной кислоты атом водорода заменить на атом хлора. Дайте обоснованный ответ и составьте уравнение диссоциации этой кислоты.
Сила кислоты определяются ее способностью отдавать протон, т.е. диссоциировать. Хлоруксусная кислота более сильная кислота, чем уксусная, поскольку атом хлора является электроотрицательным элементом и оттягивает на себя электроны, и связь между кислородом и водородом карбоксильной группы хлоруксусной кислоты становится более ослабленной, т.е. протон уходит легче, по сравнению с уксусной кислотой.

26. Какие условия необходимы для протекания реакций между электролитами в растворе? Приведите конкретные примеры.
Реакции, протекающие в растворах между электролитами, называются реакциями ионного обмена. Реакции ионного обмена протекают до конца, если: 1) образуется осадок; 2)выделяется газ; 3) образуется малодиссоциирующее вещество (вода).
Примеры:

27. Составьте по два различных уравнения реакций в молекулярной форме, которые соответствовали бы следующим ионно-молекулярным уравнениям:

28. Хлороводород, растворяясь в воде, почти полностью ионизируется, а в муравьиной кислоте H–COOH его ионизация протекает примерно на одну треть. В чем причина такого различия?
Хлороводород – это сильный электролит и полностью диссоциирует на ионы, а муравьиная кислота – слабый и диссоциирует не полностью.

29. Даны растворы следующих веществ: CuSO4, KOH, BaCl2, HCl. Между какими из них будут протекать химические реакции: напишите молекулярные и ионные (полные и сокращенные) уравнения возможных реакций.

30. Даны растворы следующих веществ: K2CO3, Na2SO4, HNO3, Ba(NO3)2. Между какими из них будут протекать химические реакции? Напишите молекулярные и ионные (полные и сокращенные) уравнения возможных реакций.

31. Укажите, какие из солей подвергаются гидролизу: а)KCl; б)NH4NO3; в)Na2CO3. Напишите уравнения реакций гидролиза этих солей (в молекулярной и ионной формах). 32. Можно ли при помощи индикаторов различить растворы двух солей: нитрата цинка и сульфида натрия? Дайте обоснованный ответ и напишите уравнения соответствующих реакций.
Можно в нитрате цинка среда кислая и лакмус будет красный, а в среде сульфида натрия среда щелочная и лакмус будет синий.

33. Даны три соединения натрия: гидрид, хлорид, сульфид. Какие процессы происходят с каждым из них в воде? Напишите уравнения реакций. Поясните сходство и различие этих процессов.

Хлорид натрия и сульфид натрия соли, но из них гидролизу подвергается только сульфид натрия, поскольку хлорид натрия – соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой.

34. Какие продукты образуются при сливании водных растворов карбоната натрия и хлорида алюминия? Напишите уравнения реакций. Дайте пояснение.

35. Какие продукты образуются при гидролизе жиров? Как сместить химическое равновесие системы в сторону реакции гидролиза жира? Ответ подтвердите уравнением реакции.
Жиры представляют собой сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот. Гидролиз жира на примере тристеарина:

В обоих случаях одним из продуктов гидролиза является глицерин. только в случае щелочного гидролиза образуется соль – тристеарат калия, а в случае кислотного – стеариновая кислота. Чтобы сместить равновесие в сторону гидролиза необходимо увеличить концентрацию одного из исходных веществ (например щелочи).

36. Напишите уравнение реакции гидролиза бромэтана. Назовите продукты реакции. как сместить химическое равновесие в сторону процесса гидролиза бромэтана?

Для смещения равновесия в сторону гидролиза необходимо увеличивать концентрацию одного из исходных веществ, либо выводить из системы продукты реакции.

37. Какие вещества образуются при полном гидролизе белков? В какой среде проводят этот процесс? Поясните ответ и составьте схему гидролиза белка.
При полном гидролизе белков образуются аминокислоты. Гидролиз может быть кислотный (протекает быстрее всего), щелочной (приводит к разрыву их пептидных связей, рацемизации большинства аминокислот и практически полному разрушению серина, треонина, аргинина и цистеина, поэтому редко используется) и ферментативный (протекает медленно и, вероятно не полностью).

38. Составьте уравнение реакции гидролиза хлорметана. Назовите продукты гидролиза. Как сместить химическое равновесие в сторону процесса гидролиза?

39. Чем различаются составы продуктов полного гидролиза сахарозы и крахмала? В какой среде проводят гидролиз этих веществ? Почему? Ответ подтвердите уравнениями реакций.

40. К раствору, содержащему 21,3 г нитрата алюминия, прилили раствор, содержащий 17,49 г карбоната натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

41. К раствору, содержащему 11,9 г нитрата серебра, прилили раствор, содержащий 2,67 г хлорида алюминия. Осадок отфильтровали и фильтрат выпарили. Определите массу осадка, а также массу и состав остатка после выпаривания фильтрата, если образуется кристаллогидрат состава Al(NO3)3·9H2O.

42. К раствору, содержащему 9,84 г нитрата кальция, прилили раствор, содержащий 9,84 г фосфата натрия. Образовавшийся осадок отфильтровали, а фильтрат выпарили. Определите массы продуктов реакции и состав их после выпаривания фильтрата, если считать, что образуются безводные соли.

43. Для полной нейтрализации 200 г 7,3%-ного раствора соляной кислоты потребовалось 200 г раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массовую долю гидроксида натрия NaOH в этом растворе.

44. Одинаковое ли количество вещества соли серебра будет осаждаться из 100 мл 0,5 М раствора нитрата серебра при добавлении к нему по 100 мл 0,1 М растворов NaI и KI?

Итак, мы видим, что нитрат серебра взаимодействует с йодидами натрия и калия 1:1. Химические количества йодидов натрия и калия равны по 0,01 моль, нитрат серебра 0,05, т.е. значит он в избытке. Реакции протекают аналогично, и сколько вступает йодида столько образуется осадка, т.е. тоже по 0,01 моль.

Источник