Какие ионы содержатся в водных растворах сульфата алюминия

03.06.2020
0
Главная › Какой содержится › Какие ионы содержатся в водных растворах сульфата алюминия

2) кислая

Наиболее слабым электролитом является

1) HF

19. В качестве анионов только ионы ОН- образуются при диссоциации

3) NaOH

Щелочную среду имеет водный раствор

4) сульфита натрия

Одновременно не могут находится в растворе все ионы ряда

4) Ba2+, Cu2+, OH-, F-

22. Какие из утверждений о диссоциации оснований в водных растворах верны?

А. Основания в воде диссоциируют на катионы металла (или NH4+) и гидроксид анионы

В. Никаких других анионов кроме ОН-, основания не образуют.

3) верны оба утверждения

Щелочную и кислую реакцию среды соответственно имеют растворы солей

2) Na2SiO3 и CuCI2

Реакции ионного обмена в водных растворах протекают до конца

1) если один или несколько продуктов выводятся из сферы реакции

Не будет происходить видимых изменений, если в растворе одновременно окажутся ионы

2) Na+, SO42-, OH-, K+

Наименьшее число ионов в растворе при диссоциации образует

2) KNO3

Наименьшее число ионов в растворе при диссоциации образует

2) KNO3

Наибольшее число ионов в растворе при диссоциации образует

3) AICI3

29.Концентрация ионов Н + в чистой дистиллированной воде при 20˚С равно___ моль/л.

3) 10-7

30. Взаимодействие ионов соли с водой, в результате, которого образуется слабый электролит, называется …

1) гидролизом

31. Число катионов, образующихся при полной диссоциации одной молекулы сульфата хрома, равно …

3) 5

32. Сильным электролитом является водный раствор…

2) хлорида меди (II)

33. Одним из продуктов гидролиза нитрата железа (III) по второй ступени является …

4) Fe(OH)2NO3

34. Уравнение реакции практически осуществимой в водном растворе, имеет вид…

3) CuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)2

35. Ионное произведение воды при повышении температуры…

4) Увеличивается

36. Неверно, что в водных растворах слабых электролитов…

1) степень диссоциации увеличивается при постоянной температуре

2) константа диссоциации не зависит от температуры

3) константа диссоциации зависит от температуры

4) степень диссоциации уменьшается при разбавлении

Гидролизу по катиону подвергается соль, формула которой …

1) K2SO4 2) Na2S04 3) К2СО3 4) FeCl3

38. Концентрация гидроксид-ионов в растворе с рН=4 составляет ____ моль/л.

1) 10-7 2) 10-12 3) 10-4 4) 10-10

В две стадии в водном растворе диссоциирует соединение

1) НNO3 2) NH4OH 3) H3PO4 4) H2S

Для ослабления процесса гидролиза хлорида железа (III) к раствору добавляют

1) HCl 3) KOH 3) Cl2 4) H2O

41. Формула соли, водный раствор которой имеет рН>7…

1) KCl 2) K2CO3 3) Fe(NO3)2 4) CuSO4

42. Гидролиз карбоната натрия можно уменьшить, добавив в водный раствор этой соли…

Читайте также:  Какое число нейтронов содержится в атоме бора

1) H2O 2) NaCl 3) HCl 4) NaOH

43. Краткому молекулярно-ионному уравнению CO32- + 2H+ = CO2 +H2O соответствует полное уравнение…

4)K2CO3 + 2 HNO3 = 2 KNO3 + CO2 + H2O

44. Значение рН сыворотки крови в норме:

3) 7,36

45. В состав буферных растворов крови не входит буфер:

2) аммиачный

46. Указать роль буферных систем в организме?

3) для поддержания рН среды

47. У какой буферной системы организма самая большая буферная ёмкость?

3) гемоглобиновой

Алкалоз — это

3) смещение рН крови в щелочную область

Ацидоз — это

1) смещение рН крови в кислую область

Дата добавления: 2015-11-05; просмотров: 1591 | Нарушение авторских прав | Изречения для студентов

Читайте также:

Рекомендуемый контект:

Поиск на сайте:

© 2015-2020 lektsii.org — Контакты — Последнее добавление

Источник

1. При диссоциации 1 моль Na2SO4 образуются:

  1. 1 моль ионов натрия и 1 моль сульфат-ионов
  2. 2 моль ионов натрия и 4 моль сульфат-ионов
  3. 2 моль ионов натрия и 1 моль сульфат-ионов
  4. 2 моль ионов натрия, 1 моль ионов серы и 4 моль ионов кислорода;

2. В разбавленном растворе серной кислоты наиболее высока концентрация частиц:

  1. H+           
  2. SO42-        
  3. HSO4-        
  4. H2SO4;

3. Наибольшей электропроводностью обладает раствор, 1 л которого содержит 1 моль:

  1. CH3COOH   
  2. C2H5OH
  3. H2S
  4. CH3COONa;

4. Наименьшую степень диссоциации имеет:

  1. сульфат натрия           
  2. ацетат калия
  3. азотная кислота
  4. пропионовая кислота;

5. Не является электролитом:

  1. хлорид фениламмония       
  2. глюкоза
  3. муравьиная кислота
  4. формиат натрия;

6. Одновременно в растворе не могут находиться ионы:

  1. H+ и CO32-                
  2. Ag+ и NO3-
  3. Ba2+ и Cl-
  4. Na+ и OH-;

7. Электрический ток хорошо проводит:

  1. дистиллированная вода
  2. водный раствор сахара
  3. водный раствор хлорида серебра
  4. водный раствор хлорида натрия;

8. Электрический ток практически не проводит водный раствор:

  1. аммиака                   
  2. соляной кислоты
  3. кислорода               
  4. хлорида бария;

9. В растворе электролита под действием электрического поля:

  1. катионы движутся к катоду, а анионы – к аноду
  2. анионы движутся к катоду, а катионы– к аноду
  3. катионы и анионы движутся к катоду
  4. катионы и анионы движутся к аноду;

10. Химическая связь в электролитах:

  1. ковалентная неполярная или слабо полярная
  2. ионная
  3. ковалентная сильно полярная
  4. ковалентная сильно полярная или ионная;

11. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации средней соли, полученной при взаимодействии гидроксида железа (III) и серной кислоты, равна:

  1. 3
  2. 4
  3. 5
  4. 6;

12. Наибольшее количество ионов в 1 л раствора, содержащего 1 моль вещества, содержится в случае:

  1. NaCl
  2. CH3COOH
  3. NaHSO4
  4. NaHSO3;

13. Какая из приведенных ниже пар веществ может реагировать в водном растворе:

  1. NaOH и KCl
  2. NaNO3 и AgCl
  3. NaOH и MgCl2
  4. Na2SO4 и FeCl3;
Читайте также:  В каких продуктах содержится молочная железа

14.Сокращенно ионное уравнение:  H+ + OH- → H2O соответствует реакции:

  1. соляной кислоты и едкого натра
  2. соляной кислоты и карбоната натрия
  3. соляной кислоты и оксида натрия
  4. соляной или серной кислоты и оксида натрия;

15. Сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнении реакции NaCl и  AgNO3 в растворе равна:

  1. 3 и 7           
  2. 7 и 3
  3. 4 и 3
  4. 3 и 4;

16. Реакция ионного обмена идет до конца, если в результате реакции образуется:

  1. нерастворимое вещество           
  2. газообразное вещество
  3. малодиссоциирующее вещество       
  4. во всех этих случаях;

17. Реактивом на ион Ag+ является растворимое вещество, содержащее ион:

  1. Cl-
  2. CO32-
  3. S2-
  4. SO42- ;

18. Реакция сульфита натрия и соляной кислоты идет потому, что в результате реакции образуется:

  1. нерастворимое вещество
  2. газообразное вещество
  3. растворимое вещество
  4. реакция не идет;

19. Реактивом на ион NH4+  является:

  1. разбавленная кислота как источник протонов H+
  2. разбавленная щелочь как источник ионов OH-
  3. концентрированная серная кислота
  4. растворимая соль бария;

20. Сокращенное ионное уравнение: NaHSO4 → Na+ + HSO4-, HSO4- → H+ + SO42- , соответствует реакции:

  1. диссоциации средней соли
  2. диссоциации кислой соли
  3. диссоциации основной соли
  4. разложения вещества;

21. Левая часть краткого ионного уравнения реакции CO32-  + 2H+ =….  соответствует взаимодействию в растворе:

  1. угольной кислоты и гидроксида натрия
  2. карбоната кальция и соляной кислоты
  3. углекислого газа и воды
  4. азотной кислоты и карбоната натрия;

22. Правая часть краткого ионного уравнения ……. = CO2 + H2O соответствует взаимодействию:

  1. карбоната калия с азотной кислотой
  2. карбоната кальция с соляной кислотой
  3. карбоната бария с серной кислотой
  4. углекислого газа и воды;

23. Не может быть правой частью краткого ионного уравнения реакции запись:

  1. Ag+ + Cl- + H2O
  2. CaCO3
  3. H2 + Mg2+ 
  4. H2O + Cu2+;

24. Реакция между карбонатом магния и уксусной кислотой отражается кратким ионным уравнением:

  1. CO32- + 2H+ = CO2 + H2O  
  2. MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + CO2 + H2O  
  3. MgCO3 + 2CH3COOH = Mg2+ + 2CH3COO-     + CO2 + H2O  
  4. CO32- + 2CH3COOH = 2CH3COO- + CO2 + H2O;

25. Гидроксид калия может быть получен в реакции ионного обмена, в растворе между:

  1. гидроксидом натрия и хлоридом калия
  2. гидроксидом бария и сульфатом калия
  3. гидроксидом меди (II) и хлоридом калия
  4. хлоридом калия и водой;

26. В результате реакции хлорида алюминия с водой образуется:

  1. кислая соль
  2. основная соль
  3. гидроксид
  4. реакция не идет;

27. При реакции хлорида магния с водой образуется:

  1. кислая соль
  2. основная соль
  3. гидроксид
  4. реакция не идет;

28. При реакции карбоната натрия с водой образуется:

  1. кислая соль
  2. основная соль
  3. гидроксид
  4. реакция не идет;

29. При растворении хлорида цинка в воде среда становится:

  1. щелочной
  2. кислой
  3. нейтральной
  4. щелочной, кислой или нейтральной в зависимости от температуры и давления;
Читайте также:  Какие микроэлементы содержаться в свекле

30. При растворении ортофосфата калия в воде среда становится:

  1. щелочной
  2. кислой
  3. нейтральной
  4. щелочной, кислой или нейтральной в зависимости от температуры и давления;

31. При растворении нитрата кальция в воде среда становится:

  1. щелочной
  2. кислой
  3. нейтральной
  4. щелочной, кислой или нейтральной в зависимости от температуры и давления;

32. В растворе нитрата алюминия метилоранж имеет окраску:

  1. красную
  2. желтую
  3. оранжевую
  4. бесцветную;

33. Щелочную среду имеет раствор:

  1. сульфата калия
  2. силиката натрия
  3. хлорида цинка
  4. нитрата аммония;

34. Фенолфталеин приобретет малиновую окраску в растворе:

  1. сульфата меди (II)
  2. хлорида калия
  3. карбоната натрия
  4. нитрата бария;

35. Кислая среда в растворе:

  1. KI
  2. NaF
  3. NaNO2
  4. CuSO4;

36. В растворе йодида цинка лакмус имеет окраску:

  1. красную           
  2. синею
  3. зеленую
  4. фиолетовую;

37. Нейтральная среда в растворе:

  1. сульфата калия
  2. нитрата натрия
  3. ацетата натрия
  4. фторида калия;

38. Щелочную среду имеют растворы:

  1. Na2S и Na2SO4
  2. Na2SO4 и NaF
  3. NaF и NaNO2
  4. NaNO2  и AlCl3;

39. В большей степени гидролиз протекает в растворе каждой из двух солей:

  1. FeCl2 и NaClO2   
  2. FeCl3  и NaClO
  3. FeCl3 и NaClO2   
  4. FeCl2 и NaClO;

40. При сливании растворов AlCl3 и Na2CO3  продуктами являются:

  1. Al2(CO3)3 и NaCl
  2. Al(OH)3, CO2 и NaCl
  3. Al(OH)3, H2CO3 и NaCl
  4. Al(OH)2Cl, NaHCO3 и NaCl;

41. Установите соответствие между составом соли и типом её гидролиза в водном растворе:

Состав солиТип гидролиза
1) FeCl2А) по катиону
2) КNO3Б) по аниону
3) Al2S3В) по катиону и аниону
 Г) гидролизу не подвергается;

                   
42. Установите соответствие между составом соли и типом её гидролиза в водном растворе:

Состав солиТип гидролиза
1) Zn(NO3)2А) по катиону
2) Na2CO3Б) по аниону
3) CaCl2В) по катиону и аниону
 Г) гидролизу не подвергается;

                   
43. Установите соответствие между формулой соли и её способностью к гидролизу:

Формула солиСпособность к  гидролизу:
1) NH4NO3А) по катиону
2) NaIБ) по аниону
3) CH3COOKВ) по катиону и аниону
4) Al2S3Г) гидролизу не подвергается
5) Ba(NO2)2; 

44. Установите соответствие между формулой соли и соответствием концентраций ионов H+ и OH- в ней :

Формула соли:Концентрации  H+ и OH-:
1) ZnCl2   А) [H+] = [OH-]
2) КIБ) [H+] > [OH-]
3) Na2SO3В) [H+] < [OH-]
4) Al(NO3)3. 

Ответы

Источник

Предыдущая статья
Какие продукты улучшают работу поджелудочной железы
Следующая статья
Какие продукты запрещено есть при повышенном сахаре ...
© Какой продукт?