Какие ионы содержатся в водных растворах нитрата алюминия сульфата алюминия

1. При диссоциации 1 моль Na2SO4 образуются:

1. 1 моль ионов натрия и 1 моль сульфат-ионов
2. 2 моль ионов натрия и 4 моль сульфат-ионов
3. 2 моль ионов натрия и 1 моль сульфат-ионов
4. 2 моль ионов натрия, 1 моль ионов серы и 4 моль ионов кислорода;

2. В разбавленном растворе серной кислоты наиболее высока концентрация частиц:

1. H+           
2. SO42-        
3. HSO4-        
4. H2SO4;

3. Наибольшей электропроводностью обладает раствор, 1 л которого содержит 1 моль:

1. CH3COOH   
2. C2H5OH
3. H2S
4. CH3COONa;

4. Наименьшую степень диссоциации имеет:

1. сульфат натрия           
2. ацетат калия
3. азотная кислота
4. пропионовая кислота;

5. Не является электролитом:

1. хлорид фениламмония       
2. глюкоза
3. муравьиная кислота
4. формиат натрия;

6. Одновременно в растворе не могут находиться ионы:

1. H+ и CO32-                
2. Ag+ и NO3-
3. Ba2+ и Cl-
4. Na+ и OH-;

7. Электрический ток хорошо проводит:

1. дистиллированная вода
2. водный раствор сахара
3. водный раствор хлорида серебра
4. водный раствор хлорида натрия;

8. Электрический ток практически не проводит водный раствор:

1. аммиака                   
2. соляной кислоты
3. кислорода               
4. хлорида бария;

9. В растворе электролита под действием электрического поля:

1. катионы движутся к катоду, а анионы – к аноду
2. анионы движутся к катоду, а катионы– к аноду
3. катионы и анионы движутся к катоду
4. катионы и анионы движутся к аноду;

10. Химическая связь в электролитах:

1. ковалентная неполярная или слабо полярная
2. ионная
3. ковалентная сильно полярная
4. ковалентная сильно полярная или ионная;

11. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации средней соли, полученной при взаимодействии гидроксида железа (III) и серной кислоты, равна:

1. 3
2. 4
3. 5
4. 6;

12. Наибольшее количество ионов в 1 л раствора, содержащего 1 моль вещества, содержится в случае:

1. NaCl
2. CH3COOH
3. NaHSO4
4. NaHSO3;

13. Какая из приведенных ниже пар веществ может реагировать в водном растворе:

1. NaOH и KCl
2. NaNO3 и AgCl
3. NaOH и MgCl2
4. Na2SO4 и FeCl3;

14.Сокращенно ионное уравнение:  H+ + OH- → H2O соответствует реакции:

1. соляной кислоты и едкого натра
2. соляной кислоты и карбоната натрия
3. соляной кислоты и оксида натрия
4. соляной или серной кислоты и оксида натрия;

15. Сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнении реакции NaCl и  AgNO3 в растворе равна:

1. 3 и 7           
2. 7 и 3
3. 4 и 3
4. 3 и 4;

16. Реакция ионного обмена идет до конца, если в результате реакции образуется:

1. нерастворимое вещество           
2. газообразное вещество
3. малодиссоциирующее вещество       
4. во всех этих случаях;

17. Реактивом на ион Ag+ является растворимое вещество, содержащее ион:

1. Cl-
2. CO32-
3. S2-
4. SO42- ;

18. Реакция сульфита натрия и соляной кислоты идет потому, что в результате реакции образуется:

1. нерастворимое вещество
2. газообразное вещество
3. растворимое вещество
4. реакция не идет;

19. Реактивом на ион NH4+  является:

1. разбавленная кислота как источник протонов H+
2. разбавленная щелочь как источник ионов OH-
3. концентрированная серная кислота
4. растворимая соль бария;

20. Сокращенное ионное уравнение: NaHSO4 → Na+ + HSO4-, HSO4- → H+ + SO42- , соответствует реакции:

1. диссоциации средней соли
2. диссоциации кислой соли
3. диссоциации основной соли
4. разложения вещества;

21. Левая часть краткого ионного уравнения реакции CO32-  + 2H+ =….  соответствует взаимодействию в растворе:

1. угольной кислоты и гидроксида натрия
2. карбоната кальция и соляной кислоты
3. углекислого газа и воды
4. азотной кислоты и карбоната натрия;

22. Правая часть краткого ионного уравнения ……. = CO2 + H2O соответствует взаимодействию:

1. карбоната калия с азотной кислотой
2. карбоната кальция с соляной кислотой
3. карбоната бария с серной кислотой
4. углекислого газа и воды;

23. Не может быть правой частью краткого ионного уравнения реакции запись:

1. Ag+ + Cl- + H2O
2. CaCO3
3. H2 + Mg2+ 
4. H2O + Cu2+;

24. Реакция между карбонатом магния и уксусной кислотой отражается кратким ионным уравнением:

1. CO32- + 2H+ = CO2 + H2O  
2. MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + CO2 + H2O  
3. MgCO3 + 2CH3COOH = Mg2+ + 2CH3COO-     + CO2 + H2O  
4. CO32- + 2CH3COOH = 2CH3COO- + CO2 + H2O;

25. Гидроксид калия может быть получен в реакции ионного обмена, в растворе между:

1. гидроксидом натрия и хлоридом калия
2. гидроксидом бария и сульфатом калия
3. гидроксидом меди (II) и хлоридом калия
4. хлоридом калия и водой;

26. В результате реакции хлорида алюминия с водой образуется:

1. кислая соль
2. основная соль
3. гидроксид
4. реакция не идет;

27. При реакции хлорида магния с водой образуется:

1. кислая соль
2. основная соль
3. гидроксид
4. реакция не идет;

28. При реакции карбоната натрия с водой образуется:

1. кислая соль
2. основная соль
3. гидроксид
4. реакция не идет;

29. При растворении хлорида цинка в воде среда становится:

1. щелочной
2. кислой
3. нейтральной
4. щелочной, кислой или нейтральной в зависимости от температуры и давления;

30. При растворении ортофосфата калия в воде среда становится:

1. щелочной
2. кислой
3. нейтральной
4. щелочной, кислой или нейтральной в зависимости от температуры и давления;

31. При растворении нитрата кальция в воде среда становится:

1. щелочной
2. кислой
3. нейтральной
4. щелочной, кислой или нейтральной в зависимости от температуры и давления;

32. В растворе нитрата алюминия метилоранж имеет окраску:

1. красную
2. желтую
3. оранжевую
4. бесцветную;

33. Щелочную среду имеет раствор:

1. сульфата калия
2. силиката натрия
3. хлорида цинка
4. нитрата аммония;

34. Фенолфталеин приобретет малиновую окраску в растворе:

1. сульфата меди (II)
2. хлорида калия
3. карбоната натрия
4. нитрата бария;

35. Кислая среда в растворе:

1. KI
2. NaF
3. NaNO2
4. CuSO4;

36. В растворе йодида цинка лакмус имеет окраску:

1. красную           
2. синею
3. зеленую
4. фиолетовую;

37. Нейтральная среда в растворе:

1. сульфата калия
2. нитрата натрия
3. ацетата натрия
4. фторида калия;

38. Щелочную среду имеют растворы:

1. Na2S и Na2SO4
2. Na2SO4 и NaF
3. NaF и NaNO2
4. NaNO2  и AlCl3;

39. В большей степени гидролиз протекает в растворе каждой из двух солей:

1. FeCl2 и NaClO2   
2. FeCl3  и NaClO
3. FeCl3 и NaClO2   
4. FeCl2 и NaClO;

40. При сливании растворов AlCl3 и Na2CO3  продуктами являются:

1. Al2(CO3)3 и NaCl
2. Al(OH)3, CO2 и NaCl
3. Al(OH)3, H2CO3 и NaCl
4. Al(OH)2Cl, NaHCO3 и NaCl;

41. Установите соответствие между составом соли и типом её гидролиза в водном растворе:

                   
42. Установите соответствие между составом соли и типом её гидролиза в водном растворе:

                   
43. Установите соответствие между формулой соли и её способностью к гидролизу:

44. Установите соответствие между формулой соли и соответствием концентраций ионов H+ и OH- в ней :

Ответы