Какие ионы содержатся в водном растворе гидросульфида натрия
Гидролизом называется процесс разложения вещаства водой («гидро» — вода, «лизис» — разложение).
Гидролизу подвергаются как неорганические, так и органические вещества в результате обменной реакции между молекулами воды и вещества. Реакции гидролиза могут протекать как обратимо, так и необратимо.
Примеры | |
Неорганических | Органических |
Гидридов CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ | Сложных эфиров CH3COOCH3+H2O↔CH3COOH+CH3OH |
Карбидов CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑ Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑ | Алкоголятов C2H5ONa+H2O↔C2H5OH+NaOH |
Фосфидов Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑ | Углеводов (C6H10O5)n+nH2O↔nC6H12O6 |
Нитридов AlN+3H2O=Al(OH)3+NH3↑ | Полипептидов CH2(NH2)-CO-NH-CH2-COOH+H2O↔2CH2(NH2)-COOH |
Солей CH3COONH4+H2O↔CH3COOH+NH4OH | Жиров
|
Количественно гидролиз характеризуется безразмерной величиной h, называемой степенью гидролиза и показывающей, какая часть молекул растворяемого вещества (от общего количества, принятого за единицу или 100%) подвергается гидролизу:
где n — число молекул, подвергшихся гидролизу,
N — общее число молекул вещества до начала гидролиза
Факторы, влияющие на степень гидролиза
Степень гидролиза зависит от:
- температуры,
- концентрации раствора,
- природы растворяемого вещества
1). Гидролиз эндотермическая реакция, поэтому повышение температуры усиливает гидролиз.
2). Повышение концентрации ионов водорода ослабляет гидролиз, в случае гидролиза по катиону. Аналогично, повышение концентрации гидроксид-ионов ослабляет гидролиз, в случае гидролиза по аниону.
3). При разбавлении водой равновесие смещается в сторону протекания реакции, т.е. вправо, степень гидролиза возрастает.
4). Добавки посторонних веществ могут влиять на положение равновесия в том случае, когда эти вещества реагируют с одним из участников реакции. Так, при добавлении к раствору сульфата меди
2CuSO4 + 2H2O <=> (CuOH)2SO4 + H2SO4
раствора гидроксида натрия, содержащиеся в нем гидроксид-ионы будут взаимодействовать с ионами водорода. В результате их концентрация уменьшится, и, по принципу Ле Шателье, равновесие в системе сместится вправо, степень гидролиза возрастет. А если к тому же раствору добавить раствор сульфида натрия, то равновесие сместится не вправо, как можно было бы ожидать (взаимное усиление гидролиза) а наоборот, влево, из-за связывания ионов меди в практически нерастворимый сульфид меди.
5). Концентрация соли. Рассмотрение этого фактора приводит к парадоксальному выводу: равновесие в системе смещается вправо, в соответствии с принципом Ле Шателье, но степень гидролиза уменьшается.
Пример,
Al(NO3)3
Соль гидролизуется по катиону. Усилить гидролиз этой соли можно, если:
- нагреть или разбавить раствор водой;
- добавит раствор щёлочи (NaOH);
- добавить раствор соли, гидролизующейся по аниону Nа2СО3;
Ослабить гидролиз этой соли можно, если:
- растворение вести на холоду;
- готовить как можно более концентрированный раствор Al(NO3)3 ;
- добавить к раствору кислоту, например HCl
Гидролиз солей многокислотных оснований и многоосновных кислот проходит ступенчато
Например, гидролиз хлорида железа (II) включает две ступени:
1-ая ступень
FeCl2 + HOH <=>Fe(OH)Cl + HCl
Fe2+ + 2Cl- + H+ + OH- <=>Fe(OH)+ + 2Cl- + H+
2-ая ступень
Fe(OH)Cl + HOH <=>Fe(OH)2 + HCl
Fe(OH)+ + Cl- + H+ + OH- <=>Fe(ОН)2 + Н+ + Cl-
Гидролиз карбоната натрия включает две ступени:
1-ая ступень
Nа2СО3 + HOH <=>NаНСО3 + NаОН
СО32- + 2Na+ + H+ + OH- =>НСО3- + ОН- + 2Na+
2-ая ступень
NаНСО3 + Н2О <=>NаОН + Н2СО3
НСО3- + Na+ + H+ + OH- <=>Н2СО3 + ОН- + Na+
Гидролиз — процесс обратимый. Повышение концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов препятствует протеканию реакции до конца. Параллельно с гидролизом проходит реакция нейтрализации, когда образующееся слабое основание (Fe(ОН)2) взаимодействует с сильной кислотой, а образующаяся слабая кислота (Н2СО3) — со щелочью.
Гидролиз протекает необратимо, если в результате реакции образуется нерастворимое основание и (или) летучая кислота:
Al2S3 + 6H2O =>2Al(OH)3↓+ 3H2S↑
Cоли, полностью разлагаемые водой — Al2S3, нельзя получить по реакции обмена в водных растворах, так как вместо обмена протекает реакция совместного гидролиза:
2AlCl3+3Na2S≠Al2S3+6NaCl
2AlCl3+3Na2S+6H2O=2Al(OH)3↓+6NaCl+3H2S↑ (взаимное усиление гидролиза)
Поэтому
их получают в безводных средах спеканием или другими способами, например:
2Al+3S =t°C=Al2S3
Примеры
реакций гидролиза
(NH4)2CO3 карбонат аммония – соль, слабой
кислоты и слабого основания. Растворима. Гидролизуется по катиону и аниону
одновременно. Число ступеней – 2.
1 ступень:
(NH4)2CO3+H2O↔NH4OH+NH4HCO3
2 ступень:
NH4HCO3+H2O↔NH4OH+H2CO3
Реакция
раствора слабощелочная pH>7,
т.к гидроксид аммония более сильный электролит, чем угольная кислота. Кд(NH4OH)>Кд(H2CO3)
CH3COONH4 ацетат аммония – соль, слабой
кислоты и слабого основания. Растворима. Гидролизуется по катиону и аниону
одновременно. Число ступеней – 1.
CH3COONH4+H2O↔NH4OH+СH3COOH
Реакция
раствора нейтральная pH=7,
т.к Кд(CH3COOН)=Кд(NH4OH)
K2HPO4– гидроортофосфат калия — соль,
слабой кислоты и сильного основания. Растворима. Гидролизуется по аниону. Число
ступеней – 2.
1 ступень:
K2HPO4+H2O↔KH2PO4+KOH
2
ступень: KH2PO4+H2O↔H3PO4+KOH
Реакция
раствора 1 ступени слабощелочная pH=8,9, так как в результате гидролиза
в растворе накапливаются ионы OH- и процесс гидролиза преобладает
над процессом диссоциации ионов HPO42-, дающим ионы H+ (HPO42-↔H++PO43-)
Реакция
раствора 2 ступени слабокислая pH=6,4, так как процесс диссоциации
дигидроортофосфат ионов преобладает над процессом гидролиза, при этом ионы
водорода не только нейтрализуют гидроксид-ионы, но и остаются в избытке, что и
обуславливает слабокислую реакцию среды.
Задача:
Определите среду растворов гидрокарбоната и гидросульфита натрия.
Решение:
1)
Рассмотрим процессы в растворе гидрокарбоната натрия. Диссоцияция этой соли
идёт в две ступени, катионы водорода образуются на второй ступени:
NaHCO3 = Na+ + HCO3-
(I)
HCO3-↔
H+ + CO32- (II)
Константа
диссоциации по второй ступени — это К2
угольной кислоты, равная 4,8∙10-11.
Гидролиз
гидрокарбоната натрия описывается уравнением:
NaHCO3+H2O↔H2CO3+NaOH
HCO3-+H2O↔H2CO3+OH-, константа которого равна
Kг=Kw/K1(H2CO3)=1∙10-14/4,5∙10-7=2,2∙10-8.
Константа
гидролиза заметно больше константы диссоциации, поэтому раствор NaHCO3 имеет щелочную среду.
2) Рассмотрим
процессы в растворе гидросульфита натрия. Диссоцияция этой соли идёт в две
ступени, катионы водорода образуются на второй ступени:
NaHSO3 = Na+ + HSO3-
(I)
HSO3-↔
H+ + SO32- (II)
Константа
диссоциации по второй ступени — это К2
сернистой кислоты, равная 6,2∙10-8.
Гидролиз
гидросульфита натрия описывается уравнением:
NaHSO3+H2O↔H2SO3+NaOH
HSO3-+H2O↔H2SO3+OH-, константа которого равна
Kг=Kw/K1(H2SO3)=1∙10-14/1,7∙10-2=5,9∙10-13.
В
этом случае костанта диссоциации больше константы гидролиза, поэтому раствор
NaHSO3 имеет кислую среду.
Задача:
Определить среду раствора соли цианида аммония.
Решение:
NH4CN↔NH4+ + CN–
NH4+ + 2H2O↔NH3.H2O + H3O+
CN– + H2O↔HCN + OH–
NH4CN +H2O ↔ NH4OH+ HCN
Кд(HCN) =7.2∙10-10; Кд(NH4OH) =1.8∙10-5
Ответ:
Гидролиз по катиону и аниону, т.к. Ko > Kк , слабощелочная среда, pH > 7
Готовьтесь к ЕГЭ — Тесты
Получается из хлористого этила и гидросульфида натрия. По ТУ МХП 1828—48, Э. должен содержать не более 3% хлористого этила и 5% ди-этилсульфида.[ …]
При промывке газа на заводе Нефтегаз едкий натр расходуется на образование карбонатных солей и сернистых соединений — сульфида, гидросульфида и пр., в результате чего образующиеся здесь сточные воды сильно загрязнены минеральными веществами и обладают резко щелочной реакцией и высокой потребностью в кислороде.[ …]
При реакции 2-бромпиридин-Ы-оксида с гидросульфидом натрия или с тиомочевиной (Shaw Е. et al., loe. cit).[ …]
В статье рассмотрены вопросы окисления сероводорода, гидросульфида и сульфида натрия кислородом воздуха в водных растворах в зависимости от pH. Приведены результаты исследований по окислению сульфидов меди, марганца, железа, кобальта и никеля, а также результаты исследований по применению активированного угля марки БАУ при окислении сероводорода и его натриевых солей в водных растворах кислородом воздуха.[ …]
Тиолигнин выделяется щелочной варкой, в которой вместо едкого натра употребляется сульфид натрия. Еловый тиолигнин был приготовлен Альмом [232, 233] при тщательно контролируемых условиях следующим образом: проэкстрагированные воздушно-сухие опилки черной ели нагревали в автоклаве из нержавеющей стали с раствором сульфида натрия или гидросульфида натрия в течение 65 мин. до температуры 160°, эта температура выдерживалась в течение 1,5—3,5 часа. После охлаждения черный щелок фильтровали и сразу подкисляли до небольшого избытка соляной кислоты. Светлый серовато-желтый осадок отделяли и очищали по способу, описанному для щелочного лигнина. Продукт представлял собой светлый желтовато-кремовый порошок, который содержал 64% углерода, 5,6% водорода, 14,3% метоксилов и 3,2% серы. Вследствие гидролиза сульфида натрия в водном растворе тиолигнин обычно загрязнен щелочным лигнином.[ …]
С. А. Щукарев и Е. М. Киреева, изучая процесс окисления сероводорода, гидросульфида и сульфида натрия в водных растворах кислородом воздуха при обычных условиях, пришли к выводу, что с повышением pH воды способность сульфид- и гидросульфид-ионов к окислению падает.[ …]
Исследования по изучению скорости и механизма реакций окисления сероводорода, гидросульфида и сульфида натрия в водных растворах в присутствии активированного угля марки БАУ и без него, по окислению сульфидов железа, меди, марганца, никеля и кобальта в растворах с различными значениями pH проводились в обычных условиях в лабораторной колонке барботажного типа. Воздух, предварительно очищенный от углекислоты, подавался снизу колонки через пористую пластинку с диаметром пор 20—25 мк со скоростью 0,016 м/сек. В окисленном растворе определялись сероводород, гидросульфид и сульфид, элементарная сера, тиосульфат, сульфит, сульфат и общая сера. Все продукты как в исходном, так и в окисленном растворах пересчитывались на серу. По разности между количеством общей серы в окисленном растворе и суммой серы в виде сероводорода, гидросульфида, сульфида, тиосульфата, сульфита и сульфата судили о количестве политионовых кислот, которые непосредственно в растворе не определялись [5].[ …]
В опытах В. М. Левченко и К. А. Макарова основным продуктом окисления сероводорода и гидросульфида натрия являлась элементарная сера.[ …]
Для приготовления стандартного раствора при отсутствии кристаллического сулы яда натрия может быть использован гидросульфид натрия, гслученный пропусканием сероводорода из аппарата Киппа через 10 -ный раствор едкого натра. Л этом случае также гтедварительно определяют концентрацию полученного раствора гидросульфида натрия (иодометричес ким методом) и результаты выражают в мг/л ¡2 . Для приготовления стандартного раствора берут такой объем этого раствора, чтобы в нем содержалось 10 мг Нр5 , помешают в мерную колбу емкостью 100 мл, добавляют 2 капли 25»-ного аммиака и доводят объем до метки концентрированным раствором азотнокислого натрия.[ …]
Сернистые щелочи от защелачивания бензиновых дистиллятов не пригодны для получения гидросульфида натрия.[ …]
Для выделения из сточных вод ртути используют методы восстановления: сульфидом железа, гидросульфидом натрия, гидразином, железным порошком, газообразным сероводородом и др. Широко изучаются сорбционные методы очистки от ртути. Весьма эффективным является ионный обмен с вини л пиридиновыми сорбентами, емкость которых доходит до 40%. Наиболее распространенным способом удаления растворимых в воде соединений ртути является перевод их в труднорастворимый сульфид ртути и осаждение его.[ …]
На одном заводе анилинокрасочной промышленности в канализацию была сброшена жидкость из скруббера, содержащая сернистый натрий и гидросульфид натрия, туда же сбросили по ошибке другие стоки, в которых имелись свободные кислоты. В результате реакции произошло значительное выделение сероводорода, который проник по канализации в другие помещения и вызвал отравление ремонтных рабочих.[ …]
Он содержит 14,4% метоксплов и 3,7% серы и растворим в различных органических растворителях ]203 . Хегглунд [4801 нашел, что при нагревании солянокислотного лигнина с 5%-ным раствором гидросульфида натрия в течение 4—6 час. при 160 растворяется только от 30 до 40% лигнина, образуя сульфидированный лигнин с 5,5 «о сер л.[ …]
Окисление загрязнителей. Этот метод применяют в тех случаях, когда их нельзя извлечь либо разрушить другими методами. Для окисления ядовитых цианидов; сероводорода, гидросульфида, сульфида, метилмеркаптана исиользуют хлор или его соединения (гииохлорит кальция или натрия, хлорную известь) .[ …]
В случае применения катализаторов скорость окисления возрастает [237]. Высокими каталитическими свойствами обладают графитовые материалы. При использовании кристаллического графита окисление гидросульфида и сульфида натрия идет в основном до тиосульфата, а при использовании коллоидно-дисперсных материалов — до элемен!1 арной серы.[ …]
При очистке сточных вод от ртути ее восстанавливают до металлической, а затем отделяют от воды отстаиванием, фильтрованием, флотацией. Для восстановления ртути и ее соединений используют сульфид железа, гидросульфид натрия, сероводород, железный порошок, алюминивую пудру и др.[ …]
В настоящее время на заводах хлорной промышленности для очистки сточных вод от ртути в.основном применяемся сульфидный метод, сущность которого сводится к переводу растворенной ртути в нерастворимый в воде сульфид ртути с помощью сульфида или гидросульфида натрия с последующим осаждением сульфида ртути с помошью специальных коагулянтов-соосадителей или фильтрацией.[ …]
Из сернистых щелочей от защелачивания бутан-бутеновой фракции, перекачиваемых на химический завод, путем повышения их концентрации добавкой крепкой КаОН и продувкой сероводородом, получаемым на том же нефтеперерабатывающем заводе, производится товарный продукт — гидросульфид натрия.[ …]
При использовании в качестве катализатора гидроокиси или солей меди наряду с окислительным катализом наблюдается основной катализ. Ионы гидроксила ускоряют процесс окисления сульфида меди, поэтому рекомендуется использовать гидроокись или соли меди при очистке сточных вод от гидросульфида и сульфида натрия с рН>13. При рН = 13 основным продуктом окисления сульфида меди является тиосульфат, при pH =14 единственным продуктом окисления является сульфат.[ …]
Метод восстановления также применяют для очистки сточных вод от соединений ртути. Их восстанавливают до металлического состояния, а образовавшуюся ртуть отделяют от воды (отстаиванием, фильтрованием или флотацией). В качестве реагента-восстановителя используют алюминиевую пудру, железный порошок, гидросульфид натрия, гидразин, сульфид железа и др.[ …]
Поскольку сульфид или гидросульфид натрия всегда частично гидролизуется с образованием едкого натра, то тиолигнин всегда загрязнен щелочным лигнином, причем их соотношение зависит от условий, при которых проводится опыт. Тиолигнин, содержащий 3,7% серы, очищенный через его ртутную соль, получен Аль-мом, который осуществил систематическое исследование специально приготовленного елового тиолигнина.[ …]
Сырьем для производства хлористого аммония являются жидкие отходы производства кальцинированной соды. Фильтровая жидкость содового производства смешивается с нашатырным маточником вакуум-кристаллизации в соотношении 1 : 1 для получения смешанного раствора. Очистка смешанного раствора от железа производится гидросульфидом натрия. Образовавшийся шлам отстаивается и возвращается в содовое производство, а осветленный раствор подается на дегазацию. Дегазация смешанного раствора предназначена для отгонки аммиака с последующим использованием его для получения аммонизированного рассола. Дегазированный раствор поступает в отделение выпарки. Упаривание дегазированного раствора производится с целью получения насыщенного раствора ЫН4С1 концентрацией 25—27%. Упаренный раствор после выпарки поступает в сборник, из которого насосами перекачивается в соляной отстойник для выделения соли из суспензии. Осветленный соляной маточник подается на вакуум-кристал-лизацию хлористого аммония. При выпаривании выпадает кристаллический хлористый аммоний, который отделяется от маточника вакуум-кристаллизации путем сгущения суспензии в отстойниках. Осветленный нашатырный маточник идет на приготовление смешанного раствора, а сгущенный хлористый аммоний поступает на центрифугу и далее на сушку.[ …]
В восстановительной шахте в результате реакции содообра-зования в газовой фазе появляются сода и сероводород. В условиях окислительной среды в реакторе 3 значительная часть паров соды при взаимодействии с БОг вновь превращается в сульфат. При наличии в исходной сточной воде органических соединений серы, полисульфидов, гидросульфида, тиосульфата в реакторе 3 помимо сульфата натрия образуется и 302. При этом вся сода может подвергаться сульфатизации, а избыточное количество БОг будет попадать в аппарат газоочистки. В этом случае в системе газоочистки должна предусматриваться нейтрализация Э02 натриевой щелочью. При вводе раствора в реактор 3 возможна нейтрализация БОг в самом реакторе. Такая организация процесса переработки сернистощелочных сточных вод обеспечивает практически полное использование натрия и серы для получения сульфида натрия.[ …]
Одним из наиболее интересных и перспективных методов очистки является окисление кислородом воздуха в присутствии катализаторов, позволяющих производить очистку при обычных условиях. В качестве катализаторов различными исследователями испытывались гидроокись и соли железа, соли меди и марганца, а также активированный уголь. Данные различных исследователей довольно разноречивы. Так, одни авторы, используя в качестве катализатора при очистке артезианских и дреиажных вод от сероводорода гидроокись железа, указывают, что окисление идет быстро и что единственным продуктом окисления является элементарная сера [1]. Другие авторы указывают, что гидроокись железа не оказывает каталитического влияния при очистке отработанных щелочей от сульфида натрия [2]. При очистке газов от сероводорода железосодовым способом наряду с образованием элементарной серы в незначительных количествах образуется тиосульфат. Причины образования тиосульфата выяснены не полностью. Обычно считается, что образующийся гидросульфид натрия окисляется кислородом воздуха до тиосульфата. В то же время вполне допустимо предположение, что тиосульфат образуется при окислении сульфида железа.[ …]
Гидросульфид натрия (натрий сернистый кислый, сульфогидрат натрия, бисульфид натрия)
представляет собой белые или безцветные гигроскопические кристаллы хорошо растворимые в воде. Образует кристаллогидраты. Является слабо гидролизуемой солью — кислой солью натрия и сероводорода. Плавится без разложения, в расплавленном состоянии гидросульфид натрия имеет черный цвет. Типичный восстановитель, окисляется кислородом воздуха.
Плотность 1,79 г/см³. Температура плавления 350° C.
Гидросульфид натрия (сульфогидрат натрия, натрий сернистый кислый, бисульфид натрия) получают абсорбцией сероводородного газа (отхода различных производств — сероуглерода, 2-меркаптобензтиазола) раствором гидроокиси натрия.
Химическая формула: NaHS
Гидросульфид натрия применяют главным образом в цветной металлургии при обогащении руд цветных металлов методом флотации. Во флотационных процессах он является реагентом-регулятором при обогащении медных, свинцовых, цинковых, молибденовых и сурьмяносодержащих руд.
В кожевенной промышленности он используется как компонент состава для удаления наружного слоя шкур.
Также он применяется как сырье в химической промышленности (для производства этилмеркаптана, бутифоса, красителей).
В текстильной промышленности его применяют при производстве искусственного шелка. Также гидросульфид натрия это отбеливатель для хлопка, льна, рейона и нейлона.
Гидросульфид натрия технический выпускается в сыпучем виде (чешуированный) и в виде раствора.
Физико-химические показатели технического гидросульфида натрия:
| Наименование показателя | Норма |
| Внешний вид | Чешуйки от желтого до темно-коричневого цвета |
| Массовая доля гидросульфида натрия (NaHS), %, не менее | 70,0 |
| Массовая доля сульфида натрия (сернистого натрия) (Na2S), %, не более | 3,0 |
| Массовая доля железа (Fe), %, не более | 0,0008 |
Требования безопасности гидросульфида натрия:
| Класс опасности Степень токсичности | 4 — |
| Основные свойства и виды опасности | |
| Основные свойства | Чешуйки от желтого до темно-коричневого цвета. Тпл. 350° C; растворим в воде (43% по массе при 20° C), спирте; выделяет сероводород (H2S) при нагревании, взаимодействии с водой, действии кислот; восстановитель. Раствор — прозрачный или мутноватый, от желтого до коричневого цвета, допускается выпадение незначительного осадка. При охлаждении раствора гидросульфида натрия ниже 22° C выпадает осадок, растворимый при нагревании. |
| Взрыво- и пожароопасность | Пожаро- и взрывобезопасен. Негорюч. Емкости могут взрываться при нагревании. |
| Опасность для человека | Опасен при вдыхании (кашель, стеснение в груди, насморк, слезотечение); попадании на кожу (ожог кожи); попадании в глаза (отек век, резкое покраснение конъюнктивы, поражение радужной оболочки). Химический ожог. Опасность гидросульфида натрия обуславливается возможностью выделения из раствора сероводорода при длительном хранении или действии высокой температуры. При концентрации, выше предельной допустимой нормы, сероводород действует раздражающе на глаза и дыхательные пути, может вызвать остановку дыхания. При вдыхании 1 мг/л и выше отравление может развиться почти мгновенно: судороги и потеря сознания приводят к летальному исходу. |
| Средства индивидуальной защиты | Для химразведки и руководителя работ — ПДУ-3 (в течение 20 минут). Для аварийных бригад — изолирующий защитный костюм КИХ-5 в комплекте с изолирующим противогазом ИП-4М или дыхательным аппаратом АСВ-2. При отсутствии указанных образцов — защитный общевойсковой костюм Л-1 или Л-2 в комплекте с промышленным противогазом с патронами В с аэрозольным фильтром, БКФ, КД, КД8. При малых концентрациях в воздухе (при превышении ПДК до 100 раз) — спецодежда, промышленный противогаз малого габарита ПФМ-1 с универсальным защитным патроном ПЗУ, автономный защитный индивидуальный комплект с принудительной подачей в зону дыхания очищенного воздуха. Маслобензостойкие перчатки, перчатки из дисперсии бутилкаучука, специальная обувь. Спецодежда, респираторы, защитные очки, перчатки, защитные мази, пасты, силиконовый крем, противогаз с коробкой марки БКФ. Необходимо соблюдать правила личной гигиены, после окончания работы принять душ. |
| Необходимые действия в аварийных ситуациях | |
| Общего характера | Отвести вагон в безопасное место. Изолировать опасную зону в радиусе не менее 100 м. Откорректировать указанное расстояние по результатам химразведки. Удалить посторонних. В опасную зону входить в защитных средствах. Пострадавшим оказать первую помощь. |
| При утечке, разливе и россыпи | Сообщить в ЦСЭН. Не прикасаться к пролитому веществу. Устранить течь с соблюдением мер предосторожности. Перекачать содержимое в исправную сухую, защищенную от коррозии емкость или в емкость для слива с соблюдением условий смешения жидкостей. Проливы оградить земляным валом, засыпать инертным материалом, собрать в защищенные от коррозии емкости. |
| При пожаре | Не горит. Охлаждать емкости водой с максимального расстояния. |
| Нейтрализация | Для осаждения (рассеивания, изоляции) паров использовать распыленную воду. Вещество откачать из понижений местности с соблюдением мер предосторожности. Место разлива изолировать песком, промыть большим количеством воды и не допускать попадания вещества в поверхностные воды. Промытые поверхности подвижного состава, территории обработать слабым раствором кислоты. |
| Меры первой помощи | Вызвать скорую помощь. Лица, оказывающие первую помощь, должны использовать СИЗ органов дыхания и кожи. Свежий воздух, покой, тепло, чистая одежда. В нос закапать растительное масло. Пить растительное масло глотками. Глаза и кожу обильно промыть водой. |
Гидросульфид натрия пожаро- и взрывобезопасен, по степени воздействия на организм относится к веществам 4-го класса опасности.
Упаковка, транспортировка и хранение.
Гидросульфид натрия упаковывают в полипропиленовые мешки массой 25 кг.
Гидросульфид натрия транспортируют повагонными отправками железнодорожным транспортом или мелкими отправками автомобильным и речным видами транспорта в крытых транспортных средствах.
Гидросульфид натрия хранят в закрытых сухих складских помещениях на деревянных стеллажах или поддонах при относительной влажности воздуха не более 70%. Возможно выделение из раствора гидросульфида натрия сероводорода, поэтому недопустимо хранение гидросульфида натрия совместно с жидкостями, особенно кислотами.
Гарантийный срок хранения продукта — 1 год со дня изготовления.
ООО “Компани “Плазма”® осуществляет поставки химической продукции со склада в Харькове в сроки и, на выгодных для Вас условиях.