Какие химические свойства характерны для высшего о

IIA группа содержит только металлы – Be (бериллий), Mg (магний), Ca (кальций), Sr (стронций), Ba (барий) и Ra (радий). Химические свойства первого представителя этой группы — бериллия — наиболее сильно отличаются от химических свойств остальных элементов данной группы. Его химические свойства во многом даже более схожи с алюминием, чем с остальными металлами IIA группы (так называемое «диагональное сходство»). Магний же по химическим свойствами тоже заметно отличается от Ca, Sr, Ba и Ra, но все же имеет с ними намного больше сходных химических свойств, чем с бериллием. В связи со значительным сходством химических свойств кальция, стронция, бария и радия их объединяют в одно семейство, называемое щелочноземельными металлами.

Все элементы IIA группы относятся к s-элементам, т.е. содержат все свои валентные электроны на s-подуровне. Таким образом, электронная конфигурация внешнего электронного слоя всех химических элементов данной группы имеет вид ns2 , где n – номер периода, в котором находится элемент.

Вследствие особенностей электронного строения металлов IIA группы, данные элементы, помимо нуля, способны иметь только одну единственную степень окисления, равную +2. Простые вещества, образованные элементами IIA группы, при участии в любых химических реакциях способны только окисляться, т.е. отдавать электроны:

Ме0 – 2e— → Ме+2

Кальций, стронций, барий и радий обладают крайне высокой химической активностью. Простые вещества, образованные ими, являются очень сильными восстановителями. Также сильным восстановителем является магний. Восстановительная активность металлов подчиняется общим закономерностям периодического закона Д.И. Менделеева и увеличивается вниз по подгруппе.

Взаимодействие с простыми веществами

с кислородом

Без нагревания бериллий и магний не реагируют ни с кислородом воздуха, ни с чистым кислородом ввиду того, что покрыты тонкими защитными пленками, состоящими соответственно из оксидов BeO и MgO. Их хранение не требует каких-либо особых способов защиты от воздуха и влаги, в отличие от щелочноземельных металлов, которые хранят под слоем инертной по отношению к ним жидкости, чаще всего керосина.

Be, Mg, Ca, Sr при горении в кислороде образуют оксиды состава MeO, а Ba – смесь оксида бария (BaO) и пероксида бария (BaO2):

2Mg + O2 = 2MgO

2Ca + O2 = 2CaO

2Ba + O2 = 2BaO

Ba + O2 = BaO2

Следует отметить, что при горении щелочноземельных металлов и магния на воздухе побочно протекает также реакция этих металлов с азотом воздуха, в результате которой, помимо соединений металлов с кислородом, образуются также нитриды c общей формулой Me3N2.

с галогенами

Бериллий реагирует с галогенами только при высоких температурах, а остальные металлы IIA группы — уже при комнатной температуре:

Мg + I2 = MgI2 – иодид магния

Са + Br2 = СаBr2 – бромид кальция

Ва + Cl2 = ВаCl2 – хлорид бария

с неметаллами IV–VI групп

Все металлы IIA группы реагируют при нагревании со всеми неметаллами IV–VI групп, но в зависимости от положения металла в группе, а также активности неметаллов требуется различная степень нагрева. Поскольку бериллий является среди всех металлов IIA группы наиболее химически инертным, при проведении его реакций с неметаллами требуется существенно большая температура.

Следует отметить, что при реакции металлов с углеродом могут образовываться карбиды разной природы. Различают карбиды, относящиеся к метанидам и условно считающимися производными метана, в котором все атомы водорода замещены на металл. Они так же, как и метан, содержат углерод в степени окисления -4, и при их гидролизе или взаимодействии с кислотами-неокислителями одним из продуктов является метан. Также существует другой тип карбидов – ацетилениды, которые содержат ион C22-, фактически являющийся фрагментом молекулы ацетилена. Карбиды типа ацетиленидов при гидролизе или взаимодействии с кислотами-неокислителями образуют ацетилен как один из продуктов реакции. То, какой тип карбида – метанид или ацетиленид — получится при взаимодействии того или иного металла с углеродом, зависит от размера катиона металла. С ионами металлов, обладающих малым значением радиуса, образуются, как правило, метаниды, с ионами более крупного размера – ацетилениды. В случае металлов второй группы метанид получается при взаимодействии бериллия с углеродом:

vzaimodejstvie-berillija-s-uglerodom-2

Остальные металлы II А группы образуют с углеродом ацетилениды:

vzaimodejstvie-magnija-kalcija-i-barija-s-uglerodom

С кремнием металлы IIA группы образуют силициды — соединения вида Me2Si, с азотом – нитриды (Me3N2), фосфором – фосфиды (Me3P2):

vzaimodejstvie-metallov-vtoroj-gruppy-s-fosforom-kremniem-seroj-i-azotom

с водородом

Все щелочноземельные металлы реагируют при нагревании с водородом. Для того чтобы магний прореагировал с водородом, одного нагрева, как в случае со щелочноземельными металлами, недостаточно, требуется, помимо высокой температуры, также и повышенное давление водорода. Бериллий не реагирует с водородом ни при каких условиях.

vzaimodejstvie-kalcija-i-magnija-s-vodorodom-3

Взаимодействие со сложными веществами

с водой

Все щелочноземельные металлы активно реагируют с водой с образованием щелочей (растворимых гидроксидов металлов) и водорода. Магний реагирует с водой лишь при кипячении вследствие того, что при нагревании в воде растворяется защитная оксидная пленка MgO. В случае бериллия защитная оксидная пленка очень стойкая: с ним вода не реагирует ни при кипячении, ни даже при температуре красного каления:

magnij-kalcij-i-berilij-s-vodoj

c кислотами-неокислителями

Все металлы главной подгруппы II группы реагируют с кислотами-неокислителями, поскольку находятся в ряду активности левее водорода. При этом образуются соль соответствующей кислоты и водород. Примеры реакций:

Ве + Н2SO4(разб.) = BeSO4 + H2↑

Mg + 2HBr = MgBr2 + H2↑

Ca + 2CH3COOH = (CH3COO)2Ca + H2↑

c кислотами-окислителями

− разбавленной азотной кислотой

С разбавленной азотной кислотой реагируют все металлы IIA группы. При этом продуктами восстановления вместо водорода (как в случае кислот-неокислителей) являются оксиды азота, преимущественно оксид азота (I) (N2O), а в случае сильно разбавленной азотной кислоты – нитрат аммония (NH4NO3):

4Ca + 10HNO3(разб.) = 4Ca(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O

4Mg + 10HNO3(сильно разб.) = 4Mg(NO3)2 + NН4NO3 + 3H2O

− концентрированной азотной кислотой

Концентрированная азотная кислота при обычной (или низкой) температуре пассивирует бериллий, т.е. в реакцию с ним не вступает. При кипячении реакция возможна и протекает преимущественно в соответствии с уравнением:

berillij-s-koncentrirovannoj-azotnoj-kislotoj

Магний и щелочноземельные металлы реагируют с концентрированной азотной кислотой с образованием большого спектра различных продуктов восстановления азота.

− концентрированной серной кислотой

Бериллий пассивируется концентрированной серной кислотой, т.е. не реагирует с ней в обычных условиях, однако реакция протекает при кипячении и приводит к образованию сульфата бериллия, диоксида серы и воды:

Be + 2H2SO4 → BeSO4 + SO2↑+ 2H2O

Барий также пассивируется концентрированной серной кислотой вследствие образования нерастворимого сульфата бария, но реагирует с ней при нагревании, сульфат бария растворяется при нагревании в концентрированной серной кислоте благодаря его превращению в гидросульфат бария.

Остальные металлы главной IIA группы реагируют с концентрированной серной кислотой при любых условиях, в том числе на холоду. Восстановление серы происходит преимущественно до сероводорода:

4Mg + 5H2SO4(конц.) = 4MgSO4 + H2S↑ + 4H2O

с щелочами

Магний и щелочноземельные металлы со щелочами не взаимодействуют, а бериллий легко реагирует как растворами щелочей, так и с безводными щелочами при сплавлении. При этом при осуществлении реакции в водном растворе в реакции участвует также и вода, а продуктами являются тетрагидроксобериллаты щелочных или щелочноземельных металлов и газообразный водород:

Be + 2KOH + 2H2O = H2↑ + K2[Be(OH)4] — тетрагидроксобериллат калия

При осуществлении реакции с твердой щелочью при сплавлении образуются бериллаты щелочных или щелочноземельных металлов и водород

Be + 2KOH = H2↑+ K2BeO2 — бериллат калия

с оксидами

Щелочноземельные металлы, а также магний могут восстанавливать менее активные металлы и некоторые неметаллы из их оксидов при нагревании, например:

vzaimodejstvie-magnija-i-barija-s-oksidami-nemetallov

Метод восстановления металлов из их оксидов магнием называют магниетермией.

Источник

По каким закономерностям изменяются свойства элементов в таблице Менделеева?

Анонимный вопрос · 30 октября 2018

238,3 K

Педагог, музыкант, начинающий путешественник и немножко психолог

В периодах (слева направо): увеличивается заряд ядра, число электронов на внешнем уровне, уменьшается радиус атомов, в связи с этим увеличивается прочность связи электронов с ядром и электроотрицательность, что в свою очередь ведет к усилению окислительных свойств (неметаличности) и ослаблению восстановительных (металличности).

В группах (сверху вниз): увеличивается заряд ядра, число электронов на внешнем уровне остаётся неизменным, увеличивается радиус атомов, в связи с этим уменьшается прочность связи электронов с ядром и электроотрицательность, а значит, усиливаются восстановительные (металлические) свойства и ослабевают окислительные (неметаллические).

Можете зайти на этот форум и найти нужный вам ответ!!Осень будем рады вас там видеть!♥️https://blog.pachca.com/post… Читать дальше

Подготовила к ЕГЭ по химии 5000 учеников. С любого уровня до 100 в режиме… · vk.com/mendo_him

При движении по группе главной подгруппы сверху вниз⬇️

????Радиус атома увеличтвается

????Электроотрицательность уменьшается

????Окислительные свойства ослабевают

????Восстановительные свойства усиливаются

????Неметаллические ослабевают

????Металлические усиливаются

По периоду слева направо всё наоброт????

????Радиус уменьшается

????ЭО возрастает

????Окислительные свойства усиливаются

????Восстановительные ослабевают

????Неметаллические увеличиваются

????Металлические свойства ослабевают

Как разобраться в основных элементах периодической таблицы, если я постоянно путаюсь?

Будущий химик-инженер и просто кисик

Если не можете запомнить обозначения химических элементов и их латинские названия — попробуйте воспользоваться системой карточек. Нарисуйте (самостоятельно, что важно для непосредственного запоминания!) три набора карт: на одном наборе буквенные обозначения элементов (Li, Cu, Sn, Cl, As, Sb и т.д.), на втором — их латинские названия (литий, купрум, станнум, хлор, арсеникум, стибиум), на третьем — их названия на русском (литий, медь, олово, хлор, мышьяк, сурьма). Можно заниматься самому, можно просить помочь кого-то, но схема в общем будет следующая: вытягиваете любую карту из любого набора, подбираете к ней два других.

Если же хотите углубиться в так называемую химию элементов (а именно их получение, нахождение в природе, свойства, применение, производство в промышленности) — очевидно, займите себя соответствующей литературой. На мой взгляд, самая простая и доступная для понимания существует на данный момент книга из серии «За 30 секунд». Есть из этой серии книги и по астрономии, и по истории, и, самое главное, по химии. На каждый элемент выделена страничка, где в общих чертах Вы узнаете его основное применение и некоторые интересные свойства, которые отличают именно этот элемент от всех остальных.

Если захотите продвинуться глубже — начните читать и тщательно конспектировать профильный учебник по химии от Новошинского. Сама училась по нему, и с уверенностью могу сказать, что школьный курс химии более подробно и просто никто ещё не излагал (потому что я пробовала разные учебники, +меняла школу, где программа немножко различалась с предыдущей).

И напоследок, как бы это абсурдно ни звучало — энциклопедия для детей «Химия» от издательства «Аванта». Купила я её как раз при поступлении в университет, решив, что такая огромная книжуля поможет освежить остатки знаний перед началом учёбы. Только вот я была шокирована тем, какой материал подаётся как энциклопедия для детей. Произведение растворимости, гетероциклы в органике, реакции чисто из университетских учебников, с которыми я столкнулась в вузе. Далеко не все мои сокурсники поняли основные понятия или реакции выучить не могут (я, кстати, тоже. Но работаю над этим!) — для простого ребёнка, а уж тем более дошкольного возраста, это будет немножко сложно. Но для более-менее продвинутого школьника старшего возраста/студента/взрослого это уже будет интересная и посильная книжка. Сама читала с упоением и большим удивлением.

Удачи в изучении химии!

Как узнать сколько протонов, нейтронов и электронов находится в атоме фтора?

Книги, звери и еда — это хобби навсегда.

Количество протонов в атоме совпадает с количеством электронов, поскольку атом электрически нейтрален, и совпадает с порядковым номером элемента в периодической таблице Менделеева. Поскольку номер фтора 9, то атом фтора содержит 9 протонов и 9 электронов. Число нейтронов является разностью между массой атома и количеством протонов. Для фтора единственный стабильный изотоп имеет массу 19, он содержит 19-9=10 нейтронов.

Каковы механические свойства металлов?

Невское Оборудование поставщик металлообрабатывающего оборудования и станков · spbstanki.ru

К механическим свойствам металлов относят следующие:

Твердость — способность сопротивляться внедрению более твёрдого тела.
Прочность — сопротивление разрушению под действием напряжений, возникающих под воздействием внешних сил.
Вязкость — сопротивление быстро возрастающим ударным нагрузкам.
Упругость — способность восстанавливать свою первоначальную форму и размеры после снятия действующей нагрузки.
Пластичность — способность металла, не разрушаясь, изменять свою форму под действием нагрузки и сохранять полученную форму после снятия нагрузки.

Почему в группе сверху вниз радиус атомов увеличивается, и металлические свойства усиливаются?

Химия / Медицина / Биология / Русский язык / Физика / Математика / География /…

В группах (сверху вниз) радиусы атомов увеличиваются за счёт увеличения числа электронных уровней (слоёв).

В группе металлические свойства усиливаются (сверху вниз), так как радиус, по которому движутся внешние электроны увеличивается, а следовательно притяжение между ядром и электронами становится меньше — внешние электроны легче отдаются.

Надеюсь, что помог.

Почему высшая валентность изменяется периодически?

TutorOnline — одна из крупнейших онлайн-школ. Мы преподаем более 150 предметов… · tutoronline.ru

С увеличением порядкового номера элемента в периоде увеличивается количество электронов на внешнем энергетическом поле, которые могут создавать химические связи. Больше электронов — выше валентность! В малых периодах с увеличением зарядов ядер радиус атомов уменьшается, а число электронов на внешнем уровне увеличивается. Они всё сильнее притягиваются к ядру и труднее отрываются от атома. Легче всего отрываются электроны от атомов щелочного металла франция. В периоде с увеличением заряда ядра радиус атома уменьшается, число валентных электронов и их притяжение к ядру растёт, и атомам всё легче присоединять дополнительные электроны на внешний уровень. Наиболее активно принимают электроны атомы галогена фтора.

Источник

7.4.
Металлы главных подгрупп I и II групп. Жесткость воды

В периодической системе элементов
металлы в основном располагаются в главных подгруппах I—Ill групп, а также в
побочных подгруппах.

В IA группе
у атомов элементов на внешнем энергетическом уровне находится 1 электрон в
состоянии s1, во IIA группе у атомов на внешнем ЭУ 2 электрона в
состоянии s2. Эти элементы относятся к s-элементам. В IIIA группе у
всех элементов на внешнем ЭУ 3 электрона в состоянии s2p1.
Они относятся к p-элементам.

В IA группу входят щелочные металлы
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, активность которых при движении сверху вниз
увеличивается вследствие увеличения радиуса атомов, металлические свойства
возрастают также, как и у щелочеземельных металлов IIA группы Be, Mg, Ca, Sr,
Ba, Ra и металлов IIIA группы Al, Ga, In, Tl.

Оксиды типа
R2O характерны только для Li, для всех остальных щелочных металлов
характерны пероксиды R2O2, которые являются сильными
окислителями.

Все металлы этих групп образуют
основные оксиды и гидроксиды, кроме Be и Al, которые проявляют амфотерные
свойства.

Физические свойства

В свободном состоянии все металлы –
серебристо-белые вещества. Магний и щелочноземельные металлы – ковкие и
пластичные, довольно мягкие, хотя тверже щелочных. Бериллий отличается значительной
твердостью и хрупкостью, барий при резком ударе раскалывается.

В кристаллическом состоянии при обычных
условиях бериллий и магний имеют гексагональную кристаллическую решетку,
кальций, стронций – кубическую гранецентрированную кристаллическую решетку,
барий – кубическую объемоцентрированную кристаллическую решетку с металлическим
типом химической связи, что обуславливает их высокую тепло- и
электропроводность.

Металлы имеют температуры плавления и
кипения выше, чем у щелочных металлов, причем с увеличением порядкового номера
элемента температура плавления металла изменяется немонотонно, что связано с
изменением типа кристаллической решетки.

Бериллий и магний покрыты прочной оксидной
пленкой и не изменяются на воздухе. Щелочноземельные металлы очень активны, их
хранят в запаянных ампулах, под слоем вазелинового масла или керосина.

Некоторые физические свойства бериллия,
магния и щелочно-земельных металлов приведены в таблице.

Свойство	Be	Mg	Ca	Sr	Ba
Плотность, кг/м3	1850	1740	1540	2630	3760
Температура плавления,°С	1287	650	842	768	727
Температура кипения,°С	2507	1095	1495	1390	1640

Щелочные металлы – это серебристо-белые вещества с характерным
металлическим блеском. Они быстро тускнеют на воздухе из-за окисления.
Это мягкие металлы, по мягкости Na, K, Rb, Cs подобны воску. Они легко
режутся ножом. Они легкие. Литий – самый легкий металл с плотностью 0,5
г/см3.

Химические свойства щелочных металлов

1. Взаимодействие с неметаллами

Из-за высоких восстановительных свойств щелочные
металлы бурно реагируют с галогенами с образованием соответствующего
галогенида. При нагревании реагируют с серой, фосфором и водородом
с образованием сульфидов, гидридов, фосфидов.

2Na + Cl2→ 2NaCl

2Na + S → Na2S

2Na + H2→ 2NaH

3Na + P → Na3P

Литий – это единственный металл, который реагирует
с азотом уже при комнатной температуре.

6Li + N2 =
2Li3N, образующийся нитрид лития подвергается необратимому
гидролизу.

Li3N + 3H2O → 3LiOH + NH3↑

2. Взаимодействие
с кислородом

Только с литием сразу образуется оксид лития.

4Li + О2 =
2Li2О, а при взаимодействии кислорода с натрием образуется
пероксид натрия.

2Na + О2 =
Na2О2. При горении всех остальных металлов образуются
надпероксиды.

К + О2 =
КО2

3. Взаимодействие
с водой

По реакции с водой можно наглядно увидеть, как изменяется
активность этих металлов в группе сверху вниз. Литий и натрий спокойно
взаимодействуют с водой, калий – со вспышкой, а цезий – уже с взрывом.

2Li + 2H2O → 2LiOH + H2↑

4. Взаимодействие
с кислотами – сильными окислителями

8K + 10HNO3 (конц) → 8KNO3 + N2O +5 H2O

8Na + 5H2SO4 (конц) → 4Na2SO4 + H2S↑ + 4H2O

Получение щелочных металлов

Из-за высокой активности металлов, получать
их можно при помощи электролиза солей, чаще всего хлоридов.

Соединения щелочных металлов находят большое
применение в разных отраслях промышленности.

РАСПРОСТРАНЕННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ
NaOH	Едкий натр (каустическая сода)
NaCl	Поваренная соль
NaNO3	Чилийская селитра
Na2SO4∙10H2O	Глауберова соль
Na2CO3∙10H2O	Сода кристаллическая
KOH	Едкое кали
KCl	Хлорид калия (сильвин)
KNO3	Индийская селитра
K2CO3	Поташ

Щелочноземельные металлы

Их название связано с тем, что гидроксиды этих
металлов являются щелочами, а оксиды раньше называли «земли». Например,
оксид бария BaO – бариевая земля. Бериллий и магний чаще всего к щелочноземельным
металлам не относят. Мы не будем рассматривать и радий, так как он радиоактивный.

Химические свойства щелочноземельных
металлов

1.
Взаимодействие с неметаллами

Сa + Cl2→ 2СaCl2

Сa + S → СaS

Сa + H2→ СaH2

3Сa + 2P → Сa3 P2-

2. Взаимодействие с кислородом

2Сa + O2 →
2CaO

3. Взаимодействие
с водой

Sr + 2H2O → Sr(OH)2 + H2↑, но взаимодействие
более спокойное, чем с щелочными металлами.

4. Взаимодействие
с кислотами – сильными окислителями

4Sr + 5HNO3 (конц) → 4Sr(NO3)2 + N2O +4H2O

4Ca + 10H2SO4 (конц) → 4CaSO4 + H2S↑ + 5H2O

Получение щелочноземельных металлов

Металлический кальций и стронций получают
электролизом расплава солей, чаще всего хлоридов.

CaCl2 Сa + Cl2

Барий высокой чистоты можно получить алюмотермическим
способом из оксида бария

3BaO +2Al → 3Ba + Al2O3

Оксиды и гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов

Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов являются
типичными основными оксидами, они обладают всеми свойствами основных оксидов.
Оксидам соответствуют сильные основания, растворимые в воде (щелочи), они
обладают всеми свойствами оснований.

Характеристика оксидов и гидроксидов
щелочных и щелочноземельных металлов

Жесткость
воды

Жесткость
воды – это совокупность свойств, обусловленных содержанием в воде катионов
кальция Са2+ и магния Mg2+.

В природной воде содержатся соли кальция и магния.
Если они содержатся в заметных концентрациях, то в такой воде не
мылится мыло из-за образования нерастворимых стеаратов. При её кипячении
образуется накипь.

Временная жесткость обусловлена присутствием гидрокарбонатов
кальция и магния Ca(HCO3)2 и
Mg(HCO3)2. Такую жесткость воды можно устранить кипячением.

Ca(HCO3)2 → CaCO3↓ + СО2↑
+ Н2О

Постоянная жесткость воды обусловлена наличием катионов Ca2+.,
Mg2+ и анионов H2PO4- ,Cl-, NO3- и др. Постоянная жесткость
воды устраняется только благодаря реакциям ионного обмена, в результате
которых ионы магния и кальция будут переведены в осадок.

CaCl2 +
Na2CO3 →
CaCO3↓ + 2NaCl

УПРАЖНЕНИЯ

О
физических свойствах какого металла идет речь: серебристо-белого цвета, режется
ножом, легкоплавкий?
1) Кальций;
2) натрий.

Ответ. 2

_________________________________________________________________

2. Выберите уравнения, отражающие способы
устранения постоянной жесткости воды:

а) СаSO4 + Na2СО3 = СаСО3 ↓ + Na2SO4;

б)
Ca(НСО3)2 +
Ca(OH)2 = 2CaCO3 ↓+
2Н2О;

в)
Ca(НСО3)2 +
Nа2СO3 =
СаСО3 ↓ + 2NаНСО3;

г) MgSO4 + Na2CO3 = MgСО3 ↓ + Na2SO4.

1) а, г;
2) в, г.

Ответ.
1

_________________________________________________________________

3. Какие из указанных реакций
характеризуют восстановительные свойства кальция:

1) а, б,
в, г;
2) только а и г.

Ответ.
1

_________________________________________________________________

4.Расставьте коэффициенты в
следующих ниже уравнениях реакций методом электронного баланса. Охарактеризуйте
свойства соединений хрома в данных реакциях:

Cr2(SO4)3 + KMnO4 + H2O → K2Cr2O7 + MnO2 + H2SO4,

SO2 +
K2Cr2O7 +
H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O.

(Решение.

В
зависимости от степени окисления
хром проявляет восстановительные
или окислительные свойства.)

_________________________________________________________________

5.Напишите уравнения реакций,
позволяющих осуществить следующие превращения:

NаСl → Nа → NаН → NаОН → NаНSО3.

Решени:

Натрий образуется при электролизе расплава
хлорида натрия:

2NаСl = 2Nа + Сl2↑.

Натрий реагирует с
водородом:

2Nа + Н2 = 2NаН.

Гидрид натрия
полностью гидролизуется под действием воды:

NаН + Н2О = NаОН + Н2↑.

При пропускании
избытка сернистого газа через раствор гидроксида натрия образуется гидросульфит
натрия:

NаОН + SО2 = NаНSО3.

_________________________________________________________________

ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО
РЕШЕНИЯ

Какие химические свойства характерны для щелочных и
щелочноземельных металлов.

Какие оксиды образуют щелочные и щелочноземельные
металлы и какие гидроксиды им соответствуют.

Что такое жесткость воды? Чем она обусловлена.

Какие вы знаете виды жесткости воды и способы их устранения.

Сколько литров водорода (н.у.) образуется при
взаимодействии 4,6 г натрия с водой.

Какая масса хлорида натрия необходима для
приготовления 5 л физиологического раствора (p = 1,01 г/см3).

Определите молярную концентрацию физиологического
раствора, если его плотность равна 1,01 г/см3.

Сколько граммов кальция вступило в реакцию с водой,
если в результате реакции получили 36 г гидроксида кальция.

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, с
помощью которых можно осуществить следующие превращения:

10.

Какую массу гидроксида кальция следует
прибавить к 162 г 5%-го раствора гидрокарбоната кальция для получения средней
соли.

1. Укажите характеристики, одинаковые для всех щелочных металлов:
а) число электронов на внешнем энергетическом уровне	б) основной характер оксидов
в) все ответы верны	г) степень окисления в соединениях
2. Атомы калия и натрия различаются между собой:
а) числом энергетических уровней	б) все ответы верны
в) размерами	г) числом протонов в ядре
3. Оксид кальция реагирует с:
а) хлоридом алюминия	б) гидроксидом калия
в) соляной кислотой	г) хлоридом натрия
4. Известковой водой называется:
а) водная взвесь гашеной извести	б) водная взвесь карбоната кальция
в) водный раствор гашеной извести	г) водный раствор белильной (хлорной извести)
5. При насыщении водного раствора Са(ОН)2 углекислым газом образуется:
а) оксид кальция	б) карбонат кальция
в) гидрокарбонат кальция	г) кальций
6. Постоянную жесткость воды можно устранить:
а) кипячением	б) действием известкового молока
в) все ответы верны	г) с помощью ортофосфата натрия
7. Временную жесткость воды можно устранить:
а) добавлением известкового молока	б) добавлением кальцинированной соды
в) кипячением	г) все ответы верны
8. Какое соединение является основной составной частью гашеной извести:
а) оксид кальция	б) карбонат кальция
в) гидрокарбонат кальция	г) гидроксид кальция
9. Укажите схему реакции «гашения» извести:
а) СаСО3 →	б) Са(ОН)2 + СО2 →
в) Са(ОН)2 + СО2 + Н2О →	г) СаО + Н2О →
10. Наиболее чистые натрий и кальций можно получить, используя в качестве восстановителя:
а) водород	б) кокс
в) алюминий	г) электрический ток на катоде при электролизе расплавов хлоридов натрия и кальция

Ответы:

1	в
2	б
3	в
4	в
5	в
6	г
7	г
8	г
9	г
10	г

Источник