Какие химические свойства характерны для оксидов натрия и кальция

Определения и формулы основных, амфотерных и кислотных оксидов были приведены ранее в уроке 6.

Характерные химические свойства основных оксидов: реакции с кислотными оксидами с образованием солей и с кислотами с образованием солей и воды, например:

Некоторые основные оксиды реагируют с водой с образованием оснований. Эта реакция проходит в том случае, если продукт реакции растворим в воде:

В аналогичных условиях, например, оксид железа (II) с водой реагировать не будет, так как гидроксид железа (II) в воде нерастворим.

Амфотерные оксиды взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями с образованием солей и воды или комплексных соединений:

Кроме того, амфотерные оксиды могут взаимодействовать как с кислотными, так и с основными оксидами, например:

С водой амфотерные оксиды не взаимодействуют.

Кислотные оксиды реагируют с основными оксидами с образованием солей; с основаниями, с образованием солей и воды или кислых солей, а также с водой, в том случае если образующаяся в ходе такой реакции кислота растворима в воде:

Кроме того, кислотные оксиды вступают в окислительно-восстановительные и обменные реакции:

Тренировочные задания

1. Оксид натрия взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) серная кислота и вода
2) уксусная кислота и азот
3) оксид лития и фосфор
4) оксид бария и серная кислота

2. Оксид калия взаимодействует с

1) азотом и фосфором
2) водой и сульфатом натрия
3) серной кислотой и оксидом фосфора (V)
4) литием и хлоридом натрия

3. Оксид кальция взаимодействует с

1) оксидом кремния
2) оксидом углерода (II)
3) оксидом азота (II)
4) оксидом азота (I)

4. Оксид бария взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) азотной кислотой и водой
2) уксусной кислотой и хлором
3) оксидом натрия и азотом
4) оксидом серы (IV) и кремнием

5. Оксид магния не взаимодействует с

1) соляной кислотой
2) серной кислотой
3) оксидом лития
4) оксидом кремния

6. Оксид кальция взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) оксидом фосфора (V), водой
2) оксидом углерода (IV) и сульфидом натрия
3) оксидом магния и азот
4) кислородом и сульфатом натрия

7. Оксид кальция реагирует с

1) медью
2) фосфором
3) оксидом углерода (IV)
4) оксидом магния

8. Оксид натрия реагирует с

1) водой
2) сульфатом калия
3) нитратом железа (II)
4) оксидом азота (II)

9. Оксид бария реагирует с каждым из двух веществ:

1) оксидом азота (II) и хлором
2) азотной кислотой и водой
3) оксидом углерода (II) и железом
4) серой и хлоридом кальция

10. Оксид магния реагирует с каждым из двух веществ:

1) оксидом кальция и оксидом железа (II)
2) оксидом алюминия и оксидом хрома (II)
3) соляной кислотой и оксидом кремния (VI)
4) оксидом фосфора (V) и цинком

11. Оксид цинка

1) растворяется в кислотах, но не реагирует с основаниями
2) растворяется в щелочах, но не реагирует с кислотами
3) реагирует с оксидом натрия, но не реагирует с водой
4) реагирует с оксидом калия и водой

12. Оксид хрома (III) реагирует с

1) оксидом калия
2) водой
3) оксидом серы (VI)
4) оксидом азота (I)

13. Оксид алюминия амфотерен, поскольку он способен взаимодействовать

1) как с азотной, так и серной кислотой
2) с водой и кислотами
3) с водой и щелочами
4) как с кислотами, так и со щелочами

14. Оксид алюминия реагирует с

1) сульфатом калия
2) оксидом калия
3) оксидом азота (II)
4) оксидом углерода (IV)

15. Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) оксидом лития и углекислым газом
2) водой и углекислым газом
3) водой и гидроксидом калия
4) кислородом и натрием

16. Оксид фосфора (V) взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) кислородом и водородом
2) водой и углекислым газом
3) водой и гидроксидом натрия
4) водой и оксидом углерода (II)

17. Оксид серы (VI) не взаимодействует с

1) водой
2) хлоридом калия
3) гидроксидом натрия
4) оксидом бария

18. Оксид серы (IV) взаимодействует с

1) оксидом углерода (IV) и водой
2) оксидом фосфора (V) и водой
3) сульфатом калия и водой
4) оксидом кальция и гидроксидом натрия

19. Оксид серы (IV) не взаимодействует с

1) водой
2) фосфатом кальция
3) раствором гидроксида натрия
4) гидроксидом кальция

20. Оксид хлора (VII) взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) кальцием и углекислым газом
2) водой и углеродом
3) водой и оксидом калия
4) кислородом и азотом

21. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А) Na2O + HCl →
Б) Na2O + CO2 →
В) Na2O + O2 →

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1) Na2CO3
2) NaCl + H2
3) NaCl + H2O
4) NaO3
5) Na2O2

22. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А) Na2O + H2SO4 (изб.) →
Б) Na2O + Al2O3 →
В) Na2O + P2O5 →

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1) NaHSO4
2) NaHSO4 + H2O
3) NaAlO2
4) Na3PO4
5) Na2SO4 + H2O

23. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А) CaO + H3PO4 (изб.) →
Б) CaO + H2O →
В) CaO + CO2 →

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1) Ca(H2PO4)2 + H2O
2) CaCO3
3) Ca(OH)2
4) CaCO2
5) Ca3(PO4)2

24. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А) CaO + SiO2 →
Б) CaO + H3PO4 (разб.) →
В) CaO + HCl →

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1) Ca(H2PO4)2 + H2O
2) Ca3(PO4)2 + H2O
3) CaCl2 + H2O
4) CaSiO3 5) Ca(OCl)2

25. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А) ZnO + HCl →
Б) ZnO + NaOH ⎯⎯H2O→
В) ZnO + Na2O ⎯⎯сплавление→

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1) ZnCl2 + H2O
2) ZnCl2
3) Na2[Zn(OH)4]
4) Na2ZnO2 + H2O
5) Na2ZnO2

26. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А) ZnO + H3PO4 →
Б) ZnO + NaOH + H2O →
В) ZnO + C →

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1) Na2[Zn(OH)4] + H2
2) Na2ZnO2
3) Zn(H2PO4)2 + H2O
4) Zn + CO
5) Zn3(PO4)2 + H2O

27. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А) P2O5 + H2O →
Б) P2O5 + Ca(OH)2 ⎯⎯сплавление→
В) P2O5 + NaOH (изб.) →

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1) Ca3(PO4)2 + H2O
2) CaHPO4
3) Na3PO4 + H2O
4) Na3PO4
5) H3PO4

28. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А) P2O5 + H2O →
Б) P2O5 + Na2O →
В) P2O5 + HNO3 →

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1) H3PO4 + HNO2
2) H3PO4
3) Na3PO4
4) H3PO3
5) HPO3 + N2O5

29. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А) SO2 + Ca(OH)2 (изб.) →
Б) SO2 + Na2O →
В) SO2 + O2 →

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1) CaSO3 + H2O
2) SO3
3) Ca(HSO3)2
4) Na2SO4
5) Na2SO3

30. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А) SO2 + H2S →
Б) SO2 (изб.) + NaOH →
В) SO2 + NaOH (изб.) →

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1) Na2SO4 + H2O
2) Na2SO3 + H2O
3) NaHSO3
4) S + H2O
5) NaHSO4

31. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

32. Дана схема превращений:

33. Дана схема превращений:

34. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для первого превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

35. Дана схема превращений:

36. Дана схема превращений:

37. Дана схема превращений:

38. Дана схема превращений:

39. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

40. Дана схема превращений:

41. Дана схема превращений:

42. Дана схема превращений:

43. Дана схема превращений:

44. Дана схема превращений:

45. Дана схема превращений:

46. Дана схема превращений:

47. Дана схема превращений:

48. Дана схема превращений:

49. Дана схема превращений:

50. Дана схема превращений:

Ответы

Источник

Оксид кальция, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Оксид кальция – неорганическое вещество, имеет химическую формулу CaO.

Краткая характеристика оксида кальция

Физические свойства оксида кальция

Получение оксида кальция

Химические свойства оксида кальция

Химические реакции оксида кальция

Применение и использование оксида кальция

Краткая характеристика оксида кальция:

Оксид кальция – неорганическое вещество белого или бесцветного цвета.

Так как валентность кальция равна двум, то оксид кальция содержит один атом кислорода и один атом кальция.

Химическая формула оксида кальция CaO.

В воде не растворяется, а вступает в реакцию с ней.

Оксид кальция относится к высокотоксическим веществам. Класс опасности 2. Это едкое вещество, особенно опасен при смешивании с водой.

Физические свойства оксида кальция:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	CaO
Синонимы и названия иностранном языке	calcium oxide (англ.) известь негашеная (рус.) кальция окись (рус.)
Тип вещества	неорганическое
Внешний вид	Бесцветные, белые кубические кристаллы
Цвет	бесцветный, белый
Вкус	—*
Запах	—
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)	твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3	3370
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3	3,37
Температура кипения, °C	2850
Температура плавления, °C	2570
Молярная масса, г/моль	56,077

* Примечание:

— нет данных.

Получение оксида кальция:

Оксид кальция получается в результате следующих химических реакций:

1. путем термического разложения известняка:

Сa2СО3 → CaО + СО2 (t = 900-1200 oC).

Это промышленный способ получения оксида кальция. Технологически данный процесс в промышленности реализуют в специальных шахтных печах.

2. путем сжигания кальция на воздухе:

2Сa + О2 → 2CaО (t = 300 oC).

3. путем термического разложения гидроксида кальция:

Сa(OH)2 → СaO + H2О (t = 520-580 oC).

4. путем термического разложения нитрата кальция:

2Сa(NO3)2 → 2СaO + 4NO2 + O2 (t = 450-500 oC).

Химические свойства оксида кальция. Химические реакции оксида кальция:

Оксид кальция относится к основным оксидам.

Химические свойства оксида кальция аналогичны свойствам основных оксидов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция оксида кальция с хлором:

2CaO + 2Cl2 → 2CaCl2 + O2 (t = 700 oC).

В результате реакции образуется хлорид кальция и кислород.

2. реакция оксида кальция с кремнием:

2CaO + 5Si → 2CaSi2 + SiO2 (t = 1300 oC).

В результате реакции образуется силицид кальция и оксид кремния.

3. реакция оксида кальция с углеродом:

CaО + 3С → CaС2 + СО (t = 1900-1950 oC);

2CaO + 5C → 2CaC2 + CO2 (t = 700 oC).

В результате реакции образуется карбид кальция и оксид углерода.

4. реакция оксида кальция с алюминием:

4CaО + 2Al → 2Ca + Ca(AlO2)2 (t = 1200 oC);

2Al + 6CaO → 3CaO•Al2O3 + 3Ca (to);
2Al + 6CaO → Ca3Al2O6 + 3Ca (to).

В результате реакции образуется кальций и соответственно алюминат кальция, оксид алюминия-кальция и алюмината трикальция.

5. реакция оксида кальция с водой:

CaО + Н2О → Ca(ОН)2.

Оксид кальция реагирует с водой, образуя гидроксид кальция. Процесс имеет название «гашение извести». Химическая реакция происходит с выделением энергии (тепла).

6. реакция оксида кальция с оксидом углерода (углекислым газом):

CaО + СО2 → CaСО3.

Оксид кальция реагирует с углекислым газом (являющийся кислотным оксидом), образуя соль – карбонат кальция.

7. реакция оксида кальция с оксидом серы:

CaО + SО2 → CaSО3;

CaО + SО3 → CaSО4.

Оксид серы также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соответственно соль – в первом случае – сульфит кальция, во втором случае – сульфат кальция.

8. реакция оксида кальция с оксидом кремния:

CaО + SiО2 → CaSiО3 (t = 1100-1200 oC).

Оксид кремния также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль – силикат кальция.

9. реакция оксида кальция с оксидом фосфора:

CaO + P2O5 → Ca(PO3)2;

3CaO + P2O5 → Ca3(PO4)2 (to);

2CaO + P2O5 → Ca2P2O7.

Оксид фосфора также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль соответственно: метафосфат кальция, фосфат кальция и дифосфата кальция.

Аналогично проходят реакции оксида кальция и с другими кислотными оксидами.

10. реакция оксида кальция с оксидом алюминия:

CaО + Al2O3 → Ca(AlО2)2 (t = 1200-1300 °C).

Оксид алюминия является амфотерным оксидом. Это значит, что как амфотерный оксид оксид алюминия проявляет свойства как кислотных, так и основных соединений. В результате реакции образуется соль – алюминат кальция.

11. реакция оксида кальция с оксидом марганца:

CaО + MnO2 → CaMnO3 (t°);

Mn2O3 + CaO → CaMn2O4 (t = 900 °C).

Аналогично проходят реакции оксида кальция и с другими амфотерными оксидами.

12. реакция оксида кальция с оксидом свинца:

СaО + 2PbO2 → Сa2PbО4 (tо).

В результате реакции образуется соль – плюмбит кальция. Реакция протекает при сплавлении реакционной смеси.

Аналогично проходят реакции оксида кальция и с другими оксидами.

13. реакция оксида кальция с тетраоксидом диазота:

СaО + 2N2О4 → N2O3 + Сa(NO3)2 (t = 250 °C).

Реакция идет в жидком тетраоксиде диазота. В результате реакции образуются оксид азота (III) и соль – нитрат кальция.

14. реакция оксида кальция с плавиковой кислотой:

СaO + 2HF → СaF2 + H2O.

В результате химической реакции получается соль – фторид кальция и вода.

15. реакция оксида кальция с азотной кислотой:

СaO + 2HNO3 → 2Сa(NO3)2 + H2O.

В результате химической реакции получается соль – нитрат кальция и вода.

Аналогично проходят реакции оксида кальция и с другими кислотами.

16. реакция оксида кальция с бромистым водородом (бромоводородом):

СaO + 2HBr → СaBr2 + H2O.

В результате химической реакции получается соль – бромид кальция и вода.

17. реакция оксида кальция с йодоводородом:

СaO + 2HI → СaI2 + H2O.

В результате химической реакции получается соль – йодид кальция и вода.

Применение и использование оксида кальция:

Оксид кальция используется в производстве строительных материалов, в качестве пищевой добавки E-529.

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

карта сайта

оксид кальция реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида кальция
реакции с оксидом кальция

Коэффициент востребованности
4 354

Источник

Оксид натрия, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Оксид натрия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Na2O.

Краткая характеристика оксида натрия

Физические свойства оксида натрия

Получение оксида натрия

Химические свойства оксида натрия

Химические реакции оксида натрия

Применение и использование оксида натрия

Краткая характеристика оксида натрия:

Оксид натрия – неорганическое вещество бесцветного либо белого цвета.

Так как валентность натрия равна одному, то оксид натрия содержит один атом кислорода и два атома натрия.

Химическая формула оксида натрия Na2O.

В воде не растворяется, а вступает в реакцию с ней.

Физические свойства оксида натрия:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	Na2O
Синонимы и названия иностранном языке	sodium oxide (англ.) окись натрия (рус.)
Тип вещества	неорганическое
Внешний вид	бесцветные (иногда белые) кубические кристаллы
Цвет	бесцветный, иногда – белый
Вкус	—*
Запах	—
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)	твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3	2270
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3	2,27
Температура кипения, °C	1950
Температура плавления, °C	1132
Температура возгонки (сублимации), °C	1275
Температура разложения, °C	1132
Молярная масса, г/моль	61,979

* Примечание:

— нет данных.

Получение оксида натрия:

Оксид натрия получается в результате следующих химических реакций:

1. из пероксида натрия:

При реакции натрия с кислородом образуется смесь, состоящая из 20 % оксида натрия и 80 % пероксида натрия.

6Na + 2О2 → Na2О2 + 2Na2О.

Затем пероксид натрия обогащают натрием.

Na2О2 + 2Na → 2Na2О.

2. путем нагревания нитрата (нитрита) натрия с металлическим натрием:

2NaNО3 + 10Na → 6Na2О + N2;

2NaNO2 + 6Na → 4Na2O + N2.

3. путем взаимодействия гидроксида натрия с металлическим натрием:

2NaOH + 2Na → 2Na2O + H2.

4. путем прокаливания карбоната натрия:

2Na2СO3 → Na2O + СО2 (t = 851 oC).

Химические свойства оксида натрия. Химические реакции оксида натрия:

Химически активное вещество.

Химические свойства оксида натрия аналогичны свойствам оксидов других щелочных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция оксида натрия с кислородом:

2Na2O + O2 → 2Na2O2 (t = 250-350 oC, p).

В результате реакции образуется пероксид натрия.

2. реакция оксида натрия с водой:

Na2О + Н2О → 2NaОН.

Оксид натрия бурно реагирует с водой, образуя гидроксид натрия.

3. реакция оксида натрия с оксидом углерода (углекислым газом):

Na2О + СО2 → Na2СО3 (t = 450-550°C).

Оксид натрия реагирует с углекислым газом (являющийся кислотным оксидом), образуя соль – карбонат натрия.

4. реакция оксида натрия с оксидом серы:

Na2О + SО2 → Na2SО3;

Na2О + SО3 → Na2SО4.

Оксид серы также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соответственно соль – в первом случае – сульфит натрия, во втором случае – сульфат натрия.

5. реакция оксида натрия с оксидом кремния:

Na2О + SiО2 → Na2SiО3 (tо).

Оксид кремния также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль – силикат натрия.

6. реакция оксида натрия с оксидом фосфора:

3Na2O + P2O5 → 2Na3PO4.

Оксид фосфора также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль – ортофосфат натрия.

Аналогично проходят реакции оксида натрия и с другими кислотными оксидами.

7. реакция оксида натрия с оксидом алюминия:

Na2О + Al2O3 → 2NaAlО2 (t = 2000 °C).

Аналогично проходят реакции оксида натрия и с другими амфотерными оксидами.

8. реакция оксида натрия с оксидом меди:

Na2О + CuO → 2Na2CuО2 (t = 800-1000 °C, O2).

В результате реакции образуется соль – купрат натрия.

9. реакция оксида натрия с оксидом железа:

5Na2О + Fe2O3 → 2Na5FeО4 (t = 450-500 °C).

В результате реакции образуется соль – феррат натрия.

10. реакция оксида натрия с оксидом свинца:

Na2О + PbO → 2Na2PbО2 (tо).

В результате реакции образуется соль – плюмбит натрия.

Аналогично проходят реакции оксида натрия и с другими оксидами.

11. реакция оксида натрия с оксидом азота (II) и оксидом азота (IV):

Na2О + NО + NО2 → NaNO3 + 2NaNO2 (t = 250 °C).

В результате реакции образуются соль нитрит натрия.

12. реакция оксида натрия с плавиковой кислотой:

Na2O + 2HF → 2NaF + H2O.

В результате химической реакции получается соль – фторид натрия и вода.

13. реакция оксида натрия с азотной кислотой:

Na2O + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O.

В результате химической реакции получается соль – нитрат натрия и вода.

Аналогично проходят реакции оксида натрия и с другими кислотами.

14. реакция оксида натрия с бромистым водородом (бромоводородом):

Na2O + 2HBr → 2NaBr + H2O.

В результате химической реакции получается соль – бромид натрия и вода.

15. реакция оксида натрия с йодоводородом:

Na2O + 2HI → 2NaI + H2O.

В результате химической реакции получается соль – йодид натрия и вода.

16. реакция оксида натрия с жидким аммиаком:

Na2O + NH3 → NaОН + NaNH2 (t = -50 oC).

В результате химической реакции получается гидроксид натрия и амид натрия.

17. реакция термического разложения оксида натрия:

2Na2O → Na2O2 + 2Na (t > 700 oC).

Оксид натрия в результате термического разложения разлагается на пероксид натрия и натрий.

Применение и использование оксида натрия:

Оксид натрия используется в качестве реактива для различных синтезов, для приготовления гидроксида натрия и других веществ.

карта сайта

оксид натрия реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида натрия
реакции с оксидом натрия

Коэффициент востребованности
3 765

Источник