Какие химические свойства характерны для гидроксида бария

Гидроксид бария – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Ba(OH)2.

Краткая характеристика гидроксида бария:

Гидроксид бария – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула гидроксида бария Ba(OH)2.

Обладает гигроскопичностью, но меньшей чем у гидроксида натрия.

Хорошо растворяется в воде. Образует кристаллогидраты с одной, двумя, семью и восемью молекулами воды. В результате растворения в воде образуется сильнощелочной раствор. Насыщенный водный раствор гидроксида бария называется баритовой водой.

Растворим в этаноле. Не растворим в жидком аммиаке, диэтиловом эфире. Мало растворим в ацетоне.

Гидроксид бария – едкое, токсическое и коррозионно-активное вещество. Оно относится к веществам второго класса опасности. Поэтому при работе с ним требуется соблюдать осторожность. При попадании на кожу, слизистые оболочки и в глаза образуются серьёзные химические ожоги.

Не горит, не взрывается.

Физические свойства гидроксида бария:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	Ba(OH)2
Синонимы и названия иностранном языке	barium hydroxide (англ.) бария гидроокись (рус.)
Тип вещества	неорганическое
Внешний вид	бесцветные моноклинные кристаллы
Цвет	белый, бесцветный
Вкус	—*
Запах	—
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)	твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3	4500
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3	4,5
Температура плавления, °C	480
Температура кипения, °C	780
Температура разложения, °C	1000
Гигроскопичность	гигроскопичен
Молярная масса, г/моль	171,35474

* Примечание:
— нет данных.

Получение гидроксида бария:

В лаборатории гидроксид бария получается в результате следующих химических реакций:

в результате взаимодействия металлического бария с водой:
Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2.
в результате взаимодействия оксида бария и воды:
BaO + H2O → Ba(OH)2.
в результате взаимодействия сульфида бария с горячей водой:
BaS + 2H2O → Ba(OH)2+ H2S.

Химические свойства гидроксида бария. Химические реакции гидроксида бария:

Гидроксид бария – химически активное вещество, химическое основание.

Водные растворы Ba(OH)2 имеют щелочную реакцию.

Химические свойства гидроксида бария аналогичны свойствам гидроксидов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

реакция гидроксида бария с хлором:
6Ba(OH)2 + 6Cl2 5BaCl2 + Ba(ClO3)2 + 6H2O (to).
В результате реакции образуются хлорид бария, хлорат бария и вода.
реакция гидроксида бария с ортофосфорной кислотой:
Ba(OH)2 + H3PO4 → BaHPO4 + 2H2O,
3Ba(OH)2 + 2H3PO4 → Ba3(PO4)2 + 6H2O.В первом случае в результате реакции образуются гидроортофосфат бария и вода. При этом в качестве исходных веществ ортофосфорная кислота используется в виде концентрированного раствора.
Во втором случае в результате реакции образуются ортофосфат бария и вода. При этом в качестве исходных веществ ортофосфорная кислота используется в виде разбавленного раствора.
реакция гидроксида бария с азотной кислотой:
Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O.
В результате реакции образуются нитрат бария и вода.

Аналогично проходят реакции гидроксида бария и с другими кислотами.
реакция гидроксида бария с сероводородом:
Ba(OH)2 + H2S → BaS + 2H2O,
Ba(OH)2 + 2H2S → Ba(HS)2 + 2H2O.В первом случае в результате реакции образуются сульфид бария и вода. При этом сероводород в качестве исходного вещества используется в виде разбавленного раствора.
Во втором случае в результате реакции образуются гидросульфид бария и вода. При этом сероводород в качестве исходного вещества используется в виде насыщенного раствора.
реакция гидроксида бария с фтороводородом:
Ba(OH)2 + 2HF → BaF2 + 2H2O.В результате реакции образуются фторид бария и вода. При этом фтороводород в качестве исходного вещества используется в виде насыщенного раствора.
реакция гидроксида бария с оксидом углерода (углекислым газом):
Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O,
Ba(OH)2 + 2CO2 → Ba(HCO3)2.Оксид углерода является кислотным оксидом. В результате реакции образуются в первом случае – карбонат бария и вода, во втором случае – гидрокарбонат бария и вода.
реакция гидроксида бария с оксидом серы:
Ba(OH)2 + SO2 → BaSO3 + H2O,
Ba(OH)2 + 2SO2 → Ba(HSO3)2.Оксид серы является кислотным оксидом. В результате реакции образуются в первом случае – сульфит бария и вода, во втором случае – гидросульфит бария.
реакция гидроксида бария с хроматом калия:
Ba(OH)2 + K2CrO4 → BaCrO4 + 2KOH.В результате реакции образуются хромат бария и гидроксид калия.
реакция гидроксида бария с дитионатом марганца:
Ba(OH)2 + MnS2O6 → BaS2O6 + Mn(OH)2 (t = 40-70 oC).В результате реакции образуются дитионат бария и гидроксид марганца.
реакция гидроксида бария с хлоратом аммония:
Ba(OH)2 + 2NH4ClO3 → Ba(ClO3)2 + 2NH3 + 2H2O (to).В результате реакции образуются хлорат бария, аммиак и вода. При этом гидроксид бария в качестве исходного вещества используется в виде насыщенного раствора, а хлорат аммония – в виде концентрированного раствора. Реакция протекает при кипении.
реакция гидроксида бария с сульфатом натрия:
Na2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2NaOH.В результате реакции образуются сульфат бария и гидроксид натрия.
реакция гидроксида бария с сульфатом калия:
K2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2KOH.В результате реакции образуются сульфат бария и гидроксид калия.
реакция гидроксида бария с карбонатом натрия:
Na2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 + 2NaOH.В результате реакции образуются карбонат бария и гидроксид натрия. При этом гидроксид бария в качестве исходного вещества используется в виде насыщенного раствора.
Аналогично проходят реакции гидроксида бария и с другими солями.
реакция разложения гидроксида бария:
Ba(OH)2 → BaO + H2O (t = 780-800 oC).В результате реакции образуются оксид бария и вода.

Применение и использование гидроксида бария:

Гидроксид бария используется:

в виде баритовой воды как реактив на SO42− и CO32− (сульфат- и карбонат-ионы);
для очистки растительных масел и животных жиров;
как компонент смазок;
для получения солей бария, а также гидроксидов рубидия и цезия из их сульфатов и карбонатов;
для удаления SO42− (сульфат-ионов) из промышленных растворов.

Ссылка на источник

Источник

Гидроксид бария

Бария гидроксид

Гидроксид бария — сильная основа, хотя и барий относится к щелочноземельных металлов, гидроксид бария хорошо растворим в воде. Его насыщеный раствор называют баритовых водой. Также можно встретить название — едкий Барито. Формула — Ba (OH) 2

1. Получение

Получают взаимодействием элементарного бария с водой, взаимодействием оксида бария с водой, взаимодействием солей бария с щелочами :

Ba + 2H 2 O = Ba (OH) 2 + H 2

BaO + H 2 O = Ba (OH) 2

BaSO 4 + 2 KOH = Ba (OH) 2 + K 2 SO 4 (суммарно)

2. Физические свойства

Белый порошок. В катодных лучах — желто-оранжевый цвет. Растворяется в воде, мало растворяется в ацетоне и метилацетата. Водный раствор является сильниою основой (баритовая вода). Молярная электропроводность при бесконечном открыты, при 25 ? C равна 523,8 См.см2/моль. Гигроскопичен.

3. Химические свойства

При нагревании выше 1000 ? С разлагается на оксид бария и воду :

Ba (OH) 2 = BaO + H 2 O

Взаимодействует с кислотами, кислотными оксидами, амфотерными гидроксидами :

Ba (OH) 2 + 2 HNO3 = Ba (NO 3) 2 + 2H 2 O

Ba (OH) 2 + 2 HCl = BaCl 2 + 2H 2 O

Ba (OH) 2 + SO 3 = BaSO 4 ↓ + H 2 O

Ba (OH) 2 + Zn (OH) 2 = BaZnO 2 + 2H 2 O

4. Аналитические качественные реакции

Гидроксид бария широко используют для качественного определения на наличие сульфат-ионов, карбонат-ионов:

Ba (OH) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2H 2 0, где BaSO 4 нерастворим, белый осадок.

Ba (OH) 2 + CO 2 = BaCO 3 ↓ + H 2 O, где BaCO 3 нерастворим осадок.

Источники

Аналитическая химия бария / Н.С. Фрумина, Н.Н. Горюнова, С.Н. Еременко, издательство Наука, 1977 г.

Растворимость кислот, оснований и солей в воде

H +

Li +

K +

Na +

NH 4 +

Ba 2 +

Ca 2 +

Mg 2 +

Sr 2 +

Al 3 +

Cr 3 +

Fe 2 +

Fe 3 +

Ni 2 +

Co 2 +

Mn 2 +

Zn 2 +

Ag +

Hg 2 +

Hg 2 февраля +

Pb 2 +

Sr 2 +

Sn 2 +

Cu +

OH —

—

F —

Cl —

—

Br —

I —

—

S 2 —

—

SO 2 марта —

SO 4 2 —

—

NO 3 —

—

NO 2 —

PO 3 апреля —

—

CO 2 марта —

—

CH 3 COO —

—

CN —

—

SiO 2 Марта —

Едкий барий (гидроксид бария)

Бария гидроксид

Химическая промышленность дает человеку возможность разрабатывать и получать такие соединения и вещества, которые применимы в использовании по направлениям практически всех видов деятельности человечества. Не является исключением в вопросе широкого применения химических веществ и аграрный сельскохозяйственный комплекс.

Область применения и виды продуктов на основе вещества

Гидроксид бария выступает в качестве:

• реактива на сульфат (SO42) и карбонат (CO32) ионы;
• широко применим в очистке любого растительного масла, животного жира, выполняя функцию смазки;
• применяется в процессах, направленных на удаление сульфат (SO42) ионов из состава растворов промышленного назначения;
• в целях получения из химических растворов веществ солей бария и гидроксидов рубидия (или цезия) из состава их SO42 и CO32.

В вопросах и учебниках по химии можно встретить элементарный вопрос «Дайте характеристику гидроксида бария». Для начала стоит разобраться, где применим элемент и каковы его качественные характеристики, определяющие область использования. С помощью хлорида бария производятся высокоэффективные ядовитые вещества для обработки растений от огородно – садовых вредителей.

Особенно популярно применение соединения в борьбе со свекловичным долгоносиком. Помимо этого используется в следующем:

• керамическая промышленность;
• текстильное производство;
• изготовление лакокрасочной продукции;
• процедуры по очистке котельных вод и рассола ионов SO r;
• в получении радия и выделении солей из него посредством обработки растворов с его содержанием.

Посредством нитрата бария изготавливают пиротехнику, осветительные приборы. Применяется окись и перекись, обеспечивающие пламени зеленоватый оттенок при горении. Помимо этого применим в следующем:

• производство веществ, относящихся к разряду взрывоопасных;
• разработка систем на основе нитратов бария и хлоридов натрия (калия), в дальнейшем применимых в виде соляных (низкотемпературных) ванн, используемых для термообработки металла (2б).

С помощью карбоната бария осуществляют производство карбюризаторных цементационных устройств. Также карбонат бария применим в промышленности керамической, в производстве оптических стекол, эмалевых покрытий, в производстве радио – ламповой продукции (покрытие катода). Неоценимо значение препаратов на основе бария в рамках мероприятий по обработке территории и объектов от грызунов.

В ходе химических реакций возможно получение распространенных кислородсодержащих кислот, а также их кислотных остатков. Наиболее ярко выраженные:

• реакция гидроксид бария и серной кислоты (H2SO4), где кислотными остатками выступают сульфат и гидросульфат бария (SO42 и HSO4);
• реакция гидроксид бария и соляной кислоты. В результате образуется хлорид бария (BaCl2) и вода;
• реакция гидроксид бария и азотной кислоты, обеспечивающая нейтрализацию. Таким образом, взаимодействие гидроксида бария с кислотой дает образование нитрата бария.

Особенности состава и формула вещества

Гидроксид бария является сложным неорганическим веществом неорганического происхождения. В химической промышленности получил второе название едкого барита. В процессе реакций выступает в качестве мощного основания.

Формула вещества обозначается, как Ba (OH)2. Характеризуется повышенным уровнем показателя токсичности, равной о, 5 мг на кубический метр в среднем.

Показатель растворимости в воде приравнен к значению в 3,9, что действительно при температурном режиме реакции в 20 градусов. Молекулярная масса гидроксида бария (в АЕМ) = 171, 35.

Гидроксид и оксид бария характеризуются ярко выраженной амфотерностью с характерным проявлением как кислотных, так и основных свойств.

Методика получения

В обычных лабораторных условиях имеет вид кристалла. Одной из характеристик является гигроскопичность. Такое вещество невозможно разбавить спиртом, но отличная растворимость наблюдается гидроксид бария в воде. Обеспечивается получение так называемой баритовой воды.

В условиях повышения температуры раствор гидроксида бария распадается на два основных вещества: барий, воду. Разлагается только при температурном режиме свыше +800°С. Уравнение реакции гидроксид бария: Ва (ОН) 2 = ВаО + Н2О.

Получить гидроксид бария в чистом виде можно путем проведения следующих химических реакций:

• Взаимодействующая реакция с участием металлического бария и воды;
• Взаимодействующая реакция между оксидом бария и воды;
• Реакция взаимодействия сульфидов бария и воды.

Основными способами в границах крупномасштабного производства вещества являются:

• Взаимодействие бария и воды при течении реакции в условиях комнатной температуры:

Ba + 2H2O = Ba (OH)2 ↓ + H2 ↑;

• Иной способ получения – химическая реакция оксида бария и воды:

BaO + H2O = Ba (OH)2.

Получать вещество возможно только в пределах обособленных лабораторных учреждений, обеспечивающих всему процессу строгое соответствие этапов обработки с нормами и стандартами действующего ГОСТа. Важнейшими соединениями бария представлены:

• гидроксид бария – Ba(OH)2;
• фторид бария – BaF2;
• бромид бария – BaBr2;
• иодид бария – BaI2
• карбонат бария – BaCO3.

Наиболее ярко выраженные реакции:

• Реакция гидроксид бария с сульфатом натрия: Na2SO4 + Ba (OH)2 → BaSO4↓ + 2NaOH;
• Продукты реакции вследствие взаимодействия сульфат бария и гидроксид калия: Ba (OH)2+ K2SO4= BaSO4+ 2KOH;
• Ba (OH)2 образуется в результате взаимодействия гидроксида натрия и оксида азота (5);
• Лабораторный опыт: 1-я пробирка — сульфат натрия, гидроксид бария, а во 2-ой — гидроксид бария и карбонат натрия, добавив азотную кислоту можно получить хлорид натрия, так как карбонат бария растворяется в кислоте, в то время как сульфат натрия нет.
• Реакция разложения у слабых оснований при повышении температуры с участием гидроксида бария: гидроксид железа (III), гидроксид цинка, гидроксид свинца (II). Продуктами распада таких соединений являются оксиды и вода;
• Реакция гидроксида натрия и хлорида бария с раствором сульфата алюминия;
• Получение гидроксида натрия промышленным электролитическим методом с образованием нерастворимого карбоната бария и гидроксида бария.

Производство и реализация в России, странах мирового сообщества

Запас барита в России составляет по оценкам специалистов порядка 10 млн. тонн. Среднегодовая величина добычи варьируется в пределах 5 тысяч тонн, что идет на расход продукции внутри страны. А вот импорт данной продукции составляет порядка 25 тысяч тонн ежегодно.

Добывающая промышленность развита в пределах трех территориальных округов (основных российских месторождений):

• Месторождение в Хакасии;
• Кемеровское месторождение;
• Челябинская ветка месторождений.

Мировой объем добычи баритов находится в пределах 6 – 8 млн. тонн. Сосредоточение богатейших запасов вещества характерно для ряда нескольких стран:

• Китай, порядка 1 млрд. тонн;
• Казахстан, около полумиллиарда тонн;
• США, Мексика;
• Индия;
• Турции;
• Марокко.

Приблизительная стоимость готовой фасованной продукции, говоря о российском рынке ядохимикатов, равна 87 рублям за килограмм. Данная стоимость актуальна применимо к оптовым объемам продаж продукции и колеблется в зависимости от особенности упаковки товара. Фасовка, как таковая, бывает двух основных видов:

• готовый полиэтиленовый пакет (квалификация «Ч»);
• мешок – «крафт» с наличием полиэтиленового вкладыша размером (100х50, квалификация «Ч»).

Цена за барий в полиэтиленовых пакетах варьируется в пределах 230 – 250 рублей за упаковку в зависимости от производителя и условий реализации, а крафты продаются по цене 5000 рублей, так как весовые показатели мешков гораздо выше по сравнению с пакетами готовой продукции.

, г. Ростов-на-Дону, ТПК «Химстройснаб», реализующее продукцию китайских производителей и находящееся по адресу Свердловская обл., пос. Ленинский и ООО ПО «УфаХимТехноПром» в республике Башкортостан, г. Уфа.

Эпихлоргидрин относится к веществам 2 класса опасности, что обязывает придерживаться оперделенных правил безопасности при работе с ним. Производство вещества развито как в России, так и зарубежом. Основные заводы расположены ……

Натриевая соль муравьиной кислоты обладает отличными пластифицирующими свойствами, а потому широко используется в строительной сфере в качестве добавки в бетонные и железобетонные конструкции……

ТПФН в форме порошка получают путем переработки в условиях повышенных температур кислоты ортофосфорной. Промышленный способ производства триполифосфат натрия подразумевает термическую дегидратацию ……

Каждая марка крбоанта бария имеет свою специализацию, а потому вещество широко используется в различных сферах промышленности. Марку А применяют при производстве ……

Источник

Область применения и виды продуктов на основе вещества

Гидроксид бария выступает в качестве:

• реактива на сульфат (SO42) и карбонат (CO32) ионы;
• широко применим в очистке любого растительного масла, животного жира, выполняя функцию смазки;
• применяется в процессах, направленных на удаление сульфат (SO42) ионов из состава растворов промышленного назначения;
• в целях получения из химических растворов веществ солей бария и гидроксидов рубидия (или цезия) из состава их SO42 и CO32.

Гидроксид бария

• керамическая промышленность;
• текстильное производство;
• изготовление лакокрасочной продукции;
• процедуры по очистке котельных вод и рассола ионов SO r;
• в получении радия и выделении солей из него посредством обработки растворов с его содержанием.

• производство веществ, относящихся к разряду взрывоопасных;
• разработка систем на основе нитратов бария и хлоридов натрия (калия), в дальнейшем применимых в виде соляных (низкотемпературных) ванн, используемых для термообработки металла (2б).

Карбонат бария

• реакция гидроксид бария и серной кислоты (H2SO4), где кислотными остатками выступают сульфат и гидросульфат бария (SO42 и HSO4);
• реакция гидроксид бария и соляной кислоты. В результате образуется хлорид бария (BaCl2) и вода;
• реакция гидроксид бария и азотной кислоты, обеспечивающая нейтрализацию. Таким образом, взаимодействие гидроксида бария с кислотой дает образование нитрата бария.

Особенности состава и формула вещества

Формула вещества обозначается, как Ba (OH)2. Характеризуется повышенным уровнем показателя токсичности, равной о, 5 мг на кубический метр в среднем. Показатель растворимости в воде приравнен к значению в 3,9, что действительно при температурном режиме реакции в 20 градусов. Молекулярная масса гидроксида бария (в АЕМ) = 171, 35. Гидроксид и оксид бария характеризуются ярко выраженной амфотерностью с характерным проявлением как кислотных, так и основных свойств.

Методика получения

Получить гидроксид бария в чистом виде можно путем проведения следующих химических реакций:

• Взаимодействующая реакция с участием металлического бария и воды;
• Взаимодействующая реакция между оксидом бария и воды;
• Реакция взаимодействия сульфидов бария и воды.

Основными способами в границах крупномасштабного производства вещества являются:

• Взаимодействие бария и воды при течении реакции в условиях комнатной температуры:

Ba + 2H2O = Ba (OH)2 ↓ + H2 ↑;

• Иной способ получения – химическая реакция оксида бария и воды:

BaO + H2O = Ba (OH)2.

• гидроксид бария – Ba(OH)2;
• фторид бария – BaF2;
• бромид бария – BaBr2;
• иодид бария – BaI2
• карбонат бария – BaCO3.

Наиболее ярко выраженные реакции:

• Реакция гидроксид бария с сульфатом натрия: Na2SO4 + Ba (OH)2 → BaSO4↓ + 2NaOH;
• Продукты реакции вследствие взаимодействия сульфат бария и гидроксид калия: Ba (OH)2+ K2SO4= BaSO4+ 2KOH;
• Ba (OH)2 образуется в результате взаимодействия гидроксида натрия и оксида азота (5);
• Лабораторный опыт: 1-я пробирка — сульфат натрия, гидроксид бария, а во 2-ой — гидроксид бария и карбонат натрия, добавив азотную кислоту можно получить хлорид натрия, так как карбонат бария растворяется в кислоте, в то время как сульфат натрия нет.
• Реакция разложения у слабых оснований при повышении температуры с участием гидроксида бария: гидроксид железа (III), гидроксид цинка, гидроксид свинца (II). Продуктами распада таких соединений являются оксиды и вода;
• Реакция гидроксида натрия и хлорида бария с раствором сульфата алюминия;
• Получение гидроксида натрия промышленным электролитическим методом с образованием нерастворимого карбоната бария и гидроксида бария.

Производство и реализация в России, странах мирового сообщества

• Месторождение в Хакасии;
• Кемеровское месторождение;
• Челябинская ветка месторождений.

• Китай, порядка 1 млрд. тонн;
• Казахстан, около полумиллиарда тонн;
• США, Мексика;
• Индия;
• Турции;
• Марокко.

• готовый полиэтиленовый пакет (квалификация «Ч»);
• мешок – «крафт» с наличием полиэтиленового вкладыша размером (100х50, квалификация «Ч»).

Наиболее зарекомендовавшими себя на рынке продукции химической промышленности поставщиками названы такие предприятия, как ООО База химической продукции «Югреактив», расположенное по адресу Ростовская обл., г. Ростов-на-Дону, ТПК «Химстройснаб», реализующее продукцию китайских производителей и находящееся по адресу Свердловская обл., пос. Ленинский и ООО ПО «УфаХимТехноПром» в республике Башкортостан, г. Уфа.

Источник