Какие характерны свойства неметаллов

Статьи

Основное общее образование

Линия УМК Лунина. Вводный курс (7)

Линия УМК В. В. Лунина. Химия (8-9)

Химия

Неметаллы – вещества, обладающие неметаллическими свойствами и находящиеся в правом верхнем углу таблицы Менделеева. Открытие неметаллов произошло сравнительно недавно, в отличии от металлов, которые издавна известны человеку. В настоящее время открыто 22 неметаллических элемента.

11 апреля 2019

Положение неметаллов в периодической системе

Как же определить, относится вещество к металлам или к неметаллам?

Если внимательно посмотреть на Периодическую систему Д.И. Менделеева (подробно с классификацией элементов знакомимся в параграфе 42 учебника по химии для 8 класса под редакцией Еремина В.В.) и провести условную диагональ от водорода через бор до астата и неоткрытого пока элемента № 118, таблица неметаллов займет правый верхний угол.

Каждый горизонтальный период таблицы заканчивается элементом с завершенным внешним энергетическим уровнем. Эта группа элементов носит название благородные газы и имеет особые свойства, с которыми можно познакомиться в параграфе 18 учебника «Химия» для 8 класса под редакцией Еремина В.В.

При рассмотрении электронного строения неметаллов можно заметить, что энергетические уровни атома заполнены электронами больше чем на 50% (исключение – бор), и у элементов, расположенных в таблице справа налево количество электронов на внешнем уровне увеличивается. Поэтому в химических реакциях эта группа веществ может быть как акцептором электронов с окислительными свойствами, так и донором электронов с восстановительными свойствами.

Вещества, образующие диагональ бор-кремний-германий-мышьяк-теллур, являются уникальными, и в зависимости от реакции и реагента могут проявлять как металлические, так и неметаллические свойства. Их называют металлоиды. В химических реакциях они проявляют преимущественно восстановительные свойства.

Химия. Базовый уровень. 10 класс. Учебник.

Учебник написан преподавателями химического факультета МГУ им. М. В. Ломоносова. Простота и доступность изложения курса органической химии , большое количество иллюстраций , а также разнообразные вопросы упражнения и задачи способствуют успешному усвоению учебного материала. Учебник соответствует Федеральному государственному образовательному стандарту среднего общего образования.

Купить

Физические свойства неметаллов. Аллотропия

Если смотреть на металлы, то невооруженным глазом можно заметить общие свойства — металлический блеск, твердое агрегатное состояние (исключение — жидкая ртуть), тепло- и электропроводность.

С неметаллами все намного сложнее. Они могут иметь молекулярное и немолекулярное строение. Благодаря различиям в строении, простые вещества неметаллы существуют в трех агрегатных состояниях:

Молекулярные:
- Летучие, газообразные, бесцветные кислород, водород.
- Газообразные, окрашенные хлор, азот, фтор.
- Единственный жидкий представитель — темно-красный бром.
- Твердые, но хрупкие вещества с невысокой температурой плавления — кристаллы йода, серы, белого фосфора.
Немолекулярные:
- Твердые вещества с высокой температурой плавления — кремний, графит, алмаз и красный фосфор.

Большинство из неметаллических веществ плохо проводят электричество и тепло.

Исключением является графит — разновидность углерода.

Аллотропия — уникальная способность неметаллического элемента образовывать несколько простых веществ. В естественной среде существуют аллотропные модификации элементов, которые отличаются физическими и химическими свойствами. К ним относятся озон и кислород, графит и алмаз. Подробнее о физических свойствах неметаллов вы можете узнать в учебнике «Химия. 9 класс».

Химические свойства неметаллов

Как мы разобрали выше, группа неметаллов довольно полиморфна и в зависимости от типа реакций, в которых они участвуют, могут проявлять и окислительные, и восстановительные свойства. Фтор — исключение в этом ряду. Он всегда окислитель.

В ряду F,O,N,CL,Br,I,S,C,Se,P,As,Si,H окислительные свойства уменьшаются. Восстановительные свойства кислород может проявлять только в отношении фтора.

Реакции с металлами.

В этом типе реакций проявляются окислительные свойства и неметаллы принимают электроны с образованием отрицательно заряженных частиц.

Са + Сl2 = СаСl2

Са + O2 = СаO2

Na + Сl2 = Na+Сl2

Реакции с водородом

Практически все неметаллы реагируют с водородом. Лишь благородные газы составляют исключение для реакций данного типа. Продуктом реакции являются летучие водородные соединения:

Cl2 + H2 = 2HCl

С + 2Н2 = СН4

Реакции с кислородом.

Неметаллы образуют кислотные или несолеобразующие оксиды.
S + O2 = SO2

P + 5O2 = 2P2O5

4. Взаимодействие с водой и кислотами для неметаллов не характерно.

Что ещё почитать?

ОГЭ по химии — 2019: расписание, критерии оценивания, типы заданий

Биография Д.И. Менделеева. Интересные факты из жизни великого химика

Карбоновые кислоты

Массовая доля вещества

История открытия неметаллов

Медная посуда, железные орудия труда, золотые украшения — издавна человек замечал, что у всех этих веществ есть определенные общие свойства:

они проводят тепло и электрический ток;
для них характерен металлический блеск;
благодаря пластичности и ковкости им можно придать любую форму;
для всех веществ характерна металлическая кристаллическая решетка.

В противовес металлам были и другие вещества, не обладающие металлическими свойствами, и названные соответственно неметаллами. Практически до конца XVII века ученым-алхимикам было известно всего лишь два вещества-неметалла — углерод и сера.

В 1669 году Бранд в поисках «философского камня» открыл белый фосфор. И за короткий период с 1748 по 1798 годы было открыто около 15 новых металлов и 5 неметаллов.

Попытки открытия фтора стоили исследователям не только здоровья, но и жизни. Деви, братья Кнокс, Гей-Люссак — это неполный список жертв науки, что потеряли здоровье в попытках выделить фтор из плавикового шпата. Лишь в 1886 году Муассан решил сложную задачу способом электролиза. И получил первый галоген, а ещё – ядовитый хлор. Во времена Первой мировой войны его использовали как оружие массового поражения.

В настоящее время открыто 22 неметаллических элемента.

#ADVERTISING_INSERT#

Источник

Из (118) известных на данный момент химических элементов (22) элемента образуют простые вещества, обладающие неметаллическими свойствами. Неметаллических простых веществ намного больше, чем самих неметаллических химических элементов. Причиной тому служит существование явления, называемого аллотропией.

Аллотропия — это способность атомов данного химического элемента образовывать несколько простых веществ, называемых аллотропными видоизменениями, или аллотропными модификациями.

Например, химический элемент кислород (O) образует простое вещество кислород O2, молекула которого состоит из двух атомов, и простое вещество озон O3, молекула которого состоит из трёх атомов данного элемента.

Химический элемент фосфор (P) образует множество аллотропных видоизменений, важнейшими из которых являются красный фосфор и белый фосфор.

Химический элемент углерод (C) образует встречающиеся в природе модификации — алмаз и графит.

Аллотропные видоизменения, образуемые одним и тем же химическим элементом, существенно отличаются между собой как по строению, так и по свойствам.

Аллотропия присуща не всем неметаллических химическим элементам.

Например, водород, азот, элементы (VII)A и (VIII)A групп не имеют аллотропных модификаций, т. е. каждый из упомянутых элементов образует только одно простое вещество.

Кристаллическая решетка неметаллов

Причина большого разнообразия физических свойств неметаллов кроется в различном строении кристаллических решёток этих веществ.

Часть неметаллов имеет атомную кристаллическую решетку. Кристаллы таких веществ состоят из атомов, соединённых между собой прочными ковалентными связями. Такие неметаллы находятся в твёрдом агрегатном состоянии и являются нелетучими. Примерами таких веществ служат алмаз, графит, красный фосфор и кремний.

Модели кристаллических решёток алмаза (слева) и графита. Кристаллы этих аллотропных видоизменений состоят из атомов углерода, соединённых между собой ковалентными связями. Кристаллы графита, в отличие от кристаллов алмаза, сложены из отдельных слоёв, которые располагаются друг по отношению к другу подобно тому, как листы бумаги — в книге

Другая часть неметаллов имеет молекулярную кристаллическую решетку. В этом случае в каждой молекуле атомы соединены достаточно прочно ковалентной связью, а вот отдельные молекулы друг с другом в кристаллах вещества связаны очень слабо. Поэтому вещества молекулярного строения при обычных условиях могут быть газами, жидкостями или легкоплавкими твёрдыми веществами.

Кислород O2, озон O3, азот N2, водород H2, фтор F2, хлор Cl2, бром Br2, иод I2, белый фосфор P4, кристаллическая сера S8 и инертные газы — это всё вещества, кристаллы которых состоят из отдельных молекул (а в случае инертных газов — из отдельных атомов, как бы выполняющих роль молекул).

Модель молекулы серы (слева) и кристалл серы. Кристалл серы состоит из отдельных молекул (S_8)

Физические свойства неметаллов

Свойства неметаллических простых веществ отличаются большим разнообразием. Собственно говоря, их объединяет только то, что они, как правило, не обладают теми физическими свойствами, которые типичны для металлов, т. е. не обладают характерным металлическим блеском, ковкостью, пластичностью, высокой тепло- и электропроводностью.

Агрегатное состояние

Неметаллы при обычных условиях могут быть газообразными, жидкими и твёрдыми веществами.

Газообразными неметаллами являются гелий (He), неон (Ne), аргон (Ar), криптон (Kr), ксенон (Xe) и радон (Rn). Их называют инертными (или благородными) газами. Каждая «молекула» инертного газа состоит только из одного атома.

Такие химические элементы, как водород (H), кислород (O), азот (N), хлор (Cl), фтор (F) образуют газообразные вещества, состоящие из двухатомных молекул, соответственно — H2, O2, N2, Cl2, F2.

Из неметаллических простых веществ при обычных условиях жидкостью является только бром, молекулы которого двухатомны — Br2.

Остальные неметаллические химические элементы при обычных условиях находятся в твёрдом агрегатном состоянии. Например, химический элемент углерод образует такие твёрдые вещества, как алмаз и графит. Твёрдыми являются кристаллическая сера S8, фосфор красный и фосфор белый P4, кристаллический иод I2.

Цвет и блеск

Только некоторые неметаллы в отличие от металлов имеют блеск. Например, кристаллический иод, кремний и графит не похожи на остальные неметаллы — они имеют блеск, несколько напоминающий блеск металлов.

Если для подавляющего большинства металлов характерны серебристо-серый или серебристо-белый цвета, то окраска неметаллов очень разнообразна. Белый цвет имеет белый фосфор, красный — красный фосфор, жёлтый — сера и фтор, красно-бурый — жидкий бром, жёлто-зелёный — хлор, фиолетовый цвет имеют пары иода, синий — жидкий кислород, серый — графит и кремний. Бесцветным является алмаз, окраски не имеют также инертные газы, азот, кислород и водород.


Красный фосфор	Белый фосфор

Бром	Хлор

Иод	Алмаз

Неметаллы могут находиться в твёрдом, жидком и газообразном агрегатных состояниях.

Запах

Некоторые неметаллы имеют запах. Например, резкий удушливый запах имеют озон O3, фтор F2 (при попадании в органы дыхания практически моментально разрушает ткани), хлор Cl2, бром Br2 и иод I2.

Пластичность

Неметаллы в твёрдом агрегатном состоянии не обладают пластичностью. Они являются хрупкими.

Электро- и теплопроводность

Неметаллы, за исключением графита, плохо проводят тепло и практически не проводят электрический ток (являются диэлектриками).

Источник

Электронная конфигурация валентных электронов неметаллов в общем виде — ns2np1−5 Исключение составляют водород (1s1) и гелий (1s2), которые тоже рассматривают как неметаллы.

Неметаллы обычно обладают большим спектром степеней окисления в своих соединениях. Большее число электронов на внешнем энергетическом уровне по сравнению с металлами определяет их большую способность к присоединению электронов и проявлению высокой окислительной активности.

Если в Периодической системе мысленно провести диагональ от бериллия к астату, то в правом верхнем углу таблицы будут находиться элементы-неметаллы. Среди неметаллов есть s-элемент – водород; р-элементы бор; углерод, кремний; азот, фосфор, мышьяк, кислород, сера, селен, теллур, галогены и астат. Элементы VIII
группы – инертные (благородные) газы, которые имеют полностью завершенный внешний энергетический уровень и их нельзя отнести ни к металлам, ни к неметаллам.

Неметаллы обладают высокими значениями сродства к электрону , электроотрицательность и окислительно-восстановительный потенциал.

Химические свойства неметаллов

Основные химические свойства неметаллов (общие для всех) – это:

— взаимодействие с металлами

2Na + Cl2 = 2NaCl

Fe + S = FeS

6Li + N2 = 2Li3N

2Ca + O2 = 2CaO

— взаимодействие с другими неметаллами

3H2+ N2 = 2NH3

H2+ Br2 = 2HBr

S + O2 = SO2

4P + 5O2 = 2P2O5

2F2+ O2 = 2OF2

S + 3F2 = SF6,

C + 2Cl2 = CCl4

Каждый неметалл обладает специфическими химическими свойствами, характерными только для него, которые подробно рассматривают при изучении каждого неметалла в отдельности.

Физические свойства неметаллов

Фтор, хлор, кислород, азот, водород и инертные газы представляют собой газообразные вещества, йод, астат, сера, селен, теллур, фосфор, мышьяк, углерод, кремний, бор –твёрдые вещества;
бром -жидкость.

Неметаллы находятся в земной коре (в большинстве своем кислород и кремний — 76 % от массы земной коры а также As, Se, I, Te, но в очень езначительных количествах), в воздухе (азот и кислород), в составе растительной массы (98,5 % — углерод, водород, кислород, сера, фосфор и азот), а также в основе массы человека (97,6 % — — углерод, водород, кислород, сера, фосфор и азот). Водород и гелий – входят в состав космических объектов, включая Солнце. Чаще всего в природе неметаллы встречаются в виде соединений.

Получение неметаллов

Многообразие неметаллов породило многообразие способов их получения, так водород получают, как лабораторными способами, например, взаимодействием металлов с кислотами (1), так и промышленными способами, например, конверсией метана (2).

Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 ↑

CH4 + H2O = CO + 3H2 ↑ (температура 900 $^{circ}$ С)

Получение галогенов осуществляют в основном, путем окисления галогеноводородных кислот:

MnO2 +4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

K2Cr2O7 +14HCl = 3Cl2↑ + 2KCl +2CrCl3 +7H2O

2KMnO4 +16HCl = 2 MnCl2 +5Cl2↑ +8H2O+ 2KCl

Для получения кислорода используют реакции термического разложения сложных веществ:

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 +O2↑

4K2Cr2O7 = 4K2CrO4 +2Cr2O3 +3O2↑

Серу получают неполным окислением сероводорода (1) или по реакции Вакенродера (2):

H2S + O2 = 2S +2H2O (1)

2H2S + SO2 = 3S↓ +2H2O (2)

Для получения азота используют реакцию разложения нитрита аммония:

NaNO2 +NH4Cl = N2↑ + NaCl +2H2O

Основной способ получения фосфора – из фосфата кальция:

Ca3(PO4)2 +3SiO2+5C = 3CaSiO3 +5CO +2P

Примеры решения задач

Источник

Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов

Неметаллы (неМе) в Периодической системе химических элементов располагаются в правом верхнем углу:

Какие характерны свойства неметаллов

Перечислим все неметаллы:

Группы/Периоды	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	VIIIA
1	Н водород	Не гелий
2	В бор	С углерод	N азот	О кислород	F фтор	Ne неон
3	Si кремний	P фосфор	S сера	Cl хлор	Ar аргон
4	As мышьяк	Se селен	Br бром	Kr криптон
5	Те теллур	I йод	Xe ксенон
6	At астат	Rn радон

Какие характерны свойства неметаллов

У большинства неметаллов есть общие характеристики и свойства:

Относительно небольшой радиус атома.
Высокая электроотрицательность (значения, близкие к 3-4). Чем ближе к фтору элемент, то есть чем выше и правее расположен элемент, тем больше его электротрицательность.
У неметаллов относительно электронов на внешнем энергетическом уровне (исключения — водород, бор, гелий). Как правило, у большинства неметаллов от 4 до 8 электронов на внешнем энергетическом уровне.
Большинство неметаллов проявляют окислительные свойства. Окислительные свойства простых веществ зависят не только от положения в Периодической системе, но и от особенностей строения их молекул. Фтор, хлор или кислород в виде простых веществ — сильные окислители; мышьяк, селен, водород, углерод и кремний в виде простых веществ сильные восстановители и слабые окислители. А в целом почти все неметаллы могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства в реакциях.
Среди неметаллов есть газообразные вещества (H2, O2, N2, Cl2, F2), жидкие вещества (Br2) и твердые вещества (к примеру, S8, P4, I2).
Для неметаллов характерны крайне низкие значения электро- и теплопроводности, у них отсутствуют такие свойства, как ковкость, пластичность.

Остановимся подробно на свойствах и характеристиках конкретных неметаллов.

Углерод
Расположение в Периодической таблице	2 период; IV группа, главная подгруппа; порядковый номер 6
Особенности строения атома	2 энергетических уровня; 4 электрона на внешнем уровне; заряд ядра (Z), количество протонов и электронов равно 6.
Электронная конфигурация	в основном состоянии: 1s2 2s22p2 +6C 1s22s22p2 1s 2s 2p (2 неспаренных электрона)
Электронная конфигурация	в возбужденном состоянии: 1s2 2s12p3 1s 2s 2p (4 неспаренных электрона)
Типы гибридизации	sp3, sp2, sp.
Степень окисления	от -4 до +4
Валентные возможности	II, III, IV
Химические свойства	углерод реагирует из галогенов только со фтором; реагирует с кислородом при нагревании, образуя оксиды; реагирует с металлами, образуя карбиды; раскаленный уголь и водяной пар образуют оксид углерода (II)..

Кремний
Расположение в Периодической таблице	3 период; IV группа, главная подгруппа; порядковый номер 14
Особенности строения атома	3 энергетических уровня; 4 электрона на внешнем уровне; заряд ядра (Z), количество протонов и электронов равно 14.
Электронная конфигурация	в основном состоянии: 1s22s22p63s23p2 +14Si … 3s23p2 … 3s 3p (2 неспаренных электрона)
Электронная конфигурация	в возбужденном состоянии: 1s22s22p63s13p3 … 3s 3p (4 неспаренных электрона)
Типы гибридизации	sp3, sp2, sp.
Степень окисления	от -4 до +4
Валентные возможности	II, IV
Химические свойства	кремний очень инертен, вступает в реакции только при нагревании; реагирует с кислородом при нагревании, образуя оксид кремния; реагирует с активными металлами, образуя силициды; не взаимодействует с водородом; реагирует с щелочами с образованием силиката и водорода

Азот
Расположение в Периодической таблице	2 период; V группа, главная подгруппа; порядковый номер 7
Особенности строения атома	2 энергетических уровня; 5 электронов на внешнем уровне; заряд ядра (Z), количество протонов и электронов равно 7.
Электронная конфигурация	в основном состоянии: 1s2 2s22p3 +7N 1s22s22p3 1s 2s 2p (3 неспаренных электрона)
Электронная конфигурация
Степень окисления	от -3 до +5
Валентные возможности	III, IV
Химические свойства	молекулярный азот — очень инертное вещество; реагирует с кислородом под действием электрического разряда, образуя оксид азота NO, реакция эндотермическая; реагирует с активными металлами при нагревании, образуя нитриды, с литием реагирует при комнатной температуре; не взаимодействует с кислотами, щелочами, водой; реагирует с водородом в жестких условиях с образованием аммиака.

Фосфор
Расположение в Периодической таблице	3 период; V группа, главная подгруппа; порядковый номер 15
Особенности строения атома	3 энергетических уровня; 5 электронов на внешнем уровне; заряд ядра (Z), количество протонов и электронов равно 15.
Электронная конфигурация	в основном состоянии: 1s22s22p63s23p3 +15Р … 3s23p3 … 3s 3p (3 неспаренных электрона)
Электронная конфигурация	в возбужденном состоянии: 1s22s22p63s13p33d1 … 3s 3p 3d (5 неспаренных электронов)
Типы гибридизации	sp3d
Степень окисления	от -3 до +5
Валентные возможности	III, V
Химические свойства	фосфор практически не реагирует с водородом; реагирует с кислородом, образуя оксид фосфора (III) или оксид фосфора (V); реагирует с активными металлами, образуя фосфиды; не взаимодействует с водородом; реагирует с щелочами с образованием гипофосфита и фосфина; взаимодействует с большинством неметаллов; фосфор окисляется сильными окислителями (азотной кислотой, серной концентрированной кислотой, хлоратом калия и др.)

Сера
Расположение в Периодической таблице	3 период; VI группа, главная подгруппа; порядковый номер 16
Особенности строения атома	3 энергетических уровня; 6 электрона на внешнем уровне; заряд ядра (Z), количество протонов и электронов равно 16.
Электронная конфигурация	в основном состоянии: 1s22s22p63s23p4 +16S … 3s23p4 … 3s 3p (2 неспаренных электрона)
Электронная конфигурация	в возбужденном состоянии: 1s22s22p63s13p33d2 … 3s 3p 3d (6 неспаренных электронов)
Типы гибридизации	sp3d2
Степень окисления	от -2 до +6
Валентные возможности	II, IV, VI
Химические свойства	сера горит в кислороде до диоксида серы SO2; сера реагирует с большинством неметаллов; реагирует с большинством металлов; окисляется сильными окислителями (азотная кислота, серная концентрированная кислота и др.); диспропорционирует в щелочах до сульфида и сульфита.

Хлор
Расположение в Периодической таблице	3 период; VII группа, главная подгруппа; порядковый номер 17
Особенности строения атома	3 энергетических уровня; 7 электронов на внешнем уровне; заряд ядра (Z), количество протонов и электронов равно 17.
Электронная конфигурация	в основном состоянии: 1s22s22p63s23p5 +17Cl … 3s23p5 … 3s 3p (1 неспаренный электрон)
Электронная конфигурация	в возбужденном состоянии: 1s22s22p63s13p33d3 … 3s 3p 3d (7 неспаренных электронов)
Типы гибридизации	sp3d3
Степень окисления	от -1 до +7
Валентные возможности	I, III, V, VII
Химические свойства	хлор не горит в кислороде; реагирует с большинством неметаллов (кроме кислорода, углерода, азота и инертных газов); реагирует с большинством металлов, образуя хлориды; выступает в качестве окислителя в реакциях с сильными восстановителями (сероводород, угарный газ и др.); диспропорционирует в щелочах и при растворении в воде; хлор вытесняет бром и йод из бромидов и йодидов.

Источник