Какие физические свойства вольфрама лежат в основе
- Главная
- Справочник
- Свойства вольфрама
Вольфрам (W) – удивительный металл с прекрасными физическими и химическими характеристиками. Его активно применяют практически во всех отраслях промышленности.
Физические свойства вольфрама:
- твердый тугоплавкий и тяжелый металл (вес вольфрама почти в 2 раза больше, чем у свинца);
- масса вольфрама составляет 184 г/моль;
- сплавы W отличаются прочностью, твердостью и высоким сопротивлением к высоким температурам;
- цвет зависит от способа получения (порошок имеет серый, темно-серый или черный цвет, сплавленный W – серый оттенок, напоминающий цвет платины);
- плотность вольфрама при нормальних условиях равна 19, 25 г/м3.
Температура плавления вольфрама составляет 3410 °C — соизмерима с температурой на поверхности Солнца – 6690 °C. Высокая твердость вольфрама позволяет применять его в химической промышленности и металлургии. При этом сопротивление вольфрама зависит только от температуры.
Химические свойства вольфрама:
- в природе состоит из стабильных изотопов (5 штук), массовые числа которых находятся в пределах 180-186;
- отделение 74 электронов атома W происходит легко;
- обладает 6 валентностью, в соединениях может иметь 0, 2, 3, 4 и 5-валентным;
- орбита элемента включает 2 яруса, что позволяет образовать крепкую химическую связь.
Наука относит вольфрам к химически активным элементам. Он может вступать в различные реакции и образовывать как простые, так и сложные соединения. В сплавах W чаще всего остается химически связанным. При этом с окислителями (например, с кислородом) он реагирует быстрее, чем другие металлы рода «тяжеловесов».
В случае нагревания элемента он еще быстрее вступает в реакцию с кислородом. Если в реакции участвуют водные пары, реакция протекает гораздо быстрее. Ученые выяснили: при нагреве элемента до 500 °C получается WO2 — низкий окислитель с высокой устойчивочтью. Он затягивает поверхность металла коричневой пленкой. Если повышать температуру — можно получить еще один окислитель, который называют промежуточным (W4O11). Он имеет синюю окраску, а если продолжить нагрев до температуры в 923°C, она изменится на лимонно-желтую. Этому будет способствовать WO3.
Если с вольфрамом смешивают сухой фтор, то даже при небольшом подогреве можно получить вещество WF6. Его именуют гексафторидом. Оно может плавиться даже при 2,5 градусах, а кипеть при 19,5. Такое же соединение можно получить и при использовании хлора. Однако для этой реакции потребуется высокая температура — около 600 °C.
Также вольфрам легко вступает в реакции с йодом и бромом. С ними он образовывает такие малоустойчивые соединения как дибромид, ментамид, а также дииодид и тетрадид. При высоких температурах вольфрам соединяется с селеном, азотом, серой, а также с кремнием и углеродом.
Одним из интересных соединений считают карбонил. В этой реакции вольфрам реагирует на окись углерода. Именно здесь и проявляется его нулевая валентность. Однако это вещество сложно назвать устойчивым. Поэтому его можно получить только при создании специальных условий. Из карбонила получают плотные и ультратонкие покрытия чистого вольфрама.
Нужно уделить внимание и вольфрамовым соединениям. Некоторые из них поддаются полимеризации, в частности окись вольфрама.
Свойства атома
- Имя, символ, номер — Вольфрам/Wolframium (W), 74
- Атомная масса (молярная масса), г/моль — 183,84 а. е. м.
- Электронная конфигурация — [Xe] 4f14 5d4 6s2
- Радиус атома, пм — 141
Химические свойства
- Ковалентный радиус, пм — 170
- Радиус иона, пм — (+6e) 62 (+4e) 70
- Электроотрицательность, шкала Полинга — 2.3
- Электродный потенциал, В — W < W3+ 0,11
- W < W6+ 0,68
- Степени окисления — 6, 5, 4, 3, 2, 0
- Энергия ионизации, кДж/моль(1-й ионизац. потенциал, эВ) — 769,7 (7,98)
Термодинамические свойства простого вещества
- Плотность, кг/м3 (при н. у., г/см3) — 19300 (19,3)
- Температура плавления, °C, K — 3422, 3695
- Температура кипения, °C, K — 5555, 5828
- Теплота плавления, кДж/кг, кДж/моль — 191, 35
- Теплота испарения, кДж/кг, кДж/моль — 4482, 824
- Теплоемкость, кДж/(кг·°С) — 0,134
- Молярная теплоемкость, Дж/(K·моль) — 24,27
- Молярный объем, см3/моль — 9,53
Кристаллическая решетка простого вещества
- Структура решетки — кубическая объемноцентрированая
- Параметры решетки, A — 3,160
- Температура Дебая, K — 310,00
Прочие характеристики
- Теплопроводность, K, Вт/(м·К) — 300, 173
- Удельное электросопротивление при 20°С, ом·мм2/м — 5,03
- Коэффициент теплопроводности при 20°С, кал/ (см·сек·град) — 0,4
- Коэффициент линейного расширения, 1/град — 43·10-6
- Временное сопротивление при растяжении, кг/мм2 — 35
Вольфрам (W) – 74-й элемент периодической системы химических элементов Менделеева. Это уникальный металл, отличающийся хорошими механическими и химическими свойствами, а также высокими эксплуатационными показателями. Благодаря этому компонент применяется во многих промышленных сферах.
Сегодня трудно встретить человека, который не слышал о вольфраме. Он был известен еще в далеком 16 веке. Самое простое изделие, в котором присутствует данный элемент – лампочка накаливания. Здесь вольфрамовая нить играет роль проводника электрического тока, за счет чего она накаливается до появления оптического излучения. На этом и построен принцип работы обыкновенной лампы.
В сегодняшней статье обсудим свойства вольфрама, поговорим об особенностях и применении металлического компонента, а также разберем историю происхождения. Приступим!
История появления
Наименование химического элемента Wolframium произошло от названия минерала вольфрамит. Как говорилось, о нем начали говорить в начале – середине 16 века. Но тогда минерал назывался иначе – spuma lupi, что в переводе с латинского означает «волчья пена». На немецком языке компонент называли Wolf Rahm – «волчья пасть».
Обуславливались данные названия следующим: если в оловянной руде находились вольфрамовые соединения, число исходящего олова существенно уменьшалось. Вольфрам «съедал» олово, из-за чего получил такое название.
Вольфрам химические свойства
Современная наука поместила элемент в группу химически активных металлов. Вольфрам участвует в разных реакциях, формируя сложные и простые соединения. Если его сплавить, он также останется химически связанным. Наряду с этим с окислителями W реагирует быстрее, нежели иные металлические вещества.
Ниже приведен список, где вы найдете главные химические свойства вольфрама:
- встречается из изотопов, массовые количества равняются 183;
- 74 электрона без труда отделяются от атома;
- имеет 6 валентностей при различных соединениях с веществами;
- орбита содержит 2 яруса, из-за чего появляется надежная связь.
Интересный факт! Если запустить реакцию, в которой будут участвовать W и сухой фтор, получится уникальное вещество под названием гексафторидом (WF6). Несмотря на высокую температуру самого вольфрама, WF6 плавится при температуре 2,5 градуса по Цельсию, а кипит уже при комнатных условиях.
Вольфрам физические свойства
В чистом виде металл представляет собой блестящее вещество серебристого оттенка. Сегодня W является одним из самых прочных, тяжелых и тугоплавких металлов. Его минимальная температура плавления составляет 3 410 градусов. Пожалуй, в этом он уступает только углероду, который относится к группе неметаллов. Многие вещества не только плавятся, но и кипят при таком температурном режиме. Если довести температурные условия до 5 550 градусов, элемент начинает плавиться. Он с легкостью поддается ковке, в процессе которой возможно получить тонкую нить.
А вот таблица, характеризующая металл еще больше.
| Масса | 184 г/моль |
| Плотность | 19,25 г/м3 |
| Твердость по шкале Мооса | 7,5 |
| Излом | Зазубренный |
| Магнетизм | Парамагнетик |
Получение
При добыче вольфрама из руд образуется оксид WO3, который впоследствии восстанавливается с помощью водорода при нагреве до металлического порошкообразного вещества. Ввиду высоких температурных условий плавления получить небольшие размеры металла довольно затруднительно. А потому полученный порошок спрессовывают и спекают в атмосфере водорода. Затем через него проходит мощное напряжение, из-за чего W накаливается до 3 000 градусов. Таким образом, вольфрам поддается плавлению.
Сам же элемент достаточно редко встречается в природе. После всех веществ он занимает лишь 57-е место. Находят его, как правило, в подземных водах в виде своего иона или различных соединений.
Вольфрам свойства и применение
Как говорилось, наибольшую популярность вольфрам получил в производстве обычных лампочек накаливания. Впервые ее изобрели в начале 19 века. Помимо примитивных изделий W участвует в изготовлении трубок для рентгеновского оборудования, составляющих вакуумных печек и других устройств, использующихся при высоких температурах.
Интересный факт! Сталь включает в свой состав вольфрамовые соединения. Благодаря этому она может похвастаться прочностью и надежностью. Подобные сплавы хорошо зарекомендовали себя в производстве оборудования для бурения скважин, а также в медицинской отрасли и машиностроении.
Самый износоустойчивый сплав, полученный из вольфрама, называется победит. Его нередко применяют в химической сфере, где изготавливают краски и пигменты.
Вольфрамовый карбид
Примерно половина добываемого вольфрама используется в производстве твердых металлических веществ. Сюда же входит карбид, температура плавления которого достигает почти 3 000 градусов. Данный металл выглядит как химическое соединение, в состав которого входит одинаковое число атомов вольфрама и углерода. Такой сплав обладает особенными показателями. Сам же W делает его настолько прочным и твердым, что по характеристикам он превосходит сталь в несколько раз.
Наиболее распространенной продукцией, которую делают из карбида, являются режущие предметы. Некоторые из них имеют высокие требования к температурной устойчивости, а потому этот сплав оптимален для изготовления. Помимо этого соединение хорошо зарекомендовало себя в производстве:
- частей воздушных судов и легковых авто;
- деталей для космических аппаратов;
- медицинских хирургических приборов;
- украшений (кольца, серьги, колье);
- шариков для ручек премиум-сегмента.
Мединструменты, включающие в себя сплав, используются в области полостной хирургии. Они превосходят в цене приборы из стали, но отличаются более высокими показателями. То же самое относится к ювелирным изделиям: отполированный металл долгие годы сохраняет блестящий и изысканный вид.
Вольфрам имеет одни из самых высоких характеристик. У него уникальные физические и химические параметры, похвастаться которыми сможет далеко не каждый металл. Несмотря на маленькую распространенность, он встречается в быту и производстве. Для укрепления других компонентов из него нередко делают сплавы.
Надеемся, статья была интересной и познавательной. Читайте предыдущие статьи и ждите новых полезных публикаций на нашем сайте!
Что представляет собой вольфрам? Основные свойства данного элемента базируются на особенностях его химического строения. Учитывая востребованность вольфрама, необходимо детальнее разобрать его строение.
Положение в таблице Менделеева
Рассматривая основные свойства вольфрамам, начнем с того, что он имеет 74-й порядковый номер. При нормальных условиях он собой представляет переходный металл, имеющий серо-серебристый цвет. Вольфрам твердый, обладает металлическим блеском. Это самый тугоплавкий элемент, большей температурой плавления обладает только углерод. Электронная формула: KLMN5s25p65d46s2, Eион (Ме => Ме+ + e) = 7,98 эВ.
История происхождения
Своему необычному названию данный металл обязан минералу вольфрамиту. «Волчья пена» известна с 16 века. Такое необычное наименование минерала объясняется наличием в нем оловянных руд. Вольфрам мешал выплавлять олово, переводил его в пену из шлаков. Какие физические свойства вольфрама стали основой его широкого применения в промышленности? В США данный металл называли «тяжелым камнем».
В конце 18 века швед Шееле при обработке минерала азотной кислотой получил шеелит, получив триоксид вольфрама. Чуть позже братьям Элиар удалось получить окись вольфрамам из саксонского вольфрамита. Именно этими химиками были выявлены некоторые химические свойства вольфрама.
Нахождение в природе
Есть ли в природе в чистом виде вольфрам? Химические свойства данного металла предполагают его присутствие в земной коре по большей части в виде соединений. Например, есть смесь оксидов марганца, железа, вольфрама. Для промышленного применения выбирают соединения ферберит и гюбнерит. В них помимо вольфрама присутствуют железо и марганец. Физические свойства вольфрама позволяют выделять металл и из вольфрамовых минералов. В них его концентрация не превышает двух процентов. Среди крупнейших месторождений вольфрама отметим Китай, США, Казахстан. Кроме того, выявлены и существенные запасы руд данного металла в Южной Корее, Боливии, России, Португалии. Отличные физические свойства вольфрама предполагают его существенное промышленное производство. В мире ежегодно производят порядка 50 тысяч тонн этого тугоплавкого элемента. Главными экспортерами вольфрама считают Южную Корею, Китай, Австрию. Среди импортеров тугоплавкого металла пальма лидерства принадлежит Великобритании, Японии, США, Германии.
Особенности производства
Получение вольфрама осуществляется через промежуточную стадию, подразумевающую выделение из рудного концентрата триоксида вольфрама. Далее осуществляется восстановление его до порошкообразного металла. Подобный этап происходит при температуре около 700 градусов Цельсия. Какие физические свойства вольфрама лежат в основе данной технологии? Высокая температура его плавления позволяет с помощью порошкообразной металлургии подвергать порошок прессованию, спеканию в атмосфере водорода при температуре около 1300 градусов Цельсия. Далее через полученный вольфрам пропускают электрический ток. При нагревании металла до температуры в 3000 градусов наблюдается монолитный материал. Путем зонной плавки осуществляется последующая очистка и получение монокристаллического металла.
Свойства
Какие характеристики имеет вольфрам? Химические свойства его основываются на высокой температуре плавления. Элемент проявляет валентности от 2 до 6. Самым устойчивым является вольфрам с валентностью шесть. Металл характеризуется повышенной коррозионной стойкостью. Он не окисляется на воздухе при комнатной температуре. В оксид вольфрама он превращается только при достижении температуры белого коленья. В электрохимическом ряду напряжений металлов данный элемент располагается после водорода, поэтому он не растворяется в разбавленной плавиковой и серной кислотах. Вольфрам способен растворяться в пероксиде водорода, а также в смеси плавиковой и азотной кислот.
При наличии окислителей данный металл способен реагировать с расплавленными щелочами. Сначала взаимодействие протекает достаточно медленно, но после достижения температуры 400 градусов наблюдается самопроизвольное разогревание металла, которое ускоряет реакцию. Вольфрам в смеси плавиковой и азотной кислот образует гексафторвольфрамовую кислоту. В максимальном количестве в промышленности применяют вольфрамовый ангидрид. У вольфроматов есть способность к созданию полимерных анионов. Этот металл является основой тугоплавких материалов в современной металлургии.
Сферы применения
Как можно использовать карбид вольфрама? Свойства данного соединения позволяют выделять из него чистый вольфрам. Пластичность и тугоплавкость металла сделали его основой при создании нитей накаливания в многочисленных осветительных приборах. Кроме того, вольфрам используют в вакуумных трубках и кинескопах. Так как у этого элемента высокая плотность, он стал базой для производства тяжелых сплавов. Они незаменимы при создании противовесов, подкалиберных и бронебойных сердечников, сверхскоростных роторов гироскопов для создания баллистических ракет. В больших объемах вольфрам применяют при аргоново-дуговой сварке как электрод. Сплавы, которые в своем составе содержат вольфрам, имеют высокую жаропрочность, кислотостойкость, они устойчивы к механическим деформациях. Подобные характеристики позволяют применять их для производства хирургических инструментов, брони танков, двигателей самолетов, контейнеров для размещения радиоактивных веществ. Именно вольфрам является важным компонентом для изготовления высококачественных марок сталей.
Применяют его и в высокотемпературных вакуумных печах в виде нагревательного элемента. В сплаве с рением из него создают термопары для подобных печей.
Заключение
Именно благодаря высокой плотности вольфрама металл удобен для защиты поверхности от ионизирующего излучения. Повышенная твердость и тугоплавкость металла создают существенные сложности с его обработкой. Для решения проблемы вводят в состав никель, медь, железо. Стойкость вольфрама сделала его востребованным при изготовлении конструкционных материалов в современном машиностроении.
Он необходим при фрезеровании, долблении, точении, бурении скважин. Например, победит состоит из карбида вольфрама. Эта смесь наносится на сверла, применяемые при создании отверстий в бетоне. Сульфид вольфрама выступает в качестве высокотемпературной смазки. Он востребован в производстве. Часть соединений вольфрама используется в виде пигментов и катализаторов. Применяют соединения данного металла и как легирующий элемент в сплавах и сталях на базе железа. Биологической ценности металлический вольфрам не имеет.
Вольфрам — самый тугоплавкий из металлов. Более высокую температуру плавления имеет только неметаллический элемент — углерод. При стандартных условиях химически стоек. Название Wolframium перешло на элемент с минерала вольфрамит, известного ещё в XVI в. под названием лат. Spuma lupi («волчья пена») или нем. Wolf Rahm («волчьи сливки», «волчий крем»). Название было связано с тем, что вольфрам, сопровождая оловянные руды, мешал выплавке олова, переводя его в пену шлаков («пожирает олово как волк овцу»).
СТРУКТУРА
Кристалл вольфрама имеет объемноцентрированную кубическую решетку. Кристаллы вольфрама на холоду отличаются малой пластичностью, поэтому в процессе прессования порошка они практически почти не изменяют своей основной формы и размеров и уплотнение порошка происходит главным образом путем относительного перемещения частиц.
В объемно-центрированной кубической ячейке вольфрама атомы располагаются по вершинам и в центре ячейки, т.е. на одну ячейку приходится два атома. ОЦК-структура не является плотнейшей упаковкой атомов. Коэффициент компактности равен 0,68. Пространственная группа вольфрама Im3m.
СВОЙСТВА
Вольфрам — блестящий светло-серый металл, имеющий самые высокие доказанные температуры плавления и кипения (предполагается, что сиборгий ещё более тугоплавок, но пока что об этом твёрдо утверждать нельзя — время существования сиборгия очень мало). Температура плавления — 3695 K (3422 °C), кипит при 5828 K (5555 °C). Плотность чистого вольфрама составляет 19,25 г/см³. Обладает парамагнитными свойствами (магнитная восприимчивость 0,32·10−9). Твердость по Бринеллю 488 кг/мм², удельное электрическое сопротивление при 20 °C — 55·10−9 Ом·м, при 2700 °C — 904·10−9 Ом·м. Скорость звука в отожжённом вольфраме 4290 м/с. Является парамагнетиком.
Вольфрам является одним из наиболее тяжелых, твердых и самых тугоплавких металлов. В чистом виде представляет собой металл серебристо-белого цвета, похожий на платину, при температуре около 1600 °C хорошо поддается ковке и может быть вытянут в тонкую нить.
ЗАПАСЫ И ДОБЫЧА
Кларк вольфрама земной коры составляет (по Виноградову) 1,3 г/т (0,00013 % по содержанию в земной коре). Его среднее содержание в горных породах, г/т: ультраосновных — 0,1, основных — 0,7, средних — 1,2, кислых — 1,9.
Процесс получения вольфрама проходит через подстадию выделения триоксида WO3 из рудных концентратов и последующем восстановлении до металлического порошка водородом при температуре около 700 °C. Из-за высокой температуры плавления вольфрама для получения компактной формы используются методы порошковой металлургии: полученный порошок прессуют, спекают в атмосфере водорода при температуре 1200—1300 °C, затем пропускают через него электрический ток. Металл нагревается до 3000 °C, при этом происходит спекание в монолитный материал. Для последующей очистки и получения монокристаллической формы используется зонная плавка.
ПРОИСХОЖДЕНИЕ
Вольфрам встречается в природе главным образом в виде окисленных сложных соединений, образованных трехокисью вольфрама WO3 с оксидами железа и марганца или кальция, а иногда свинца, меди, тория и редкоземельных элементов. Промышленное значение имеют вольфрамит (вольфрамат железа и марганца nFeWO4 * mMnWO4 — соответственно, ферберит и гюбнерит) и шеелит (вольфрамат кальция CaWO4). Вольфрамовые минералы обычно вкраплены в гранитные породы, так что средняя концентрация вольфрама составляет 1—2 %.
Наиболее крупными запасами обладают Казахстан, Китай, Канада и США; известны также месторождения в Боливии, Португалии, России, Узбекистане и Южной Корее. Мировое производство вольфрама составляет 49—50 тысяч тонн в год, в том числе в Китае 41, России 3,5; Казахстане 0,7, Австрии 0,5. Основные экспортёры вольфрама: Китай, Южная Корея, Австрия. Главные импортёры: США, Япония, Германия, Великобритания.
Также есть месторождения вольфрама в Армении и других странах.
ПРИМЕНЕНИЕ
Тугоплавкость и пластичность вольфрама делают его незаменимым для нитей накаливания в осветительных приборах, а также в кинескопах и других вакуумных трубках.
Благодаря высокой плотности вольфрам является основой тяжёлых сплавов, которые используются для противовесов, бронебойных сердечников подкалиберных и стреловидных оперенных снарядов артиллерийских орудий, сердечников бронебойных пуль и сверхскоростных роторов гироскопов для стабилизации полёта баллистических ракет (до 180 тыс. об/мин).
Вольфрам используют в качестве электродов для аргоно-дуговой сварки. Сплавы, содержащие вольфрам, отличаются жаропрочностью, кислотостойкостью, твердостью и устойчивостью к истиранию. Из них изготовляют хирургические инструменты (сплав «амалой»), танковую броню, оболочки торпед и снарядов, наиболее важные детали самолетов и двигателей, контейнеры для хранения радиоактивных веществ. Вольфрам — важный компонент лучших марок инструментальных сталей. Вольфрам применяется в высокотемпературных вакуумных печах сопротивления в качестве нагревательных элементов. Сплав вольфрама и рения применяется в таких печах в качестве термопары.
Для механической обработки металлов и неметаллических конструкционных материалов в машиностроении (точение, фрезерование, строгание, долбление), бурения скважин, в горнодобывающей промышленности широко используются твёрдые сплавы и композитные материалы на основе карбида вольфрама (например, победит, состоящий из кристаллов WC в кобальтовой матрице; широко применяемые в России марки — ВК2, ВК4, ВК6, ВК8, ВК15, ВК25, Т5К10, Т15К6, Т30К4), а также смесей карбида вольфрама, карбида титана, карбида тантала (марки ТТ для особо тяжёлых условий обработки, например, долбление и строгание поковок из жаропрочных сталей и перфораторное ударно-поворотное бурение крепкого материала). Широко используется в качестве легирующего элемента (часто совместно с молибденом) в сталях и сплавах на основе железа. Высоколегированная сталь, относящаяся к классу «быстрорежущая», с маркировкой, начинающейся на букву Р, практически всегда содержит вольфрам. ( Р18, Р6М5. от rapid — быстрый, скорость).
Сульфид вольфрама WS2 применяется как высокотемпературная (до 500 °C) смазка. Некоторые соединения вольфрама применяются как катализаторы и пигменты. Монокристаллы вольфраматов (вольфраматы свинца, кадмия, кальция) используются как сцинтилляционные детекторы рентгеновского излучения и других ионизирующих излучений в ядерной физике и ядерной медицине.
Дителлурид вольфрама WTe2 применяется для преобразования тепловой энергии в электрическую (термо-ЭДС около 57 мкВ/К). Искусственный радионуклид 185W используется в качестве радиоактивной метки при исследованиях вещества. Стабильный 184W используется как компонент сплавов с ураном-235, применяемых в твердофазных ядерных ракетных двигателях, поскольку это единственный из распространённых изотопов вольфрама, имеющий низкое сечение захвата тепловых нейтронов (около 2 барн).
Вольфрам (англ. Tungsten) — W
| Молекулярный вес | 183,84 г/моль |
| Происхождение названия | лат. Spuma lupi («волчья пена») или нем. Wolf Rahm («волчьи сливки», «волчий крем») |
| IMA статус | подтвержден в 2011 году |
КЛАССИФИКАЦИЯ
| Nickel-Strunz (10-ое издание) | 1.AE.05 |
| Dana (7-ое издание) | 1.1.38.1 |
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
| Цвет минерала | серый |
| Цвет черты | белый |
| Прозрачность | непрозрачный |
| Блеск | металлический |
| Спайность | нет |
| Твердость (шкала Мооса) | 7,5 |
| Прочность | ковкий |
| Излом | зазубренный |
| Плотность (измеренная) | 19.3 г/см3 |
| Радиоактивность (GRapi) | |
| Магнетизм | парамагнетик |
ОПТИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
| Тип | изотропный |
| Плеохроизм | не плеохроирует |
| Люминесценция в ультрафиолетовом излучении | не флюоресцентный |
КРИСТАЛЛОГРАФИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
| Точечная группа | m3m (4/m 3 2/m) — гексаоктаэдральный |
| Пространственная группа | Im3m |
| Сингония | кубическая |
mineralpro.ru
13.07.2016