Какие два конечных продукта сгорания парафина их формулы и названия
В сегодняшнем эксперименте мы будем изучать химические основы горения на примере парафиновых свечей. Для проведения опыта нам понадобятся: одна 2-хлитровая банка, две пол-литровых, две свечи подходящей высоты, а также секундомер или часы с секундной стрелкой. Две свечи можно получить из одной большой, аккуратно разрезав ее ножом. Высота свечей должна быть немного меньше высоты пол-литровой банки.
Перед проведением эксперимента убедитесь, что вы соблюдаете все правила пожарной безопасности.
Для начала закрепим наши свечи в стеклянных банках: для этого достаточно поджечь одну из них, накапать расплавленного парафина на дно каждой банки и быстро поставить на него свечку. После затвердевания парафина свечи будут твердо стоять в банках.
На следующем шаге зажигаем правую свечу. Она горит стабильно, так как ее пламя действует в роли своеобразной “вытяжной трубы”: нагретый углекислый газ уходит вверх, а снизу подсасывается свежий воздух, содержащий кислород. В общем виде химическая реакция горения парафина описывается следующим образом:
CnH2n+2 + (1.5n+0.5)O2 = nCO2 + (n+1)H2O
(сам парафин представляет собой смесь углеводородов C18H38…C35H72)
Однако как только мы закроем горящую свечу сверху большой банкой, приток кислорода к пламени прекратится: доступным останется только тот, который был в банках. Следует ожидать, что, погорев немного, свеча погаснет сама собой (весь кислород “преобразуется” в углекислый газ, который заполнит всю банку). Так оно и происходит. Зафиксируем время, сколько смогло “продержаться” пламя: в нашем эксперименте оно составляет около 40 секунд.
В принципе, на этом можно было бы остановиться. Мы уже убедились, что образуется углекислый газ, который не поддерживает дальнейшее горение. Кроме того, при охлаждении на стенках банки можно наблюдать сконденсировавшиеся капли воды – это второй продукт реакции.
Однако можно и продолжить эксперимент. Убедимся, что в большой банке остался углекислый газ от горения правой свечи. Для этого закроем ее, пока разгорается левая свеча (в качестве крышки можно использовать любую тонкую пластину (я использовал обычный компакт-диск, заклеенный скотчем)). Потом быстро перенесем большую банку на левую свечу и уберем крышку. Так как в ней остался углекислый газ, то кислорода в новом объеме будет совсем немного, и левая свеча погаснет быстрее.
Итак, в ходе эксперимента мы выяснили следующее:
— при горении парафина выделяется углекислый газ и пары воды
— углекислый газ блокирует процесс горения (кстати, на таком же принципе основаны углекислотные огнетушители)
— можно собирать и переносить газ в емкости (углекислый газ в банке)
Домашнее задание:
— Можно ли сделать так, чтобы при горении свеча коптила? (Копчение указывает на неполное сгорание парафина, образующийся при этом свободный углерод и является копотью)
— Почему левая свеча горит так долго? Сделаем простую оценку: в момент закрытия правой свечи ей был доступен объем воздуха с кислородом 0.5 + 2 = 2.5 литра. Для левой – всего 0.5 литра (в 2-хлитровой банке остался только углекислый газ). Следовательно, она должна была погаснуть в 5 раз быстрее. В реальности же – всего раза в два. С чем это может быть связано?
За каждый из развернутых ответов на эти два вопроса – бонус 20 рублей на ваш номер сотового телефона.
Школьная программа:
Химия (8 класс)
загрузка…
Тетрадь включает в себя все этапы урока, на котором проводится практическая работа. В пособии отражены новые требования к результатам освоения химии в виде совокупностей не только предметных, но и метапредметных и личностных результатов учащихся. Акцент сделан на практическую направленность обучения, подчеркивается роль опыта, умений применять знания в различных ситуациях. Практический материал, представленный в пособии, поможет учителю перестроить свою работу согласно новым задачам и требованиям нового государственного стандарта. Кроме инструкций к практическим работам в пособие включен обширный дидактический материал для индивидуальной самостоятельной работы учащихся на уроках и дома.
Тетрадь для практических работ по химии. 8 класс. К уч. Рудзитиса Г.Е.
Описание учебника
Выполнение работы
Приемы обращения с лабораторным штативом и спиртовкой.
1. Ослабляя винт муфты штатива, переместите сначала вверх, потом вниз по стержню лапку и кольцо.
2. Зажмите пробирку около ее отверстия в лапке штатива, поместив между стеклом и металлом кусок резиновой трубки.
3. С помощью винта муфты расположите пробирку наклонно, затем снова верните ее в вертикальное положение.
4. Поместите фарфоровую чашку на кольцо штатива. Если диаметр кольца большой, то используйте проволочный треугольник.
5. Продемонстрируйте свои умения по пунктам 1-4 эксперту с соседней парты. Получите у него оценку от 0 до 4 баллов.
Оценка
6.
Налейте 5 мл воды в фарфоровую чашку на кольце, зажгите спиртовку под чашкой и нагрейте воду.
7. Добавьте в маленькую пробирку воды до половины ее объема. Перелейте ее содержимое в большую пробирку. Отметьте, какую часть этой пробирки занимает вода.
8. С помощью тигельных щипцов снимите чашку с водой и поставьте ее на поднос.
9. Закрепите в пробиркодержателе сначала пустую пробирку, а затем с водой. Поставьте пробирки в пластмассовый штатив.
10. Получите у эксперта оценку своих действий по пунктам 6-9 от 0 до 4 баллов.
Оценка —_
11. Отберите шпателем 0,5 г соли (это пластмассовая ложечка без горки) и пересыпьте ее в пробирку с водой.
12. Встряхивая пробирку круговыми движениями, растворите соль.
13. Бумажный фильтр дважды сложите пополам, сформируйте конусом и поместите в воронку. Смочите фильтр водой, чтобы он прочно держался в воронке.
14. Поместите фильтровальную воронку в пробирку, зажатую в лапке штатива. Перелейте в воронку раствор соли и отфильтруйте раствор.
15. Получите у эксперта оценку своих действий по пунктам 11-14 от 0 до 4 баллов.
Оценка
16. Вместо вывода укажите материалы (их — 5-7), из которых изготовлено используемое лабораторное оборудование.
Вопросы и задания
1. Что можно (да), а что нет? Укажите причину — почему «да» или «нет».
а) Пробовать вещества на вкус
б) определять цвет веществ
в) нюхать вещества
2. Почему следует избегать попадания реактивов на кожу лица и рук, а особенно в глаза?
3. Как следует пользоваться пипеткой для отбора проб жидкостей?
4. Каким образом порошки переносят из банок, где они хранятся, в другую посуду?
Каково назначение лабораторного штатива?
Как следует располагать нагреваемую пробирку с веществом по отношению к себе и соседям?
Укажите правила, как собирать осколки разбитой посуды (стеклянной и фарфоровой).
Почему остатки веществ, взятых из банок, где они хранятся, но не вовлеченных в реакции, нельзя высыпать (или выливать) обратно в те же банки?
Как следует зажигать спиртовку? А как не следует?
Как погасить пламя спиртовки?
Какие из следующих веществ (и их водные растворы) — натриевая щелочь NaOH, поваренная соль NaCl, соляная кислота НС1, азотная кислота HN03, нитрат натрия NaN03, серная кислота H2S04,
сульфат калия K2S04, калиевая щелочь КОН — являются едкими, т. е. вызывают ожоги? (Напишите их химические формулы.)
12. Допишите названия лабораторного оборудования и химической посуды в заданиях а-к:
13. Являются ли моющие средства: мыло, стиральный порошок, «Faire», «Comet» — едкими и раздражающими слизистые оболочки веществами?
Обведите букву правильного ответа.
1. У какого вещества нет запаха?
а) бензин
б) вода
в) нашатырный спирт
г) уксусная кислота
2. При выполнении практической работы вещества нельзя брать руками и пробовать на вкус из-за возможности:
а) получить химический ожог и отравиться
б) загрязнить руки и потерять аппетит
в) нарушить правила этикета
г) ухудшить качество этих веществ
а) шта…
б) проб…
в) шпат..
г) воро…
д) фил…
е) держа
ж) пест…
з) ста…
и) пипе… к) цили..
Установите соответствие между лабораторным оборудованием и его назначением.
Оборудование: Назначение:
а) лабораторный штатив 1) крепеж посуды и приборов
б) пробирка 2) емкость для проведения реакций
в) шпатель в растворах
г) пипетка 3) отборник проб сыпучих веществ
4) отборник проб жидких веществ
Соедините по смыслу фрагменты текста, используя принцип «буква-цифра», чтобы получились правила техники безопасности:
а) избегайте попадания химикатов на кожу лица и рук
б) при пользовании пипеткой
в) в случаях с разбитой посудой не собирайте ее осколки руками
г) прежде чем приступить к выполнению эксперимента
1) запрещается втягивать жидкость ртом
2) , т. к. многие вещества вызывают раздражение кожи
3) , а используйте для этой цели щетку и совок
4) учащиеся должны изучить и уяснить порядок выполнения практической работы.
Практическая работа 2
ИЗУЧЕНИЕ СТРОЕНИЯ ПЛАМЕНИ СВЕЧИ_
Цели учащихся: 1. Управлять своей познавательной
деятельностью (по алгоритму).
2. Овладевать универсальными учебными действиями — наблюдение, учебное исследование, выявление причинно-следственных связей.
3. Наблюдать и описывать самостоятельно проводимые опыты, делать выводы из наблюдений.
ОЯо/гцуование и /гесиопивы: Пробирка с водой, фарфоровая чашечка,
свеча, спиртовка, спички.
Выполнение работы
Изучение строения пламени свечи
1. Зажгите свечу, и рассмотрите пламя. Постарайтесь различить три его зоны (рис. 2). Внесите в нижнюю часть 1 пламени головку спички.
Сразу ли загорается спичка? — _
Какая часть (1, 2 или 3) пламени самая яркая? (Здесь от нагрева разлагаются пары парафина, образующиеся частицы угля накаляются и излучают свет.)
2. Какова роль фитиля в горении свечи?
3. Зажгите спиртовку и сравните ее пламя с пламенем свечи. Почему окраска пламени свечи и спиртовки различна?
4. Внесите на 3 секунды в среднюю часть 2 пламени свечи фарфоровую чашку. Рассмотрите образовавшийся черный налет. Какой его состав?
5. Внесите на короткое время в верхнюю часть 3 пламени свечи пробирку с водой сухую снаружи. Появляются ли капельки воды на внешней стенке пробирки?
6. Какие два конечных продукта сгорания парафина (их формулы и названия)?
7. Укажите отличие цвета внешней части 3 пламени от центральной части 2.
8. В выводе укажите, какие изменения происходят с твердым парафином, прежде чем он загорится и затем при горении.
Тесты
Обведите букву правильного ответа.
1. В какой части горящей свечи можно наблюдать следующие процессы, протекающие с парафином? Ответ дайте по типу: а—1.
Процесс Место наблюдения
а) плавление 1) в парах над фитилем
б) испарение 2) с поверхности фитиля
в) затвердевание 3) на поверхности свечи и у осно-
г) горение вания
4) рядом с фитилем
Соотнесите вид горючего с характером его горения.
Горючее Характер горения
а) природный газ 1) плавится, испаряется и горит в
б) бензин виде пара
в) парафин 2) горит на поверхности, не пла-
г) уголь вясь
3) испаряется и горит на поверхности слоя
4) горит по месту контакта с воздухом
15
Практическая работа 3
ОЧИСТКА ПОВАРЕННОЙ СОЛИ
Домашнее задание (дается на уроке, предшествующем практической работе).
Прочитайте текст практической работы, ознакомьтесь с оборудованием и реактивами. Ответьте на вопросы.
Вопросы и задания
1. Зачем в работе используют воду?
2. Что представляет собой штатив для пробирок?
3. Зачем бумажный фильтр перед использованием складывают и смачивают водой?
4. Каково назначение кольца (деталь лабораторного штатива) в этой работе?
Назовите два наблюдаемых способа разделения смеси.
Смесь каких двух веществ в этой работе однородная, а какая смесь — неоднородная?
Для чего служит песочная баня?
Почему при выпаривании воды из раствора соли получается порошок, а не кристаллы соли (с гранями)?
В воде океана содержание растворенных солей составляет 3,5% (то есть в 100 г раствора — 3,5 г соли, остальное — вода). Считая, что 80% от общего количества приходится на поваренную соль, рассчитайте массу океанической воды, в которой содержится 1 кг поваренной соли.
Тетрадь для практических работ по химии. 8 класс.
Предложения интернет-магазинов
Для обогрева и приготовления пищи в отсутствии костра туристы, как правило, используют различное жидкое, газообразное и твердое топливо на основе углеводородов. А проще говоря — спирт, бензин или дизельное топливо, газ (в баллонах), сухое горючее в таблетках и пр. Не будем останавливаться на неоспоримых преимуществах того или иного горючего материала, — озвучим проблемы:
Жидкое горючее доставляет много хлопот. Канистры для него — достаточно объемны и не становятся меньше по мере расходования топлива. Определенным выходом может быть фасовка жидкого топлива в мелкую тару, но увеличивается вероятность протечки. Кроме того – для сжигания жидкого топлива необходим специальный прибор — спиртовка для спирта, примус для бензина или специальная печка для дизельного топлива. И ее приходится таскать независимо от того, есть топливо или нет.
Газообразному горючему тоже требуется специальное устройство для сжигания. Кроме того, туристы вынуждены покупать газ в специальных емкостях (баллонах) за достаточно большие деньги. Кроме того, возникает проблема утилизации уже использованных баллонов.
Сухое горючее в таблетках — практически идеальный вариант. Хранится в пакетике, достаточно теплотворно как топливо. Но все преимущества убивает цена. Поэтому использую его чаще всего «на крайний случай».
Между тем, существует очень доступное и дешевое горючее (топливо). Это тот самый парафин (или стеарин), который в виде свечей использовал, наверное, каждый турист. Его теплотворность находится на уровне остальных нефтепродуктов (25 – 30 МДж/кг). Проблема использования парафина как топлива обусловлена тем, что его трудно зажечь.
Парафиновая свеча горит без проблем — поднес спичку к фитилю и готово. Однако все не так просто. Потому что парафин в чистом виде — не горит (как бензин или дрова). Горят только его пары! Поэтому парафин практически невозможно зажечь без фитиля, пламя от которого и инициирует испарение парафина.
Тем не менее, использовать парафин в качестве «сухого горючего» очень заманчиво. Он не дорог (35-45 руб/кг), что очень приемлемо для туристов, доступен (продается в розницу и оптом — хотя бы в виде свечей), не протекает (т.к. при обычной температуре твердый), не имеет запаха, не боится воды, очень теплоемкий и т.д.
Главная проблема – заставить его гореть сам по себе, а не с фитилем, как свечка. Дело в том, что при горении парафина на фитиле, тепла выделяется на порядок меньше, чем при горении той же площади парафина самого по себе.
Как же сделать «таблетку» самодельного сухого горючего из парафина и заставить его гореть? Сухое оно, конечно только когда не горит. Температура плавления парафина в районе 60-80 градусов, поэтому в процессе горения он из сухого горючего становится жидким и это надо учитывать.
Чтобы парафин не растекался, горение должно проходить в герметичной емкости. Для этого нам потребуется пустая консервная банка, желательно максимально большей площади и максимально плоская.
Различные источники предлагают использовать в качестве фитиля различные материалы: гофро- (фото) и просто картон (фото), вату (фото), поролон (фото), множественные текстильные фитили, закрепленные на проволоке и т.д. Однако стоит предостеречь от применения в этих целях синтетических материалов, не смотря на удобство их использования. При горении поролона, к примеру, выделяется копоть, которая при попадании на слизистую человека образует синильную кислоту. Не травите сами себя! Неплохим вариантом кажется использование полосы мешковины шириной равной высоте банки, свернутой внутри нее кольцом или в неплотный рулик. Чем более неровным и разлохмаченным будет верхний выступающий край фитиля, — тем лучше.
Заполняем банку расплавленным парафином и опускаем туда наш фитиль. В одном из способов на поверхность расплавленного парафина просто насыпается древесная стружка. Приутапливаем, чтобы только часть «фитиля» выступала над поверхностью и даем нашей банке остыть. Горючее готово!
Для того, что бы использовать «таблетку», достаточно зажечь выступающие из парафина верхушки фитиля. Через несколько минут загорится вся поверхность парафина и будет гореть достаточно равномерно до тех пор, пока весь парафин не выгорит. Скорость горения — примерно 1 см в час. Исходя из этого, можно изготовить «таблетки» различной толщины для различных нужд. Для приготовления кофе, еды или ночного отопления.
К примеру банка диаметром в 8 см и глубиной 3 см ( 150 мл) горит примерно 3 – 3,5 часа ровным пламенем. Теоретически за это время она «выдает» около 1 Квт тепловой энергии (3600 Кдж), что хватит для кипячения примерно 8-10 литров воды.
Специальная же печка (даже из простой, но большей по размеру консервной банки), вероятно, позволит более эффективно использовать тепло горения парафина и расширит возможности его применения для различных нужд.
ВАЖНО!!! Не пытайтесь затушить горящий парафин водой!!! Попадание даже небольшого её количества в горящие пары может иметь весьма печальные последствия. По этой же причине и подогреваемая емкость с чаем или супом должна стоять над горящим парафином устойчиво.
Или будет БАХ!!!
Использование в качестве топлива различных пропитанных парафином материалов (или в смеси с парафиновой стружкой) весьма перспективно.
Некоторые из таких способов благодаря дешевизне и доступности материалов реализованы как коммерческие проекты и нашли свое применение в среде туристов, охотников и рыболовов.
Одна из таких разработок — Свеча «Огонь Лебедева»
Использованы материалы:
- Константин Тимошенко. Самодельное сухое горючее. Топливо для туристов. Парафин как горючее для самодельной печки. https://delaysam.ru
- Крымский Лис. Альтернативное топливо.https://crimeafox.blogspot.com
- ElDuche — Денис. Восковая горелка и не промокаемые спички. Личный опыт. https://nepropadu.ru
Анонимный вопрос · 10 ноября 2018
1,5 K
Мне интересны множество тем: от психологии до космоса…)
Парафин представляет собой смесь предельных углеводородов метанового ряда. Это класс соединений, разные парафины сильно отличаются физическими и химическими свойствами.
Парафины могут быть твердые и жидкие, с температурой плавления от 27°С у жидких и 50-70°С у твердых.
Технический парафин высокой очистки — это твердая воскообразная масса бесцветная, или почти белого… Читать далее
Парафин в норме твердый, так как это алкан. Агрегатное состояние зависит от температуры. Парафин может также быть жидким и газообразным (при экстремальных условиях).
Чем по агрегатному состоянию является огонь?
Специалист в области атомных электрических станций, инженер-контролер на ХАЭС
Огонь — процесс окисления, сопровождающийся излучением в видимом диапазоне. В узком смысле (как говорит википедия) — совокупность раскалённых газов и плазмы, выделяющихся в результате нагревания некоторого материала до определенной температуры при наличии окислителя, или же химической реакции (взрыва, например), или электрическая дуга (электрический разряд в газе).
Если с газами ещё более менее понятно (горит газ, окисляется газом + необходимая температура), то плазма — это частично или полностью ионизированный газ, образованный из нейтральных атомов (или молекул) и заряженных частиц (ионов и электронов). А ионизированный значит, что от некоторой части атомов отделён по крайней мере один электрон.
Так же плазма это: молния, ионосфера, северное сияние — природные источники, а ещё же искусственных сколько…
Т.е. агрегатных состояний два.
Способна ли машина испытывать наслаждение, если да, то от чего ?
На данный момент нет. Полагаю в ближайшем будущем тоже нет. Возможна имитация наслаждения или других эмоций, но испытывать машина эти эмоции пока не может. Мозг человека работает не как компьютер или компьютер воспринимает информацию не как человек. Особенностью мозга является возможность свободно интегрировать цельные пласты входящей информации. Обрабатывая информацию мозг не требует от нашего сознания воспринимать тот или иной объект как отдельные и независимые компоненты. Мы просто воспринимаем объект так как мы его видим (нам не нужно анализировать увиденный объект чтобы понять что мы видим) который вызывает определенные эмоции.
Некоторые ученые придерживаются мнения, что в принципе невозможно создать полноценный ИИ с реальными эмоциями и чувствами.
Прочитать ещё 1 ответ
В каком агрегатном состоянии находится вода при температуре 110 с?
Есть 3 агрегатных состояния воды: жидкость, пар, лед. При данной температуре вода может оказаться в любом агрегатном состоянии, но все это будет зависеть от атмосферного давления, то есть при нормальном атмосферном давлении вода перейдет в пар. Если давление повысить, то вода останется в жидком состоянии. При сверхвысоком давлении вода начнет кристаллизоваться и переходить в лед.
Какой вид парообразования более интенсивен и почему?
Образование техническое, но люблю театр и живопись, дачный маньяк
Из двух видов парообразования ( кипение и испарение) более интенсивным является кипение из-за того, что процесс парообразования происходит не только на поверхности жидкости, как при испарении, но и по всей ее толще в образующихся пузырьках воздуха.
От чего зависит вязкость жидкого вещества?
ЕГЭ и поступление в вуз — новости и законы. Веду ютуб-канал и паблик в ВК · vk.com/grandexam
Вязкость жидкости, в первую очередь, конечно, зависит от рода жидкости. То есть у масла вязкость одна, у воды другая.
Также вязкость зависит от температуры. У жидкостей вязкость понижается с увеличением температуры. Например, холодное масло обладает очень большой взякостью, а горячее — наоборот.