Какая масса растворенного вещества содержится в указанном объеме растворов

Задачи, связанные с изучением растворов, можно условно разделить на следующие группы:

1. вычисление массовой доли растворённого вещества (в процентах) и массы растворенного вещества;

2. вычисление молярной концентрации и массы вещества в растворе определённой молярной концентрации;

3. разбавление растворов с массовой долей растворённого вещества и молярной концентрацией;

4. смещение растворов с массовой долей растворённого вещества и молярной концентрацией;

5. расчёты по химическим уравнениям с применением растворов различной концентрации.

Рассмотрим первое

вычисление массовой доли растворённого вещества (в процентах) и массы растворенного вещества

Необходимо знать условные обозначения физических величин, которые используются при решение задачи:

· m(р.в.), или m, — масса растворённого вещества в растворе, например, m(CACL2);

· m(р-ра.), или m(р.), — масса раствора;

· w(р.в.), или w, — массовая доля растворённого вещества.

Растворённое вещество является частью целого – раствора. Следовательно, масса раствора представляет собой сумму масс растворённого вещества и растворителя (воды):

w(р.в.) = m(р.в.)/m(р-ра.)*100%

Задача 1: Какова массовая доля растворённого вещества в растворе, полученном растворением хлорида кальция массой 10г в воде 70г?

Дано

m (CaCL2) =10г

m(H2O) = 70г

Решение

w(р.в.) = m(р.в.)/m(р-ра.)*100%

w(CaCL2) = m(CaCL2) /m(р-ра.)*100%

в данном случае нам из формулы не известна масса раствора. Найдём массу раствора.

m(р.в.) –это (CaCL2) его10г

m(р-ра) = m(р.в.) + m(H2O)

m(р-ра) =10г +70г =80г

w(CaCL2) =10г :80г = 0.125*100%=12.5%

Найти : w(CaCL2) — ?

Ответ:

Массовая доля CaCL2 в полученном растворе

12,5%

2. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворённого вещества.

Задача 2

Сколько безводного карбоната натрия и воды надо взять, чтобы приготовить раствор массой 70 г с массовой долей карбоната натрия 10%

Дано:

m(р-ра) – 70г

w(р.в.) – 9% = 0,09

Решение

w(р.в.) = m(р.в.) / m (р-ра) нам не известно из формулы m(р.в.) следует m(р.в.)=w(р.в.) * m (р-ра)

m (р-ра) = m(р.в.) + m(H2O), отсюда,

m(H2O) = m (р-ра) — m(р.в.) ;

m(р.в.) = 0,09 * 70г = 6.3г

m(H2O) = 70г – 6.3г = 63,7г

Найти:

m(H2O) -?

m(Na2CO3) -?

Ответ:

Для приготовления раствора надо взять 6,3г карбоната натрия (Na2CO3) и 63,7г или 63,7 мл. воды (H2O)

3. Вычисление молярной концентрации раствора.

Исходные уравнение для вычислений:

с(р.в.) = n(р.в) / V(р-ра) или с(р.в.) = v(р.в.) / V(р-ра)

с(р.в.) – молярная концентрация растворённого вещества,

n(р.в) или v(р.в.) – количество растворенного вещества,

V(р-ра) – объём раствора.

Задача 3

В воде растворили гидроксид натрия массой 21,4г . Объём раствора довели до 300 мл.. Определите молярную концентрацию полеченного раствора.

Дано:

m(NaOH) = 21.4г

V(р-ра) –300мл.= 0.3л

Решение:

с(р.в.) = n(р.в) / V(р-ра)

n(р.в) =m / M;

M(NaOH) = 40г/моль

n(NaOH) =21,2г :40г/моль = 0,53моль

c(NaOH) = 0.53моль : 0,3л = 1,77моль/литр или 1,8M

Найти: c(NaOH)-?

Ответ:

Концентрация полученного растворённого 1.8 моль/л

4, Приготовление раствора заданной молярной концентрации

Растворы молярной концентрации можно готовит из твёрдых, жидких и газообразных веществ. В случае жидкого вещества необходимо знать его плотность; если раствор готовится из газообразного вещества, то применяется молярный объём газов (при н.у.)

Вычисления, связанные с приготовлением молярного раствора, часто являются составным компонентом в расчётах по химическим уравнениям (комбинированные задачи).

Задача 4 Какая масса хлорида цинка потребуется для приготовления раствора этой соли объёмом 500 мл. и с концентрацией 1.15 моль/л

Дано:

V(р-ра) = 500мл или 0,5

c(ZnCL2) = 1.15моль/л

Решение:

m(ZnCL2) = n(ZnCL2) * M(ZnCL2)

M(ZnCL2) =136г/моль

c(р.в.) = n(р.в.) / V(р-ра)концентрация хлорида цинка нам дана в задаче, а количество вещества нам не известна

n(р.в.) =c(р.в.) * V(р-ра)

n(ZnCL2) = 1.15моль/л * 0,5 =0,575моль

m(ZnCL2) = n(ZnCL2) * M(ZnCL2)

m(ZnCL2) =0,575моль * 136г/моль =78г

Найти:

m(ZnCL2) = ?

Ответ:

Для приготовления 500мл 1.15Mраствора потребуется 78г хлорида цинка

Источник

Урок №28. Массовая доля растворённого вещества

Существуют различные способы
выражения концентрации растворённого вещества в растворе, мы познакомимся с массовой долей растворённого
вещества (процентной концентрацией).

I. Массовая доля растворённого вещества wрастворённого
вещества— это
безразмерная величина, равная отношению массы растворённого вещества mрастворённого вещества к общей массе раствора mраствора :

mраствора= mрастворённого
вещества+ mрастворителя

Массовую
долю растворённого вещества (процентная
концентрация) обычно выражают в долях единицы или в процентах.
Например, массовая доля растворённого вещества – CaCl2 в воде равна
0,06 или 6%. Это означает, что в растворе хлорида кальция массой 100 г
содержится хлорид кальция массой 6 г и вода массой 94 г.

ЗАПОМНИТЕ!

Какая масса растворенного вещества содержится в указанном объеме растворов

Пример
решения задачи:
Сколько грамм соли и воды нужно для приготовления 300 г 5% раствора?

Решение:

Дано:

m раствора = 300 г

wрастворённого вещества = 5%

Решение:

1. Запишем
формулу для расчёта массовой доли:

Какая масса растворенного вещества содержится в указанном объеме растворов

2.
Преобразуем формулу и вычислим массу растворённого вещества в растворе

mрастворённого вещества = (wрастворённого вещества · mраствора) / 100%

m растворённого вещества = (5 % · 300 г) / 100% = 15 г

3.
Вычислим массу растворителя – воды:

mраствора = mрастворённого вещества + m (H2O)

m (H2O) = m раствора — m растворённого вещества = 300 г — 15 г = 285 г

Ответ: Для
приготовления 300 г 5% раствора надо взять 15 г соли и 285 г воды.

Найти:

m (H2O) = ?

m растворённого вещества = ?

«Вычисление массовой доли растворённого
вещества»

Задача: Сахар массой 12,5г растворили в
112,5г воды.

Определите
массовую долю сахара в полученном растворе.

Дано:

m сахара = 12,5 г

m (H2O) = 112,5 г

Решение:

1. Запишем
формулу для расчёта массовой доли:

Какая масса растворенного вещества содержится в указанном объеме растворов

2.
Вычислим массу раствора:

mраствора = mрастворённого вещества + m (H2O)

m раствора = 12,5 г + 112,5 г = 125 г

2.
Вычислим массовую долю сахара:

w% = (12,5 г · 100%) / 125 г = 10 %
или 0,1

Ответ: w% = 10 %

Найти:

w%= ?

«Вычисление массовой доли растворённого
вещества в растворе, полученном при смешивании двух растворов»

Задача: Смешали два раствора соли: 120г
5%-ного раствора и 130г 15%-ного раствора. Вычислите массовую долю соли в
образовавшемся растворе.

Дано:

m раствора 1 = 120 г

wрастворённого вещества 1 = 5%

m раствора 2 = 130 г

wрастворённого вещества 2 = 15%

Решение:

1. Запишем
формулу для расчёта массовой доли:

Какая масса растворенного вещества содержится в указанном объеме растворов

2. Преобразуем
формулу и вычислим массы растворённого вещества в растворах 1 и 2

mрастворённого вещества = (wрастворённого вещества · mраствора) / 100%

m растворённого вещества 1 = (5 % · 120 г) / 100% = 6 г

m растворённого вещества 2 = (15 % · 130 г) / 100% = 19,5 г

2. Общая
масса растворённого вещества в полученном растворе:

m растворённого вещества 3 = m растворённого вещества 1+ m растворённого вещества 2 =6 г + 19, 5 г = 25,5 г

3.
Вычислим массу раствора, полученного при сливании двух растворов:

mраствора 3 = mраствора 1 + m раствора 2 = 120 г + 130 г = 250 г

4.
Вычислим массовую долю вещества в полученном растворе:

Wр.в. 3= (m р.в. 3 · 100%) /m раствора 3 = (25,5 г · 100%) /250 г = 10,2 %

Ответ: Wр.в. 3 = 10,2 %

Найти:

wрастворённого вещества 3 = ?

ТРЕНАЖЁРЫ

Тренажёр №1 «Массовая доля»

Тренажёр №2 «Массовая и объёмная доля компонентов в смеси»

Задачи для закрепления:

Процентная концентрация

1. Вычислите массовую долю
растворённого вещества, если в 88г воды растворили 12г соли.

2. Рассчитайте массы соли и
воды, необходимые для приготовления 400г раствора с массовой долей соли 0,05.

3. Как изменится процентная
концентрация раствора, если к 10%-раствору соли массой 100г добавить 20г воды.

4. Как изменится процентная
концентрация раствора, если к 10%-раствору соли массой 100г добавить 20г соли.

Молярная концентрация

1. Вычислите молярную концентрацию раствора поваренной
соли, если в 500 мл этого раствора содержится 0,5 моль хлорида натрия.

2. Вычислите молярную массу
вещества, если известно, что в 24л раствора с молярной концентрацией 6 моль/л
было растворено 2880 г вещества.

Дополнительно :

Галина Пчёлкина,

8 июн. 2011 г., 06:41

Галина Пчёлкина,

8 июн. 2011 г., 06:41

Источник

«Методика решения задач на растворимость и массовую долю вещества в растворе».

Выполнена учителем химии МБОУ СОШ № 18 г. Ногинска Московской области Ломать Светланой Петровной.

Растворимость – это способность вещества растворяться в воде или другом растворителе. Количественно растворимость определяют коэффициентом растворимости или просто растворимостью вещества.

Растворимость вещества X (s) – это масса вещества, которая может раствориться при данных условиях в 100г растворителя с образованием насыщенного раствора:

S= m(x) / m(H2O) × 100 (г).

Массовая доля безводного вещества Х в насыщенном растворе связана с его растворимостью соотношением:

W(X) = s / s +100

Для вычисления массы безводного вещества в определенной массе насыщенного раствора можно вывести формулу:

W(x) = m(x) / m(р—ра) => m(x) / m(р—ра)= s / s + 100 ; откуда

m (x) = (s / s + 100 ) ∙ m(р—ра).

Пример 1. Определите, какая масса нитрата бария может раствориться в воде объемом 500 мл при 300С. Растворимость нитрата бария при данной температуре составляет 14,2 г.

Решение:

Плотность воды составляет 1 г/мл, поэтому

m(Н2О) = 500 ∙ 1 = 500 г.

Определяем массу нитрата бария.

По формуле: s = m(Ba(NO3)2) / m(H2O) ∙ 100 =>

m(Ba(NO3)2) = s ∙ m(H2O) / 100 = 14,2 ∙ 500 / 100 = 71г.

Ответ: m(Ba(NO3)2) =71 г.

Пример 2. Массовая доля хлорида аммония в насыщенном растворе при 300С . равна 29,5%. Определите растворимость NH4Cl при данной температуре.

Решение:

Вычисляем массу соли в растворе массой 100г:

m(NH4Cl) = m(р-ра) ∙ w(NH4Cl) = 100 ∙ 0,295 = 29,5 г.

Находим массу воды в растворе массой 100 г:

m(H2O) = m(р-ра) — m(NH4Cl) = 100 -29,5 =70,5 г

Определяем растворимость NH4Cl.

S30 = m(NH4Cl) / m(H2O) ∙ 100 = 29,5 / 70,5 ∙ 100 = 41,84 г.

Ответ: S30 = 41,84 г.

Пример 3. Вычислите, какая масса нитрата калия выпадет в осадок, если 100 г . насыщенного при температуре 700С раствора KNO3 охладить до температуры 00С. . Растворимость нитрата калия составляет 138г при t0=700 и 13,3г при t0 ρ=00C.

Решение:

Находим массу соли в насыщенном растворе массой 100 г при 700С.

По формуле: s70 = m70(KNO3) / m(H2O) ∙ 100 = m70(KNO3) / (m(р-ра) – m70(KNO3)) ∙100 => m70(KNO3) = (s70 ∙ (m(р-ра) – m70(KNO3)) / 100 = 138 ∙ ( 100 – m70(KNO3)) / 100 ; отсюда m70(KNO3) = 57, 98 г.

Находим массу воды в насыщенном растворе массой 100 г:

m(H2O) = m(р-ра) — m70(KNO3) = 100 – 57,98 = 42,02 г.

Находим массу соли, выпавшей в осадок:

m( осадка KNO3) = m70(KNO3) – m0(KNO3) = 57,98 – 5,59 = 52,39 г.

Ответ: m(осадка KNO3) = 52,39 г.

Массовая доля растворенного вещества – это отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора:

W(раств.в-ва) = m(раств.в-ва) / m(р-ра) ( в долях единицы), откуда

m(раств.в-ва) = m(р-ра) ∙ w(раств.в-ва);

W(раств.в-ва) = m(раств.в-ва) / m(р-ра) ∙ 100% ( в процентах).

Эта формула указывает массу безводного вещества, содержащегося в 100 г раствора. Раствор состоит из растворенного вещества и растворителя.

m(р-ра) = m(раств.в-ва) + m(H2O)

W(раств.в-ва) = m(раств.в-ва) / (m(раств.в-ва) + m(H2O))/

Массу раствора можно выразить через объем раствора (V)и его плотность (ρ): m(р-ра) = V ∙ ρ. Откуда:

W(раств.в-ва) = m(раств.в-ва) / V ∙ ρ ;

m(раств.в-ва) = V ∙ ρ ∙ w(раств.в-ва).

Пример 1. Определите массовую долю (%) соли в растворе, полученном при растворении 50 г соли в 200 г воды.

Решение:

W(соли) = m(соли) / (m(соли) + m(H2O) = 50 / (50+ 200) = 0,2 или 20%

Ответ: W(соли) =0,2 или 20%.

Пример 2. Вычислите массу гидроксида калия в растворе объемом 600 мл и плотностью 1,082 г/мл, если массовая доля гидроксида калия составляет 10% .

Решение:

W(KOH) = m(KOH) / V∙ ρ;

m(KOH) = w(KOH) ∙ V ∙ ρ = 0,1 ∙ 600 ∙ 1,082 = 64,92 (г).

Ответ: m(KOH) = 64,92 (г).

Пример 3. Какую массу воды надо прибавить к раствору гидроксида натрия массой 150 г с массовой долей 10%, чтобы получить раствор с массовой долей 2%?

Решение:

m2(р-ра) = m1(р-ра) + m (воды)

w2(NaOH) = m(NaOH) / m2 (р-ра) = m1(р-ра) ∙ w1(NaOH) / (m1(р-ра) + m(H2O));

0,02 = 150 ∙ 0,1 / (150 + m(H2O); m(H2O) = 600г.

Ответ: m(Н2О) =600 г.

Пример 4. Какую массу раствора с массовой долей уксусной кислоты 40% надо прибавить к 500 г воды для получения раствора с массовой долей уксусной кислоты 15%?

Решение:

W2(CH3COOH) = m(р-ра) ∙ m1(CH3COOH) / (m(р-ра) + 500;

0,15 = m(р-ра) ∙ 0,4 / (m(р-ра) +500 ;

m(р-ра) = 300 г.

Ответ: m(р-ра) = 300 г.

Пример 5. Какой объем раствора с массовой долей гидроксида калия 50% ( плотностью 1,538 г/ мл) требуется для приготовления 3 л раствора гидроксида калия с массовой долей 6% ( плотностью 1,048 г/мл)?

Решение:

W2 (KOH) = V1 ∙ ρ1 ∙ w1(KOH) / V2 ∙ ρ2 ;

0,06 = 0,5 ∙ 1,538 ∙ V1 / 3000 ∙ 1,048;

0,06 ∙ 3000 ∙ 1,048 = 0,5 ∙ 1,538 ∙ V1 ;

V1 = 245,3 мл.

Ответ: V1 = 245,3 мл.

Источник

4
РАСТВОРЫ

4.1
КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ. РАСТВОРИМОСТЬ ВЕЩЕСТВ

Дисперсными
системами называются
системы, состоящие из некоторого вещества, в котором
в очень мелком виде распределено другое вещество.
Распределенное вещество
называется дисперсной фазой, а вещество, в котором распределена
дисперсная фаза
– дисперсионной средой. Если частицы дисперсной фазы имеют
размер порядка
размеров молекул (<10–8 м), то
дисперсную системуРазличные типы дисперсных систем являются
предметом изучения в Коллоидной химии — одном из
важнейших разделов химической науки. называют раствором
(истинным раствором).

Простейшие составные части
раствора, которые могут быть выделены в чистом виде, называются
компонентами
раствора. Обычно компонент, находящийся в избытке, считают
растворителем,
а
остальные – растворенными веществами. Если один из
компонентов – вода, то ее
обычно принимают за растворитель.

Концентрация – величина,
выражающая относительное содержание данного компонента в
растворе. Существуют следующие основные способы выражения
концентрации
растворов.

Массовая
доля
– величина, показывающая, какую долю от массы раствора
составляет
масса растворенного вещества:

или в
процентах:

Молярная
концентрация
(молярность)
– величина, показывающая, сколько молей
растворенного вещества содержится в 1 литре раствора:

(моль/л),

где
νв-ва – количество
растворенного
вещества в растворе, моль; Vр-ра
– объем раствора, л.

Нормальная
концентрация
(нормальность,
эквивалентная концентрация) – величина,
показывающая, сколько эквивалентов
растворенного вещества содержится в 1 литре раствора:

(экв/л),

где
nв-ва
– количество растворенного вещества в растворе, экв;
Vр-ра
– объем раствора, л.

Довольно часто химический
эквивалент трактуется не как единица количества
вещества, а как
условная частица.
Тогда nв-ва необходимо воспринимать как
количество молей
эквивалента.

Моляльная
концентрация
(моляльность)
– величина,
показывающая, сколько молей растворенного вещества в растворе
приходится на 1
кграстворителя:

(моль/кг)

где
νв-ва – количество
растворенного
вещества в растворе, моль; mр-ля
– масса растворителя в растворе, кг.

Титр
– величина, показывающая, какая масса растворенного вещества
содержится в 1 мл
раствора:

(г/мл)

где
mв-ва
– масса растворенного вещества в растворе, г;
Vр-ра
– объем раствора, мл.

Мольная
доля вещества в
растворе представляет собой отношение числа молей этого вещества к
суммарному
количеству молей всех компонентов раствора:

где
νв-ва – число молей
компонента,
для которого определяется мольная доля;
n
– количество компонентов
раствора.

Растворимость –
способность вещества растворяться в том или ином растворителе. Она характеризуется
концентрацией насыщенного раствора.
Растворимость часто выражают
количеством
граммов растворяемого вещества в 100 г
растворителя. Если раствор содержит растворенного
вещества больше, чем это соответствует растворимости при данной
температуре, то
он называется пересыщенным.
Возможность
существования пересыщенного
раствора
объясняется трудностью возникновения центров кристаллизации. В случае
растворения
твердых или жидких веществ в жидкостях растворимость возрастает с
повышением
температуры, а для газов – убывает. На растворимость газов
большое влияние оказывает
давление.

К
следующему разделу

К
оглавлению

Источник

Задачи, связанные с изучением растворов, можно условно
разделить на следующие группы:

1. вычисление массовой доли
растворённого вещества (в процентах) и массы растворенного вещества;

2. вычисление молярной концентрации
и массы вещества в растворе определённой молярной концентрации;

3. разбавление растворов с
массовой долей растворённого вещества и молярной концентрацией;

4. смещение растворов с
массовой долей растворённого вещества и молярной концентрацией;

5. расчёты по химическим
уравнениям с применением растворов различной концентрации.

Рассмотрим первое

вычисление
массовой доли растворённого вещества (в процентах) и массы растворенного
вещества

Необходимо знать условные обозначения физических величин, которые
используются при решение задачи:

·
m(р.в.), или m, — масса растворённого вещества в растворе, например, m(CACL2);

·
m(р-ра.), или m(р.), — масса
раствора;

·
w(р.в.), или w, — массовая доля
растворённого вещества.

Растворённое вещество является частью целого – раствора. Следовательно, масса
раствора представляет собой сумму масс растворённого вещества и растворителя
(воды):

w(р.в.) = m(р.в.)/m(р-ра.)*100%

Задача 1: Какова массовая доля растворённого
вещества в растворе, полученном
растворением хлорида кальция массой 10г в воде 70г?

Дано

m (CaCL2) =10г

m(H2O) = 70г

Решение

w(р.в.) = m(р.в.)/m(р-ра.)*100%

w(CaCL2)
= m(CaCL2)
/m(р-ра.)*100%

в данном случае нам из формулы не известна масса раствора. Найдём массу
раствора.

m(р.в.) –это (CaCL2) его10г

m(р-ра)
= m(р.в.) + m(H2O)

m(р-ра) =10г +70г =80г

w(CaCL2) =10г :80г =
0.125*100%=12.5%

Найти : w(CaCL2) — ?

Ответ:

Массовая доля CaCL2 в полученном
растворе

12,5%

2. Приготовление
раствора с заданной массовой долей растворённого вещества.

Задача 2

Сколько
безводного карбоната натрия и воды надо взять, чтобы приготовить раствор массой
70 г с массовой долей карбоната натрия 10%

Дано:

m(р-ра)
– 70г

w(р.в.) – 9% = 0,09

Решение

w(р.в.) = m(р.в.) / m (р-ра) нам не известно из формулы m(р.в.) следует m(р.в.)=w(р.в.) * m
(р-ра)

m (р-ра) = m(р.в.) + m(H2O), отсюда,

m(H2O) = m (р-ра) — m(р.в.) ;

m(р.в.) = 0,09 * 70г = 6.3г

m(H2O) = 70г – 6.3г = 63,7г

Найти:

m(H2O) -?

m(Na2CO3)
-?

Ответ:

Для приготовления раствора надо взять 6,3г карбоната натрия (Na2CO3) и 63,7г или
63,7 мл. воды (H2O)

3. Вычисление молярной концентрации
раствора.

Исходные
уравнение для вычислений:

с(р.в.) = n(р.в) / V(р-ра) или с(р.в.) = v(р.в.) / V(р-ра)

с(р.в.) – молярная концентрация растворённого вещества,

n(р.в) илиv(р.в.) –
количество растворенного вещества,

V(р-ра) – объём
раствора.

Задача 3

В воде растворили гидроксид
натрия массой 21,4г . Объём раствора довели до 300 мл.. Определите молярную
концентрацию полеченного раствора.

Дано:

m(NaOH) = 21.4г

V(р-ра) –300мл.= 0.3л

Решение:

с(р.в.) = n(р.в) / V(р-ра)

n(р.в) =m / M;

M(NaOH) = 40г/моль

n(NaOH) =21,2г :40г/моль = 0,53моль

c(NaOH) = 0.53моль :
0,3л = 1,77моль/литр или 1,8M

Найти: c(NaOH)-?

Ответ:

Концентрация полученного
растворённого 1.8 моль/л

4, Приготовление раствора заданной молярной концентрации

Растворы молярной концентрации
можно готовит из твёрдых, жидких и газообразных веществ. В случае жидкого
вещества необходимо знать его плотность; если раствор готовится из
газообразного вещества, то применяется молярный объём газов(при н.у.)

Вычисления, связанные с
приготовлением молярного раствора, часто являются составным компонентом в расчётах по
химическим уравнениям (комбинированные задачи).

Задача 4 Какая масса хлорида цинка потребуется для
приготовления раствора этой соли объёмом 500 мл. и с концентрацией 1.15 моль/л

Дано:

V(р-ра) =
500мл или 0,5

c(ZnCL2) = 1.15моль/л

Решение:

m(ZnCL2) = n(ZnCL2) * M(ZnCL2)

M(ZnCL2) =136г/моль

c(р.в.) = n(р.в.) / V(р-ра) концентрация хлорида цинка нам дана
в задаче, а количество вещества нам не известна

n(р.в.)
=c(р.в.) * V(р-ра)

n(ZnCL2) = 1.15моль/л * 0,5 =0,575моль

m(ZnCL2) = n(ZnCL2) * M(ZnCL2)

m(ZnCL2) =0,575моль
* 136г/моль = 78г

Найти:

m(ZnCL2) = ?

Ответ:

Для приготовления 500мл 1.15M раствора потребуется 78г хлорида цинка

тттттттттттттттттттттттттттттттттттттттттттттттттттттттттттттттттттттттттттт

Источник