Какая масса hno3 содержалась в растворе если на нейтрализацию его

Задание 155.
Какая масса HNO3 содержалась в растворе, если на нейтрализацию его потребовалось 35 см3 0,4 н. раствора NaOН? Каков титр раствора NaOН? Ответ: 0,882 г; 0,0 16 г/см3.
Решение:
Эквивалентная масса HNO3 равна : МЭ(HNO3) = М(HNO3)/1 = 63/1 = 63 г/моль. Эквивалентная масса NaOH равна : МЭ(NaОН) = М(NaОН)/1 = 40/1 = 40 г/моль. Молярная концентрация эквивалента (или нормальность) показывает число эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора. Находим число эквивалентов NaOН , содержащихся в 35 см3 его раствора из пропорции:

1000 : 0,4 = 35 : х; х = (0,4 . 35)/1000 = m0,014Н.

Из закона эквивалентов следует, что вещества реагируют друг с другом в эквивалентных соотношениях. Находим массу HNO3 по формуле:

m(HNO3) = МЭ(HNO3) . СН(HNO3) = 63 . 0,014 = 0,882 г

Титром раствора называют число граммов растворенного вещества в 1 см3 (мл) раствора. Находим массу гидроксида натрия, содержащегося в 1 л 0,4Н раствора его:

m(NaOH) = МЭ(NaOH) . СН(NaOH) = 40 . 0,4 = 16 г.

Отсюда

Т(NaOH) = 16/1000 = 0,016 г/см3.

Можно титр раствора рассчитать, зная концентрацию эквивалента (СН) и массу эквивалента (МЭ) растворённого вещества по формуле:

Т = СН .МЭ(В)/1000;
Т(NaOH) = 0,4 . 40/1000 = 0,016 г/см3.

Ответ: 0,882 г; 0,0 16 г/см3.

Приготовление раствора

Задание 156.
Какую массу NaNO3 нужно растворить в 400 г воды, чтобы приготовить 20%-ный раствор? Ответ: 100 г.
Решение:
Для расчета используем формулу:

молярная концентрация эквивалента, титр раствора

m(B) – масса растворённого вещества; m(Ра-ра) – масса раствора, которая составляет сумму масс растворителя и растворённого вещества [m(ра-ра) = m(ра-ля) + m(В); — массовая доля растворённого вещества в процентах.

Обозначим массу растворённого вещества через х и подставим данные задачи в уравнение, получим искомую массу NaNO3:

молярная концентрация эквивалента, титр раствора

Ответ: 100 г.

Массовая доля раствора

Задание 157.
Смешали 300 г 20%-ного раствора и 500 г 40%-ного раствора NaСI. Чему равна массовая доля полученного раствора? Ответ: 32,5%.
Решение:
Находим массу растворённого вещества в каждом из смешиваемых растворов и суммировав их, получим массу растворённого вещества в смеси:

m(20%) = 300 .20/100 = 60 г;
m(40%) = 500 . 40/100 = 200 г.

Для вычисления массовой доли смеси слагаем массы вещества, растворённого в обоих растворах, и берём отношение массы растворённого вещества в смеси, выразив его в процентах, получим:

молярная концентрация эквивалента, титр раствора

m(B) – масса растворённого вещества m(смеси); m(Ра-ра) – масса раствора, которая составляет сумму масс растворителя и растворённого вещества [m(ра-ра) = m(ра-ля) + m(В); — массовая доля растворённого вещества в процентах.

Ответ: 32,5%.

Задание 158.
Смешали 247 г 62%-ного и 145 г 18%-ного раствора серной кислоты. Какова массовая доля полученного раствора? Ответ: 45,72%.
Решение:
Находим массу растворённого вещества в каждом из смешиваемых растворов и суммировав их, получим массу растворённого вещества в смеси:

m(62%) = 247 .62/100 = 153,14 г;
m(18%) = 145 .18/100 = 26,1 г;
m(H2SO4) = 153,14 + 26,1 = 179,24 г.

Для вычисления массовой доли смеси слагаем массы вещества, растворённого в обоих растворах, и берём отношение массы растворённого вещества в смеси, выразив его в процентах, получим:

массовая доля раствора

Ответ: 45,72%.

Задание 159.
Из 700 г 60%-ной серной кислоты выпариванием удалили 200 г воды. Чему равна массовая доля оставшегося раствора? Ответ: 84%.
Решение:
Находим массу серной кислоты в растворе:

m(H2SO4) = (700 .60)/100 = 420 г.

Находим массу раствора после выпаривания:

m(ра-ра) = 700 – 200 = 500 г.

Находим массовую долю оставшегося раствора из формулы:

массовая доля раствора

Ответ: 84%.

Задание 160.
Из 10 кг 20%-ного раствора при охлаждении выделилось 400 г соли. Чему равна массовая доля охлажденного раствора? Ответ. 16,7%.
Решение:
Находим массу соли, содержащуюся в растворе:

m(соль) = (10000 .20)/100 = 2000 г.

Находим массу соли после выпаривания:

массовая доля раствора (ра-ра) = 2000 – 400 = 1600 г.

Находим массу раствора после охлаждения:

m(ра-ра) = 10000 – 400 = 9600 г.

Находим массовую долю оставшегося раствора из формулы:

массовая доля раствора

Ответ. 16,7%.

Источник

1000 : 0,4 = 35 : х; х = (0,4 . 35)/1000 = m0,014Н.

m(HNO3) = МЭ(HNO3) . СН(HNO3) = 63 . 0,014 = 0,882 г

m(NaOH) = МЭ(NaOH) . СН(NaOH) = 40 . 0,4 = 16 г.

Отсюда

Т(NaOH) = 16/1000 = 0,016 г/см3.

Т = СН .МЭ(В)/1000;
Т(NaOH) = 0,4 . 40/1000 = 0,016 г/см3.

Ответ: 0,882 г; 0,0 16 г/см3.

Приготовление раствора

молярная концентрация эквивалента, титр раствора

Ответ: 100 г.

Массовая доля раствора

m(20%) = 300 .20/100 = 60 г;
m(40%) = 500 . 40/100 = 200 г.

молярная концентрация эквивалента, титр раствора

Ответ: 32,5%.

m(62%) = 247 .62/100 = 153,14 г;
m(18%) = 145 .18/100 = 26,1 г;
m(H2SO4) = 153,14 + 26,1 = 179,24 г.

массовая доля раствора

Ответ: 45,72%.

m(H2SO4) = (700 .60)/100 = 420 г.

Находим массу раствора после выпаривания:

m(ра-ра) = 700 – 200 = 500 г.

Находим массовую долю оставшегося раствора из формулы:

массовая доля раствора

Ответ: 84%.

m(соль) = (10000 .20)/100 = 2000 г.

Находим массу соли после выпаривания:

массовая доля раствора (ра-ра) = 2000 – 400 = 1600 г.

Находим массу раствора после охлаждения:

m(ра-ра) = 10000 – 400 = 9600 г.

Находим массовую долю оставшегося раствора из формулы:

массовая доля раствора

Ответ. 16,7%.

Источник

Главная
Вопросы & Ответы
Вопрос 2156461

Какая масса hno3 содержалась в растворе если на нейтрализацию его Гость:

6 лет назад

42
1

Лучший ответ:

Какая масса hno3 содержалась в растворе если на нейтрализацию его

Гость:

Если будут вопросы с почерком обращайся

6 лет назад

Ваш ответ (не менее 20 символов):
Ваше имя (не менее 2 символов):

Какая масса hno3 содержалась в растворе если на нейтрализацию его

Лучшее из галереи:

Какая масса hno3 содержалась в растворе если на нейтрализацию его

Другие вопросы:

Какая масса hno3 содержалась в растворе если на нейтрализацию его Гость:

Спортивный магазин проводит акцию: «Любая футболка по цене 300 рублей. При покупке двух футболок — скидка на вторую 60%». Сколько рублей придётся заплатить за покупку двух футболок?

6 лет назад

Смотреть ответ

19
1

Какая масса hno3 содержалась в растворе если на нейтрализацию его Гость:

Цена деления шкалы 100 200 300 400 500,

6 лет назад

Смотреть ответ

8
1

Какая масса hno3 содержалась в растворе если на нейтрализацию его Гость:

история создания стихотворения » Я помню чудное мгновенье»

6 лет назад

Смотреть ответ

12
1

Какая масса hno3 содержалась в растворе если на нейтрализацию его Гость:

Помогите вставить артикли и предлоги 🙂

6 лет назад

Смотреть ответ

6
1

Какая масса hno3 содержалась в растворе если на нейтрализацию его Гость:

1.Составьте хронологию событий Украинской революции

6 лет назад

Смотреть ответ

6
1

Источник

Есть ответ: 0,882г; 0,016г/см^3.

Напишите, пожалуйста, решение.

кет5и
26 янв. 2016 г., 9:34:19 (4 года назад)

Настя210289

26 янв. 2016 г., 12:18:04 (4 года назад)

если будут вопросы с почерком обращайся

Ответить

Другие вопросы из категории

Irisha40 / 17 янв. 2016 г., 2:24:15

Срочно!!!

Вычисли массу серной кислоты, которая образ. из оксида серы (6) массой 8 г.

Zinchik / 11 янв. 2016 г., 23:52:59

задание по химии 9 кл

Zn+CI2 = ZnCi2
Zn+2HCI=ZnCI2+H2
нужно Проставьте под знаками соответствуйщих химич. элементов степени окисления и покажите переход электронов
помогите плиз..

Читайте также

жановна / 01 июля 2013 г., 8:38:56

1. какая масса угольной кислоты образуется в результате взаимодействия 2,5 моль оксида углерода (4) с водой?

2. Какую массу оксида магния можно добывать, если разложить 4 моль гидроксида магния?
3. Какое количество вещества гидроксида натрия можно получить при взаимодействии 24,8 г оксида натрия с водой?
4. Вычислить количество оксида серы (4), который можно получить при горении серы, если расходуется 51,2 г кислорода.
5. Какой объем оксида углерода (4) можно получить при сгорании 3 моль углерода?
6. При окислении кальция создал оксид кальция количеством вещества 3 моль. Какой объем кислорода при этом потратится?
7. Записать уравнения реакций по навединимы схемам. Отметить тп реакции:
8. S + O2 =
K + HCl =
Na2O + H2O =
Fe (OH) 3 =
Ca + O2 =
Li + H2SO4 =
CO2 + H2O =
Fe (OH) 2 =
9. Вычислить массовые доли элементов в оксиде серы (4).
10. Вычислить массовые доли элементов в меди (2) ксиди.

Machkill / 20 янв. 2015 г., 11:14:17

1. Какой объем водорода можно получить, если на хлороводорода кислоту подействовать цинком массой 13 г? 2. Вычислить объем водорода, кий нужно взять

для восстановления меди массой 32 г из оксида меди. 3. Вычислить количество угольной кислоты, которая образуется в результате взаимодействия оксида углерода (4) с водой: а) количеством вещества 3 моль б) массой 36 г. 4. Какая масса оксида калия взаимодействует с водой, если в результате реакции образуется гидроксид калия количеством вещества 2,5 моль? 5. Какой объем водорода требуется для восстановления 3 моль меди из оксида меди (2) и какая масса воды при этом образуется? 6. Какую массу оксида железа (2) можно восстановить водородом объемом 8,96 л? 7. Какая масса оксида фосфора (5) взаимодействует с водой, если в результате рефкции образуется цель фосфорная кислота количеством вещества 2,5 моль? 8. Какой объем водорода выделится при взаимодействует с водой кальция количеством вещества 1,5 моль? 9. Какая масса серной кислоты израсходуется на взаимодействие с оксидом калия массой 18,8 г? 10. Количество вещества соли сульфата алюминия образуется в результате взаимодействия оксида алюминия с серной кислотой массой 19,6 г? 11. Какую массу оксида меди можно получить в результате прокаливания гидроксида меди массой 19,6 г? Т Если что-то из того знаешь пожалуйста помоги буду благодарна! :))

Вы находитесь на странице вопроса «Какая масса HNO3 содержалась в растворе, если на нейтрализацию его потребовалось 35 см^3 0,4 нормалей раствора NaOH? Каков титр раствора NaOH?«, категории «химия«. Данный вопрос относится к разделу «5-9» классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории «химия«. Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.

Источник

Шиманович И. Л. Химия: методические указания, программа, решение типовых задач, программированные вопросы для самопроверки и контрольные задания для студентов-заочников инженерно-технических (нехимических) специальностей вузов / И. Л. Шиманович. – 3-е изд., испр. – М.: Высш. шк., 2003. – 128 с.

141. Вычислите молярную и эквивалентную концентрации 20%-ного раствора хлорида кальция плотностью 1,178 г/см3. Решение

142. Чему равна нормальность 30%-ного раствора NaOH плотностью 1,328 г/см3? К 1 л этого раствора прибавили 5 л воды. Вычислите процентную концентрацию полученного раствора. Решение с ключом

143. К 3 л 10%-ного раствора НNО3 плотностью 1,054 г/см3 прибавили 5 л 2%-ного раствора той же кислоты плотностью 1,009 г/см3. Вычислите процентную и молярную концентрацию полученного раствора, объем которого равен 8 л. Решение с ключом

144. Вычислите эквивалентную и моляльную концентрации 20,8%-ного раствора НNО3 плотностью 1,12 г/см3. Сколько граммов кислоты содержится в 4 л этого раствора? Решение с ключом

145. Вычислите молярную, эквивалентную и моляльную концентрации 16%-ного раствора хлорида алюминия плотностью 1,149 г/см3. Решение с ключом

146. Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 75 см3 0,3 н. раствора H2SO4 прибавить 125 см3 0,2 н. раствора КОН? Решение

147. Для осаждения в виде АgСl всего серебра, содержащегося в 100 см3 раствора АgNО3, потребовалось 50 см3 0,2 н. раствора HCl. Какова нормальность раствора АgNО3? Какая масса AgCl выпала в осадок? Решение с ключом

148. Какой объем 20,01%-ного раствора HCl (пл. 1,100 г/см3) требуется для приготовления 1 л 10,17%-ного раствора (пл. 1,050 г/см3)? Решение с ключом

149. Смешали 10 см3 10%-ного раствора HNO3 (пл. 1,056 г/см3) и 100 см3 30%-ного раствора HNO3 (пл. 1,184 г/см3). Вычислите процентную концентрацию полученного раствора. Решение с ключом

150. Какой объем 50%-ного раствора КОН (пл. 1,538 г/см3) требуется для приготовления 3 л 6%-ного раствора (пл. 1,048 г/см3)? Решение

151. Какой объем 10%-ного раствора карбоната натрия (пл. 1,105 г/см3) требуется для приготовления 5 л 2%-ного раствора (пл. 1,02 г/см3)? Решение

152. На нейтрализацию 31 см3 0,16 н. раствора щелочи требуется 217 см3 раствора H2SО4. Чему равны нормальность и титр раствора H2SО4? Решение с ключом

153. Какой объем 0,3 н. раствора кислоты требуется для нейтрализации раствора, содержащего 0,32 г NaOH в 40 см3? Решение

154. На нейтрализацию 1 л раствора, содержащего 1,4 г КОН, требуется 50 см3 раствора кислоты. Вычислите нормальность раствора кислоты. Решение с ключом

155. Какая масса HNO3 содержалась в растворе, если на нейтрализацию его потребовалось 35 см3 0,4 н. раствора NaOH? Каков титр раствора NaOH? Решение с ключом

156. Какую массу NаNО3 нужно растворить в 400 г воды, чтобы приготовить 20%-ный раствор? Решение

157. Смешали 300 г 20%-ного раствора и 500 г 40%-ного раствора NaCl. Чему равна процентная концентрация полученного раствора? Решение с ключом

158. Смешали 247 г 62%-ного и 145 г 18%-ного раствора серной кислоты. Какова процентная концентрация полученного раствора? Решение с ключом

159. Из 700 г 60%-ной серной кислоты выпариванием удалили 200 г воды. Чему равна процентная концентрация оставшегося раствора? Решение

160. Из 10 кг 20%-ного раствора при охлаждении выделилось 400 г соли. Чему равна процентная концентрация охлажденного раствора? Решение с ключом

Источник