Какая масса hno3 содержалась в растворе
Задание 155.
Какая масса HNO3 содержалась в растворе, если на нейтрализацию его потребовалось 35 см3 0,4 н. раствора NaOН? Каков титр раствора NaOН? Ответ: 0,882 г; 0,0 16 г/см3.
Решение:
Эквивалентная масса HNO3 равна : МЭ(HNO3) = М(HNO3)/1 = 63/1 = 63 г/моль. Эквивалентная масса NaOH равна : МЭ(NaОН) = М(NaОН)/1 = 40/1 = 40 г/моль. Молярная концентрация эквивалента (или нормальность) показывает число эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора. Находим число эквивалентов NaOН , содержащихся в 35 см3 его раствора из пропорции:
1000 : 0,4 = 35 : х; х = (0,4 . 35)/1000 = m0,014Н.
Из закона эквивалентов следует, что вещества реагируют друг с другом в эквивалентных соотношениях. Находим массу HNO3 по формуле:
m(HNO3) = МЭ(HNO3) . СН(HNO3) = 63 . 0,014 = 0,882 г
Титром раствора называют число граммов растворенного вещества в 1 см3 (мл) раствора. Находим массу гидроксида натрия, содержащегося в 1 л 0,4Н раствора его:
m(NaOH) = МЭ(NaOH) . СН(NaOH) = 40 . 0,4 = 16 г.
Отсюда
Т(NaOH) = 16/1000 = 0,016 г/см3.
Можно титр раствора рассчитать, зная концентрацию эквивалента (СН) и массу эквивалента (МЭ) растворённого вещества по формуле:
Т = СН .МЭ(В)/1000;
Т(NaOH) = 0,4 . 40/1000 = 0,016 г/см3.
Ответ: 0,882 г; 0,0 16 г/см3.
Приготовление раствора
Задание 156.
Какую массу NaNO3 нужно растворить в 400 г воды, чтобы приготовить 20%-ный раствор? Ответ: 100 г.
Решение:
Для расчета используем формулу:
m(B) – масса растворённого вещества; m(Ра-ра) – масса раствора, которая составляет сумму масс растворителя и растворённого вещества [m(ра-ра) = m(ра-ля) + m(В); — массовая доля растворённого вещества в процентах.
Обозначим массу растворённого вещества через х и подставим данные задачи в уравнение, получим искомую массу NaNO3:
Ответ: 100 г.
Массовая доля раствора
Задание 157.
Смешали 300 г 20%-ного раствора и 500 г 40%-ного раствора NaСI. Чему равна массовая доля полученного раствора? Ответ: 32,5%.
Решение:
Находим массу растворённого вещества в каждом из смешиваемых растворов и суммировав их, получим массу растворённого вещества в смеси:
m(20%) = 300 .20/100 = 60 г;
m(40%) = 500 . 40/100 = 200 г.
Для вычисления массовой доли смеси слагаем массы вещества, растворённого в обоих растворах, и берём отношение массы растворённого вещества в смеси, выразив его в процентах, получим:
m(B) – масса растворённого вещества m(смеси); m(Ра-ра) – масса раствора, которая составляет сумму масс растворителя и растворённого вещества [m(ра-ра) = m(ра-ля) + m(В); — массовая доля растворённого вещества в процентах.
Ответ: 32,5%.
Задание 158.
Смешали 247 г 62%-ного и 145 г 18%-ного раствора серной кислоты. Какова массовая доля полученного раствора? Ответ: 45,72%.
Решение:
Находим массу растворённого вещества в каждом из смешиваемых растворов и суммировав их, получим массу растворённого вещества в смеси:
m(62%) = 247 .62/100 = 153,14 г;
m(18%) = 145 .18/100 = 26,1 г;
m(H2SO4) = 153,14 + 26,1 = 179,24 г.
Для вычисления массовой доли смеси слагаем массы вещества, растворённого в обоих растворах, и берём отношение массы растворённого вещества в смеси, выразив его в процентах, получим:
m(B) – масса растворённого вещества m(смеси); m(Ра-ра) – масса раствора, которая составляет сумму масс растворителя и растворённого вещества [m(ра-ра) = m(ра-ля) + m(В); — массовая доля растворённого вещества в процентах.
Ответ: 45,72%.
Задание 159.
Из 700 г 60%-ной серной кислоты выпариванием удалили 200 г воды. Чему равна массовая доля оставшегося раствора? Ответ: 84%.
Решение:
Находим массу серной кислоты в растворе:
m(H2SO4) = (700 .60)/100 = 420 г.
Находим массу раствора после выпаривания:
m(ра-ра) = 700 – 200 = 500 г.
Находим массовую долю оставшегося раствора из формулы:
m(B) – масса растворённого вещества m(смеси); m(Ра-ра) – масса раствора, которая составляет сумму масс растворителя и растворённого вещества [m(ра-ра) = m(ра-ля) + m(В); — массовая доля растворённого вещества в процентах.
Ответ: 84%.
Задание 160.
Из 10 кг 20%-ного раствора при охлаждении выделилось 400 г соли. Чему равна массовая доля охлажденного раствора? Ответ. 16,7%.
Решение:
Находим массу соли, содержащуюся в растворе:
m(соль) = (10000 .20)/100 = 2000 г.
Находим массу соли после выпаривания:
(ра-ра) = 2000 – 400 = 1600 г.
Находим массу раствора после охлаждения:
m(ра-ра) = 10000 – 400 = 9600 г.
Находим массовую долю оставшегося раствора из формулы:
m(B) – масса растворённого вещества m(смеси); m(Ра-ра) – масса раствора, которая составляет сумму масс растворителя и растворённого вещества [m(ра-ра) = m(ра-ля) + m(В); — массовая доля растворённого вещества в процентах.
Ответ. 16,7%.
- Главная
- Вопросы & Ответы
- Вопрос 2156461
Гость:
6 лет назад
41
1
Лучший ответ:
Гость:
Если будут вопросы с почерком обращайся
6 лет назад
Ваш ответ (не менее 20 символов):
Ваше имя (не менее 2 символов):
Лучшее из галереи:
Другие вопросы:
Гость:
Спортивный магазин проводит акцию: «Любая футболка по цене 300 рублей. При покупке двух футболок — скидка на вторую 60%». Сколько рублей придётся заплатить за покупку двух футболок?
6 лет назад
Смотреть ответ
19
1
Гость:
Цена деления шкалы 100 200 300 400 500,
6 лет назад
Смотреть ответ
8
1
Гость:
история создания стихотворения » Я помню чудное мгновенье»
6 лет назад
Смотреть ответ
12
1
Гость:
Помогите вставить артикли и предлоги 🙂
6 лет назад
Смотреть ответ
6
1
Гость:
1.Составьте хронологию событий Украинской революции
6 лет назад
Смотреть ответ
6
1
Приготовление раствора
Задание 148.
Какой объем 20,01%-ного раствора HCl (пл. 1,100 г/см3) требуется для приготовления 1 л 10,17%-ного раствора (плотность — 1,050 г/см3? Ответ: 485,38 см3.
Решение:
Масса одного литра 10,17%-ного раствора HCl равна 1000 . 1,050 = 1050 г. В этом растворе содержится
(1050 .0,17)/100 = 106,785 г HCl.
Масса 1 см3 20,01%-ного раствора HCl 1,100 г. Следовательно, в 1 см3 э того раствора содержится
(1,100 .20,01)/100 = 0,22 г HCl. Для приготовления 1 л 10,17%-ного раствора HCl надо взять 106,785/0,22 = 485,38 см3 20,01%-ногол раствора HCl.
Ответ: 485,38 см3.
Массовая доля раствора
Задание 149.
Смешали 10 см3 10%-ного раствора HNO3 (пл. 1,056 г/см3) и 100 см3 З0%-ного раствора HNO3 (плотность 1,184 г/см3). Вычислите массовую (процентную) долю полученного раствора. Ответ: 28,36%.
Решение:
Масса 10 см3 10%-ного раствора HNO3 равна 10 .1,056 = 10,56 г. В этом растворе содержится 10,56 . 10/100 = 1,056 г HNO3. Масса 100см3 30%-ного раствора равна 100 .1,184 = 118,4 г. В этом растворе содержится 118,4 . 30/100 = 35,52 г HNO3.
В общем объеме полученного раствора (110 см3) содержание HNO3 составляет 10,56 + 35,52 = 36,576 г. Масса раствора после смешения равна 10,56 + 118,4 = 128,96 г.
Массовую (процентную) концентрацию определим по уравнению:
m(B) – масса растворённого вещества; m(ра-ра) – масса раствора, которая составляет сумму масс растворителя и растворённого вещества [m(ра-ра) = m(ра-ля) + m(В); — массовая доля растворённого вещества в процентах.
Молярная концентрация раствора СМ = (417,1 .1000)/(8000 .63) = 0,83М, где 63 г/моль — молярная масса HNO3.
Ответ: 28,36%;
Приготовление раствора
Задание 150.
Какой объем 50%-ного раствора КОН (пл. 1,538 г/см3) требуется для приготовления 3 л 6%-ного раствора (плотность 1,048 г/см3). Ответ: 245,5 см3.
Решение:
Масса 3 л 6%-ного раствора КОН равна 3000 . 1,048 = 3144 г. В этом растворе содержится
(3144 . 6)/100 = 188,64 г КОН.
Масса 1 см3 50%-ного раствора КОН 1,538 г. Следовательно, в 1 см3 этого раствора содержится (1,538 .50)/100 = 0,769 г КОН. Для приготовления 3 л 6%-ного раствора КОН надо взять 188,64/0,769 = 245,5 см3 20,01%-ного раствора HCl.
Ответ: 245,5 см3.
Задание 151.
Какой объем 10%-ного раствора карбоната натрия (плотность 1,105 г/см3) требуется для приготовления 5 л 2%-ного раствора (пл. 1,02 г/см3). Ответ: 923,1 см3.
Решение:
Масса 5 л 2%-ного раствора Na2CO3 равна 5000 . 1,02 = 5100 г. В этом растворе содержится (5100 . 2)/100 = 102 г Na2CO3.
Масса 1 см3 10%-ного раствора Na2CO3 1,105 г. Следовательно, в 1 см3 этого раствора содержится (1,105 . 10)/100 = 0,1105 г Na2CO3. Для приготовления 5 л 2%-ного раствора Na2CO3 надо взять 102/0,1105 = 923,1 см3 10%-ного раствора Na2CO3.
Ответ: 923,1 см3.
Молярная концентрация эквивалента и титр раствора
Задание 152.
На нейтрализацию 31 см3 0,16Н. раствора щелочи требуется 217 см3 раствора Н2SO4? Чему равны молярная концентрация эквивалента и титр раствора Н2SO4? Ответ: 0,023Н.; 1,128 . 10-3 г/см3.
Решение:
Согласно закону эквивалентов:
СН (1)V(1) = СН (2)V(2)
Значит, объёмы реагирующих растворов обратно пропорциональны эк этих растворов. Исходя из этого, находим нормальность раствора AgNO3:
а) Молярная концентрация эквивалента (или нормальность) показывает число эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора.
СН(Н2SO4) =0,023Н.
б) Титром раствора называют число граммов растворенного вещества в 1 см3 (мл) раствора. Находим массу Н2SO4 в 1л раствора по формуле:
m(B) = CН(В) . МЭ(В) = 0,023 . 49,04 = 1,128 г. Так как в 1 л раствора содержится 1,128 г кислоты, то
Т (H2SO4) = 1,128/1000 = 1,128 . 10-3 г/см3.
Ответ: 0,023 н.; 1,128 . 10-3 г/см3.
Приготовление раствора
Задание 153.
Какой объем 0,3Н. раствора кислоты требуется для нейтрализации раствора, содержащего 0,32 г NaOН в 40 см3? Ответ: 26,67 см3.
Решение:
Молярная концентрация эквивалента (или нормальность) показывает число эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора. Находим нормальность раствора NaOH по формуле:
Согласно закону эквивалентов:
СН(NaOH) . V(NaOH) = СН(кислота) . V(кислота)
Значит, объёмы реагирующих растворов обратно пропорциональны нормальности этих растворов. Исходя из этого, находим объём раствора кислоты:
Ответ: 26,67 см3
Молярная концентрация эквивалента раствора
Задание 154.
На нейтрализацию 1 л раствора, содержащего 1,4 г КОН, требуется 50 см3 раствора кислоты. Вычислите молярную концентрацию эквивалента раствора кислоты. Ответ: 0,5Н.
Решение:
Молярная концентрация эквивалента (или нормальность) показывает число эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора. Находим молярную концентрацию эквивалентность (или нормальность) раствора КОН. Так как эквивалентная масса КОН равна: МЭ(КОН) = М(КОН)/1 = 56,1/1 = 56,1 г/моль, то получим:
СН(КОН) = m(КОН)/ М(КОН) = 1,4/56,1 = 0,025Н.
Согласно закону эквивалентов:
СН (1)V(1) = СН (2)V(2)
Значит, объёмы реагирующих растворов обратно пропорциональны нормальности этих растворов. Исходя из этого, находим нормальность раствора AgNO3:
Ответ: 0,5Н.
Задача 421.
Сколько миллилитров 96%-ного (по массе) раствора H2SO4 (р = 1,84 г/мл) нужно взять для приготовления 1л 0,25 н. раствора?
Решение:
Определим молярную массу эквивалента H2SO4 из соотношения:
где
MЭ(В) — молярная масса эквивалента соли, г/моль; М(В) — молярная масса соли; n — коэффициент при атоме металла; A — валентность металла.
Отсюда
Рассчитаем массу H2SO4 в 1л 0,25н раствора по формуле:
где
m(B) — масса вещества; mЭ(В) — молярная масса эквивалента вещества, г; СЭ(В) — эквива-лентная концентрация или нормальность; V — объём раствора.
Отсюда
Теперь рассчитаем массу раствора, если известны массовая доля H2SO4 (96%) и масса H2SO4 (12,25г) по формуле:
где
— массовая доля растворённого вещества; m(в-ва) — масса растворённого вещества; m(р-ра) — масса раствора.
Тогда
Определим объём раствора H2SO4, необходимого для приготовления 1л 0,25н раствора по формуле: m = pV, где p — плотность раствора, V — объём раствора.
Тогда
Ответ: 6,93 мл.
Задача 422.
Сколько миллилитров 0,5М раствора H2SO4 можно приготовить из 15 мл 2,5М раствора?
Решение:
Для нахождения массы серной кислоты, содержащейся в 15мл 2,5М раствора, можно определить по формуле:
где
С(В) – молярная концентрация вещества (В), m(B) – масса растворённого вещества (В), М(В) – молярная масса вещества (В), V – объём раствора.
Тогда
По этому же уравнению рассчитаем объём раствора, который можно приготовить из 3,675г H2SO4:
Ответ: 75мл.
Задача 423.
Какой объем 0,1М раствора H3PO4 можно приготовить из 75 мл 0,75н. раствора?
Решение:
Для решения задачи используем формулы:
где
СЭ(В) – молярная концентрация эквивалента вещества (В);
С(В) — молярная концентрация вещества (В);
МЭ(В) – молярная масса эквивалента вещества (В);
M(B) — молярная масса вещества (В);
m(B) – масса растворённого вещества (В);
V(мл) – объём раствора.
Определим молярную массу эквивалента H3PO4 из соотношения:
МЭ(В) — молярная масса эквивалента кислоты, г/моль; М(В) — молярная масса кислоты; Z(В) — эквивалентное число; Z(кислоты) равно числу ионов H+ в H3PO4 → 3.
Отсюда
Рассчитаем массу ортофосфорной кислоты:
Определим объём раствора H3PO4, необходимого для приготовления раствора:
Ответ: 185,7мл.
Задача 424.
Какой объем 6,0М раствора НСI нужно взять для приготовления 25 мл 2,5М раствора НСI?
Решение:
Для нахождения массы соляной кислоты, содержащейся в 25 мл 2,5М раствора, а также объёма 6,0М раствора можно использовать формулу:
С(В) — молярная концентрация вещества (В);
M(B) — молярная масса вещества (В);
m(B) – масса растворённого вещества (В);
V(мл) – объём раствора.
Тогда
Ответ: 10,42мл.
Задача 425.
Плотность 40%-ного (по массе) раствора HNO3 равна 1,25г/мл. Рассчитать молярность и моляльность этого раствора.
Решение:
Молярная(объёмно-молярная) концентрация показывает число молей растворённого вещества, содержащихся в 1 литре раствора.
Массу HNO3, содержащуюся в 1 литре раствора, рассчитаем по формуле:
где — массовая доля растворённого вещества; m(в-ва) — масса растворённого вещества; m(р-ра) — масса раствора.
Тогда
Молярную концентрацию раствора (CM) получим делением числа граммов HNO3 в 1л раствора на молярную массу HCl (36,5г/моль):
Моляльная концентрация (или моляльность) показывает число молей растворённого вещества, содержащихся в 1000г растворителя.
Находим, сколько граммов HNO3 приходится на 1000г воды, составив пропорцию:
Теперь рассчитаем моляльность раствора:
Ответ: 7,94 моль/л; 10б=,58 моль/л.
Задача 426.
Вычислить массовую долю гидроксида натрия в 9,28н. растворе NaOН (р = 1,310г/мл).
Решение:
Найдём массу NaOН, содержащуюся в 1000 мл раствора из пропорции:
Масса 1 литра раствора NaOН (р = 1,310г/мл) равна 1310г (1000 . 1,310 = 1310).
Массовую долю гидроксида натрия вычислим по формуле:
где — массовая доля растворённого вещества; m(в-ва) — масса растворённого вещества; m(р-ра) — масса раствора.
Тогда
Ответ: 28,34%.