Какая масса caso4 содержится в 200 л воды
| В.14 | II | 194, 214, 234, 254, 274, 294, 314, 334, 354 |
Задание 1. Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для сла-бых электролитов.
Задание 2. По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молеку-лярные уравнения.
Задание 3. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для сле-дующих превращений.
Решение:
Задание 1.
HI – сильный электролит. Сильные электролиты диссоциируют в водном растворе практически полностью: HI = H+ + I-
Потому для них термин «константы диссоциации» лишен смысла.
Sn(OH)2 – слабый амфотерный электролит, диссоциирует и как кислота, и как основание. Диссоциацию слабых электролитов характеризует константа равновесия, называемая константой диссоциации (ионизации) – Кд, причем для многокислотных оснований каждую ступень равновесного состояния характеризует своя константа диссоциации.
по основному типу:
1 ступень: Sn(OH)2 ↔ SnOH+ + ОН–,
2 ступень: SnOH+ ↔ Sn2+ + ОН–,
и кислотному:
Н2SnО2 → Н+ + НSnО2- ;
НSnО2- → Н+ + SnО22- ;
Задание 2.
Cr3+ + OH– + SO42– = CrOHSO4
Cr3+ + OH– + SO42–+ 2ОН- +2Н+ = CrOHSO4 + 2ОН- + 2Н+
Cr(ОН)3 + Н2SO4 = CrOHSO4 + 2H2O
Задание 3. Al2(SO4)3 [Al(OH)2]2SO4 Al(OH)3 NaAlO2
-
Al2(SO4)3 + 2KOH = [Al(OH)2]2SO4 + 2K2SO4
2Al3+ + 3SO42- + 4K+ + 4OH- =2[Al(OH)2]+ + SO42- + 4K+ + 2SO42-
Al3+ + 2OH- =[Al(OH)2]+
-
[Al(OH)2]2SO4 + 2KOH = 2Al(OH)3 + K2SO4
2[Al(OH)2]+ + SO42 + 2K+ + 2OH- = 2Al(OH)3 + 2K+ + SO42-
[Al(OH)2]+ + OH- = Al(OH)3
-
Al(OH)3 = HAlO2 + H2O
HAlO2 + NaOH = NaAlO2 + H2O
H+ + AlO2- + Na+ + OH- = Na+ + AlO2- + H2O
H+ + OH- = H2O
| 214 | FeCl3 | Ba(CH3COO)2 | Na2S + AlBr3 | FeCl3 +Na2CO3 |
Задание 1. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать рН растворов (рН > 7 или рН
Задание 2. Написать уравнения реакций, протекающих между веществами в водных растворах.
Решение:
Задание 1.
FeCl3 — соль cильной кислоты и слабого основания. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза
Fe3+ + Н2О ↔ FeOH2+ + Н+
или в молекулярной форме
FeCl3 + Н2О ↔ FeOHCl2 + HCl
В растворе появляется избыток ионов Н+, поэтому раствор FeCl3 имеет кислую реакцию (рН
Ba(CH3COO)2 — соль слабой и сильного основания. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза
CH3COO- + Н2О ↔ CH3COOH + ОН-
или в молекулярной форме
Ba(CH3COO)2 + 2Н2О ↔ 2CH3COOH + Ba(OH)2
В растворе появляется избыток ионов ОН-, поэтому раствор Ba(CH3COO)2 имеет щелочную реакцию (рН > 7).
Задание 2.
Соль Na2S образована слабой кислотой и сильным основанием гидролизуется по аниону:
S2- + H2O ↔ HS- + OH-.
Соль AlBr3образована сильной кислотой и слабым основанием, гидролизуется по катиону: Al3+ + H2O ↔ AlOH2++ Н+
При смешении растворов этих солей идет взаимное усиление гидролиза каждой из них, ибо ионы H+, образующиеся в результате гидролиза AlBr3 и ионы OH−, образующиеся в результате гидролиза Na2S, образуют молекулу слабого электролита H2O. Ввиду этого гидролиз обеих солей идет необратимо до конца с образованием соответствующих кислоты и основания. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза имеет вид:
Al3+ + S2- + 3H2O → Al(OH)3 + H2S + H+
молекулярное уравнение:
2AlBr3 + 3Na2S+ 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaBr
Соль FeCl3 образована сильной кислотой и слабым основанием, гидролизуется по катиону: Fe3+ + H2O ↔ FeOH2++ Н+
Соль Na2CO3 образована слабой кислотой и сильным основанием гидролизуется по аниону: CO32- + H2O ↔ + OH-.
При смешении растворов этих солей идет взаимное усиление гидролиза каждой из них, ибо ионы H+, образующиеся в результате гидролиза FeCl3и ионы OH−, образующиеся в результате гидролиза Na2CO3, образуют молекулу слабого электролита H2O. Ввиду этого гидролиз обеих солей идет необратимо до конца с образованием соответствующих кислоты и основания. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза имеет вид :
2Fe3+ + 3 + 6H2O → 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 3H2O
молекулярное уравнение:
2FeCl3 + 3Na2CO3+ 3H2O → 2Fe(OH)3↓+ 3CO2 + 6NaCl
234. Na3AsO3 + I2 +H2OAsO, I-
Mn(NO3)2 + NaBiO3 + HNO3MnO, Bi3+
Решение:
а)
Электронные уравнения:
б)
Электронные уравнения:
254. Укажите направление движения электронов в гальваническом элементе, используя значения электродных потенциалов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарное ионное и молекулярное уравнения реакции. Рассчитайте ЭДС; если концентрация раствора не указана, используйте значение стандартного потенциала Cu | CuSO4, 0,1M || Al2(SO4)3, 0,5M | Al
Решение:
1. Схема гальванического элемента:
Cu | CuSO4 , 0,1 M || Al2(SO4)3, 0,5 M | Al
Е° (Cu2+/Cu) = +0,337 B
Е° (Al3+/Al) = -1,662 B
2. Вычисление электродных потенциалов по уравнению Нернста:
где E0 – стандартный электродный потенциал;
n – число электронов, принимающих участие в процессе;
С – концентрация (при точных вычислениях – активность) гидратированных ионов металла в растворе, моль/л
+0,3075 В
– 1,668 В
3. Направление движения электронов по внешней цепи от Al3+ электрода к Cu2+,
так как E(Al3+/Al) Е(Cu2+/Cu)
4. Уравнения электродных полуреакций:
Al (–): Al – 3 е = Al3+ – процесс окисления,
Cu (+): Cu2++ 2е = Cu – процесс восстановления.
5. Расчёт величины ЭДС:
ЭДС = Е(Cu2+/Cu) – E(Al3+/Al) = +0,3075 – (–1,668) = 1,98 В.
274. Рассмотрите коррозию гальванопары, укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе. Mg/Cd
Решение:
1. Схема гальванопары: Mg / NaOH/ Cd.
2. Потенциалы: Е° (Mg(ОН)2/Mg) = -2,69 B
Е° (Cd2+/Сd) = -0,40 B
Е° (2H2O/Н2) = -0,827 B.
то в данной гальванической паре восстановитель – магний, окислитель – кадмий.
3. Уравнения процессов окисления и восстановления
анод Mg + — 2 → Mg2+– процесс окисления
катод(Cd) 2Н2О + 2→ 2ОН− + H2– процесс восстановления
Mg + 2Н2О = Mg2+ + 2ОН− + H2
Mg + 2Н2О = Mg(OH)2 + H2
Разрушается магний.
4. Направление движения электронов от участка с меньшим потенциалом
к участку с большим потенциалом:
5. ЭДС = Е°катода – Е°анода = – 0,40 – (–2,69) = 2,29 В
Т.к. ЭДС > 0, то реакция осуществима.
294. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществе инертными электродами. Рассчитайте массу или (и) объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течение 1 часа тока силой 1 А: BeSO4
Решение:
Электролиз водного раствора сульфата бериллия с инертными электродами:
BeSO4 = Be2+ +SO42-
| Катод(–): Be2+, НОН | Анод (+): SO42-, НОН |
| Е0(Be2+/Be) = – 1,847 В Е0(2Н2О/Н2) ≈ – 1 В так как Е0(Be2+/Be) Е0(2Н2О/Н2), то происходит восстановление воды: | сульфат-ионы не разряжаются, происходит окисление воды: E0(O2/2Н2О)≈ +1,8 В. |
| 2 Н2О + 2е = Н2 + 2ОН- Среда щелочная | 2Н2О – 4е = O2↑ + 4Н+ Среда кислая |
| Общее уравнение электролиза: (BeSO4) + 2Н2О = 2Н2↑ + О2↑ + (BeSO4) | |
Количественные соотношения при электролизе определяют в соответствии с обобщённым законом Фарадея, который связывает количество вещества, образовавшегося при электролизе, со временем электролиза и силой тока:
где V – объём газа, выделяющегося на электроде;
V0– объём 1 моль газообразного вещества при нормальных условиях (22,4 л/моль;
n – количество электронов, участвующих в электродном процессе;
I – сила тока, А;
t – время электролиза, с;
F – постоянная Фарадея (96500 Кл / моль).
Объем кислорода, выделившегося на аноде равен:
= 0,209 л
Объем водорода, выделившегося на катоде равен:
= 0,418 л
-
Напишите выражения для констант нестойкости следующих комплексных ионов: [Ag(CN)2] –, [Ag(NH3)2] +, [Ag(SON)2] –. Зная, что они соответственно равны 1,0 ∙ 10–21, 6,8 • 10–8, 2,0 • 10–11, укажите, в каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации больше ионов Аg+.
Решение:
Каждый из этих комплексных ионов подвергается диссоциации и характеризуется своей константой нестойкости:
а) ↔ Ag+ + 2СN− ; = 1,0·10-21
б) ↔ Ag+ + 2NH3 ; = 6,8·10-8
в) ↔ Ag+ + 2SСN− ; = 2,0·10-11
Константа нестойкости – мера устойчивости комплекса: чем она меньше, тем устойчивее ион.
Т.о. среди наших комплексных ионов наиболее устойчивым является и его диссоциация смещена в сторону его образования; наименее устойчивым является , поэтому он в большей степени подвергается диссоциации и соответственно, именно в растворе концентрация ионов Ag+ больше, чем в растворах и .
334. Какая масса CaSO4 содержится в 200 л воды, если жесткость, обусловливаемая этой солью, равна 8 мэкв?
Решение:
| Дано: |
| V(H2O) = 200 л |
| Ж = 8 мэкв = 8∙10-3 моль/л |
| Найти: |
| m(СаSO4) = ? |
| Решение: |
Жесткость воды обуславливается присутствием солей кальция и магния и определяется по формуле:
М(СaSO4) = 40 + 32 + 16*4 = 136 г/моль
mэ(СaSO4) = ½∙М(СaSO4) = ½∙136 = 68 г/моль
Отсюда:
= 8∙10-3 ∙68 ∙200 = 108,9 г
354. Как называют углеводороды, представителем которых является изопрен? Составьте схему сополимеризации изопрена и изобутилена.
Решение:
Изопрен (2-метилбутадиен-1,3) является представителем диеновых углеводородов
СН2 = С – СН = СН2
│
СН3
Схема сополимеризации изобутилена и изопрена:
СН3
│
СН2 = С + СН2 = С – СН = СН2 + …… →
│ │
СН3 СН3
СН3
│ │ │
→ … – СН2 – С – + – СН2 – С – СН – СН2 – + …… →
│ │
СН3 СН3
СН3
│
→ … – СН2 – С – СН2 – С = СН – СН2 – …. и т.д. →
│ │
СН3 СН3
В сокращенном виде:
СН3
│
СН2 = С + СН2 = С – СН = СН2 + …… →
│ │
СН3 СН3
СН3
│
→ ( – СН2 – С – СН2 – С = СН – СН2 –)n
│ │
СН3 СН3
Задание 341
Какую массу Na3PO4 надо прибавить к 500 л воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5 ммоль/л? Ответ: 136,625 г.
Решение:
Молярная масса эквивалента Na3PO4 = M/3 = 163,945/3 = 54,65 г/моль. Жёсткость воды выражается суммой миллиэквивалентов ионов Са2+ и Mg2+, содержащихся в 1 л воды (моль/л). В 500 л воды содержится 500 . 5 = 2500 моль солей, обуславливающих жёсткость воды. Для устранения жёсткости следует прибавить 2500 .54,65 = 136625 мг или 136,625 г Na3PO4.
Ответ: 136,625 г.
Задание 342
Какие соли обусловливают жесткость природной воды? Какую жесткость называют карбонатной, некарбонатной? Как можно устранить карбонатную, некарбонатную жесткость? Напишите уравнения соответствующих реакций. Чему равна жесткость воды, в 100 л которой содержится 14,632 г гидрокарбоната магния? Ответ: 2,317 ммоль/л.
Решение:
Жёсткость природной воды обуславливают соли кальция и магния. Карбонатная («временная») жёсткость обусловлена присутствием Са(НСО3)2, реже Mg(HCO3)2. Временной она называется, потому что может быть устранена простым кипячением воды, гидрокарбонаты кальция и магния при нагревании разлагаются на углекислый газ и карбонаты кальция или магния. Карбонаты кальция и магния оседают на стенках сосудов в виде на-кипи:
Са(НСО3)2 СаСО3↓ + СО2↓ + Н2О;
Mg(НСО3)2 MgСО3↓ + СО2↓ + Н2О
Некарбонатная («постоянная») жёсткость воды обусловлена присутствием в ней растворимых солей кальция и магния, не дающих осадок при кипячении. Наиболее обычны сульфаты и хлориды. Из них особое значение имеет СаSO4, который оседает в виде очень плотной накипи. Некарбонатную жёсткость чаще всего устраняют добавлением в воду Na2CO3:
CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3↓ + Na2SO4;
MgSO4 + Na2CO3 = MgCO3↓ + Na2SO4
Временную жёсткость тоже можно удалить содой Na2CO3, но в технике применяют обыч-но Са(ОН)2, потому что он намного дешевле соды или буры:
Са(НСО3)2 + Са(ОН)2 = 2СаСО3↓ + 2Н2О
Сумма временной и постоянной жёсткости определяет общую жёсткость воды. Общая жёсткость воды характеризуется по данному признаку следующими наименованиями: мягкая (< 4 ммоль/л); средняя (4-8 ммоль/л); жёсткая (8-12 ммоль/л); очень жёсткая (> 12 ммоль/л). Для полного умягчения воды вместо соды часто применяют Na3PO4,осаждающий кальций и магний в виде труднорастворимых ортофосфатов:
3СаSO4 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 3Na2SO4;
3MgSO4 + 2Na3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 3Na2SO4
Во многих случаях для умягчения воды применяют гексаметафосфат натрия (Na3PO3)6:
CaSO4 + (Na3PO3)6 = Na4CaP6O18 + Na2SO4;
или
2CaSO4 + (Na3PO3)6 = Na2Ca2P6O18 + 2Na2SO4
Расчет жёсткости воды.
В 1 л воды содержится 14,632 : 100 = 0,14632 г. Mg(НСО3)2 составляет 0,14632 : 63,16 = 0,002317 моль. [63,16г/моль – эквивалентная масса Mg(НСО3)2]. Следовательно, жёсткость воды равна 0,002317 : 1000 = 2,317 ммоль/л.
Ответ: 2,317 ммоль/л.
Задание 343
Вычислите карбонатную жесткость воды, зная, что для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 200 см3 воды, требуется 15 см3 0,08 н. раствора НСI. Ответ: 6 ммоль/л.
Решение:
Вычисляем молярную концентрацию эквивалентов раствора гидрокарбоната кальция, обозначив число эквивалентов растворённого вещества в 1 л раствора через х, составив пропорцию, получим:
15 : 200 = 0,08 : х; х = (15 .0,08)/200 = 0,006 моль.
Таким образом, в 1 л исследуемой воды содержится 0,006 . 1000 = 6 ммоль/л гидрокарбоната кальция или 6 ммоль/л ионов Са2+, т. е. карбонатная жёсткость воды равна 6 ммоль/л.
Ответ: 6 ммоль/л.
Шиманович И. Л. Химия: методические указания, программа, решение типовых задач, программированные вопросы для самопроверки и контрольные задания для студентов-заочников инженерно-технических (нехимических) специальностей вузов / И. Л. Шиманович. – 3-е изд., испр. – М.: Высш. шк., 2003. – 128 с.
341. Какую массу Na3PO4 надо прибавить к 500 л воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5 мэкв? Решение
342. Какие соли обусловливают жесткость природной воды? Какую жесткость называют карбонатной, некарбонатной? Как можно устранить карбонатную, некарбонатную жесткость? Напишите уравнения соответствующих реакций. Чему равна жесткость воды, в 100 л которой содержится 14,632 г гидрокарбоната магния? Решение с ключом
343. Вычислите карбонатную жесткость воды, зная, что для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 200 см3 воды, требуется 15 см3 0,08 н. раствора HCl. Решение с ключом
344. В 1 л воды содержится ионов магния 36,47 мг и ионов кальция 50,1 мг. Чему равна жесткость этой воды? Решение с ключом
345. Какую массу карбоната натрия надо прибавить к 400 л воды, чтобы устранить жесткость, равную 3 мэкв. Решение с ключом
346. Вода, содержащая только сульфат магния, имеет жесткость 7 мэкв. Какая масса сульфата магния содержится в 300 л этой воды? Решение
347. Вычислите жесткость воды, зная, что в 600 л ее содержится 65,7 г гидрокарбоната магния и 61,2 г сульфата калия. Решение с ключом
348. В 220 л воды содержится 11 г сульфата магния. Чему равна жесткость этой воды? Решение
349. Жесткость воды, в которой растворен только гидрокарбонат кальция, равна 4 мэкв. Какой объем 0,1 н. раствора HCl потребуется для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 75 см3 этой воды? Решение с ключом
350. В 1 м3 воды содержится 140 г сульфата магния. Вычислите жесткость этой воды. Решение с ключом
351. Вода, содержащая только гидрокарбонат магния, имеет жесткость 3,5 мэкв. Какая масса гидрокарбоната магния содержится в 200 л этой воды? Решение
352. К 1 м3 жесткой воды прибавили 132,5 г карбоната натрия. На сколько понизилась жесткость? Решение с ключом
353. Чему равна жесткость воды, если для ее устранения к 50 л воды потребовалось прибавить 21,2 г карбоната натрия? Решение
354. Какая масса CaSO4 содержится в 200 л воды, если жесткость, обуславливаемая этой солью, равна 8 мэкв? Решение с ключом
355. Вода, содержащая только гидрокарбонат кальция, имеет жесткость 9 мэкв. Какая масса гидрокарбоната кальция содержится в 500 л воды? Решение
356. Какие ионы надо удалить из природной воды, чтобы сделать ее мягкой? Введением каких ионов можно умягчить воду? Составьте уравнения соответствующих реакций. Какую массу Са(ОН)2 надо прибавить к 2,5 л воды, чтобы устранить ее жесткость, равную 4,43 мэкв/л? Решение с ключом
357. Какую массу карбоната натрия надо прибавить к 0,1 м3 воды, чтобы устранить жесткость, равную 4 мэкв? Решение с ключом
358. К 100 л жесткой воды прибавили 12,95 г гидроксида кальция. На сколько понизилась карбонатная жесткость? Решение с ключом
359. Чему равна карбонатная жесткость воды, если в 1 л ее содержится 0,292 г гидрокарбоната магния и 0,2025 г гидрокарбоната кальция? Решение с ключом
360. Какую массу гидроксида кальция надо прибавить к 275 л воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5,5 мэкв? Решение
,
где т — масса вещества, обусловливающего жесткость воды или применяемого для устранения жесткости, мг; Э — молярная масса эквивалента этого вещества; V — объем воды, л.
Решение примера 1.
ммоль.
81 — эквивалентная масса Са(НСО3)2, равная половине его молярной массы.
Решение примера 2.Из формулы
, т = 4 · 68,07 · 1000 = 272 280 мг = 272,280 г CaSO4.
КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ
341. Какую массу Na3PO4 надо прибавить к 500 л воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5 ммоль/л? Ответ: 136,6 г.
342. Какие соли обусловливают жесткость природной воды? Какую жесткость называют карбонатной, некарбонатной? Как можно устранить карбонатную, некарбонатную жесткость? Напишите уравнения соответствующих реакций. Чему равна жесткость воды, в 100 л которой содержится 14,632 г гидрокарбоната магния? Ответ: 2 ммоль/л.
343. Вычислите карбонатную жесткость воды, зная, что для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 200 см3 воды, требуется 15 см3 0,08 н. раствора HCl. Ответ: 6 ммоль/л.
344. В 1 л воды содержится 36,47 мг ионов магния и 50,1 мг ионов кальция. Чему равна жесткость этой воды? Ответ: 5,5 ммоль/л.
345. Какую массу карбоната натрия надо прибавить к 400 л воды, чтобы устранить жесткость, равную 3 ммоль/л. Ответ: 63,6 г.
346. Вода, содержащая только сульфат магния, имеет жесткость 7 ммоль/л. Какая масса сульфата магния содержится в 300 л этой воды? Ответ: 126,3 г.
347. Вычислите жесткость воды, зная, что в 600 л ее содержится 65,7 г гидрокарбоната магния и 61,2 сульфата кальция. Ответ: 3 ммоль/л.
348. В 220 л воды содержится 11 г сульфата магния. Чему равна жесткость этой воды? Ответ. 0,83 ммоль/л.
349. Жесткость воды, в которой растворен только гидрокарбонат кальция, равна 4 ммоль/л. Какой объем 0,1 н. раствора HCl потребуется для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 75 см3 этой воды? Ответ: 3 см.
350. В 1 м3 воды содержится 140 г сульфата магния. Вычислите жесткость этой воды. Ответ: 2,33 ммоль/л.
351. Вода, содержащая только гидрокарбонат магния, имеет жесткость 3,5 ммоль/л. Какая масса гидрокарбоната магния содержится в 200 л этой воды? Ответ: 51,1 г.
352. К 1 м3 жесткой воды прибавили 132,5 г карбоната натрия. На сколько понизилась жесткость? Ответ: на 2,5 ммоль/л.
353. Чему равна жесткость воды, если для ее устранения к 50 л воды потребовалось прибавить 21,2 г карбоната натрия? Ответ: 8 ммоль/л.
354. Какая масса CaSO4 содержится в 200 л воды, если жесткость, обусловливаемая этой солью, равна 8 ммоль/л. Ответ: 108,9 г.
355. Вода, содержащая только гидрокарбонат кальция, имеет жесткость 9 ммоль/л. Какая масса гидрокарбоната кальция содержится в 500 л воды? Ответ. 364,5 г.
356. Какие ионы надо удалить из природной воды, чтобы сделать ее мягкой? Введением каких ионов можно умягчить воду? Составьте уравнения соответствующих реакций. Какую массу Ca(ОН)2 надо прибавить к 2,5 л воды, чтобы устранить ее жесткость, равную 4,43 ммоль/л. Ответ: 0,406 г.
357. Какую массу карбоната натрия надо прибавить к 0,1 м3 воды, чтобы устранить жесткость, равную 4 ммоль/л? Ответ: 21,2 г.
358. К 100 л жесткой воды прибавили 12,95 г гидроксида кальция. На сколько понизилась карбонатная жесткость. Ответ: на 3,5 ммоль/л.
359. Чему равна карбонатная жесткость воды, если в 1 л ее содержится 0,292 г гидрокарбоната магния и 0,2025 г гидрокарбоната кальция? Ответ: 6,5 ммоль/л.
360. Какую массу гидроксида кальция надо прибавить к 275 л воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5,5 ммоль/л? Ответ: 55,96 г.
ия)? На основании электронных уравнений составьте уравнение процесса разложения Н3РО3, учитывая, что при этом фосфор приобретает низшую и высшую степени окисления.
378. В каком газообразном соединении фосфор проявляет свою низшую степень окисления? Напишите уравнения реакций: а) получения этого соединения при взаимодействии фосфида кальция с хлороводородной (соляной) кислотой; б) горения его в кислороде.
p-элементы (… ns2np1-6)
КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ
361. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:
Al Al2(SO4)3 Na[Al(OH)4] Al(NO3)3
362. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) алюминия с раствором щелочи; б) бора с концентрированной азотной кислотой.
363. Какой процесс называют алюминотермией? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции, на которой основано применение термита (смесь Al и Fe3O4).
364. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:
В Н3ВО3 Na2B4O7 H3BO3
Уравнение окислительно-восстановительной реакции составьте на основании электронных уравнений.
365. Какая степень окисления наиболее характерна для олова и какая для свинца? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций олова и свинца с концентрированной азотной кислотой.
366. Чем можно объяснить восстановительные свойства олова (II) и окислительные свинца (IV)? На основании электронных уравнений составьте уравнения реакций: a) SnCl2 с HgCl2; б) PbО2 с HCl (конц.).
367. Какие оксиды и гидроксиды образуют олово и свинец? Как изменяются их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства в зависимости от степени окисления элементов? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия раствора гидроксида натрия: а) с оловом; б) с гидроксидом свинца (II).
368. Какие соединения называются карбидами и силицидами? Напишите уравнения. 368. Какие соединения называются карбидами и силицидами? Напишите уравнения реакций: а) карбида алюминия с водой; б) силицида магния с хлороводородной (соляной) кислотой. Являются ли эти реакции окислительно-восстановительными? Почему?
369. На основании электронных уравнений составьте уравнение реакции фосфора с азотной кислотой, учитывая, что фосфор приобретает высшую, а азот степень окисления +4.
370. Почему атомы большинства p-элементов способны к реакциям диспропорционирования (самоокисления — самовосстановления)? На основании электронных уравнений напишите уравнение реакции серы в концентрированном растворе щелочи. Один из продуктов содержит серу в степени окисления +4.
371. Почему сернистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? На основании электронных уравнений составьте уравнения реакций H2SO3 а) с сероводородом; б) с хлором.
372. Как проявляет себя сероводород в окислительно-восстановительных реакциях? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия раствора сероводорода: а) с хлором; б) с кислородом.
373. Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? На основании электронных уравнений составьте уравнения реакций HNO2: а) с бромной водой; б) с HI.
374. Почему диоксид азота способен к реакциям самоокисления — самовосстановления (диспропорционирования)? На основании электронных уравнений напишите уравнение реакции растворения NO2 в гидроксиде натрия.
375. Какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях проявляет серная кислота? Напишите уравнения реакций взаимодействия разбавленной серной кислоты с магнием и концентрированной — с медью. Укажите окислитель и восстановитель.
376. В каком газообразном соединении азот проявляет свою низшую степень окисления? Напишите уравнения реакций получения этого соединения: а) при взаимодействии хлорида аммония с гидроксидом кальция; б) разложением нитрида магния водой.