Какая масса азотной кислоты содержится в растворе если на нейтрализацию
Romanyunkind / 21 авг. 2014 г., 12:27:38
1)При окислении фосфора 60% раствором азотной кислоты (р=1,37г/мл)получены оксид азота (II)л фосфорная кислота на нейтрализацию которой потребовалось 25
мл25% раствора(р=1,28г/мл)гидроксида натрия,причём образовался дигидрофосфат натрия.Рассчитайте объём азотной кислоты ,взятой для окисления фосфора и объём выделившегося газа.
2)В растворе массой 100 г .который содержит смесь соляной и азотной кислот,растворяется максимум 24г оксида меди (II) При выпаривании раствора и прокаливании ,масса остатка составила 29,5г.Определите массовые доли соляной и азотной кислот в исходном растворе.
3)Газ ,полученный при спекании 1г смеси сульфидов меди (II) и цинка ,содержащих 3,2 %негорючих примесей обесцветил 100 мл 0,1 М водного раствора йода с образом двух кислот.Определить содержание сульфидов в процентах.
4)Необходимо приготовить 1 кг раствора с массовой долей 20%.Какая масса кристаллогидрата и воды нужна для этого ,если известно,что в 239,5 г кристаллогидрата соли содержится на 79,5 г больше ,чем воды?
5)Оксид хрома(VI) массой 5 г вступил в реакцию с аммиаком объёмом 2,24л (н.у)Твёрдый продукт реакции Cr2(SO4)3*18H20 можно выделить из полученного раствора.
6)Образзец 10 г аморфного кремния который получен при реакции с металлическим магнием,содержит 5% силицида магния.какой общий объём газов выделится ,если образец сначала обработать излишком соляной кислоты ,а потом растворить в щёлочи.
7)К раствору ,в котором находится нитрат аммония массой 42,6г прилили раствор,содержащий карбонат натрия массой 37,2г.Образовавшийся осадок отделили и прокалили до постоянной массы .Определите массу остатка после прокаливания.
8)Сколько граммов оксида серы(VI) необходимо растворить в 100г 91%раствора серного ангидрида в серной кислоте.
9)1 л смеси газов,состоящий из хлора.водорода и хлороводорода,пропустили через раствор йодида калия при этом выделилось 2,54 г йода ,а оставшийся объём газа составил 500 мл.Определить объёмную долю компонентов в смеси.
10)Определить степень диссоциации одноосновной кислоты,если в 100 мл 0,1М раствора содержащий 7.82 *10(в 21 степени)непродиссоциированных молекул и образовавшихся инов.
11)Уравновешены два сосуда с растворами каустика и соляной кислоты.В первый сосуд добавили 10.7 г хлорида аммония.Какую массу карбоната кальция надо добавить во второй сосуд,чтобы они снова уравновесились,считая ,что газы из растворов выделены полностью.
12)К раствору содержащему 19,6 г ортофосфорной кислоты прибавили 22 г едкого натра и полученный раствор выпарили.Определить состав сухого остатка.
13)Фосфористый фодород ,полученный гидролизом 145,6 г фосфида кальция сожгли,образовавшееся вещество растворили в 200 мл 25% раствора NaOH(р=1,28 г/мл).Определить состав соли и её массовую долю в растворе.
14)При полном разложении нитрата щелочного металла масса образовавшихся газообразных продуктов составила 78,26% от исходной массы нитрата.Определите формулу нитрата.
15)В результате сжигания первичного амина массой 9,9 г образуется азот объёмом 1,12 л(н.у).Найти молекулярную формулу амина.Число атомов гидрогена.
16)Вычислите общую сумму коэф в уравнении реакции амоний гидроксида и сульфатной кислоты с получением средней соли.
17)Укажите число атомов оксигена ,которые входят в состав одной формульной единицы феррум оксида,если массовая доля атомов феррума в нём равняется 70%
Очень,очень, очень надо!!!С решением пожалуйста!)))А то не успеваю, мне ещё столько же решить надо((((Заранее огромное спасибо!!!!!!!!!!!!!!!!!
438. Для осаждения в виде хлорида всего серебра, содержащегося в 100 мл раствора нитрата серебра, потребовалось 50 мл 0,2 н. раствора соляной кислоты. Какова нормальность раствора нитрата серебра, какая масса хлорида серебра выпала в осадок?
439. На нейтрализацию 31 мл 0,16 н. раствора щелочи требуется 217 мл раствора серной кислоты. Чему равна нормальность раствора серной кислоты?
440. Какой объем 0,3 н. раствора кислоты требуется для нейтрализации раствора содержащего 0,32 г гидроксида натрия в 40 мл?
441. На нейтрализацию одного литра раствора, содержащего 1,4 г гидроксида калия, требуется 50 мл раствора кислоты. Вычислить нормальность раствора кислоты.
442. Какая масса азотной кислоты содержалась в растворе, если на нейтрализацию его потребовалось 35 мл 0,4 н. раствора гидроксида натрия?
443. Сколько миллилитров 1 н. раствора едкого натра потребуется для полной нейтрализации 300 мл 0,1 М раствора серной кислоты?
444. Сколько миллилитров 0,1 н. едкого натра (NaOH) потребуется для осаждения меди в виде гидроксида из 20 мл раствора сульфата меди, в 1 л которого содержится 10 г меди?
445. Сколько миллилитров 10 % соляной кислоты плотностью 1,047 г/ см3 потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 8,5 г гидроксида бария?
446. Сколько миллилитров раствора соды, содержащего в 1 л 21,2 г соли, надо добавить к 30 мл 0,2 н. раствора хлорида кальция для полного осаждения кальция в виде карбоната?
447. Сколько граммов гидроксида железа выпадет в осадок, если к 500 мл 0,2 н. раствора хлорида железа (III) добавить избыток щелочи?
448. На нейтрализацию 20 мл раствора едкого кали потребовалось 13 мл 0,2 н. раствора кислоты. Сколько граммов едкого кали содержится в 1 л раствора?
449. Сколько миллилитров раствора нитрата серебра, содержащего 5 г/л серебра, надо добавить к 10 мл 0,2 н. раствора хлорида натрия, чтобы полностью удалить из раствора ионы хлора?
450. Сколько миллилитров 2 н. серной кислоты потребуется для превращения 1,56 г гидроксида алюминия в сульфат алюминия?
451. Сколько граммов карбоната кальция можно растворить в 100 мл 20 % соляной кислоты плотностью 1,1 г/см3? Вычислить объем, который займет выделившийся газ при нормальных условиях.
452. К 5 г цинка прибавили 100 мл 10,2 % соляной кислоты (плотность раствора 1,05 г/см3). Какое вещество, и в каком количестве осталось в избытке? Вычислить объем выделившегося водорода при 20ºС и 750 мм рт. ст.
453. На нейтрализацию 20 мл 5,66 % раствора гидроксида калия плотностью 1,053 г/см3 пошло 12,1 мл раствора серной кислоты плотностью 1,052 г/см3. Определить концентрацию (%) раствора серной кислоты.
454. Какое количество миллилитров 0,5 н. раствора сульфата натрия надо прилить к 100 мл 16 % раствора хлорида бария плотностью 1,156 г/см3, чтобы полностью осадить сульфат-ион?
455. На нейтрализацию 50 мл раствора фосфорной кислоты плотностью 1,01 г/см3 израсходовано 31,2 г 1 н. раствора гидроксида натрия плотностью 1,04 г/см3. Определить концентрацию (%) фосфорной кислоты.
456. Для нейтрализации 20 мл 0,1 н. раствора кислоты потребовалось 8 мл раствора гидроксида натрия. Сколько граммов NaOH содержит 1 л этого раствора?
457. Какой объем 0,2 н. раствора кислоты требуется для нейтрализации раствора, содержащего 0,51 г гидроксида калия в 30 мл?
458. Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 150 мл 0,4 н. раствора соляной кислоты прибавить 250 мл 0,2 н. раствора гидроксида натрия?
459. Определить эквивалентную массу кислоты, если на нейтрализацию раствора, содержащего 0,63 г кислоты, израсходовано 20 мл 0,5 н. раствора щелочи.
460. На нейтрализацию раствора, содержащего 4,05 г кислоты, израсходовано 40 мл раствора едкого натра (NaOH) концентрацией 10 % плотностью 1,109 г/см3. Определить эквивалентную массу кислоты.
461. На нейтрализацию 10 мл раствора серной кислоты концентрацией 22 % плотностью 1,155 г/см3 потребовалось 50 мл раствора щелочи концентрацией 41,6 г/л. Определить из этих данных эквивалентную массу щелочи.
462. Сколько известняка с содержанием карбоната кальция 70 % потребуется для полной нейтрализации 10 л серной кислоты, концентрацией 5 г/л?
463. К раствору объемом 30 мл, содержащему 10 г серной кислоты в 100 мл раствора, прибавили 40 мл раствора NaOH, содержащего 9 г гидроксида натрия в 100 мл раствора. Найти молярную концентрацию того вещества, которое останется в избытке.
464. Смешали раствор нитрата серебра, концентрацией 1 % плотностью 1,01 г/см3 и раствор соляной кислоты концентрацией 5 % (плотность 1,02 г/см3) в соотношении 3:4. Рассчитать молярную концентрацию нитрат-иона в полученном растворе.
465. Какой объем раствора серной кислоты концентрацией 10 % (плотность 1,07 г/см3) потребуется для полной нейтрализации 0,5 л раствора NaOH концентрацией 16 г/л?
466. Смешали 10 мл раствора HCl концентрацией 10 % (плотность 1,047 г/см3) и 10 мл раствора HCl концентрацией 6 % (плотность 1,028 г/см3). Рассчитать массовую долю и молярную концентрацию соляной кислоты в полученном растворе.
467. Из раствора нитрата серебра концентрацией 2 % (плотность 1,015 г/см3) по реакции с хлоридом натрия образуется 14,35 г. хлорида серебра. Вычислить исходный объем раствора нитрата серебра.
468. Сколько миллилитров 0,5 н. раствора сульфата натрия нужно прилить к 100 мл раствора хлорида бария концентрацией 16 % (плотность 1,156 г/см3), чтобы полностью осадить сульфат-ионы?
469. К 200 мл раствора, содержащего 0,3 г сульфида калия прибавили 300 мл 0,1 % раствора серной кислоты (плотность – 1,0 г/см3). Найти объем выделившегося газа (Т = 25°С, Р = 1 атм.).
470. Смешали 200 мл 4 % раствора сульфата меди (II) (плотность 1,04 г/см3) и 400 мл 1 % раствора гидроксида натрия (плотностью 1 г/см3). Определить массу осадка.
471. 5 г карбоната кальция растворили в 150 мл 4 % соляной кислоты (плотность 1,02 г/см3). Найти объем выделившегося углекислого газа.
472. Смешали 200 мл 0,1 н. раствора бромида алюминия и 120 мл 0,15 н. раствора нитрата серебра. Определить массу образовавшегося осадка.
Рекомендуемые страницы: