Через какой промежуточный продукт легко разлагающийся

Возьмите тигельными щипцами кусочек мела и прокалите его в пламени спиртовки. Напишите уравнение реакции разложения карбоната кальция. Опустите прокаленный мел в пробирку с дистиллированной водой, добавьте 2-3 капли фенолфталеина, отметьте окраску раствора, напишите уравнение реакции образования гидроксида кальция.

О п ы т 3

Получение гидроксида никеля

Опыт выполняется капельным методом.

Внесите по 2–4 капли 0,2 н. раствора соли никеля в 3 пробирки, добавьте в каждую по 4 капли 2 н. раствора гидроксида натрия, обратите внимание на окраску образовавшегося гидроксида никеля, напишите уравнение реакции. Проверьте растворимость гидроксида никеля в кислоте и избытке щелочи, для чего в одну пробирку добавьте 4–6 капель щелочи, в другую –2-3 капли 2 н. раствора соляной кислоты. Напишите уравнение протекающей реакции. Укажите характер гидроксида никеля.

О п ы т 4

Получение гидроксида алюминия

Опыт выполняется капельным методом. Внесите по 2–4 капли 0,2 н. раствора соли алюминия в 3 пробирки, добавьте в каждую по 2 капли 2 н. раствора гидроксида натрия, напишите уравнение реакции. Проверьте растворимость гидроксида алюминия в кислоте и избытке щелочи, для чего в одну пробирку добавьте 2-3 капли щелочи, в другую – 2-3 капли 2 н. раствора соляной кислоты. Напишите уравнение про-

текающих реакций. Определите свойства гидроксида алюминия.

О п ы т 5

Получение гидроксида меди

В пробирку налейте 1-2 мл 0,4 н. раствора соли меди, добавьте 3-4 мл 4 н. раствора гидроксида натрия, отметьте окраску образовавшегося осадка, напишите уравнение реакции. Закрепите в держателе пробирку и осторожно нагрейте ее в пламени спиртовки, обратите внимание на изменение цвета осадка, напишите уравнения реакции разложения гидроксида меди.

О п ы т 6

Получение уксусной кислоты

В пробирку поместите небольшое количество кристаллического ацетата натрия CH3COONa и по каплям прилейте 2 н. раствора соляной кислоты, обратите внимание на появление запаха уксуса, напишите уравнение реакции в молекулярной и молекулярно-ионной форме.

О п ы т 7

Получение угольной кислоты

В пробирку поместите небольшой кусочек мела и прилейте 2 н. раствор соляной кислоты. Опишите происходящие явления, напишите уравнение реакции в молекулярной и молекулярно-ионной форме.

О п ы т 8

Получение средней соли

Опыт выполняется капельным методом. Внесите в пробирку 2–4 капли 0,2 н. раствора соли бария, добавьте 2 капли 0,2 н. раствора сульфата натрия, напишите уравнение реакции в молекулярной и молекулярно-ионной форме.

О п ы т 9

Получение основной соли

Опыт выполняется капельным методом. Внесите в пробирку 2–4 капли 0,4 н. раствора соли кобальта, добавьте 2 капли 4 н. раствора гидроксида натрия, обратите внимание на образование голубого осадка основной соли кобальта, добавьте избыток гидроксида натрия, обратите внимание на изменение цвета осадка. Напишите уравнение реакции в молекулярной и молекулярно-ионной форме.

О п ы т 10

Получение кислой соли

Налейте в пробирку 2-3 мл насыщенного раствора гидроксида кальция, добавьте по каплям 2 н. раствора фосфорной кислоты до выпадения осадка средней соли фосфата кальция по реакции

3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6H2O

В избытке фосфорной кислоты осадок растворяется с образованием кислой соли:

Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 = 3Ca(H2PO4)2

Напишите уравнения приведенных реакций в молекулярно-ионной форме.

Контрольные вопросы и задачи

1. Через какой промежуточный продукт, легко разлагающийся при нагревании, можно получить оксид металла из его соли? Покажите на примерах: а) FeCl3 → Fe2O3; б) CuSO4 → CuO; в) Al(CH3COO)3 → Al2O3

2. Возможно ли взаимодействие между оксидами:

а) Li2O и SO3; г) BaO и MgO;

б) Na2O и BeO; д) N2O5 и ZnO?

в) Al2O3 и K2O;

3. Анализом установлено, что в образце оксида бария массовая доля примеси сульфата бария составляет 10 %. Как был проведен анализ, и какой объем раствора нужного реагента концентрации 2 моль/л был затрачен на обработку навески массой 5 г? (Ответ: 30 мл реагента.)

4. С какими из перечисленных веществ взаимодействует соляная кислота: MgO; AgNO3; SO3; CuSO4; Ca(OH)2; Cu; Fe; KOH?

5. Какие свойства гидроксидов NaOH, Al(OH)3, Ni(OH)2 могут быть использованы для их разделения из твердой смеси?

ОКСИДЫ

Задача 1. Приведите примеры оксидов, которые при взаимодействии с водой образуют две кислоты. Как взаимодействуют с раствором Ca(OH)2 оксиды N2O5, N2O3, NO2?

Задача 2. В чем проявляется кислотная природа тех оксидов, которые с водой непосредственно не взаимодействуют?

Задача 3. Назовите основные оксиды непосредственно взаимодействующие с водой. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной форме.

Задача 4.Какие по характеру оксиды образуют металлы и неметаллы в разных степенях окисления. Покажите это на примере оксидов хрома CrO, Cr2O3 , CrO3.

Задача 5. У какого из двух оксидов основные свойства выражены сильнее: FeO или Fe2O3 ; SnO или SnO2 ; ZnO или CdO; SnO или PbO; BeO или 2 CaO ; As2O3 или Bi2O3 ; MnO или Mn2O7 ; K2O или MgO ?

Задача 6. В каких случаях два оксида могут взаимодействовать с друг другом и какие соединения при этом образуются?

Задача 7.Как получить оксиды CuO, CO2, SO2, P2O5, Fe2O3, MgO из простых и сложных веществ?

Задача 8.Получите по два оксида из различных исходных веществ:

а) кислот; б) оснований; в) солей.

Задача 9.Какой оксид можно получить из каждой кислоты следующего ряда: HClO4, H2MoO4, H2Cr2O7, H4P2O7, H3BO3, H2Cr3O10, H3V3O9, H6TeO6 ?

Задача 10. Как получить оксид цинка из: а) металла; б) минералов галмея ZnCO3 и цинковой обманки ZnS ?

Задача 11. Через какой промежуточный продукт, легко разлагающийся при нагревании, можно получить оксид металла из его соли? Покажите это на примерах: FeCl3 => Fe2O3; Al(CH3COO)3 => Al2O3; CuSO4 => CuO;

MnBr2 => MnO. Как можно для одного и того же элемента из одного оксида получить другой, например: CuO из Cu2O; FeO из Fe2O3; P2O5 из P2O3; MnO из Mn2O7; NO2 из NO?

Задача 12. Какими реакциями можно установить характер каждого из следующих оксидов: Rb2O, P2O3,TeO2, Ag2O, PbO, SeO3, BaO, CuO, NO2, SrO, SnO2, As2O5, Cl2O, Bi2O3?

Задача 13.Возможно ли взаимодействие между оксидами: Li2O и N2O5; MgO и C2O3; Na2O и BeO; K2O и ZnO; BaO и MnO2?

Задача 14. Какой характер проявляют оксиды CoO и Al2O3 , взаимодействуя друг с другом при сплавлении? К какому классу относится продукт этой реакции тенарова синь? Напишите его формулу.

Задача 15. Какие процессы могут происходить при обжиге сырьевой смеси для получения цемента, если в ее состав входят оксиды кальция, железа(III), алюминия и магния?

Задача 16. Оксиды BaO, ZnO , P2O5 представляют порошкообразные вещества белого цвета. Если эти оксиды нельзя различить по внешнему виду, то как это сделать при помощи химических реакций?

Задача 17. На каком различии в свойствах может быть основано разделение следующих оксидов: BaO и MgO; PbO и ZnO; SiO2 и Na2O; MnO и ZnO; FeO и SiO2; MnO, P2O5 и SiO2;CaO, SnO и K2O?

Задача 18. Напишите формулы оксидов, которые можно получить, разлагая нагреванием следующие соединения: H2SiO3, Cu(OH)2, CaCO3, H3AsO4, Fe(OH)3 .

Задача 19.Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия Ga2O3: а) с серной кислотой; б) с избытком раствора гидроксида калия.

Задача 20. Оксид двухвалентного олова проявляет амфотерные свойства. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия SnO: а) с серной кислотой; б) с избытком раствора гидроксида калия.

Задача 21.Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, подтверждающих амфотерные свойства VO2 .

Задача 22. Оксид индия In2O3 растворяется в растворах кислот и щелочей, Как называется это явление? Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций.

Задача 23.К какой группе относятся следующие оксиды? Напишите уравнения реакций, доказывающие основной, кислотный и амфотерный характер перечисленных оксидов:

1). Оксид кремния (IV), оксид цинка, оксид углерода (II), оксид кальция, оксид хрома (VI) ;

2). Оксид хрома (III), Оксид марганца (VII), оксид калия,

оксид азота (I), оксид никеля(II);

3). Оксид натрия, оксид азота (III), оксид алюминия, оксид

азота (II), оксид меди;

4). Оксид фосфора (V), оксид бария, оксид кремния(II), оксид

цинка, оксид железа (III);

5). Оксид магния, оксид серы (IV), оксид алюминия, оксид

азота (I), оксид серы (IV).

Date: 2015-05-22; view: 1460; Нарушение авторских прав