Благодаря какому свойству было открыто

Благодаря какому свойству было открыто thumbnail

В последние века ученые совершили огромное число открытий, которые кардинально улучшили жизнь других людей. Эти открытия также помогли лучше понять мир и вселенную вокруг нас. Но правильно оценить важность всех этих открытий не сможет, кажется, никто. Но всегда было понятно то, что без этих открытий наша жизнь была бы кардинально другая. Поэтому, я представляю вам топ 10 научных открытий изменивших мир. Этот топ составлен автором максимально субъективно, так что, если вы с чем то не согласны, то не обижайтесь и лучше напишите свой топ в комментариях! А мы приступаем:

10 место: Рентгеновские лучи

Врачи прошлого даже не догадывались, что когда-либо смогут «заглянуть внутрь» человека без хирургического вмешательства. Знаменитый немецкий ученый Вильгельм Конрад Рентген случайно открыл новое явление, когда уходил из своего кабинета. Уже собираясь уходить, он затушил лампу и увидел слегка зеленоватое свечение, возникающее при работе катодно-лучевой трубки. Если бы не его открытие, которое он позже назвал Икс-лучами, то сегодняшняя медицина была бы совсем иная.

9 место: Телеграф

Многие исследователи с 1753 проводили разнообразные эксперименты по передаче данных на расстояние при помощи электричества. Но какой либо успех удалось достичь только к 1835 году. Джозеф Генри и Эдвард Дэйви изобрели электрическое реле. При помощи этого реле они и создали свой первый телеграф в 1837.

8 место: Теория относительности Эйнштейна

В 1905 году Эйнштейн объединил свои 2 теории, специальную теорию относительности и общую теорию относительности, в одну целую теорию относительности которую мы знаем до сих пор. Она сделала прорыв и преобразовала всю физику и астрономию 20 века, а также затмила теорию механики Ньютона. Сегодня теория относительности стала основой для многих научных работ современности.

7 место: Камера-обскура

Камера-обскура (в переводе означающая темная комната) — «дедушка» современных цифровых фотоаппаратов, была разработана в 1568 году венецианцем Даниельем Барбаро. Изначально она играла роль оптического устройства для создания быстрых набросков во время работы вне мастерской. Однако Даниель внес в нее изменения и добавил туда собирающие линзы.

6 место: Суперклей

В 1942 году в разгар Второй мировой, американская компания Kodak, специализирующаяся на производстве фотоаппаратов и оптики к ней, проводила опыты по созданию бесцветного пластика для оптических прицелов. Химик Гарри Кувер также принимал активное участие в исследовании. Он искал подходящие вещества среди полимеров для производства прицелов. Там также присутствовали цианоакрилаты, но ни одно вещество не оказалось пригодным. Однако, в присутствии малого количества влаги это все моментально стало липким и клейким. Сначала клей не пользовался особой популярностью. Но Кувер принял участие в Американском телешоу, где продемонстрировал возможности «суперклея». Благодаря этому открытию Кувер и компания Kodak получили множество различных премий.

5 место: Тефлон

Этот материал, благодаря которому сковородка не пригорает был открыт совершенно случайно химиком Роем Планкетт. Во время экспериментов по замене холодильных агентов на более безопасные ученый открыл странную скользкую смолу. Он как следует ее изучил и теперь мы знаем этот материал как тефлон

4 место: Бумага

Самыми первыми прототипами бумаги ученые считают папирус и амате, использовавшиеся древними средиземноморскими народами и доколумбовыми американцами. Но эти материалы были не совсем бумагой. Первое производства бумаги для письма относят Китаю во времена правления империи Восточная Хань. Также, первая бумага упоминается в летописях, посвященная деятельности сановника Цай Луна.

3 место: Жидкие кристаллы

Жидкие кристаллы были открыты австрийским физиологом и ботаником Фридрихом Райницером, во время проверки свойств холестерина в 1888 году. Если бы не это открытие, то сегодня мы бы не знали, что такое ЖК телевизоры или LED мониторы.

2 место: Электричество

Открытие электричества присваивают английскому ученому Майклу Фарадею. Также он открыл принципы действия электромагнитной индукции, диамагнетизм и электролиз. Без его экспериментов не открыли бы первый генератор, который в свою очередь стал предшественником генераторов, которые вносят электричество в современную жизнь.

1 место: Пенициллин

Если бы в 1928 году Александр Флеминг был бы чуть чуть аккуратнее, то мы бы до сих пор умирали от различных неприятных болезней, такие как язва желудка, болезнь Лайма и другие. За свое открытие в 1945 году он получил Нобелевскую премию.

Источник

Атомная теория — физическая теория, предполагающая, что всё на свете состоит из мельчайших частиц — атомов, скреплённых между собой ядерными и электрическими силами. В XX веке на практике было доказано, что атом можно разделить на ещё более мелкие — субатомные — частицы.

История[править | править код]

Атомизм[править | править код]

В древнегреческой философии, а позднее и в средние века, люди предполагали, что вещи вокруг них состоят из двух частей: неделимые атомы, каким-то образом сцепленные друг с другом, и из пустоты между атомами. Атомы считались вечными и неразрушимыми корпускулами.[1][2] Эта позиция была отражена в трудах таких философов, как Демокрит или Левкипп, но никаких доказательств этой теории в то время не было.

Первая теория строения атома[править | править код]

В конце XVIII века были открыты химические законы сохранения:

  • Закон сохранения массы, открытый в 1789 году Антуаном Лораном Лавуазье, гласит, что масса реактивов во время химической реакции не меняется;[3]
  • Закон постоянства состава, открытый в 1799 году Жозефом Луи Прустом, гласит, что любое определённое химическое соединение, не зависимо от способа его получения, состоит из одних и тех же химических элементов;[4]
  • Закон кратных отношений, открытый в 1803 году Джоном Дальтоном, гласит, что отношения масс одного элемента к другому будет целым числом.[5]

Для выполнения этих законов материя должна обладать дискретной структурой.
Но в то время была не совсем ясна структура того, что сейчас мы называем «молекулой».
В 1811 году Амедео Авогадро провёл серию опытов с газом и выяснил, что два литра водорода реагируют только с одним литром кислорода при получении водяного пара.[6]
В результате исследования броуновского движения открытого в 1827 году [7] стало очевидно, что материя состоит из отдельных частиц — атомов, способных собираться в группы — молекулы, то есть была создана атомная теория строения вещества.

Читайте также:  Какие свойства нуклеотидов сыграли значительную роль в возникновении жизни

Открытие субатомных частиц[править | править код]

Планетарная модель атома.

До 1897 года атомы считались неделимыми. В 1897 году Джозеф Джон Томсон провёл опыт с круксовой трубкой (англ.)русск.,[8] в котором впервые наблюдался электрон. На катод подавалось некое напряжение и, как впоследствии оказалось, в таких условиях катод излучает пучки электронов. Томсон выяснил, что эти пучки отклоняются при воздействии на них электромагнитным полем. Сам Томсон называл эти частицы корпускулами, но позднее им дали отдельное имя — электроны.

Открытие ядра атома[править | править код]

Модель атома Томсона была опровергнута в 1909 году учеником Томсона — Эрнестом Резерфордом. Последний обнаружил, что атом не однороден по своей структуре: в центре находится массивное положительное плотное ядро, а вокруг него, как планеты вокруг Солнца, летают электроны.

Оказалось, если обстреливать альфа-частицами тонкий лист золота, то альфа-частицы будут отклоняться на разные углы, причём часть из них — на угол больше а такое может быть только если массивная положительная альфа-частица встречает на своём пути достаточно массивное положительное препятствие.[9]

Создание квантовой теории атома[править | править код]

У планетарной модели был ряд недостатков, из которых самым существенным был недостаток, связанный с теоретически верной потерей энергии электрона: так как электрон вращается вокруг атома, то на него действует центростремительное ускорение, а по формуле Лармора (англ.)русск. любая заряженная частица, движущаяся с ускорением, излучает. То есть теряет энергию. А если электрон теряет энергию, то в конце концов он должен упасть на ядро, чего в реальности не происходит.

В 1913 году Нильс Бор предположил, что электрон может вращаться не как угодно, а на строго определённых орбитах, не меняя своей энергии сколь угодно долгое время. Переход с орбиты на орбиту требует определённой энергии — кванта энергии.

Открытие изотопов[править | править код]

В 1907 году радиохимиком Фредериком Содди было обнаружено, что существуют вещества с одинаковыми химическими свойствами, но отличающиеся числом нейтронов.

Открытие делимости ядра[править | править код]

В 1930 году было обнаружено, что если высокоэнергетичные альфа-частицы попадают на некоторые лёгкие элементы, то последние излучают лучи с необычно большой проникающей способностью. Это излучение обладает гораздо большей проникающей способностью, чем все известные остальные лучи. В 1932 году Ирен и Фредерик Жолио-Кюри показали, что если это неизвестное излучение попадает на парафин, то образуются протоны высоких энергий, не сходящиеся с теоретическими расчётами. Физик Джеймс Чедвик предположил, что это излучение состоит из незаряженных частиц с массой, близкой к массе протона, и провёл серию экспериментов[каких?], подтвердивших эту гипотезу. Эти незаряженные частицы были названы нейтронами.

Открытие атомных орбиталей[править | править код]

Различные атомные орбитали.

В 1924 году Луи Де Бройлем было предположено, что все частицы связаны с волной, названной впоследствии волной де Бройля с частотой и с длиной волны

В 1926 году было записано уравнение Шрёдингера,[10] описывающее субатомные частицы как волны. Чуть позже Макс Борн предположил, что корпускулярно-волновой дуализм верен не только для фотонов, но и в принципе для всех частиц.
Было введено понятие орбитали — место наиболее вероятного нахождения электрона данного атома. Ведь теоретически электрон может быть очень редко обнаружен на любом расстоянии от атома,[11] но чаще всего он находится где-то рядом с оным, как раз «на орбитали».

Теория строения атома в культуре[править | править код]

  • Достаточно известно высказывание Р. Фейнмана:
Если бы в результате какой-то мировой катастрофы все накопленные научные знания оказались бы уничтоженными, и к грядущим поколениям живых существ перешла бы только одна фраза, то, какое утверждение, составленное из наименьшего числа слов, принесло бы наибольшую информацию?

Я считаю, что это – атомная гипотеза: все тела состоят из атомов — маленьких телец, которые находятся в беспрерывном движении, притягиваются на небольших расстояниях, но отталкиваются, если одно из них плотнее прижать к другому.

В одной этой фразе содержится невероятное количество информации о мире, стоит лишь приложить к ней немного воображения и чуть соображения.Р. Фейнман.

  • Модель атома в упрощённом виде является одним из известных символов науки.
  • Изображение упрощенной модели Бора-Резерфорда в качестве символа атома довольно прочно вошло в муниципальную геральдику и нередко используется в гербах начиная с XX века.

Примечания[править | править код]

  1. ↑ Aristotle, Metaphysics I, 4, 985b 10—15.
  2. ↑ Berryman, Sylvia, «Ancient Atomism», The Stanford Encyclopedia of Philosophy (Fall 2008 Edition), Edward N. Zalta (ed.), https://plato.stanford.edu/archives/fall2008/entries/atomism-ancient/
  3. Weisstein, Eric W. Lavoisier, Antoine (1743-1794)]. scienceworld.wolfram.com. Дата обращения 1 августа 2009. Архивировано 7 апреля 2013 года.
  4. ↑ Proust, Joseph Louis. «Researches on Copper», excerpted from Ann. chim. 32, 26-54 (1799) [as translated and reproduced in Henry M. Leicester and Herbert S. Klickstein, A Source Book in Chemistry, 1400—1900 (Cambridge, MA: Harvard, 1952)]. Retrieved on August 29, 2007.
  5. Andrew G. van Melsen. From Atomos to Atom (неопр.). — Mineola, N.Y.: Dover Publications, 1952. — ISBN 0-486-49584-1.
  6. Avogadro, Amedeo. Essay on a Manner of Determining the Relative Masses of the Elementary Molecules of Bodies, and the Proportions in Which They Enter into These Compounds (англ.) // Journal de Physique : journal. — 1811.. — Vol. 73. — P. 58—76.
  7. Einstein, A. Über die von der molekularkinetischen Theorie der Wärme geforderte Bewegung von in ruhenden Flüssigkeiten suspendierten Teilchen (нем.) // Annalen der Physik : magazin. — 1905. — Bd. 322, Nr. 8. — S. 549. — doi:10.1002/andp.19053220806. — Bibcode: 1905AnP…322..549E.
  8. Thomson, J.J. Cathode rays (англ.) // Philosophical Magazine : journal. — 1897. — Vol. 44, no. 269. — P. 293. — doi:10.1080/14786449708621070.
  9. Geiger, H. The Scattering of the α-Particles by Matter (англ.) // Proceedings of the Royal Society : journal. — 1910. — Vol. A 83. — P. 492—504.
  10. Schrödinger, Erwin. Quantisation as an Eigenvalue Problem (неопр.) // Annalen der Physik. — 1926. — Т. 81, № 18. — С. 109—139. — doi:10.1002/andp.19263861802. — Bibcode: 1926AnP…386..109S.
  11. Mahanti, Subodh. Max Born: Founder of Lattice Dynamics. Архивировано 22 января 2009 года. Дата обращения 1 августа 2009.

Источник

Автор:

21 июня 2019 18:12

ДНК присутствует в каждом живом существе, включая людей. Он несет генетическую информацию каждого человека, передавая его черты последующему поколению. Это также позволяет проследить происхождение людей вплоть до их самых ранних предков. Анализируя ДНК древних людей и их предков, а также сравнивая ее с ДНК современных людей, можно обнаружить более точную информацию о происхождении человечества.

Источник:

Ссылки по теме:

Благодаря какому свойству было открыто

Понравился пост? Поддержи Фишки, нажми:

Источник

Читайте также:  Какое значение имеет темперамент в структуре индивидуальных свойств личности