Внешнем уровне какого элемента содержится 5 электронов

Государственное автономное профессиональное образовательное учреждение Астраханской области «Астраханский агротехнический техникум»

Тесты

по теме: «Периодический закон и периодическая

система химических

элементов »

Автор: , преподаватель химии.

Астрахань, 2016

Критерии оценки:

100% выполнения задания – «5»

80-90% — «4»

65-79 % — «3»

Вариант 1

1. Из каких частиц состоит атомное ядро:

а) из протонов и электронов;

б) из нейтронов и электронов;

в) только из протонов;

г) правильного ответа нет

2. У какого из элементов на внешнем уровне находится 4 электрона:

а) №22; б) № 000; в) №19; г) №14.

3.Какой из перечисленных элементов расположен в главной подгруппе:

а) №20;

б) №30;

в)№29;

г) №21.

4.Какая формула соответствует конфигурации атома азота:

а) 1s2 2s2 2p3;

б) 1s2 2s2 2p63s3;

в) 1s2 2s2 2p6;

г) 1s2 2s2 2p5

5. Атом какого элемента имеет строение внешнего уровня 3s23p4:

а) №17;

б) №16;

в) №26;

г)№8

6. С оксидом какого элемента не взаимодействует оксид магния:

а) №6;

б) №14;

в) №34;

г) нет верного ответа

7. Состав высшего оксида фосфора и его гидроксида:

а)Э2O5 , ЭH3;

б)Э2O5 ,Э(OH)5;

в) Э2O5 , H3ЭO4;

г) нет верного ответа

8.В ряду NPAsSb неметаллические свойства:

а) уменьшаются;

б)не изменяются;

в) изменяются периодически;

г)усиливаются

9.Как можно определить число электронов на внешнем уровне у элементов главных подгрупп:

а) по номеру элемента;

б) по атомной массе;

в)по номеру группы;

г) по номеру периода

10. Элемент №17 имеет валентности:

а)I, III;

б)II, IV, VI;

в)I, V, VII;

г)I, III, V, VII

11.Сколько грамм осадка выделится при реакции 5,6г гидроксида калия с хлоридом алюминия?

1.Атом какого химического элемента содержит 8 протонов и 8 нейтронов в ядре:

а) кислород; б) литий; в) азот; г) сера

2. У какого из перечисленных элементов атом имеет наибольший радиус:

а) №4;

б) №5;

в) №20;

г) №49

3. По номеру периода можно определить:

а) число электронов в атоме;

б) число электронов на последнем уровне;

в)высшую валентность;

г) число электронных уровней

4. У атома какого элемента на внешнем уровне 5 электронов:

а) №38;

б) №41;

в) №23;

г) №51

5. Какая формула соответствует конфигурации атома бора:

а) 1s2 2s2 2p3;

б) 1s2 2s2 2p6 3s2;

в) 1s2 2s2 2p1;

г)правильного ответа нет

6. Атом какого элемента имеет строение внешнего уровня 3s2 3p5:

а) №18;

б) №11;

в) №17;

г) №27

7.Как изменяются неметаллические свойства в ряду элементов

CNOF:

а)не изменяются;

б) ослабевают;

в) усиливаются;

г) периодически повторяются

8. Электронная формула атома имеет вид 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f5s25p3:

Какой это элемент?

а) олово;

б)сурьма;

в) селен;

г) нет верного ответа

9.Как определить число электронных уровней в атоме:

а) по номеру группы;

б)по порядковому номеру химического элемента;

в) по номеру периода;

г) нет верного ответа

10. Элемент №16 может проявлять валентность:

а)II, IV;

б)IV, VI;

в)II, VI, V;

г)II, IV, VI

11.Сколько литров газа выделится при реакции 20г сульфида натрия с соляной кислотой? (н. у.)

Вариант 3

1. Из каких частиц состоит атомное ядро:

а) из электронов;

б) из протонов и нейтронов;

в) из протонов;

г) правильного ответа нет

2. В какой паре элементы имеют различную высшую валентность:

а) №34 и №52;

б) №1 и №17;

в) №16 и №34;

г) №23 и №41

3. Сколько электронных уровней в атоме цинка:

а) 2;

б) 3;

в) 4;

г) 5

4.У какого элемента наиболее ярко выражены неметаллические свойства:

а) германий;

б)мышьяк;

в) бром;

г) селен

5. Почему свойства элементов периодически повторяются:

а) повторяется число электронов на внешнем энергетическом уровне;

б) увеличивается радиус атома;

в)увеличивается число нейтронов в ядре;

г) увеличивается число энергетических уровней

6.Какая формула соответствует конфигурации атома фосфора:

а) 1s2 2s2 2p6 3s2;

б) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3;

в) 1s2 2s2 2p6 3s2 2p4;

г) 1s2 2s2 2p6 3s23p1

7. Атом какого элемента имеет строение внешнего уровня 2s2 2p3:

а) №7;

б) №9;

в) №10;

г) №3

8.Как изменяются металлические свойства в ряду BeMgCaSr:

а)усиливаются;

б) не изменяются;

в)периодически изменяются;

г) ослабевают

9.У элемента №32 на последнем уровне содержится:

а) 5е;

б) 1е;

в) 6е;

г)4е

10. Элемент №11 может проявлять валентность:

а)I, III; б)II; в)I; г)IV

11.Сколько литров газа выделяется при реакции 20г карбоната кальция с серной кислотой? (н. у.)

1. Как определить число электронных уровней в атоме:

а) по номеру периода;

б) по номеру группы;

в) по порядковому номеру химического элемента;

г) правильного ответа нет

2. Как изменяются свойства элементов в периоде:

а) усиливаются металлические;

б) не изменяются;

в) металлические ослабевают;

г) нет верного ответа

3.По порядковому номеру элемента можно определить:

а) число электронных уровней;

б) число протонов в ядре;

в) число нейтронов в ядре;

г)нет верного ответа

4.У какого элемента наиболее ярко выражены металлические свойства:

а) №4; б) №56; в) №12; г) №38

5.Какой из перечисленных элементов образует соединения ЭО2 и H2ЭO3:

а) сера;

б)кремний;

в) марганец;

г)бериллий

6.Какая формула соответствует конфигурации атома неона:

Читайте также:  В каких продуктах какие витамины содержатся фото

а) 1s2 2s2 2p3;

б) 1s2 2p4 3s2;

в) 1s2 2s2 2p6;

г) 1s2 2s2 2p6 3s2

7.Атом какого элемента имеет строение внешнего уровня 3s2 3p3:

а)№15;

б) №16;

в) №7;

г) №9

8.С оксидом какого элемента не взаимодействует оксид фосфора (V):

а)№6;

б) №19;

в) №30;

г) №26

9.У атома элемента №51 строение внешнего уровня совпадает с элементом:

а) №28;

б) №33;

в) №30;

г) №45

10. Валентность элемента №20 равна:

а)II;

б)I, III;

в)IV;

г)VI

11.Сколько грамм соли образуется при реакции 4г гидроксида натрия с оксидом углерода (IV)?

1. Что обозначает порядковый номер элемента:

а) заряд атомного ядра;

б) число электронов на последнем электронном уровне;

в) количество электронных уровней;

г) нет верного ответа

2. У какого элемента наиболее ярко выражены металлические свойства:

а) кремний;

б)алюминий;

в) натрий;

г) калий

3.Чем определяются свойства химических элементов главных подгрупп:

а)общим числом электронов в атоме;

б)количеством электронных уровней:

в) числом нейтронов в ядре;

г) числом электронов на последнем уровне в атоме

4.Какова формула высшего оксида и гидроксида элемента №3:

а) ЭО и Э(ОH)2;

б) Э2О и ЭОH;

в)Э2О иHЭО2;

г)Э2О иHЭО3

5.Какая формула соответствует конфигурации атома магния:

а) 1s2 2s2 2p6 3s1;

б) 1s2 2s2 2p6 3s2;

в) 1s2 2s2 2p6;

г) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

6.Атом какого элемента имеет строение внешней оболочки 2s2 2p2:

а) №18;

б) №8;

в) №6;

г) №4

7.В чем заключается причина изменения свойств элементов в главных подгруппах:

а) в увеличении атомных масс;

б)в увеличении заряда ядра;

в) в увеличении числа валентных электронов;

г) в увеличении радиуса атома

8.В ряду элементов Al, Ga, In, Tlнаиболее сильными металлическими свойствами обладает:

а)Al;

б)In;

в)Ga;

г)Tl

9.Элемент №14 имеет:

а) число валентных электронов 6;

б) общее число электронов 14;

в)электронную формулу 1s2 2s2 2p1;

г) нет верного ответа

10. Элемент №19 проявляет валентность:

а)I, III; б)IV; в)I; г)III, V

11.Сколько грамм осадка образуется при реакции 40г нитрата серебра с фосфатом натрия?

Вариант 6

1. Чем определяется высшая валентность элемента:

а) атомной массой;

б) зарядом ядра;

в) числом электронов на внешнем уровне;

г) общим числом электронов в атоме

2. Сколько электронов находится на внешнем уровне в атоме №34:

а) 6;

б) 5;

в) 4;

г) 3

3. В какой паре элементы имеют одинаковую высшую валентность:

а) №17 и №35;

б) №15 и №16;

в) №37 и №38;

г) нет верного ответа

4.Атом какого элемента имеет самый маленький радиус:

а) №11;

б) №5;

в) №14;

г) №34

5. Какая формула соответствует конфигурации атома фтора:

а) 1s2 2s2 2p6;

б) 1s2 2s2;

в) 1s2 2s2 2p6 3s1;

г) 1s2 2s2 2p5

6.Атом какого элемента имеет строение внешнего уровня 3s2 3p2:

а) №15;

б) №14;

в) №6;

г) №29

7.Как изменяются металлические свойства в рядуэлементовSeTePo:

а) не изменяются;

б) усиливаются;

в) ослабевают;

г) нет верного ответа

8. Элемент №50 на последнем электронном уровне содержит:

а) 4е;

б) 1е;

в) 2е;

г) 5е

9.Из каких частиц состоит атомное ядро:

а) из протонов и электронов;

б)из электронов и нейтронов;

в) только из протонов;

г) из протонов и нейтронов

10. Элемент №5 имеет валентность:

а)V; б)I, III; в)III; г)II, IV

11.Cколько грамм соли выделится при реакции 4,9г серной кислоты с гидроксидом железа (III)?

1.Что обозначает номер группы для элементов главных подгрупп:

а) число электронов в атоме;

б) число электронных уровней;

в) число электронов на последнем уровне;

г) нет верного ответа

2. Какова формула гидроксида, соответствующего высшему оксиду элемента №6:

а) Э(OH)4;

б)H4ЭO4;

в)H2ЭO3;

г)H2Э

3.Как изменяются свойства элементов в периоде:

а) металлические усиливаются;

б)не изменяются;

в)неметаллические ослабевают;

г)неметаллические усиливаются

4. Какой элемент имеет высшую валентность II и 4 электронных уровня:

а) №20;

б) №50;

в) №14;

г) №18

5.Какая формула соответствует конфигурации атома натрия:

а) 1s2 2s2 2p6 3s2;

б) 1s2 2s2 2p5;

в) 1s2 2s2 2p6 3s1;

г) 1s2 2s2 2p6

6.Атом какого элемента имеет строение внешнего уровня2s2 2p4:

а) №5;

б) №4;

в) №8;

г) №9

7. Какой элемент имеет высшую валентность V и три электронных уровня в атоме:

а) сера;

б) азот;

в) фосфор;

г) индий

8.Валентные электроны элемента №37 находятся на орбиталях:

а) 4d8 5s1;

б)5s2;

в) 4s14p1;

г) 5s1

9.Максимальная валентность у элемента №26:

а)II;

б)III;

в)VIII;

г)XII

10. Элемент №33 способен проявлять валентность:

а)I, III, V; б)III, IV; в)I, IV; г)V, III

11.Сколько литров газа выделяется при реакции 40г сульфида бария с соляной кислотой? (н. у.)

Вариант 8

1. Сколько электронных уровней в атоме галлия:

а) 5;

б) 4;

в) 3;

г) 2

2. Какова формула гидроксида, соответствующего высшему оксиду элемента №20:

а)Э(OH)3;

б)H2ЭO;

в) ЭOH;

г) Э(OH)2

3.По номеру группы у элементов главных подгрупп можно определить:

а) общеечисло электронов в атоме;

б) число нейтронов в атомном ядре;

в) заряд ядра;

г) число электронов на внешнем уровне

4.Какаяформула соответствует конфигурации атома кислорода:

а) 1s2 2s2 2p6;

Читайте также:  В каком варианте ответа содержится информация почему герой рассказчик несмотря ни на что

б) 1s2 2s2 2p3;

в) 1s2 2s2 2p4;

г) 1s2 2s2 2p5

5.Атом какого элемента имеет строение внешнего уровня 3s2 3p1:

а)№14; б) №13; в) №28; г) №18

6. С оксидом какого элемента взаимодействует оксид кальция:

а) №11;

б) №38;

в) №14;

г) №12

7. Атому какого химического элемента соответствует формула

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2?

Составьте формулу его высшего оксида, определите его характер.

8. В ряду элементовClBrIнеметаллические свойства:

а) усиливаются;

б) не изменяются;

в)ослабевают;

г) нет верного ответа

9.Порядковый номер элемента показывет:

а) атомную массу;

б)число нейтронов в ядре;

в) заряд ядра;

г) нет верного ответа

10. Элемент №14 может проявлять валентность:

а)IV;

б)II, VI;

в)II, IV;

г)IV, VI

11.Сколько литров газа выделяется при при реакции 10,6г карбоната натрия с соляной кислотой? (н. у.)

1. Как можно определить число электронов на внешнем уровне у элементов главных подгрупп:

а) по номеру периода;

б) по номеру группы;

в) по номеру элемента;

г) нет верного ответа

2. У какого элемента наиболее ярко выражены неметаллические свойства:

а) сера;

б)кислород;

в) селен;

г) теллур

3.Какой элемент образует высший оксид Э2О5 и гидроксид HЭО3:

а) хлор;

б) азот;

в) иод;

г) стронций

4.Сколько электронов на внешнем уровне в атоме элемента №31:

а) 2;

б) 3;

в) 4;

г) 6

5.Какая формула соответствует конфигурации атома кремния:

а) 1s2 2s2 2p2;

б) 1s2 2s2 2p6 3s2;

в) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2;

г) 1s2 2s2 2p6

6.Атом какого элемента имеет строение внешнего уровня 2s2 2p1:

а) №13; б) №15; в) №5; г) №7

7.В состав амфотерного гидроксида Э(OH)3входит:

а) натрий;

б) кальций;

в) алюминий;

г) бром

8.Из данных элементов Sn, Sb, Te, I самыми сильными неметаллическими свойствами обладает:

а)Sb;

б)I;

в)Sn;

г)Te

9.Какие элементыcодержатся в главной подгруппе VIгруппы? Напишите формулы их высших оксидов и укажите их характер. Какой из этих элементов обладает наиболее сильными неметаллическими свойствами?

а)Po;

б)S;

в)O;

г)Te

10. Элемент №15 может проявлять валентности:

а)IIIиII;

б)III и VI;

в)II и IV;

г)III и V

11.Cколько грамм осадка образуется при реакции 8г гидроксида натрия с сульфатом железа(III)?

Вариант 10

1. Какой из элементов находитсяв главной подгруппе периодической системы:

а) №21;

б) №47;

в) №26;

г) нет верного ответа

2. Как изменяются свойства элементов в главных подгруппах:

а) металлические ослабевают;

б)неметаллические усиливаются;

в) не изменяются;

г)металлические усиливаются

3.Чем определяется место элемента в периодической системе:

а)массой атома;

б) зарядом ядра атома;

в)числом нейтронов в ядре;

г) нет верного ответа

4.Какова формула высшего оксида и гидроксида элемента №16:

а) Э2O3и H2ЭO4;

б) ЭO3 и H2Э;

в) ЭO3 и H2ЭO4;

г) Э2O3 и H2ЭO3

5. Какая формула соответствует конфигурации атома алюминия:

а) 1s2 2s2 2p1;

б) 1s2 2s2 2p6 3s1;

в) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1;

г) 1s2 2s2 2p6

6. Атом какого элемента имеет строение внешнего уровня 2s2 2p3:

а)№9;

б) №11;

в) №20;

г) №7

7.С оксидом какого элемента взаимодействует оксид углерода (IV):

а) №14;

б) №16;

в) №20;

г) №17

8.Как изменяются неметаллические свойства в ряду AlSiPS:

а)ослабевают;

б) не изменяются;

в)усиливаются;

г) нет верного ответа

9.Валентные электроны элемента с №88 находятся на орбиталях:

а) 7s27p1;

б) 8s2;

в) 7s2;

г)нет верного ответа

10. Элемент №6 может проявлять валентности:

а)II, VI; б)I, III, V; в)II, IV; г)IV

11.Сколько литровгаза выделится притермическом разложении 80г карбоната алюминия?

Эталонные ответы

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

1

г

г

а

г

б

г

в

а

в

г

2,6

2

а

г

г

г

в

в

в

б

в

г

3,6

3

б

б

в

в

г

б

б

а

б

в

4,48

4

а

в

б

б

аб

в

а

а

б

а

5,3

5

а

г

г

б

б

в

г

б

б

в

33

6

в

а

а

б

г

б

б

в

г

в

6,7

7

в

в

г

а

в

в

в

г

в

г

4,1

8

б

г

г

в

б

в

Zn

в

в

а

2,24

9

б

б

б

б

в

в

в

б

в

г

7,1

10

г

г

б

в

в

г

в

в

в

в

23

Источник

София Саенко  ·  9 ноября 2018

44,6 K

Люблю смотреть российские сериалы, играть в шахматы и путешествовать.

Количество протонов совпадает с порядковым номером элемента в таблице Менделеева. 15-ый элемент таблицы Менделеева — это фосфор. Он находится в 5-ой группе, значит электронов на внешнем уровне 5.

Ответ: 1-ый вариант 5 электронов

Спасибо большое за развернутый ответ. Вся очень понятно

Как Менделеев создал свою таблицу с порядковыми номерами, указывающими на количество протонов и электронов, до того, как эти частицы были открыты? С чем ещё связан этот номер?

работаю программистом, по образованию информатик с матмеха и переводчик с…

Менделеев представил свою таблицу в 1869 году, хотя открытие периодических закономерностей и попытки их упорядочить появлялись с 1829 года. История открытия периодического закона тут — довольно интересно и познавательно. По сути Менделеев выдал ещё одну из гипотез по поводу периодического закона, при этом довольно проработанную, но не лишённую изъянов.

Читайте также:  Какие питательные вещества содержатся в орехах

Та таблица, которую мы сейчас видим — в школах, учебниках и т.п. отличается от таблицы, представленной Менделеевым, хотя она и основана на развитии уточнённого Менделеевым периодического закона и правила звезды. В таблице, представленной Менделеевым был указан лишь атомный вес. Вот расшифровка рукописного листа. Фото рукописного листа вы можете найти по ссылкам из ответа. Как видите, тут только одно число — атомный вес. Его научились определять ещё тогда. Логично, что он напрямую зависит от количества нуклонов (массой электронов можно пренебречь). 

Значимость гипотезы и системы Менделеева определило время — согласно своему правилу он предсказал свойства некоторых элементов, открытых позднее. Таким образом система Менделеева подтвердила свою предсказательную силу. Кроме того, в ней было меньше неувязок, чем в системах предшественников.

Менделеев вёл целенаправленный анализ гипотезы о периодичности свойств химических элементов в зависимости от их атомной массы и пришёл к улучшенной версии существующих на тот момент классификаций.

Написав на карточках основные свойства каждого элемента (их в то время было известно 63, из которых один — дидим Di — оказался в дальнейшем смесью двух вновь открытых элементов празеодима и неодима), Менделеев начинает многократно переставлять эти карточки, составлять из них ряды сходных по свойствам элементов, сопоставлять ряды один с другим Источник

По поводу распространённого мифа, что система приснилась ему во сне — достоверный источник один — дневник друга Менделеева. Скорее всего Менделеев так пошутил. Подробнее о мифах связанных с Менделеевым.

Подводя итоги — Менделев вывел наиболее работающую версию периодического закона, хотя попытки предпринимались другими учёными ранее. Вывел благодаря кропотливой работе. Таблица Менделеева лишь отражала этот закон в удобной читаемой форме. Суть закона в сходстве химических свойств элементов, расположенных на определённых периодах в ряду, упорядоченному по возрастанию атомной массы. Количество электронов и протонов Менделеев в своей таблице не указывал. Та таблица, которую мы видим сейчас, названа его именем для признания заслуг.

Прочитать ещё 1 ответ

Почему электрон не падает на ядро атома?

Сусанна Казарян, США, Физик

Электрон может упасть на ядро. Это не запрещено и следует из решений уравнения Шредингера. В сферических координатах для электрона атома водорода в основном состоянии s ( n=1, l=0, m=0 ), решение для волновой функции имеет вид ψ₁₀₀(r) ∝ exp(−r/a₀), где a₀ — Боровский радиус. Плотность вероятности |ψ(r)|² обнаружить электрон в элементе объёма ΔV имеет выраженный максимум в центре атома, при r = 0, где и расположен аттрактор (протон). Вот распределение этой плотности в декартовых координатах 

Если же нас интересует вероятность попадания электрона в интервал радиусов r ÷ r+dr, тогда плотность вероятности принимает вид 4πr²|ψ(r)|² и графически приведена ниже.

Видно, что в центре атома (r = 0) вероятность обнаружить электрон равна нулю. 

Но для того, чтобы захватиться  ядром, электрону не нужно достигать значения r = 0, а достаточно оказаться в области 0 ≤ r ≲ R, где R — радиус ядра.  Это (интегрирование в области r ≲ R) и приводит к отличному от нуля значению вероятности электронного захвата ядром. Для атома водорода (и для всех стабильных ядер) эта вероятность ничтожно мала, но для тяжелых изотопов, объём ядер которых пропорционален числу нуклонов, вероятность захвата электронов становиться значимым. Процесс e-захвата ядром приводит к превращению протона ядра в нейтрон и испусканию электронного нейтрино ( p + e⁻ ⟶ n + νₑ ). Заряд ядра уменьшается на единицу, а возбуждение атома из-за вакансии электрона на внутренней оболочке снимается перераспределением внешних электронных оболочек и испусканием рентгеновского фотона. Вот пример электронного захвата ядром изотопа Алюминия и переходом его в стабильный Магний с тем же атомным весом (26): ₁₃Al + e⁻ ⟶ ₁₂Mg + νₑ.

Одно из грандиозных приложений процессов e-захвата является захват электронов ядрами (падение электронов на ядро) при высоких плотностях вещества в недрах звёзд на завершающих этапах их эволюции. Гравитационное сжатие звезды приводит к неизбежному росту плотности вещества (ρ), и при значениях ρ >> 10⁶ г/см³, электроны в атомах становятся релятивистскими (вырождаются) и, преодолевая энергетические барьеры, захватываются атомными ядрами. Этот процесс множественного захвата электронов атомными ядрами, сопровождающийся излучением нейтрино, называют нейтронизацией.  Нейтронизация является одной главных причин потери устойчивости массивных звёзд в конце их эволюции и перехода этих звёзд в состояние гравитационного коллапса и, в зависимости от параметров звезды, последующего взрыва сверхновой с образованием чёрной дыры или нейтронной звезды. Таким образом, малозначимый казалось бы процесс электронного захвата ядрами, является одним из ключевых явлений, определяющих гибель и перерождение звёзд во Вселенной.

Прочитать ещё 2 ответа

Сколько неспаренных электронов у марганца?

Подготовила к ЕГЭ по химии 5000 учеников. С любого уровня до 100 в режиме онлайн 🙂  ·  vk.com/mendo_him

Что такое неспаренные электроны? ????
☘️Это электроны-одиночки. Они лежат одни на атомных орбиталях (в квадратиках), и нет рядом электрона-товарища????
1️⃣ Посчитаем, сколько электронов у атома марганца? Mn в таблице Менделеева находится под номером 25,значит, у него 25 электронов???? Всё просто
2️⃣Теперь расположим электроны по орбитали, и получится вот такая штука????

Электронов-одиночек у марганца 5,на 3d подуровне. Значит, у него 5 неспаренных электронов????

Источник