Какой элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами

Какой элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами thumbnail

Âñå ïðîñòûå âåùåñòâà ïåðèîäè÷åñêîé ñèñòåìû Ä.È. Ìåíäåëååâà ïîäðàçäåëÿþòñÿ íà òðè êëàññà: ýëåìåíòû ñ ìåòàëëè÷åñêèìè ñâîéñòâàìè (ìåòàëëû), ýëåìåíòû ñ íåìåòàëëè÷åñêèìè ñâîéñòâàìè (íåìåòàëëû) è ïîëóìåòàëëû.

Ôèçè÷åñêèå è õèìè÷åñêèå ñâîéñòâà ïðîñòûõ âåùåñòâ, ïðèíàäëåæàùèõ ê ðàçëè÷íûì êëàññàì, ñèëüíî ðàçëè÷àþòñÿ ìåæäó ñîáîé, ÷òî îáóñëàâëèâàåò ðàçëè÷íûå îáëàñòè èõ ïðèìåíåíèÿ â ïðîìûøëåííîñòè è ñïîñîáû äîáû÷è.

Êîðîòêî îñòàíîâèìñÿ íà ìåòàëëàõ: èõ ìåòàëëè÷åñêèõ ñâîéñòâàõ, îñíîâíûõ ñïîñîáàõ äîáû÷è è îáðàáîòêè.

Ñâîéñòâà ìåòàëëè÷åñêèõ ýëåìåíòîâ

Ñ ôèçèêî-õèìè÷åñêîé òî÷êè çðåíèÿ, îñíîâíîå ñâîéñòâî ìåòàëëîâ çàêëþ÷àåòñÿ â ëåãêîñòè îòðûâà èõ âíåøíåãî ýëåêòðîíà îò àòîìà, äðóãèìè ñëîâàìè – ëåãêîñòü èîíèçàöèè àòîìà ìåòàëëà ïî óðàâíåíèþ:

Me=Me++ e-

Îáëàäàÿ äàííûì ñâîéñòâîì, ìåòàëëû â òâåðäîì ñîñòîÿíèè ïðåäñòàâëÿþò ñîáîé êðèñòàëëè÷åñêóþ ðåøåòêó, â óçëàõ êîòîðîé íàõîäÿòñÿ èîíû ìåòàëëîâ, à ìåæäó íèìè ñâîáîäíî äâèãàþòñÿ äåëîêàëèçîâàííûå ýëåêòðîíû, îáðàçóþùèå òàê íàçûâàåìûé ýëåêòðîííûé ãàç. Òàêîé òèï õèìè÷åñêîé ñâÿçè íàçûâàåòñÿ ìåòàëëè÷åñêîé ñâÿçüþ.

Èìåííî ìåòàëëè÷åñêàÿ ñâÿçü ïðèäàåò ýëåìåíòàì îñíîâíûå ìåòàëëè÷åñêèå ñâîéñòâà: âûñîêóþ ýëåêòðè÷åñêóþ ïðîâîäèìîñòü, òåïëîïðîâîäíîñòü, ïëàñòè÷íîñòü, êîâêîñòü, ìåòàëëè÷åñêèé áëåñê.

Ýëåìåíòû ñ íàèáîëåå ÿðêî âûðàæåííûìè ìåòàëëè÷åñêèìè ñâîéñòâàìè

Íàèáîëåå ÿðêî ìåòàëëè÷åñêèå ñâîéñòâà âûðàæåíû ó ùåëî÷íûõ ìåòàëëîâ (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr), ÷òî îáóñëîâëåíî íèçêèì çíà÷åíèåì ýíåðãèé èîíèçàöèè èõ àòîìîâ. Ýòî î÷åíü ìÿãêèå ìåòàëëû (ìîæíî ðåçàòü íîæîì), îáëàäàþùèå ÷ðåçâû÷àéíî âûñîêîé õèìè÷åñêîé àêòèâíîñòüþ.

Óæå ïðè êîìíàòíîé òåìïåðàòóðå ìÿãêèå ìåòàëëû áûñòðî îêèñëÿþòñÿ êèñëîðîäîì âîçäóõà, ïîýòîìó èõ õðàíÿò ïîä ñëîåì êåðîñèíà. Ïîä âîäîé ùåëî÷íûå ìåòàëëû õðàíèòü íåëüçÿ.

Ñîåäèíåíèå ýëåìåíòîâ ñ âîäîé ïðèâîäèò ê âçðûâó. Ðåàêöèÿ ïðîòåêàåò ñ âûäåëåíèåì âîäîðîäà ïî óðàâíåíèþ:

2Na+2H2O=2NaOH+H2

Ïîñêîëüêó âîäîðîä îáðàçóåò ñ âîçäóõîì âçðûâîîïàñíûå ñìåñè, à ðåàêöèÿ ñîïðîâîæäàåòñÿ âûäåëåíèåì áîëüøîãî êîëè÷åñòâà òåïëà, êàê ïðàâèëî, ïðîèñõîäèò âçðûâ.

Äîáû÷à ìåòàëëè÷åñêèõ ýëåìåíòîâ

Ìíîãèå ìåòàëëû ñóùåñòâóþò â ïðèðîäíûõ óñëîâèÿõ â âèäå ñîåäèíåíèÿ ñ äðóãèìè õèìè÷åñêèìè ýëåìåíòàìè.  ñàìîðîäíîì âèäå, òî åñòü, êàê ïðîñòîå âåùåñòâî, â ïðèðîäå â îñíîâíîì âñòðå÷àþòñÿ òîëüêî çîëîòî (Au) è ïëàòèíà (Pt). Èíîãäà, íî ðåäêî è òîëüêî ÷àñòè÷íî, âñòðå÷àþòñÿ ñàìîðîäíîå ñåðåáðî (Ag), ìåäü (Cu), ðòóòü (Hg), îëîâî (Sn) è íåñêîëüêî äðóãèõ ìåòàëëîâ.

Ïîäàâëÿþùåå áîëüøèíñòâî ìåòàëëîâ äîáûâàþò èç ðóäû. Ñïîñîá äîáû÷è çàâèñèò îò õèìè÷åñêèõ ñâîéñòâ ìåòàëëà.

Îñíîâíûìè ìåòîäàìè ïðîìûøëåííîãî ïîëó÷åíèÿ ìåòàëëîâ èç ðóäû ÿâëÿþòñÿ âîññòàíîâëåíèå èõ ñîåäèíåíèé (íàïðèìåð, óãëåì, ìîíîîêñèäîì óãëåðîäà èëè àëþìèíèåì) è ýëåêòðîëèç.

Òàê, æåëåçî ìîæåò áûòü ïîëó÷åíî ïóòåì âîññòàíîâëåíèÿ ðóäû ïî îäíîìó èç äâóõ óðàâíåíèé:

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3

Ìåòàëëè÷åñêàÿ ìåäü ìîæåò áûòü ïîëó÷åíà ïðè ýëåêòðîëèçå âîäíîãî ðàñòâîðà äèõëîðèäà (CuCl2) ïî óðàâíåíèþ:

Cu2++2e-=Cu

Ðàçðóøåíèå ìåòàëëè÷åñêèõ è æåëåçîáåòîííûõ ýëåìåíòîâ è êîíñòðóêöèé

Ìåòàëëû è ñïëàâû, èñïîëüçóåìûå â ñòðîèòåëüñòâå, ðàçðóøàþòñÿ ïîä âîçäåéñòâèåì ðàçëè÷íûõ ïðîöåññîâ êîððîçèè:

  • àòìîñôåðíîé;
  • ýëåêòðîõèìè÷åñêîé;
  • ãàçîâîé;
  • êîððîçèÿ â äðóãèõ àãðåññèâíûõ ñðåäàõ.

Íàëè÷èå çàùèòíîãî ñëîÿ óâåëè÷èâàåò ñðîê ñëóæáû ìåòàëëîêîíñòðóêöèé, íî ïðîöåññ êîððîçèè ïîëíîñòüþ íå îñòàíàâëèâàåòñÿ.

Îäíîé èç ïðè÷èí ðàçðóøåíèÿ æåëåçîáåòîííûõ êîíñòðóêöèé ÿâëÿåòñÿ êîððîçèÿ àðìàòóðû.

Ðàçðóøåíèå ñòàëüíûõ è æåëåçîáåòîííûõ êîíñòðóêöèé óñêîðÿåòñÿ ïîä íàãðóçêîé, ïðè ðåçêèõ êîëåáàíèÿõ òåìïåðàòóðû îêðóæàþùåé ñðåäû, è îñîáåííî ïðè ñîâìåñòíîì äåéñòâèè ýòèõ ôàêòîðîâ. Óâåëè÷åíèå óñòîé÷èâîñòè ìåòàëëîêîíñòðóêöèé ê ïðîöåññàì êîððîçèè ÿâëÿåòñÿ âàæíåéøåé çàäà÷åé ñîâðåìåííîãî ìàòåðèàëîâåäåíèÿ.

Áîëüøå îá îáðàáîòêå ìåòàëëè÷åñêèõ ýëåìåíòîâ íà âûñòàâêå

Ìåòàëëû è ñïëàâû ïîäâåðãàþòñÿ ðàçíûì âèäàì îáðàáîòêè òàêèõ, êàê:

  • äàâëåíèå (êîâêà);
  • ðåçàíèå;
  • ëèòüå;
  • òåðìè÷åñêîå âîçäåéñòâèå;
  • ñâàðêà;
  • ýëåêòðîèñêðîâûå è ýëåêòðîõèìè÷åñêèå ìåòîäû;
  • âîçäåéñòâèå óëüòðàçâóêà.

Òåõíîëîãèÿ îáðàáîòêè ìåòàëëîâ è ñïëàâîâ ïîñòîÿííî ðàçâèâàåòñÿ. Ýòà îòðàñëü ïðîìûøëåííîñòè îòíîñèòñÿ ê íàóêîåìêîé ñôåðå, ãäå ïîñòîÿííî ïðîèñõîäÿò èçìåíåíèÿ.

Ïîñåùåíèå ñïåöèàëèçèðîâàííîé âûñòàâêè «Ìåòàëëîîáðàáîòêà»
– îäèí èç ëó÷øèõ ñïîñîáîâ íàõîäèòüñÿ â êóðñå ïîñëåäíèõ äîñòèæåíèé. Ýêñïîçèöèè ïðåäïðèÿòèé ñî âñåãî ìèðà äàþò âîçìîæíîñòü îçíàêîìèòüñÿ ñ ãëàâíûìè òåíäåíöèÿìè ðàçâèòèÿ îòðàñëè è óâèäåòü òåõíîëîãèè ñîâðåìåííîé îáðàáîòêè ìåòàëëè÷åñêèõ èçäåëèé.

×èòàéòå äðóãèå íàøè ñòàòüè:

Îãíåçàùèòà ìåòàëëè÷åñêèõ êîíñòðóêöèé
Äîðîæíîå ìåòàëëè÷åñêîå îãðàæäåíèå
Îêðàñêà è ïîêðàñêà ìåòàëëè÷åñêèõ èçäåëèé

Источник

Такие свойства атомов, как их размер, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, степень окисления, связаны с электронной конфигурацией атома. В их изменении с увеличением порядкового номера элемента наблюдается периодичность.

Атомы не имеют строго определенных границ, что обусловлено волновой природой электронов. В расчетах пользуются так называемыми эффективными или кажущимися радиусами, т. е. радиусами шарообразных атомов, сближенных между собой при образовании кристалла. Обычно их рассчитывают из рентгенометрических данных.

Радиус атома — важная его характеристика. Чем больше атомный радиус, тем слабее удерживаются внешние электроны. И, наоборот, с уменьшением атомного радиуса электроны притягиваются к ядру сильнее.

В периоде атомный радиус в общем уменьшается слева направо. Это объясняется ростом силы притяжения электронов с ростом заряда ядра. В подгруппах сверху вниз атомный радиус возрастает, так как в результате прибавления дополнительного электронного слоя увеличивается объем атома, а значит, и его радиус.

Энергия ионизации — это энергия, необходимая для отрыва наиболее слабо связанного электрона от атома. Она обычно выражается в электрон-вольтах. При отрыве электрона от атома образуется соответствующий катион.

Энергия ионизации для элементов одного периода возрастает слева направо с возрастанием заряда ядра. В подгруппе она уменьшается сверху вниз вследствие увеличения расстояния электрона от ядра. Изменение энергии ионизации атомов с ростом заряда ядра графически представлено на рис.

Энергия ионизации связана с химическими свойствами элементов. Так, щелочные металлы, имеющие небольшие энергии ионизации, обладают ярко выраженными металлическими свойствами. Химическая инертность благородных; газов связана с их высокими j значениями энергии ионизации.

Атомы могут не только отдавать, но и присоединять электроны. При этом образуется соответствующий анион. Энергия, которая выделяется при присоединении к атому одного электрона, называется сродством к электрону. Обычно сродство к электрону, как и энергия ионизации, выражается в электрон-вольтах. Значения сродства к электрону известны не для всех элементов; измерять их весьма трудно. Наиболее велики они у галогенов, имеющих на внешнем уровне по 7 электронов. Это говорит об усилении неметаллических свойств элементов по мере приближения к концу периода.

Определение электроотрицательности дал американский’ ученый Л. Полинг в 1932 г. Он же предложил и первую шкалу элёктроотрицательности. Согласно Полингу, электроотрицательность есть способность атома в соединении притягивать к себе электроны.

Имеются в виду валентные электроны, т. е. электроны, которые участвуют в образовании химической связи. Очевидно, у благородных газов электроотрицательность отсутствует, так как внешний уровень в их атомах завершен и устойчив.

Сопоставляя значения электроотрицательностей элементов от франция (0,86) до фтора (4,10), легко заметить, что относительная электроотрицательность подчиняется периодическому закону: в периоде она растет с увеличением номера элемента, в группе — уменьшается. Ее значения служат мерой неметалличности элементов. Очевидно, чем больше относительная электроотрицательность, тем сильнее элемент проявляет неметаллические свойства.

Li 0.97, Na 1,01; К 0,91; Rb 0.89; Cs 0.86; Fr 0.86
то есть наиболее типичным представителем металла будет элемент обладающей наименьшей электроотрицательностью что и определяет свойства металлов nxj они Химически очень активны, причем их активность возрастает от Li к Fr

Читайте также:  Какое свойство товара с позиции маркетинга являются главным

Источник

Контрольно-измерительные материалы

по химии

для текущего контроля

в 11 классе

Паспорт

фонда оценочных средств

 по химии

среднего общего образования

№ п/п

Контролируемые разделы (темы) дисциплины*

Наименование

оценочного средства

    Строение вещества.

    Контрольная работа №1

      Металлы. Неметаллы.

      Контрольная работа №2

      Контрольная работа №1

      Строение вещества.

      Вариант №1

      Часть I

      1. В какой группе периодической системы Д. И. Менделеева содержатся только неметаллы?    a) V1IA;             б) VIA;          в) VA;               г) IVА.

      2. Среди неметаллов преобладают:        

      а) s-элементы;  б) р-элементы;  в) d-элементы;  г) f -элементы.

      3. Полностью завершенный внешний энергетический уровень имеет элемент:

      а) водород;        б) бор;           в) астат;            г) неон.

      4. Из перечисленных элементов наибольший атомный радиус имеет атом:
      а) бром          б) хлор             в) йод               г) фтор

      5.  Наибольшей электроотрицательностью в соединениях обладает атом:
      а) бром             б) йод                 в) фтор           г) хлор 

      6. Вещества, которые хорошо растворяются, легкоплавкие, летучие, с небольшой прочностью имеют кристаллическую решетку:

      а) атомную     б) металлическую      в) молекулярную        г) ионную
      7. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
      а) алюминий                      б) магний                   в) литий                        г) калий

      8. В молекуле Br2 химическая связь:

      а)  ионная   б) ковалентная полярная   в) ковалентная неполярная   г) металлическая

      9. Аллотропные модификации неметаллов могут различаться:

      а) числом атомов в молекуле;

      б) типом кристаллической решетки;

      в) зарядом ядра атомов;

      г) всё верно.

      9. Какой неметалл не обладает молекулярной кристаллической решеткой?

      а) бром;         б) кислород;                 в) кремний;                               г) хлор.

      10. У атомов химических элементов, расположенных в ряду: P→S→C1, увеличивается

      а) радиус;  б) окислительная способность;  в) восстановительная способность;

      г) число неспаренных электронов.

      Часть II.  Найти соотношение  между названим элемента и электронной формулой:

      1. Литий                         А     1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 ;          

      2. Медь                           Б      1s 2 2s 1  ;          

      3 Кальций                      В     1s 2 2s 2 2p 2  ;          

      4 Фтор                            Г      1s 2 2s 2 2p 5;  

                                              Д      1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 ;  

       Часть III. Открытый вопрос.

       Объяснить многообразие веществ в природе с точки зрения полиморфизма и изомерии

      IV. Решить задачу

      Задача №1. Оксид магния, взятый в избытке, поместили в колбу с 200 г 9,8%-ой серной кислоты и смесь нагрели. Вычислите массу сульфата магния, получившегося в результате реакции.

      Вариант №2

      I. Тест

      1. Как правило, неметаллами являются:

      а) s — элементы; б) p — элементы; в) d -элементы; г) f-элементы.

      2. Полностью завершенный внешний энергетический уровень имеет элемент:

      а) гелий;  б) водород;   в) бор;     г) фтор.

      3. Наибольшей электроотрицательностью в соединениях обладает атом:
      а) кислород             б) азот                 в) фтор           г) хлор 

      4. Исключите лишний элемент с точки зрения возможности образования им

      аллотропных модификаций: а) кислород; б) азот; в) фосфор; г) сера.

      5. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
      а) натрий                      б) магний                   в) алюминий                        г) кремний

      6. Укажите неметалл с молекулярным типом кристаллической решетки:

      а) кремний;    б) кислород;         в) бор;             г) теллур.

      7. Какие виды химической связи могут возникать между атомами неметаллов?

      а) ковалентная; б) ионная; в) металлическая; г) водородная.

      8. У атомов химических элементов, расположенных в ряду: N→O→F, увеличивается

      а) радиус; б) окислительная способность; в) восстановительная способность;

      г) число неспаренных электронов.

      9. В молекуле NaCI химическая связь:

      а) ионная   б) ковалентная полярная   в) ковалентная неполярная   г) металлическая

      10.  В какой группе периодической системы Д. И. Менделеева содержатся только металлы?    a)  1IA;       б) VIA;           в) VA;                г) IVА.

      II.  Найти соотношение  между названим элемента и электронной формулой:

      1. Натрий                         А     1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 ;          

      2. Медь                             Б      1s 2 2s 2 2p 6 3s 1;          

      3. Алюминийй                 В     1s 2 2s 2 2p 5  ;          

      4 Фтор                               Г      1s 2 2s 2 2p 6;  

                                                Д      1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 ;  

      Читайте также:  Какое свойство воздуха позволяет нам видеть окружающий мир

       III. Открытый вопрос.

       Объяснить многообразие веществ в природе с точки зрения аллотропии и гомологии.

      IV. Решить задачи

      Задача №1. Оксид меди (II), взятый в избытке, поместили в колбу с 140 г 14%-ой серной кислоты и смесь нагрели. Вычислите массу сульфата меди (II), получившегося в результате реакции.

      Правильные ответы.

      Вариант 1

      Часть I

      Часть II.

      1 – Б                2 – Д                3 – А            4  — В

      Часть IV.

      — оформить данные  задачи и записать  уравнение реакции;

      — найти массу растворенного вещества  200 Х 0,098 =  19,6 г;

      — рассчитать количество вещества данного по условию задачи и вычислить количество вещества,  образовавшегося в ходе реакции 0,2 моль;

      — найти массу, образовавшегося осадка 0,2 х 120 = 24 г;

      Вариант №2

      Часть I

      Часть II.

      1 – Б                2 – Д                3 – А                4  — Г

      Часть IV. Решить задачу

      — оформить данные  задачи и записать  уравнение реакции;

      — найти массу растворенного вещества  140 г  Х 0,14 =  19,6  г;

      — рассчитать количество вещества данного по условию задачи и вычислить количество вещества,  образовавшегося в ходе реакции 0,2 моль;

      — найти массу, образовавшегося осадка 0,2 моль  х 160 г/моль  = 32 г;

      3. Критерии оценивания.

      Максимальное количество баллов – 22 балла

       Часть I оценивается в 10 баллов (1 балл за каждое правильно выполненное задание);

      Часть II оценивается в 3 балла (3 балла за все правильные соответствия, 2- балл за три  правильных соответствия, 1 балл за два правильных соответствия )

      Часть III оценивается в 5 балла (2 балла за определение, два балла за примеры, соответствующие каждому определению, 1 балл за дополнительную информацию)

      Часть IV оценивается в 4 баллов

      Ответ правильный и полный,  включает все названные выше элементы

      4

      В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов

      3

      В ответе допущена ошибка в двух из названных элементов

      2

      В ответе допущена ошибка в трех из названных элементов

      1

      Все элементы задачи записаны неверно

      — отметка «5» выставляется обучающемуся, если                   20 — 22 баллов;

      — отметка «4» выставляется обучающемуся, если                   16 – 19 баллов;

      — отметка «3» выставляется обучающемуся, если                    11 – 15 баллов;

      — отметка «2» выставляется обучающемуся, если                    меньше 11 баллов

      Контрольная работа №2

      Металлы. Неметаллы.

      Вариант №1

      Часть А

      А1. Вещество, в котором валентность хрома является наивысшей:

      А) CrO3;        Б) Cr2O3 ;      В) CrO ;              Г) CrCl3.

      А2. Соединением с ковалентной полярной связью является:

      А) N2 ;  Б) CCl4;            В) CuO;      Г) NaCl.

      А3. При взаимодействии растворов каких веществ образуется осадок?

         А) CuO и NaOH;         Б) BaCl2 и H2SO4;           В) NaCl и К2S;        Г) Ва3(PO4)2 и KOH.

      А4. Общим свойством металлов является

      А) атомная кристаллическая решетка;

      Б) наличие на наружном энергетическом уровне 4 – 8 электронов;

      В) пластичность;

      Г) небольшой радиус атома

      А5.  Большими металлическими свойствами обладает элемент, атом которого имеет следующее строение:  А) 2,3;                 Б) 2,8,3                   В) 2,8,18,1;           Г) 2,8,18,2

      А6. Металлы при взаимодействий с неметаллами проявляют свойства:

      А) окислительные;   Б) восстановительные;  В) и окислительные, и восстановительные;       Г) не участвуют в окислительно-восстановительных реакциях.

      А7. Определить наличие карбонат-иона в растворе можно с помощью раствора

      А) нитрата калия;   Б) соляной кислоты; В) гидроксида натрия;  Г) хлорида натрия

      А8. В уравнении Fe3O4 + …  =  Fe + H2O вместо многоточия следует поставить формулу:    а) углерода;        б) воды;          в) водорода;            г) оксида углерода (II)

      А9. Укажите верное утверждение.

      А) чугун и сталь не различаются по составу;    Б) Чугун и сталь – сплавы железа и углерода, различающиеся по свойствам и содержанию в них углерода.

      В) Чугун – это смесь, а сталь – это сплав;     Г) чугун и сталь не различаются по свойствам.

      А10. Электронной формулой неметалла, который образует летучее водородное соединение RH4, является   

         А) 1S22S22P2;         Б) 1S22S22P3;      в) 1S22S22P4;   Г) 1S22S22P5.

      Часть В. Установите соответствие:

      В1  Между химической формулой соединения и степенью окисления марганца в этом соединении.

      А. +4                 1. MnCl2

      Б. +6                  2. KMnO4

      В. +2                  3. MnO2

      Г. +7                  4. K2MnO4   

      В2.  Установите соответствие между формулой соли и продуктом, который образуется на АНОДЕ  в результате электролиза водного раствора этой соли.

      ФОРМУЛА СОЛИ                                          

      ПРОДУКТ НА АНОДЕ

      А) NiSO4

      1. Cl2 

      Б) NiCl2

      2. O2

      В) CuSO4

      3. H2

      Г) K2S

      4. S

      5. SO2

      Часть С. Открытые вопросы.

      С1.  Написать уравнения химических реакций, соответствующих схемам:

              1                    2                  3

      Cl2   →      HCl    →   FeCl2      →     AgCl 

      Для  схемы 3 составьте реакции ионного обмена. Запишите полное и сокращенное ионное уравнение.

      2.  Решить задачу.

      Смесь магния и оксида магния массой 10 г обработали избытком соляной кислоты. Выделился газ объемом 8,96 л (н.у.). Определите массовые доли (%) компонентов смеси.

      Вариант №2

      Часть А

      А1. Вещество, в котором валентность азота является наименьшая:

      А) NH3;        Б) N2O3 ;      В) NO ;              Г) Mg3N2.

      А2. Соединением с ионной связью является:

      А) N2;  Б) CCl4;            В) CO;      Г) КCl.

      Читайте также:  Какими полезными свойствами обладает ягода голубика

      А3. При взаимодействии растворов каких веществ выделяется газ

      А) K2CO3 и H2SiO3;          Б) KCl и H2CO3;         В) Na2CO3 и HCl;  

      Г) CaCO3 и KOH.

      А4. Общим свойством неметаллов является

      А) способность только отдавать электроны;

      Б) увеличение электроотрицательности слева направо в ряду активности;

      В) пластичность;

      Г) только жидкое агрегатное состояние.

      А5.  Большими металлическими свойствами обладает элемент, атом которого имеет следующее строение:  А) 2,4;                 Б) 2,8,2                   В) 2,8,18,1;           Г) 2,8,18,2

      А6. Металлы при взаимодействий с неметаллами проявляют свойства:

      а) окислительные;   б) восстановительные;  в) и окислительные, и восстановительные;       г) не участвуют в окислительно-восстановительных реакциях.

      А7. Определить наличие хлорид-ион в растворе можно с помощью раствора

      А) нитрата серебра;   Б) соляной кислоты; В) гидроксида натрия;  Г) хлорида бария

      А8. В уравнении Fe3O4 + …  =  Fe + СO2 вместо многоточия следует поставить формулу:    а) углерода;        б) воды;          в) водорода;            г) оксида углерода (II)

      А9. Укажите верное утверждение.

      А) чугун и сталь не различаются по составу;    Б) Чугун и сталь – сплавы железа и углерода, различающиеся по свойствам и содержанию в них углерода.

      В) Чугун – это смесь, а сталь – это сплав;     Г) чугун и сталь не различаются по свойствам.

      А10. Электронной формулой неметалла, который образует летучее водородное соединение RH3, является    

       А) 1S22S22P2;         Б) 1S22S22P5;      в) 1S22S22P4;   Г) 1S22S22P3.

      Часть В. Установите соответствие:

      В1  Между химической формулой соединения и степенью окисления марганца в этом соединении.

      А. 0                   1. K2Cr2O7

      Б. +2                  2. Cr

      В. +3                  3. CrCl2

      Г. +6                  4. Cr2(SO4)3

      В2.  Установите соответствие между формулой соли и продуктом, который образуется на АНОДЕ  в результате электролиза водного раствора этой соли.

      ФОРМУЛА СОЛИ                                          

      ПРОДУКТ НА АНОДЕ

      А) K2SO4

      1. N2 

      Б) KNO3

      2. O2

      В) CuS

      3. H2

      Г) CuBr2

      4. S

      5. Br2

      Часть С. Открытые вопросы.

      С1.  Написать уравнения химических реакций, соответствующих схемам:

              1                    2                       3

      CO   →      CO2    →   Na2CO3      →     CO2

      Для  схемы 3 составьте реакции ионного обмена. Запишите полное и сокращенное ионное уравнение.

      С2.  Решить задачу.

      Смесь оксида и карбоната кальция массой 10 г обработали избытком соляной кислоты. Выделился газ объемом 896 мл (н.у.). Определите массовые доли (%) компонентов смеси.

      Правильные ответы.

      Вариант 1

      Часть А

      Часть В

      В1.                  В2

      А – 3               А — 2

      Б – 4                Б — 1

      В — 1                В — 2

      Г – 2                Г — 4

      Часть С. Открытые вопросы.

      С2.  Решить задачу.

      — оформить данные  задачи и записать  уравнение реакции магния с соляной кислотой;

      — найти количество вещества выделившегося водорода 8,96 л  / 22,4 л/моль =о,4 моль;

      — рассчитать массу магния  0,4 моль х 24г/моль = 9,6 г;

      — найти массовую долю магния в смеси: 9,6/10 = о,96 или 96%

      — рассчитать массовую долю оксида магния в смеси 100% — 96% = 4%

      Ответ: Магния — 96%, оксида магния 4%

      Вариант 2

      Часть А

      Часть В

      В1.                  В2

      А – 2               А — 2

      Б – 3                Б — 2

      В — 4                В — 4

      Г – 1                Г – 5

      Часть С. Открытые вопросы.

      С2.  Решить задачу.

      — оформить данные  задачи и записать  уравнение реакции карбоната кальция  с соляной кислотой;

      — найти количество вещества выделившегося углекислого газа 0,896  л / 22,4 л/моль =0,04 моль;

      — рассчитать массу карбоната кальция  0,04 моль х 100 г/моль = 4 г;

      — найти массовую долю карбоната кальция в смеси: 4/10 = 0,4  или 40%

      — рассчитать массовую долю оксида кальция в смеси 100% — 40% = 60%

      Ответ: карбоната кальция — 40%, оксида кальция 60%

       Критерии оценивания.

      Максимальное количество баллов – 25 баллов

       Часть А оценивается в 10 баллов (1 балл за каждое правильно выполненное задание);

      Часть В оценивается в 6 баллов (каждое задание по 3 балла. За все правильные соответствия  3- балл, за три  правильных соответствия 2 балла, за два правильных соответствия – 1 балл)

      Часть III оценивается в 4 балла (каждое правильно написанное уравнение – 1 балл, за ионное уравнение 1 балл)

      Часть IV оценивается в 5 баллов

      III. Решить задачу.

      Ответ правильный и полный,  включает все названные выше элементы

      5

      В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов

      4

      В ответе допущена ошибка в двух из названных элементов

      3

      В ответе допущена ошибка в трех из названных элементов

      2

      В ответе допущена ошибка в четырех из названных элементов

      1

      Все элементы задачи записаны неверно

      — отметка «5» выставляется обучающемуся, если           23-25 баллов;

      — отметка «4» выставляется обучающемуся, если           18-22 баллов;

      — отметка «3» выставляется обучающемуся, если           13-17 баллов;

      — отметка «2» выставляется обучающемуся, если менее 13 баллов.

      Виды работ

      Отметка «2»

      Отметка «3»

      Отметка «4»

      Отметка «5»

      Контрольные работы

      От 0% до 50%

      От 51% до 70%

      От 71% до 90%

      От 91% до 100%

      Источник