Какими свойствами обладает сернистый газ
Ñåðíèñòûé ãàç èëè äèîêñèä ñåðû ÿâëÿåòñÿ äîñòàòî÷íî ðàñïðîñòðàíåííûì õèìè÷åñêèì ñîåäèíåíèåì, ñîñòîÿùèì èç ñåðû è êèñëîðîäà (SO2). Ñåðíèñòûé ãàç ðàñòâîðèì â âîäå, ñåðíîé êèñëîòå, ýòèëîâîì ñïèðòå. Ïðè âûäåëåíèè äàííîãî ñîåäèíåíèÿ îùóùàåòñÿ äîñòàòî÷íî íåïðèÿòíûé çàïàõ.
Äèîêñèä ñåðû ïðåäñòàâëÿåò ñåðüåçíóþ óãðîçó äëÿ çäîðîâüÿ. Ñåðíèñòûé ãàç ìîæåò ïðèâåñòè ê çàáîëåâàíèÿì äûõàòåëüíûõ ïóòåé è ñëèçèñòûõ îáîëî÷åê ÷åëîâåêà. Ïðè ïîïàäàíèè ýòîãî ñîåäèíåíèÿ íà êîæó ìîãóò âîçíèêíóòü ðàçäðàæåíèÿ. Íà ïðîèçâîäñòâå, ãäå âûäåëåíèÿ ñåðíèñòîãî ãàçà íåèçáåæíî, ïðîâîäèòñÿ ñòðîãèé êîíòðîëü ñîäåðæàíèÿ äèîêñèäà â âîçäóõå, è óñòàíàâëèâàþòñÿ íîðìû åãî äîïóñòèìîãî çíà÷åíèÿ äëÿ áåçîïàñíîé ðàáîòû ëþäåé.
Ñåðíèñòûé ãàç â ïðèðîäå
Ñåðíèñòûé ãàç â ïðèðîäå â áîëüøèõ êîëè÷åñòâàõ âûäåëÿåòñÿ ïðè èçâåðæåíèè âóëêàíîâ. Âûëåòàÿ èç æåðëà âóëêàíà, ýòî ñîåäèíåíèå âñòóïàåò â ðåàêöèþ ñ âîäÿíûì ïàðîì, ÷òî ïðèâîäèò ê îáðàçîâàíèþ ñåðíîé êèñëîòû. Âñëåäñòâèå òàêîãî âçàèìîäåéñòâèÿ îáðàçóåòñÿ ìíîæåñòâî çåðêàëüíûõ êàïåëåê, êîòîðûå ïðåëîìëÿþò ñîëíå÷íûå ëó÷è, íå ïðîïóñêàÿ ñîëíå÷íûé ñâåò ê ïîâåðõíîñòè çåìëè. Ýòî ïðèâîäèò ê ðåçêèì òåìïåðàòóðíûì èçìåíåíèÿì, ÷òî ïàãóáíî ñêàçûâàåòñÿ íà ýêîëîãè÷åñêîé îáñòàíîâêå ðÿäîì ñ âóëêàíàìè.
Õàðàêòåðèñòèêè è ñâîéñòâà ñåðíèñòîãî ãàçà
Äèîêñèä ñåðû ïðè íîðìàëüíûõ óñëîâèÿõ èìååò ãàçîîáðàçíîå ñîñòîÿíèå. Ïî ìàññå ñåðíèñòûé ãàç ïðåâîñõîäèò âîçäóõ â äâà ñ ïîëîâèíîé ðàçà. Äèîêñèä ñåðû ïðåäñòàâëÿåò ñîáîé äîñòàòî÷íî ñòàáèëüíîå ñîåäèíåíèå. Ðàñùåïëåíèå, âõîäÿùèõ â ñîñòàâ åãî êîìïîíåíòîâ, íàáëþäàåòñÿ ëèøü ïðè êðàéíå âûñîêèõ òåìïåðàòóðàõ. Ïîä âîçäåéñòâèåì íèçêîé òåìïåðàòóðû, ñåðíèñòûé ãàç ïðèîáðåòàåò òâåðäîå ñîñòîÿíèå. Ïîä âîçäåéñòâèåì äàâëåíèÿ, êàê ëþáîé äðóãîé ãàç, äèîêñèä ñåðû ñæèæàåòñÿ. Êàê óæå áûëî îòìå÷åíî ðàíåå, äèîêñèä ñåðû ñïîñîáåí â íåçíà÷èòåëüíîé ñòåïåíè ðàñòâîðÿòüñÿ â âîäå, ÷òî âïîñëåäñòâèè ïðèâîäèò ê îáðàçîâàíèþ ñåðíèñòîé êèñëîòû.
Ñ õèìè÷åñêîé òî÷êè çðåíèÿ, ñåðíèñòûé ãàç àêòèâíî ïðîÿâëÿåò ñåáÿ â ðàçëè÷íûõ ðåàêöèÿõ.  îêèñëèòåëüíî-âîññòàíîâèòåëüíûõ ðåàêöèÿõ â áîëüøèíñòâå ñëó÷àåâ äèîêñèä ñåðû èãðàåò ðîëü âîññòàíîâèòåëÿ.
Ïëîòíîñòü ñåðíèñòîãî ãàçà
Äèîêñèä ñåðû â óìåðåííîì äèàïàçîíå òåìïåðàòóð îáëàäàåò ïëîòíîñòüþ ðàâíîé 2,926 êã/ñì3. Âñëåäñòâèå òåïëîâîãî ðàñøèðåíèÿ ãàçà ïîä âîçäåéñòâèåì áîëüøèõ òåìïåðàòóð, ïëîòíîñòü äàííîãî ñîåäèíåíèÿ çàìåòíî ñíèæàåòñÿ. Ïî ïëîòíîñòè äèîêñèä ñåðû íå óñòóïàåò òàêèì ãàçàì, êàê ôòîðèñòûé áîð è ôòîð îêèñü àçîòà.
Ìàññîâàÿ äîëÿ ñåðíèñòîãî ãàçà
 ðàçëè÷íûõ ïðîèçâîäñòâåííûõ ïðîöåññàõ, ñâÿçàííûõ ñ ïåðåðàáîòêîé ðóä, ñîäåðæàùèõ ñåðíèñòûå ñîåäèíåíèÿ, ïðîèñõîäèò âûäåëåíèå áîëüøîãî ÷èñëà âðåäîíîñíûõ ãàçîâ.  ñâÿçè ñ ýòèì, âîçíèêàåò îñòðàÿ íåîáõîäèìîñòü â îáåñïå÷åíèè íàäëåæàùåãî êîíòðîëÿ íàä êîíöåíòðàöèåé ñåðíèñòîãî ãàçà â âîçäóõå.
Äëÿ ðàñ÷åòà ìàññîâîé êîíöåíòðàöèè äèîêñèäà ñåðû â àòìîñôåðíîì âîçäóõå âáëèçè èñòî÷íèêà âûáðîñîâ ñåðíèñòûõ ñîåäèíåíèé ïðèáåãàþò ê ìåòîäó èíòåãðèðîâàííîãî îòáîðà ïðîá. Ïîñëå âçÿòèÿ ïðîá, ëàáîðàíòû ïðîâîäÿò àíàëèç ìàññîâîé äîëè ñåðíèñòîãî ãàçà è îïðåäåëÿþò åãî êîíöåíòðàöèþ, ïîñðåäñòâîì õèìè÷åñêîãî àíàëèçà ñ ïðèâëå÷åíèåì àâòîìàòè÷åñêèõ èçìåðèòåëüíûõ ñèñòåì.
Çàïàõ ñåðíèñòîãî ãàçà
Ñåðíèñòûé ãàç îáëàäàåò ðåçêèì ñïåöèôè÷åñêèì çàïàõîì, ÷åì-òî íàïîìèíàþùèé çàïàõ ãîðåëîé ñïè÷êè. Êðàéíå îïàñíî íàõîäèòüñÿ â íåïîñðåäñòâåííîé çîíå âûáðîñà äèîêñèäà ñåðû, òàê êàê òîêñè÷íûé çàïàõ äàííîãî ñîåäèíåíèÿ ìîæåò ïðèâåñòè ê ñåðüåçíûì ïîñëåäñòâèÿì äëÿ âàøåãî çäîðîâüÿ. Ïðè âäûõàíèè ïàðîâ ãàçà, âîçíèêàåò óãðîçà ïîðàæåíèÿ ñëèçèñòîé îáîëî÷êè.
Ñèìïòîìû îòðàâëåíèÿ:
- êàøåëü;
- ðâîòà;
- ãîëîâîêðóæåíèå.
Åñëè æå êîíöåíòðàöèÿ âåùåñòâà ïðåâûøåíà, òî âîçíèêàåò îïàñíîñòü ïîðàæåíèÿ ïå÷åíè è êðîâåíîñíîé ñèñòåìû ÷åëîâåêà
ÏÄÊ ñåðíèñòîãî ãàçà
ÏÄÊ ñåðíèñòîãî ãàçà – ýòî ïðåäåëüíàÿ êîíöåíòðàöèÿ äèîêñèäà ñåðû. Ìàêñèìàëüíî äîïóñòèìàÿ ðàçîâàÿ äîëÿ ãàçà â âîçäóõå äîëæíà ñîñòàâëÿòü íå áîëåå 0,5 ìã/ì3. Ñðåäíåñóòî÷íîå çíà÷åíèå ñîñòàâëÿåò 0,05 ìã/ì3. Äîïóñòèìàÿ íîðìà äëÿ ðàáî÷åé çîíû (ïîìåùåíèÿ) íå äîëæíà ïðåâûøàòü 10 ìã/ì3.
Ñïîñîáû ïîëó÷åíèÿ è ïðîèçâîäñòâà ñåðíèñòîãî ãàçà
Ñóùåñòâóþò ðàçíîîáðàçíûå ñïîñîáû ïîëó÷åíèÿ äèîêñèäà ñåðû, è êàæäûé èç íèõ òðåáóåò èñïîëüçîâàíèå îñîáûõ òåõíè÷åñêèõ ñðåäñòâ è ïðèåìîâ. Îòëè÷èòåëüíîé ÷åðòîé êàæäîãî ñïîñîáà ïîëó÷åíèÿ ñåðíèñòîãî ãàçà ÿâëÿåòñÿ ïðèìåíåíèå ðàçëè÷íîãî ñåðîñîäåðæàùåãî ìàòåðèàëà.
Îäíèì èç ñïîñîáîâ ïîëó÷åíèÿ äèîêñèäà ñåðû ÿâëÿåòñÿ îáæèã êîë÷åäàíà. Ïðè îáæèãå ïðîèñõîäÿò ðàçíûå õèìè÷åñêèå ïðîöåññû, à èìåííî: ðåàêöèÿ òåðìè÷åñêîãî ðàçëîæåíèÿ äèñóëüôèäà æåëåçà, âñëåäñòâèå ÷åãî îáðàçóåòñÿ ñóëüôèä æåëåçà è ïðîèñõîäèò âûäåëåíèå ñåðû, íàõîäÿùåéñÿ â ïàðîîáðàçíîì ñîñòîÿíèè. Âûäåëåíèå ñåðû âîçíèêàåò ïðè íàãðåâàíèè âåùåñòâà äî òåìïåðàòóðû â 500 0Ñ ãðàäóñîâ, è ñ ïîñëåäóþùèì ïîâûøåíèåì òåìïåðàòóðû òîëüêî óâåëè÷èâàåò ñâîþ èíòåíñèâíîñòü. Çàòåì, ïàðû ñåðû ñãîðàþò, âûäåëÿÿ ïðè ýòîì äèîêñèä ñåðû. Îáðàçîâàíèå ñåðíèñòîãî ãàçà ïðè ìåäëåííîì îêèñëåíèè ïèðèòà ïðîèñõîäèò ïðè òåìïåðàòóðå 170-260 0Ñ ãðàäóñîâ. Òåìïåðàòóðà âîñïëàìåíåíèÿ êîë÷åäàíà âî ìíîãîì çàâèñèò îò ñòåïåíè òîãî, íàñêîëüêî ìåëêî îí èçìåëü÷åí. ×åì ìåíüøå, òåì ðàíüøå êîë÷åäàí âîñïëàìåíèòñÿ. Ïðèìåíåíèå ðàçëè÷íûõ ïðèñàäîê è êàòàëèçàòîðîâ ïîçâîëÿåò ðåãóëèðîâàòü òåìïåðàòóðíûå ïàðàìåòðû.
Ñëåäóþùèé ñïîñîá ïîëó÷åíèÿ ñåðíèñòîãî ãàçà – ñæèãàíèå ñåðû. Ýòîò ìåòîä ïðåäïîëàãàåò èñïîëüçîâàíèå ðàçëè÷íûõ âèäîâ ïå÷åé. Äëÿ òîãî ÷òîáû äîáèòüñÿ îïòèìàëüíîé êîíöåíòðàöèè ãàçà öåëåñîîáðàçíî èñïîëüçîâàòü ïå÷è â ðàñïûëåííîì ñîñòîÿíèè. Äàííûé ìåòîä ïîëó÷åíèå äèîêñèäà ñåðû â íåñêîëüêî ðàç ýôôåêòèâíåå ïðåäûäóùåãî ñïîñîáà. Ñ òåîðåòè÷åñêîé òî÷êè çðåíèÿ, ïðè îêèñëåíèè ñåðû 21% êèñëîðîäîì âîçäóõà, íà âûõîäå ìîæíî ïîëó÷èòü òîò æå 21% ñåðíèñòîãî ãàçà.  òîì ñëó÷àå, åñëè ïðîèçâîäèòü îáæèã ñåðû ñ íåçíà÷èòåëüíîé ïîäà÷åé âîçäóõà, òî ìîæíî äîáèòüñÿ ïîëó÷åíèÿ ãàçà ñ áîëüøîé êîíöåíòðàöèåé SO2. Íà ïðàêòèêå æå, äîáèòüñÿ òàêèõ ðåçóëüòàòîâ íå ïðåäñòàâëÿåòñÿ âîçìîæíûì èç-çà òîãî, ÷òî òàêîé ïðîöåññ ïîâëå÷åò çà ñîáîé ðåçêèé ðîñò òåìïåðàòóðû, ÷òî íåäîïóñòèìî äëÿ ïå÷è.
Ïîëó÷åíèå ñåðíèñòîãî ãàçà èç ïèðèòà
Ïèðèò ïðåäñòàâëÿåò ñîáîé öåííîå ñûðüå äëÿ ïîëó÷åíèé ñåðíèñòîãî ãàçà. Ïðè åãî îáæèãå ïîëó÷àþò äî 50% äèîêñèäà ñåðû. Ïðîöåññ ïîëó÷åíèÿ ñåðíèñòîãî ãàçà ñîñòîèò èç íåñêîëüêèõ ýòàïîâ. Âíà÷àëå ïèðèò îáæèãàþò â ïå÷àõ ðàçëè÷íîé êîíñòðóêöèè.  ïðîöåññå îáæèãà âûäåëÿåòñÿ çíà÷èòåëüíîå êîëè÷åñòâî òåïëà. Êîãäà òåìïåðàòóðà äîñòèãàåò îòìåòêè â 5000Ñ è áîëåå, ïèðèò íà÷èíàåò ðàñùåïëÿòüñÿ. Âî âðåìÿ ïðîöåññà ðàñùåïëåíèÿ ñãîðàåò ñåðà. Ïîñëå ýòîãî ñóëüôèä æåëåçà îêèñëÿåòñÿ, è îñòàòêè ñåðû ïåðåõîäÿò â ñåðíèñòûé ãàç.
Ïîëó÷åíèå ñåðíèñòîãî ãàçà èç ñóëüôèäà
Äàííûé ñïîñîá ìîæåò áûòü ðåàëèçîâàí â óñëîâèÿõ ëàáîðàòîðèè. Ïîëó÷åíèå äèîêñèäà ñåðû ïðîèñõîäèò ïîñðåäñòâîì âîçäåéñòâèÿ ñèëüíûõ êèñëîò íà ñóëüôèäû.  ðåçóëüòàòå òàêîãî âçàèìîäåéñòâèÿ, êèñëîòà ðàñïàäàåòñÿ íà âîäó è ñåðíèñòûé ãàç.
Âîññòàíîâëåíèå ñåðíèñòîãî ãàçà
Ïðîöåññ âîññòàíîâëåíèå äèîêñèäà ñåðû îñóùåñòâëÿåòñÿ êîêñîì èëè äðåâåñíûì óãëåì. Ïðè âîññòàíîâëåíèè äî ñåðû, âîçíèêàþò ðàçëè÷íûå íåæåëàòåëüíûå ðåàêöèè, ÷òî ïðèâîäèò ê ÷ðåçìåðíîìó ðàñõîäó âîññòàíîâèòåëüíîãî ìàòåðèàëà. Äëÿ äîñòèæåíèÿ æåëàåìîãî ðåçóëüòàòà, âî âðåìÿ âîññòàíîâèòåëüíîé ðåàêöèè äîëæíà ïîääåðæèâàòüñÿ òåìïåðàòóðà ïîðÿäêà 900-1200îÑ. Ïðîöåññ âîññòàíîâëåíèÿ ïðè ïîìîùè êîêñà ïðîõîäèò íàìíîãî ìåäëåííåå, ÷åì ñ äðåâåñíûì óãëåì.  óñëîâèÿõ ëàáîðàòîðèè, â ïðîöåññå âîññòàíîâëåíèÿ èñïîëüçóþò ìåòàí è æåëåçèñòûé áîêñèä, âûïîëíÿþùèé ðîëü êàòàëèçàòîðà.
Îáîðóäîâàíèå è àïïàðàòû ïîëó÷åíèÿ ñåðíèñòîãî ãàçà
Ïîëó÷åíèå ñåðíèñòîãî ãàçà â ïðîìûøëåííûõ óñëîâèÿõ ïðîèñõîäèò ðàçíûìè ñïîñîáàìè. Äëÿ îñíîâíîãî èç íèõ òðåáóåòñÿ äèîêñèä ýëåìåíòà.
Ýòîò ïðîöåññ äåëèòñÿ íà ÷åòûðå ýòàïà:
- ñåðíèñòûé àíãèäðèä ïîëó÷àþò â ïðîöåññå ñæèãàíèÿ ñåðû â ñïåöèàëüíûõ ïå÷àõ;
- î÷èñòêà äèîêñèäà ñåðû îò èìåþùèõñÿ ïðèìåñåé;
- îêèñëåíèå ïîñðåäñòâîì ïðèìåíåíèÿ êàòàëèçàòîðà;
- àáñîðáöèÿ òðèîêñèäà ñåðû ñ èñïîëüçîâàíèåì âîäû.
 çàâèñèìîñòè îò âûáðàííîãî ñïîñîáà ïîëó÷åíèÿ ñåðíèñòîãî ãàçà èñïîëüçóþòñÿ ðàçíûå âèäû îáîðóäîâàíèÿ.  îñíîâíîì â ïðîìûøëåííîñòè ïðèìåíÿþòñÿ óñòàíîâêè Êëàóñà, êîòîðûå ñîñòîÿò èç ïå÷è-ðåàêòîðà, åìêîñòè äåãàçàöèè, êîòëà-óòèëèçàòîðà è äðóãîãî îáîðóäîâàíèÿ. Îáîðóäîâàíèå èçãîòàâëèâàåòñÿ èç ìåòàëëà, êîòîðûé äîïîëíèòåëüíî ïîäâåðãàåòñÿ àíòèêîððîçèéíîé îáðàáîòêå.
Ïðîèçâîäèòåëè îáîðóäîâàíèÿ äëÿ ïîëó÷åíèÿ è î÷èñòêè ñåðíèñòîãî ãàçà
Îáîðóäîâàíèå äëÿ ïîëó÷åíèÿ è î÷èñòêè ñåðíèñòîãî ãàçà ïðîèçâîäèò óçêîå ÷èñëî ïðîèçâîäèòåëåé. Ñ öåëüþ çàêóïêè ñîîòâåòñòâóþùèõ óñòàíîâîê ïðîèçâîäèòåëÿì íóæíî îáðàùàòüñÿ â ñïåöèàëèçèðîâàííûå êîìïàíèè, êîòîðûå ïðåäîñòàâëÿþò óñëóãè ïî îáóñòðîéñòâó è ðåêîíñòðóêöèè ïðîìûøëåííûõ ïðåäïðèÿòèé.
Ñðåäè ïðîèçâîäèòåëåé ìîæíî îòìåòèòü êîìïàíèè:
- «Äàëüíåâîñòî÷íûé çàâîä ýíåðãåòè÷åñêîãî ìàøèíîñòðîåíèÿ» (Äàëüýíåðãîìàø), çàíèìàþùèéñÿ ïðîèçâîäñòâîì íàãíåòàòåëåé ñåðíèñòîãî ãàçà 400-12-2, 700-13-1, 1050-13-1, Ý 1700-11-2Ì;
- Ðîññèéñêîå ïðèáîðîñòðîèòåëüíîå ïðåäïðèÿòèå «ÎÏÒÝÊ» ñïåöèàëèçèðóåòñÿ â îáëàñòè àíàëèòè÷åñêîãî ïðèáîðîñòðîåíèÿ è çàíèìàåòñÿ âûïóñêîì õåìèëþìèíåñöåíòíîãî ãàçîàíàëèçàòîðà äèîêñèäà ñåðû â àòìîñôåðíîì âîçäóõå.
Ïðèìåíåíèå ñåðíèñòîãî ãàçà
Ñåðíèñòûé ãàç àêòèâíî èñïîëüçóåòñÿ íå òîëüêî â õèìè÷åñêîé ïðîìûøëåííîñòè, íî è â ðàçíûõ îòðàñëÿõ ýêîíîìèêè. Äèîêñèä ñåðû îòëè÷àåòñÿ õîðîøèìè äåçèíôèöèðóþùèìè ñâîéñòâàìè, ïîýòîìó åãî àêòèâíî ïðèìåíÿþò â áîðüáå ñ ðàçëè÷íûìè áàêòåðèÿìè è ãðèáêàìè. Ñåðíèñòûì àíãèäðèäîì îêóðèâàþò ïîìåùåíèÿ, â êîòîðûõ õðàíèòñÿ ñåëüñêîõîçÿéñòâåííàÿ ïðîäóêöèÿ èëè âèííûå áî÷êè, à òàêæå ïîäâàëû.
Ñåðíèñòûé ãàç àêòèâíî ïðèìåíÿåòñÿ â ïèùåâîé ïðîìûøëåííîñòè. Ñåðíèñòûé ãàç èñïîëüçóþò â êà÷åñòâå àíòèáàêòåðèàëüíîãî è êîíñåðâèðóþùåãî ñðåäñòâà.  äèîêñèäå ñåðû ìîæíî âûìà÷èâàòü ñâåæèå ïëîäû èëè äîáàâëÿòü â ñèðîïû. Íàïðèìåð, ñóëüôèòèçàöèÿ ñîêà ñàõàðíîé ñâåêëû îáåñïå÷èâàåò îáåççàðàæèâàíèå ñûðüÿ è åãî îáåñöâå÷èâàíèå. Äèîêñèä ñåðû ñîäåðæèòñÿ â êîíñåðâèðîâàííûõ ñîêàõ è îâîùíûõ ïþðå äëÿ ïðåäîòâðàùåíèÿ îêèñëåíèÿ ïðîäóêöèè. Ñåðíèñòûé ãàç íàøåë ñâîå ïðèìåíåíèå è â äðóãèõ ïðîèçâîäñòâåííûõ è ïðîìûøëåííûõ îòðàñëÿõ.
Ïîëó÷åíèå ñåðû èç ñåðíèñòîãî ãàçà
 ñîâðåìåííûõ óñëîâèÿõ ïðîèçâîäèòåëè èñïîëüçóþò ñëåäóþùèå ìåòîäû Êëàóñà ñ öåëüþ ïîëó÷åíèÿ ñåðíûé è ñåðíèñòîãî ãàçà:
- Ïðÿìîòî÷íûé ïðîöåññ. Èñïîëüçóþò, åñëè â êèñëûõ ãàçàõ îáúåì ñåðîâîäîðîäà ïðåâûøàåò 50%, à óãëåâîäîðîäîâ ìåíüøå 2%. Ýòîò ìåòîä ïîäðàçóìåâàåò ïîäà÷ó ãàçà íà ñæèãàíèå â ïå÷ü-ðåàêòîð ñïåöèàëüíîé óñòàíîâêè, â êîòîðîé òàêæå ïðèñóòñòâóåò êîòåë-óòèëèçàòîð.  òîïêå ïå÷è òåìïåðàòóðà ñïîñîáíà äîñòèãíóòü 1100-1300 °Ñ. Ïðè÷åì âûõîä ñåðû ñïîñîáåí ñîñòàâèòü äî 70%. Äàëåå, ïîëó÷åíèå ñåðû ïîäðàçóìåâàåò èñïîëüçîâàíèå êàòàëèçàòîðîâ ïðè ìàêñèìàëüíîé òåìïåðàòóðå 220-260 °Ñ.  ðåçóëüòàòå ïðîõîæäåíèÿ êàæäîãî ýòàïà ïàðû ñåðû áóäóò êîíäåíñèðîâàòüñÿ íà ïîâåðõíîñòÿõ. Ïðè ñãîðàíèè ñåðîâîäîðîäà âûäåëèòñÿ òåïëî, ïðèìåíÿåìîå äëÿ ñîçäàíèÿ ïàðà íèçêîãî è âûñîêîãî äàâëåíèÿ.  ðåçóëüòàòå ïîëó÷åíèå ñåðû ñïîñîáíî ñîñòàâèòü äî 97%.
- Ðàçâåòâëåííûé ïðîöåññ. Ìîæåò èñïîëüçîâàòüñÿ, åñëè â êèñëîòíûõ ãàçàõ îáúåì ñåðîâîäîðîäà ñîñòàâëÿåò îêîëî 40%, à óãëåâîäîðîä íå ïðåâûøàåò 2%.  ðåçóëüòàòå ñæèãàþò îäíó òðåòüþ ãàçà ñ ïîñëåäóþùèì ïîëó÷åíèåì ñåðíèñòîãî àíãèäðèäà. Îñòàâøååñÿ âåùåñòâî ïîñòóïàåò íà ñïåöèàëüíóþ êàòàëèòè÷åñêóþ ñòóïåíü, à íå â ïå÷ü ðåàêòîð, êàê â ïðåäûäóùåì ñïîñîáå.  ðåçóëüòàòå âçàèìîäåéñòâèÿ ñåðîâîäîðîäà è ñåðíèñòîãî àíãèäðèäà ïîëó÷àåò äî 95% ñåðû.
- Ñõåìà ñ ïðåäâàðèòåëüíûì ïîäîãðåâîì âîçäóõà èëè ãàçà. Åñëè îáúåì ñåðîâîäîðîäà â ãàçå íå ïðåâûøàåò 30%, èñïîëüçóþò âòîðóþ ñõåìó, íî ìèíèìàëüíàÿ òåìïåðàòóðà â ïðîöåññå ðàáîòû òîïêè ïå÷è-ðåàêòîðå äîëæíà ñîñòàâëÿòü 930 °Ñ.
- Ñõåìà ïðÿìîãî îêèñëåíèÿ. Ïðèìåíÿåòñÿ, åñëè â ãàçå îáúåì ñåðîâîäîðîäà ñîñòàâëÿåò íå áîëåå 15%. Ïðè ýòîì íå ïðèìåíÿåòñÿ ñòàäèÿ ñæèãàíèÿ ãàçà ïîä âûñîêîé òåìïåðàòóðîé. Äèîêñèä ñåðû ñìåøèâàþò ñ âîçäóõîì è ïàäàþò íà êàòàëèòè÷åñêóþ ñòóïåíü êîíâåðñèè.  ðåçóëüòàòå ïîëó÷àþò äî 86% ñåðû.
Ñåðíèñòûé ãàç èñïîëüçóþò äëÿ îòáåëèâàíèÿ òêàíåé
Îäíîé èç ñôåð ïðèìåíåíèÿ ÿâëÿåòñÿ òåêñòèëüíîå ïðîèçâîäñòâî, ãäå èñïîëüçóþò ñåðíèñòûé ãàç, à òàêæå ïðîäóêòû õèìè÷åñêîãî âçàèìîäåéñòâèÿ. Ïîòðåáíîñòü â ýòèõ õèìè÷åñêèõ âåùåñòâàõ âîçíèêàåò, áëàãîäàðÿ õîðîøèì îòáåëèâàþùèì ñâîéñòâàì äèîêñèäà ñåðû.
Òåêñòèëüíûå êîìáèíàòû ïðèìåíÿþò ðàññìàòðèâàåìîå âåùåñòâî ñ öåëüþ îòáåëèâàíèÿ òêàíåé, ñîçäàííûõ èç øåðñòè è øåëêà. Ýòîò ìåòîä ÿâëÿåòñÿ îäíèì èç àêòóàëüíûõ âèäîâ îòáåëèâàíèÿ áåç ïðèìåíåíèÿ õëîðêè. Ïðåèìóùåñòâî ïðîöåäóðû ñîñòîèò â òîì, ÷òî âîëîêíà íå áóäóò ðàçðóøåíû.
Çàãðÿçíåíèå ñåðíèñòûì ãàçîì
Ñîåäèíåíèÿ ñåðû ñïîñîáíû ïðèâåñòè ê ñåðüåçíûì çàãðÿçíåíèÿì àòìîñôåðû. Îñíîâíûìè èñòî÷íèêàìè ñåðíèñòîãî ãàçà ÿâëÿåòñÿ âóëêàíè÷åñêàÿ äåÿòåëüíîñòü, à òàêæå ïðîöåññû îêèñëåíèÿ ñåðîâîäîðîäà.
Ïî äàííûì èññëåäîâàòåëåé, åæåãîäíî â àòìîñôåðó ïîïàäàåò ïðèìåðíî 4 ìèëëèîíîâ òîíí ñåðíèñòîãî ãàçà â ðåçóëüòàòå âóëêàíè÷åñêîé äåÿòåëüíîñòè, à 200 ìèëëèîíîâ òîíí îáðàçîâûâàåòñÿ è ñåðîâîäîðîäà. Áîëüøîé óùåðá òàêæå ïðèíîñÿò ïðîìûøëåííûå èñòî÷íèêè. Âàæíî ó÷èòûâàòü, ÷òî ñåðíèñòûé ãàç ÿâëÿåòñÿ ÿäîâèòûì è ïðåäñòàâëÿåò óãðîçó äëÿ çäîðîâüÿ ëþäåé è æèâîòíûõ, à òàêæå ïðè÷èíÿåò óùåðá ðàñòèòåëüíîñòè.
Îòðàâëåíèå ñåðíèñòûì ãàçîì
Ñåðíèñòûé ãàç îòëè÷àåòñÿ ðàçäðàæàþùèì äåéñòâèåì íà ñëèçèñòûå îáîëî÷êè. Îáúÿñíÿåòñÿ ýòî òåì, ÷òî âåùåñòâî ïðè êîíòàêòå ñ âîäîé îáðàçóåò ñåðíóþ è ñåðíèñòóþ êèñëîòû.  ðåçóëüòàòå îíà îêàçûâàåò ðåçîðáòèâíîå äåéñòâèå, êîòîðîå ïðèâîäèò ê íàðóøåíèþ ôåðìåíòàòèâíûõ è îáìåííûõ ïðîöåññîâ.
Ïðè íåáîëüøîé êîíöåíòðàöèè ñåðíèñòîãî ãàçà ïîÿâëÿåòñÿ ðàçäðàæåíèå ãëàç è âåðõíèõ äûõàòåëüíûõ ïóòåé, ãèïåðåìèÿ ñëèçèñòûõ îáîëî÷åê, ïåðøåíèå â ãîðëå, íàñìîðê, êàøåëü è îõðèïëîñòü ãîëîñà. Ïðè áîëåå âûñîêîé êîíöåíòðàöèè âîçíèêàåò âîñïàëåíèå èëè îæîã ñëèçèñòûõ îáîëî÷åê íîñîãëîòêè, ãëàç, áðîíõîâ è òðàõåè.
Òÿæåëîå îòðàâëåíèå ñïîñîáíî ïðèâåñòè ê ãíîéíûì áðîíõèòàì, îñòðîé ýìôèçåìå è òîêñè÷åñêîé ïíåâìîíèè. Äîïîëíèòåëüíûìè ñèìïòîìàìè ÿâëÿåòñÿ ðàññòðîéñòâî ñîçíàíèÿ. Âäûõàíèå ñåðíèñòîãî ãàçà ñ áîëüøîé êîíöåíòðàöèåé ñïîñîáíî ïðèâåñòè ê ðåôëåêòîðíîìó ñïàçìó ãîëîñîâîé ùåëè è ó ïîñòðàäàâøåãî áóäåò íàáëþäàòüñÿ îùóùåíèå óäóøüÿ. Åñëè ñåðíèñòûé ãàç â æèäêîì âèäå ïîïàäåò â ãëàçà, âåðõíèå ñëîè ðîãîâèöû ìîãóò áûòü óíè÷òîæåíû, ÷òî îñîáåííî îïàñíî äëÿ çðåíèÿ. Ïðè ïîïàäàíèè íà êîæó ñíà÷àëà ïîÿâëÿåòñÿ ïîáëåäíåíèå, à çàòåì, ãèïåðåìèÿ è îáðàçîâàíèå ïóçûðåé.  òàêèõ ñèòóàöèÿõ ïîìîùü ïîñòðàäàâøèì äîëæíà áûòü îêàçàíà íåçàìåäëèòåëüíî.
Î÷èñòêà ãàçà îò ñåðíèñòûõ ñîåäèíåíèé
Î÷èñòêà ãàçà îò ñåðíèñòûõ ñîåäèíåíèé âûïîëíÿåòñÿ çà ñ÷åò ïðîïóñêàíèÿ ÷åðåç êàòàëèçàòîð íèçêîòåìïåðàòóðíîé êîíâåðñèè îêèñè óãëåðîäà, îòðàáîòàííîãî â ïðîöåññå ïðîèçâîäñòâà àììèàêà. Òàêîé êàòàëèçàòîð ñîçäàþò íà îñíîâå ìåäè, õðîìà è öèíêà. Äàííûé ñïîñîá ïîëó÷åíèÿ îòíîñÿò ê ìåòîäàì òîíêîé î÷èñòêè ãàçîâ.
Î÷èñòêà îò ñåðíèñòûõ ñîåäèíåíèé ìîæåò ïðîèçâîäèòüñÿ è ïîñðåäñòâîì ïðîïóñêàíèÿ ãàçà ñ ïîìîùüþ êàòàëèçàòîðà ïðè òåìïåðàòóðå îò 200 äî 400 0C. Ïðè ýòîì ïîääåðæèâàåòñÿ äàâëåíèå îò 20 äî 30 àòì. Íåäîñòàòîê ïðåäñòàâëåííûõ ñïîñîáîâ ñîñòîèò â òîì, ÷òî ïðîöåññ îñóùåñòâëÿåòñÿ ñ ïðèìåíåíèåì êàòàëèçàòîðà âûñîêîé ñòîèìîñòè. Êëþ÷åâàÿ çàäà÷à ïðîèçâîäèòåëåé – ïîëó÷åíèå ñåðíèñòîãî ãàçà ñ ìèíèìàëüíûìè çàòðàòàìè. Ïðîáëåìó ìîæíî ðåøèòü ïîñðåäñòâîì î÷èñòêè ñ ïîìîùüþ ñïåöèàëüíîãî ïîãëîòèòåëÿ ñåðíèñòûõ ñîåäèíåíèé, êîòîðûé äîëæåí áûòü ïðèãîòîâëåí â ñîîòâåòñòâèè ñ òðåáîâàíèÿìè ÒÓ 113-03-2001-91.
×èòàéòå äðóãèå íàøè ñòàòüè:
Õèìè÷åñêîå ìàøèíîñòðîåíèå
Õèìè÷åñêèå êîìáèíàòû
Õèìè÷åñêèå ïðèáîðû
Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 16 февраля 2020;
проверки требуют 2 правки.
У этого термина существуют и другие значения, см. Оксид серы.
| Оксид серы(IV) | |
|---|---|
| Систематическое наименование | Оксид серы(IV) |
| Хим. формула | SO2 |
| Рац. формула | SO2 |
| Состояние | бесцветный газ |
| Молярная масса | 64,054 г/моль |
| Плотность | 0,002927 г/см³ |
| Энергия ионизации | 12,3 ± 0,1 эВ[2] |
| Температура | |
| • плавления | −75,5 °C |
| • кипения | −10,01 °C |
| Энтальпия | |
| • образования | −296,90 кДж/моль |
| Давление пара | 3,2 ± 0,1 атм[2] |
| Растворимость | |
| • в воде | 11,5 г/100 мл |
| Рег. номер CAS | [7446-09-5] |
| PubChem | 1119 |
| Рег. номер EINECS | 231-195-2 |
| SMILES | O=S=O |
| InChI | 1S/O2S/c1-3-2 RAHZWNYVWXNFOC-UHFFFAOYSA-N |
| Кодекс Алиментариус | E220 |
| RTECS | WS4550000 |
| ChEBI | 18422 |
| ChemSpider | 1087 |
| Предельная концентрация | 10 мг/м³[1] |
| Токсичность | Класс опасности III |
| Пиктограммы ECB | |
| NFPA 704 | 2 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
| Медиафайлы на Викискладе | |
Окси́д се́ры(IV) (диокси́д се́ры, двуокись серы, серни́стый газ, серни́стый ангидри́д) — соединение серы с кислородом состава SO2. В нормальных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом (запах загорающейся спички). В высоких концентрациях токсичен. Под давлением сжижается при комнатной температуре. Растворяется в воде с образованием нестойкой серни́стой кислоты; растворимость 11,5 г/100 г воды при 20 °C, снижается с ростом температуры. Растворяется также в этаноле и се́рной кислоте. Один из основных компонентов вулканических газов.
Получение[править | править код]
Промышленный способ получения — сжигание серы или обжиг сульфидов, в основном — пирита:
В лабораторных условиях и в природе SO2 получают воздействием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты. Образующаяся сернистая кислота H2SO3 сразу разлагается на SO2 и H2O:
Химические свойства[править | править код]
Спектр поглощения SO2 в ультрафиолетовом диапазоне.
Относится к кислотным оксидам. Растворяется в воде с образованием сернистой кислоты (при обычных условиях реакция обратима):
С щелочами образует сульфиты:
Химическая активность SO2 весьма велика. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства SO2, степень окисления серы в таких реакциях повышается:
Предпоследняя реакция является качественной реакцией на сульфит-ион SO32− и на SO2 (обесцвечивание фиолетового раствора).
В присутствии сильных восстановителей SO2 способен проявлять окислительные свойства. Например, для извлечения серы из отходящих газов металлургической промышленности используют восстановление SO2оксидом углерода(II):
Или для получения фосфорноватистой кислоты:
Применение[править | править код]
Большая часть оксида серы(IV) используется для производства сернистой кислоты. Используется также в виноделии в качестве консерванта (пищевая добавка E220). Так как этот газ убивает микроорганизмы, им окуривают овощехранилища и склады. Оксид серы(IV) используется для отбеливания соломы, шёлка и шерсти, то есть материалов, которые нельзя отбеливать хлором. Применяется он также и в качестве растворителя в лабораториях[3]. Оксид серы(IV) применяется также для получения различных солей сернистой кислоты.
Токсическое действие[править | править код]
Оксид серы (IV) SO2 (диоксид серы) в высоких дозах очень токсичен. Симптомы при отравлении сернистым газом — насморк, кашель, охриплость, сильное першение в горле и своеобразный привкус. При вдыхании сернистого газа более высокой концентрации — удушье, расстройство речи, затруднение глотания, рвота, возможен острый отёк лёгких.
При кратковременном вдыхании оказывает сильное раздражающее действие, вызывает кашель и першение в горле.
Длительное воздействие диоксида серы в малых концентрациях также может нести вред организму. Системное исследование, проведённое в 2011 году показывает связь между воздействием диоксида серы на организм и преждевременными родами у женщин.
- ПДК (предельно допустимая концентрация):
- в атмосферном воздухе максимально-разовая — 0,5 мг/м³, среднесуточная — 0,05 мг/м³;
- в помещении (рабочая зона) — 10 мг/м³.
По степени воздействия на человеческий организм сернистый ангидрид относится к III классу опасности («умеренно-опасное химическое вещество»)[4] согласно ГОСТ 12.1.007-76.
Интересно, что чувствительность по отношению к SO2 весьма различна у отдельных людей, животных и растений. Так, среди растений наиболее устойчивы по отношению к сернистому газу берёза и дуб, наименее — роза, сосна и ель.
По данным исследования[5] средний порог восприятия запаха может превышать ПДК (21 мг/м3), а у части людей порог был значительно выше среднего значения.
Биологическая роль[править | править код]
Роль эндогенного сернистого газа в физиологии организма млекопитающих ещё окончательно не выяснена.[6] Сернистый газ блокирует нервные импульсы от рецепторов растяжения лёгких и устраняет рефлекс, возникающий в ответ на перерастяжение лёгких, стимулируя тем самым более глубокое дыхание.
Показано, что эндогенный сернистый газ играет роль в предотвращении повреждения лёгких, уменьшает образование свободных радикалов, оксидативный стресс и воспаление в лёгочной ткани, в то время как экспериментальное повреждение лёгких, вызываемое олеиновой кислотой, сопровождается, наоборот, снижением образования сернистого газа и активности опосредуемых им внутриклеточных путей и повышением образования свободных радикалов и уровня оксидативного стресса. Что ещё более важно, блокада фермента, способствующего образованию эндогенного сернистого газа, в эксперименте способствовала усилению повреждения лёгких, оксидативного стресса и воспаления и активации апоптоза клеток лёгочной ткани. И напротив, обогащение организма подопытных животных серосодержащими соединениями, такими, как глютатион и ацетилцистеин, служащими источниками эндогенного сернистого газа, приводило не только к повышению содержания эндогенного сернистого газа, но и к уменьшению образования свободных радикалов, оксидативного стресса, воспаления и апоптоза клеток лёгочной ткани.[7]
Считают, что эндогенный сернистый газ играет важную физиологическую роль в регуляции функций сердечно-сосудистой системы, а нарушения в его метаболизме могут играть важную роль в развитии таких патологических состояний, как лёгочная гипертензия, гипертоническая болезнь, атеросклероз сосудов, ишемическая болезнь сердца, ишемия-реперфузия и др.[8]
Показано, что у детей с врождёнными пороками сердца и лёгочной гипертензией повышен уровень гомоцистеина (вредного токсичного метаболита цистеина) и снижен уровень эндогенного сернистого газа, причём степень повышения уровня гомоцистеина и степень снижения выработки эндогенного сернистого газа коррелировала со степенью выраженности лёгочной гипертензии. Предложено использовать гомоцистеин как маркер степени тяжести состояния этих больных и указано, что метаболизм эндогенного сернистого газа может быть важной терапевтической мишенью у этих больных.[9]
Также показано, что эндогенный сернистый газ понижает пролиферативную активность клеток гладких мышц эндотелия сосудов, угнетая активность MAPK-сигнального пути и одновременно активируя аденилатциклазный путь и протеинкиназу A.[10] А пролиферация гладкомышечных клеток стенок сосудов считается одним из механизмов гипертензивного ремоделирования сосудов и важным звеном патогенеза артериальной гипертензии, а также играет роль в развитии стеноза (сужения просвета) сосудов, предрасполагающего к развитию в них атеросклеротических бляшек.
Эндогенный сернистый газ оказывает эндотелий-зависимое вазодилатирующее действие в низких концентрациях, а в более высоких концентрациях становится эндотелий-независимым вазодилататором, а также оказывает отрицательное инотропное действие на миокард (понижает сократительную функцию и сердечный выброс, способствуя снижению артериального давления). Этот вазодилатирующий эффект сернистого газа опосредуется через АТФ-чувствительные кальциевые каналы и кальциевые каналы L-типа («дигидропиридиновые»). В патофизиологических условиях эндогенный сернистый газ оказывает противовоспалительное действие и повышает антиоксидантный резерв крови и тканей, например при экспериментальной лёгочной гипертензии у крыс. Эндогенный сернистый газ также снижает повышенное артериальное давление и тормозит гипертензивное ремоделирование сосудов у крыс в экспериментальных моделях гипертонической болезни и лёгочной гипертензии. Последние (на 2015 год) исследования показывают также, что эндогенный сернистый газ вовлечён в регуляцию липидного метаболизма и в процессы ишемии-реперфузии.[11]
Эндогенный сернистый газ также уменьшает повреждение миокарда, вызванное экспериментальной гиперстимуляцией адренорецепторов изопротеренолом, и повышает антиоксидантный резерв миокарда.[12]
Воздействие на атмосферу[править | править код]
Из-за образования в больших количествах в качестве отходов диоксид серы является одним из основных газов, загрязняющих атмосферу.
Наибольшую опасность представляет собой загрязнение соединениями серы, которые выбрасываются в атмосферу при сжигании угольного топлива, нефти и природного газа, а также при выплавке металлов и производстве серной кислоты.
Антропогенное загрязнение серой в два раза превосходит природное[13][14]. Серный ангидрид образуется при постепенном окислении сернистого ангидрида кислородом воздуха с участием света. Конечным продуктом реакции является аэрозоль серной кислоты в воздухе, раствор в дождевой воде (в облаках). Выпадая с осадками, она подкисляет почву, обостряет заболевания дыхательных путей, скрыто угнетающе воздействует на здоровье человека. Выпадение аэрозоля серной кислоты из дымовых факелов химических предприятий чаще отмечается при низкой облачности и высокой влажности воздуха. Растения около таких предприятий обычно бывают густо усеяны мелкими некротическими пятнами, образовавшимися в местах оседания капель серной кислоты, что доказывает присутствие её в окружающей среде в существенных количествах. Пирометаллургические предприятия цветной и чёрной металлургии, а также ТЭЦ ежегодно выбрасывают в атмосферу десятки миллионов тонн серного ангидрида.
Необходимо отметить также, что диоксид серы имеет максимум в спектре поглощения света в ультрафиолетовой области (190—220 нм), что совпадает с максимумом в спектре поглощения озона. Это свойство диоксида серы позволяет утверждать, что наличие этого газа в атмосфере имеет также положительный эффект, предотвращая возникновение и развитие онкологических заболеваний кожи человека. Диоксид серы в атмосфере Земли существенно ослабляет влияние парниковых газов (диоксид углерода, метан) на рост температуры атмосферы[15].
Наибольших концентраций сернистый газ достигает в северном полушарии, особенно над территорией США, Европы, Китая, европейской части России и Украины. В южном полушарии содержание его значительно ниже[16].
Примечания[править | править код]
- ↑ Ошибка в сносках?: Неверный тег <ref>; для сносок onx.distant.ru не указан текст
- ↑ 1 2 https://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0575.html
- ↑ Гордон А., Форд Р. Спутник химика / Пер. на русск. Е. Л. Розенберга, С. И. Коппель. — М.: Мир, 1976. — 544 с.
- ↑ Ошибка в сносках?: Неверный тег <ref>; для сносок xumuk.ru не указан текст
- ↑ Mary O. Amdur, Walter W. Melvin, Philip Drinker. Effects of Inhalation of Sulphur Dioxide by Man (англ.) // The Lancet. — Elsevier B.V, 1953. — 1 October (vol. 262 (iss. 6789). — P. 758—759. — ISSN 0140-6736. — doi:10.1016/S0140-6736(53)91455-X.
- ↑ Liu, D.; Jin, H; Tang, C; Du, J. Sulfur dioxide: a novel gaseous signal in the regulation of cardiovascular functions (англ.) // Mini-Reviews in Medicinal Chemistry (англ.)русск. : journal. — 2010. — Vol. 10, no. 11. — P. 1039—1045. — PMID 20540708. Архивировано 26 апреля 2013 года.
- ↑ Chen S, Zheng S, Liu Z, Tang C, Zhao B, Du J, Jin H. Endogenous sulfur dioxide protects against oleic acid-induced acute lung injury in association with inhibition of oxidative stress in rats. // Lab Invest.. — Feb 2015. — Т. 95, вып. 95(2), № 2. — С. 142—156. — doi:10.1038/labinvest.2014.147. — PMID 25581610.
- ↑ Tian H. Advances in the study on endogenous sulfur dioxide in the cardiovascular system. // Chin Med J. — Nov 2014. — Т. 127, вып. 127(21), № 21. — С. 3803—3807. — PMID 25382339.
- ↑ Yang R, Yang Y, Dong X, Wu X, Wei Y. Correlation between endogenous sulfur dioxide and homocysteine in children with pulmonary arterial hypertension associated with congenital heart disease (кит.) // Zhonghua Er Ke Za Zhi. — Aug 2014. — 第52卷, 第52(8)期, 第8数. — 第625—629 页. — PMID 25224243.
- ↑ Liu D, Huang Y, Bu D, Liu AD, Holmberg L, Jia Y, Tang C, Du J, Jin H. Sulfur dioxide inhibits vascular smooth muscle cell proliferation via suppressing the Erk/MAP kinase pathway mediated by cAMP/PKA signaling. // Cell Death Dis.. — May 2014. — Т. 5, вып. 5(5), № 5. — С. e1251. — doi:10.1038/cddis.2014.229.. — PMID 24853429.
- ↑ Wang XB, Jin HF, Tang CS, Du JB. The biological effect of endogenous sulfur dioxide in the cardiovascular system. // Eur J Pharmacol.. — 16 Nov 2011. — Т. 670, вып. 670(1), № 1. — doi:10.1016/j.ejphar.2011.08.031. — PMID 21925165.
- ↑ Liang Y, Liu D, Ochs T, Tang C, Chen S, Zhang S, Geng B, Jin H, Du J. Endogenous sulfur dioxide protects against isoproterenol-induced myocardial injury and increases myocardial antioxidant capacity in rats. // Lab Invest.. — Jan 2011. — Т. 91, вып. 91(1), № 1. — С. 12—23. — doi:10.1038/labinvest.2010.156. — PMID 20733562.
- ↑ Серный ангидрид, его воздействие на окружающую среду. Дата обращения 21 ноября 2013.
- ↑ Основы расчета нормативов пдв. Дата обращения 21 ноября 2013.
- ↑ Проблемы загрязнения атмосферы. Парниковый эффект.. Дата обращения 21 ноября 2013.
- ↑ Экологические кризисы. Дата обращения 21 ноября 2013.
Литература[править | править код]
- Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 2001.
- Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. — М.: Химия, 1994.
Ссылки[править | править код]
- Global map of sulfur dioxide distribution (англ.)
- United States Environmental Protection Agency Sulfur Dioxide page (англ.)
- International Chemical Safety Card 0074 (англ.)
- IARC Monographs. «Sulfur Dioxide and some Sulfites, Bisulfites and Metabisulfites» v54. 1992. p131. (англ.)
- Sulfur Dioxide, Molecule of the Month (англ.)